2021版高考化学一轮复习 第3章 金属及其重要化合物 第12讲 金属材料及开发利用金属矿物学案 新人教版

1 第第 1212 讲讲 金属材料及开发利用金属矿物金属材料及开发利用金属矿物 考点一 铜及其重要化合物 知识梳理 一 单质铜 1 物理性质 紫红色固体 具有良好的延展性 导热性和导电性 2 化学性质 1 常温下 铜在干燥的空气中性质稳定 但在潮湿的空气里会被锈蚀 在其表面逐 渐形成一层绿色的铜锈 化学方程式为 2cu o2 co2 h2o cu2 oh 2co3 2 写出下列化学方程式 铜在空气中加热 2cu o22cuo 铜丝在硫蒸气中反应 2cu scu2s 二 铜的重要化合物 1 cu oh 2的性质及应用 cu oh 2 蓝色不溶于水的固体 2 cu2 oh 2co3的名称为碱式碳酸铜 是铜绿 孔雀石的主要成分 受热分解可生成 黑色的氧化铜 化学方程式 cu2 oh 2co32cuo co2 h2o 可溶于稀 2 硫酸 离子方程式 cu2 oh 2co3 4h 2cu2 co2 3h2o 3 黑色氧化铜在高温下分解为红色的 cu2o 化学方程式为 4cuo2cu2o o2 高温 4 蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末 化学方程式为 cuso4 5h2o cuso4 5h2o 1 cuso4 5h2o 为蓝色晶体 俗称蓝矾 胆矾 2 无水 cuso4为白色粉末 遇水变蓝色 生成 cuso4 5h2o 可作为水的检验依据 但无水 cuso4不能做干燥剂 铜盐的毒性 铜盐溶液有毒 是因为铜离子能使蛋白质变性从而失去生理活性 故可利用胆矾 熟 石灰 水配成波尔多液 用来杀灭植物的病毒 5 红色的 cu2o 与稀盐酸反应 溶液变蓝 同时生成红色的单质铜 离子方程式为 cu2o 2h cu cu2 h2o 自主检测 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 2019 高考全国卷 11a 向 cuso4溶液中加入足量 zn 粉 溶液蓝色消失 zn cuso4 cu znso4 2 2018 高考全国卷 10a 用稀硫酸和锌粒制取 h2时 加几滴 cuso4溶液以加 快反应速率 3 2017 高考全国卷 13b 向含较高浓度 cl 的溶液中加入 cu 和 cuso4 生成 cucl 沉淀而除去 cl 的反应为 cu cu2 2cl 2cucl 4 加入稀硝酸溶解 过滤 洗涤 干燥 可除去 cu 粉中混有的 cuo 5 将铜丝插入稀硝酸中 反应的离子方程式为 cu 4h 2no cu2 2no2 h2o 3 答案 1 2 3 4 5 2 2017 浙江 4 月选考 cu2o 与稀硫酸反应的离子方程式是 加热条件下氨被 cuo 氧化成一种气体单质 写出该反应的化学方程式 答案 cu2o 2h cu2 cu h2o 3cuo 2nh33cu n2 3h2o 3 演练一 铜及其化合物的性质及转化 1 2020 江淮十校第二次联考 下列实验探究 cu 及其化合物的性质 操作正确且能 达到目的的是 a 将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取 cus b 向 cu 与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察 cuso4溶液的颜色 c 向 cuso4溶液中加入适量的 naoh 过滤 洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取 cuo d 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解 再加入少量新制 cu oh 2悬浊液并加热 产生砖红色沉淀 解析 选 c 硫的氧化性较弱 只能将铜氧化为 1 价生成 cu2s a 项错误 稀释铜与 过量的浓硫酸反应后的溶液 应将反应后的试管中的物质缓慢加入水中 并不断搅拌 b 项错误 cuso4与 naoh 溶液反应生成 cu oh 2沉淀 过滤 洗涤 灼烧后可得 cuo c 项 正确 淀粉水解后应先加 naoh 溶液至溶液呈碱性 然后加入新制 cu oh 2悬浊液并加热 才会产生砖红色沉淀 d 项错误 2 2020 山东省实验中学高三诊断 氯化亚铜 cucl 是白色粉末 微溶于水 酸 性条件下不稳定 易生成金属 cu 和 cu2 某小组拟热分解 cucl2 2h2o 制备 cucl 并进 行相关探究 下列说法正确的是 a 制备 cucl 时产生的 cl2可以回收循环利用 也可以通入饱和 nacl 溶液中除去 b cu2 oh 2cl2在 200 时反应的化学方程式为 cu2 oh 2cl2 2cuo 2hcl 200 c x 气体可以是 n2 目的是做保护气 抑制 cucl2 2h2o 在加热过程中发生水解 d cucl 与稀硫酸反应的离子方程式 2cucl 4h so 2cu2 2cl so2 2h2o 2 4 解析 选 b 制备 cucl 时产生的 cl2可以转化为 hcl 回收循环利用 cl2在饱和 nacl 溶液中的溶解度小 不能被吸收除去 a 错误 cu2 oh 2cl2加热至 200 时生成 cuo 结 合原子守恒可知 还生成 hcl 则化学方程式为 cu2 oh 2cl2 2cuo 2hcl b 正确 cucl2水解生成氢氧化铜和 hcl x 气体是用 200 于抑制 cucl2水解的 则 x 为 hcl 不是 n2 c 错误 cucl 在酸性条件下不稳定 易生成 金属铜和 cu2 d 错误 3 某化合物 m 由两种常见的元素组成 为了测定其组成进行如下实验 4 m 的化学式可能为 a cu2s b cus c fes2d fe3s4 解析 选 a 由题意并结合选项可知 1 60gm 在高温下反应生成的气体是二氧化硫 二氧化硫被双氧水氧化为硫酸 根据滴定过程消耗的氢氧化钠 可以求出n s n so2 n h2so4 n naoh 1 2 20 00 10 3l 0 1mol l 1 0 01mol 所以m s 0 32g 则m 金属 1 2 250ml 25 00ml 1 60g 0 32g 1 28g 假如是铜 则n cu 0 02mol m 可能为 cu2s 假如是铁 则n fe 0 023mol 没有与之对应的选项 综上所述 a 项正确 演练二 铜及其化合物的制备 4 2020 深圳一模 用 cucl2 2h2o 制取无水 cucl2的实验装置如图所示 下列说法 错误的是 a 通入 hcl 可以抑制 cucl2的水解 b 先滴入浓硫酸 再点燃 c 处酒精灯 c 硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 d 装置 d 中上层为苯 下层为 naoh 溶液 解析 选 d a 项 氯化铜水解 cucl2 2h2o cu oh 2 2hcl 生成的氯化氢易 挥发 通入 hcl 可以抑制 cucl2的水解 正确 b 项 cucl2 2h2o 加热失去结晶水必须在 hcl 的气流中进行 所以先滴入浓硫酸产生 hcl 气体 使硬质玻璃管中充满 hcl 气体后再 点燃 c 处酒精灯 正确 c 项 硬质玻璃管内部右侧有生成的水蒸气和通入的氯化氢 由 于氯化氢极易溶于水 会产生白雾 正确 d 项 氯化氢极易溶于水 为了防止倒吸 d 中 下层应为有机溶剂 可以是四氯化碳 上层为氢氧化钠溶液 错误 5 2020 西宁检测 工业上由黄铜矿 主要成分为 cufes2 冶炼铜的主要流程如下 5 请回答下列问题 1 气体 a 中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收 a 浓 h2so4 b 稀 hno3 c naoh 溶液d 氨水 2 由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为 3 以 cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜 含 al zn ag pt au 等杂质 的电解 精炼 下列说法正确的是 a 电能全部转化为化学能 b 粗铜接电源正极 发生氧化反应 c 溶液中 cu2 向阳极移动 d 从阳极泥中可回收 ag pt au 等金属 4 利用反应 2cu o2 2h2so4 2cuso4 2h2o 可制备 cuso4 若将该反应设计为原 电池 其正极电极反应式为 解析 1 气体 a 中的大气污染物为 so2 可以用 naoh 溶液或氨水吸收 2 依据 图示 泡铜中的 cu2o 与 al 高温下发生铝热反应制得铜 3 电解精炼铜过程中 电能转 变为化学能的同时 部分电能也转化为热能 a 错 电解精炼粗铜时 粗铜做阳极 与电 源正极相连 发生氧化反应 b 对 电解过程中 cu2 向阴极移动 c 错 粗铜中 ag pt au 的放电能力比铜的弱 形成阳极泥 可以回收 d 对 4 根据总反应 o2发 生还原反应 因此正极反应式为 o2 4h 4e 2h2o 答案 1 cd 2 3cu2o 2alal2o3 6cu 高温 3 bd 4 4h o2 4e 2h2o 铜的冶炼 两方法 1 湿法炼铜 fe cuso4 feso4 cu 2 高温炼铜 工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜 粗铜 2cufes2 4o2cu2s 3so2 2feo 炉渣 800 6 2cu2s 3o22cu2o 2so2 1200 2cu2o cu2s6cu so2 1200 粗铜中铜的含量为 99 5 99 7 主要含有 ag zn fe au 等杂质 粗铜通过电解 精炼可得到高纯度的铜 电解精炼铜的原理是用粗铜做阳极 失电子变为 cu2 用纯铜棒 做阴极即可得到精铜 考点二 金属材料与金属矿物的开发利用 知识梳理 一 合金 1 概念 两种或两种以上的金属 或金属与非金属 熔合而成的具有金属特性的物质 2 性能 合金具有不同于各成分金属的物理化学性能或机械性能 1 熔点 一般比它的各成分金属都低 2 硬度和强度 一般比它的各成分金属都大 二 常见金属材料 金属 材料 黑色金属材料 铁 铬 锰以及它们的合金 有色金属材料 除黑色金属以外的其他金属及其合金 1 重要的黑色金属材料 钢 钢是用量最大 用途最广的合金 钢 碳素钢 低碳钢 韧性 焊接性好 强度低 中碳钢 强度高 韧性及加工性好 高碳钢 硬而脆 热处理后弹性好 合金钢 具有各种不同的优良性能 用于制不锈钢及各种特种钢 2 几种有色金属材料 三 金属矿物的开发利用 1 金属在自然界中的存在 7 在地壳中除了金 铂等少数极不活泼的金属外 绝大多数金属元素以化合物形式存在 2 金属的冶炼 1 实质 把金属从化合态还原为游离态 2 方法 根据金属的活动性顺序不同 金属冶炼的方法分为热分解法 热还原法 电解法等 冶炼方法主要反应原理 举例 热分解法 2hgo2hg o2 2ag2o4ag o2 co 做还原剂 fe2o3 3co2fe 3co2 高温 高炉炼铁 h2做还原剂 wo3 3h2w 3h2o 活泼金属 热 还 原 法 做还原剂 3mno2 4al3mn 2al2o3 高温 2al2o3 熔融 4al 3o2 电解 冰晶石 mgcl2 熔融 mg cl2 电解 电解法 2nacl 熔融 2na cl2 电解 3 铝热反应 实验原理 高温下 铝与氧化铁发生反应 放出大量的热 生成的铁呈熔融态 易与 al2o3分离 化学方程式为 fe2o3 2al2fe al2o3 高温 实验装置 实验现象 1 镁带剧烈燃烧 放出大量的热 并发出耀眼的白光 氧化铁与铝 粉在较高温度下发生剧烈的反应 2 纸漏斗的下部被烧穿 有熔融物落入沙中 8 原理应用 1 制取熔点较高 活动性弱于 al 的金属 如铁 铬 锰 钨等 2 金属焊接 如野外焊接钢轨等 自主检测 判断正误 正确的打 错误的打 1 2019 高考全国卷 7b 铝合金大量用于高铁建设 2 金属元素的单质在常温下均为固体 3 金属元素在不同化合物中化合价均相同 4 合金材料中不可能含有非金属元素 5 港珠澳大桥的建设使用了大量钢材 钢材是合金 6 铁是人类在生产 生活中最早使用的金属 7 合金中的金属元素都是以化合态形式存在 8 合金的硬度一般大于其成分金属 而熔点一般低于其成分金属 9 金属氧化物与铝粉的混合物都是铝热剂 10 用金属钠在高温下还原 ticl4可制取金属钛 11 人类历史上使用铝的时间比铁晚 原因是铝的冶炼成本高 12 电解氯化镁溶液制取金属镁 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 演练一 金属材料与合金 1 下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是 a 塑钢门窗 b 不锈钢刀 c 纯铜导线 d 18k 金首饰 解析 选 b 冶金工业上习惯把铁 铬 锰以及它们的合金 主要指合金钢及钢铁 叫作黑色金属材料 塑钢门窗是以聚氯乙烯树脂为主要原料制造的 a 项错误 不锈钢刀 为铁的合金 主要由黑色金属材料制造而成 b 项正确 纯铜导线为铜单质 铜属于有色 金属 c 项错误 18k 金首饰为金的合金 属于有色金属材料 d 项错误 2 c919 大型飞机的制造采用了大量新材料铝锂合金 下列关于铝锂合金的说法不正确 的是 a 铝锂合金是铝与锂形成的混合物 b 铝锂合金的硬度比锂大 9 c 铝锂合金的熔点比铝低 d 铝锂合金耐酸碱腐蚀 解析 选 d 铝锂合金中的铝既能与酸反应 又能与碱反应 锂能与酸反应 故铝锂 合金不耐酸碱腐蚀 演练二 金属的冶炼 3 2020 九江质检 下列说法正确的是 a 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 b 钢铁厂用热还原法冶炼铁 c 工业上电解熔融状态的 al2o3制备 al 不涉及氧化还原反应 d mgcl2 aq mg oh 2mgomg 石灰乳 煅烧 电解 解析 选 b 电解 nacl 溶液生成 naoh h2和 cl2 得不到单质钠 a 错误 电解熔融 al2o3发生的是氧化还原反应 c 错误 工业上冶炼镁是电解熔融 mgcl2而不是 mgo d 错误 4 金属铝质轻且有良好的防腐蚀性 在国防工业中有非常重要的应用 完成下列填空 1 镓 ga 与铝同主族 写出镓的氯化物与氨水反应的化学方程式 2 用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法 例如 2al 4bao3ba bao al2o3 高温 常温下 al 的金属性比 ba 的金属性 填 强 或 弱 利用上述方法可制 取 ba 的主要原因是 a 高温时 al 的活泼性大于 ba b 高温有利于 bao 分解 c 高温时 bao al2o3比 al2o3稳定 d ba 的沸点比 al 的低 解析 1 由 alcl3与 nh3 h2o 的反应可推出化学方程式 2 依据元素周期律可知 al 的金属性弱于 mg mg 的金属性弱于 ba 所以 al 的金属性弱于 ba 应从化学平衡移动 的观点分析此反应发生的原因 答案 1 gacl3 3nh3 h2o ga oh 3 3nh4cl 2 弱 d 有些很活泼的金属也可以用还原法来冶炼 如 10 na kclk nacl 2rbcl mgmgcl2 2rb 等 主要运 850 700 800 用了化学平衡移动原理 利用 k rb 沸点低 汽化离开反应体系 使化学反应得以向正反 应方向进行 演练三 铝热反应及其应用 5 教材改编题 铝热反应的本质是利用铝的还原性 将难熔金属从其氧化物中置换 出来 关于铝热反应回答下列问题 1 用铝粉和 fe2o3做铝热反应实验 需要的试剂还有 a kcl b kclo3 c mno2d mg 2 用等物质的量的 mgo 和 fe2o3组成的混合物在一定条件下与 al 粉进行铝热反应 引发铝热反应的操作是 产物中单质是 写名称 3 取少量 1 中铝热反应所得的固体混合物 将其溶于足量稀 h2so4 滴加 kscn 溶液无明显现象 填 能 或 不能 说明固体混合物中无 fe2o3 理由是 用离子方程式说明 解析 1 做铝热反应的实验时 需要 kclo3做助燃剂 且用镁条引燃 2 在混 合物上加少量 kclo3固体并插上 mg 条 点燃 mg 条后放出热量 使 kclo3固体分解放出 o2 进一步加剧 mg 的燃烧 可在短时间内使混合物温度迅速升高 引发反应 mgo 不能 与铝发生铝热反应 所以产物中单质为 fe 3 反应后固体混合物中若有 fe2o3 因发生 反应 fe2o3 6h 2fe3 3h2o fe 2fe3 3fe2 fe3 转化为 fe2 加 kscn 溶液 不会变红 答案 1 bd 2 加少量 kclo3 插上镁条并将其点燃 铁 3 不能 fe2o3 6h 2fe3 3h2o fe 2fe3 3fe2 1 2018 高考海南卷 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属 回答下列问题 1 实验室使用稀硫酸和 h2o2溶解铜片 该反应的化学方程式为 2 电子工业使用 fecl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔 写出该过程的离子方程式 11 配制的 fecl3溶液应保持 填 酸性 碱性 或 中性 原因是 3 溶液中 cu2 的浓度可采用碘量法测得 2cu2 5i 2cui i 3 i 2s2o s4o 3i 32 32 6 反应 中的氧化剂为 现取 20 00ml 含有 cu2 的溶液 加入足量的 ki 充分反应后 用 0 1000mol l 1的 na2s2o3标准溶液滴定至终点 消耗 na2s2o3溶液 25 00ml 此溶液中 cu2 的浓度为 mol l 1 答案 1 cu h2o2 h2so4 cuso4 2h2o 2 cu 2fe3 cu2 2fe2 酸性 防止 fe3 水解生成 fe oh 3 3 cu2 0 1250 2 2018 高考全国卷 26 14 分 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家 一种以闪锌矿 zns 含有 sio2和少量 fes cds pbs 杂质 为原料制备金属锌的流程如 图所示 相关金属离子 c0 mn 0 1mol l 1 形成氢氧化物沉淀的 ph 范围如下 金属离子fe3 fe2 zn2 cd2 开始沉淀的 ph 1 56 36 27 4 沉淀完全的 ph 2 88 38 29 4 回答下列问题 1 焙烧过程中主要反应的化学方程式为 2 滤渣 1 的主要成分除 sio2外还有 氧化除杂工序中 zno 的作用是 若不通入氧气 其后果是 3 溶液中的 cd2 可用锌粉除去 还原除杂工序中反应的离子方程式为 4 电解硫酸锌溶液制备单质锌时 阴极的电极反应式为 12 沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用 解析 1 在焙烧过程中 zns 和 o2反应生成 zno 和 so2 2 溶液中的 pb2 与 so 不能共存生成 pbso4沉淀 sio2不溶于 h2so4 即滤渣 1 中含 sio2和 pbso4 氧化除杂过 2 4 程中 o2能将溶液中 fe2 氧化生成 fe3 加入 zno 能调节溶液的 ph 促进 fe3 完全水解 由题表知 fe2 zn2 开始沉淀和沉淀完全时的 ph 非常接近 若不通入 o2将 fe2 氧化为 fe3 加入 zno 后无法除去 fe2 会影响 zn 的纯度 3 根据题中信息可知还原除杂工 序中涉及的离子反应为 cd2 zn cd zn2 4 结合图示可知电解 znso4溶液时生成 zn 即电解时 zn2 在阴极被还原 电极反应式为 zn2 2e zn 沉积 zn 后的电解液中 主要含有 h2so4 可返回溶浸工序中继续使用 答案 1 2zns 3o22zno 2so2 焙烧 2 pbso4 调节溶液的 ph 无法除去杂质 fe2 3 cd2 zn cd zn2 4 zn2 2e zn 溶浸 一 选择题 1 新题预测 平昌冬奥会 北京 8 分钟 主创团队用石墨烯制作了 20 能发热 4h 的智能服饰 用铝合金管材和碳纤维制作了高 2 35m 重量仅为 10kg 的熊猫木偶 向世界 展现了新时代的中国形象 下列说法中 不正确的是 a 石墨烯是能导热的金属材料 b 铝合金是密度较低的金属材料 c 碳纤维是耐低温的无机非金属材料 d 新型材料种类多 用途广 解析 选 a 石墨烯为非金属材料 a 错误 2 2020 怀化联考 下列有关金属的说法中正确的是 a 生铁比纯铁抗腐蚀能力更强 b 青铜 不锈钢 硬铝都是合金 c 性质越活泼的金属越早被人类冶炼和使用 d 单质铝在空气中比较耐腐蚀 所以铝是不活泼金属 解析 选 b 生铁容易被腐蚀 比纯铁抗腐蚀能力弱 a 项错误 青铜 不锈钢 硬铝 都是合金 b 项正确 性质越不活泼的金属越早被人类冶炼和使用 c 项错误 单质铝在空 气中比较耐腐蚀 是因为其表面有一层致密的氧化膜 铝是活泼金属 d 项错误 3 2020 河南八市第一次测评 天工开物 中记载 凡铜供世用 出山与出炉 止有赤铜 以炉甘石或倭铅参和 转色为黄铜 以砒霜等药制炼为白铜 矾 硝等药制炼 13 为青铜 其中涉及的物质中熔点最高的是 a 青铜 b 黄铜 c 赤铜d 白铜 解析 选 c 赤铜是纯度较高的铜 熔点比其合金高 青铜是铜锡合金 黄铜是铜锌 合金 白铜是铜镍合金 c 项正确 4 2020 河南省实验中学高三检测 天工开物 中记载 火法 冶炼锌 炉甘石 十斤 装载入一泥罐内 然后逐层用煤炭饼垫盛 其底铺薪 发火煅红 冷淀 毁罐 取出 即倭铅也 注 炉甘石的主要成分为碳酸锌 泥罐中掺有煤炭 下列说法不正 确的是 a 倭铅 指金属锌和铅的混合物 b 煤炭中起作用的主要成分是 c c 冶炼 zn 的化学方程式 znco3 2czn 3co 高温 d 该冶炼锌的方法属于热还原法 解析 选 a 由题意可知 倭铅 指金属锌 不是锌和铅的混合物 故 a 错误 煤炭 的主要成分是碳 反应中碳做还原剂 故 b c d 均正确 5 2020 长沙长郡中学一模 实验室利用废弃旧电池的铜帽 zn cu 总含量约为 99 回收 cu 并制备 zno 的部分实验过程如图所示 下列叙述错误的是 a 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源 又有利于保护环境 b 溶解 操作中可用酸性条件下不断鼓入 o2代替 h2o2 c 加入锌粉时反应的离子为 cu2 d 过滤 操作后直接将溶液蒸发结晶 高温灼烧得到 zno 解析 选 d 合理处理废弃旧电池中的铜帽既有利于保护环境 又实现了资源的再利 用 a 项正确 在酸性条件下 o2能将铜氧化为 cu2 化学方程式为 2cu 2h2so4 o2 2cuso4 2h2o b 项正确 加入适量锌粉 发生的反应为 zn cu2 cu zn2 c 项正确 过滤 后直接将溶液蒸发结晶得硫酸锌和硫酸钠的混 合物 高温灼烧时 硫酸锌和硫酸钠均不分解 d 项错误 6 不同的金属在冶炼方法上也有所不同 下列说法正确的是 a 钒 铬 锰 铁等难熔金属通常采用铝热法炼制 b 铝及其合金是电气 工业 家庭广泛使用的材料 是因为铝的冶炼方法比较简单 14 c 由于钠 镁 铝等金属化学性质太活泼 人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的 方式来获取它们的单质 d 炼铁时加入的焦炭除了用来制造还原剂一氧化碳外 还提供热量 解析 选 d a 项 铁用 co 还原法炼制 错误 b 项 al 及其合金被广泛使用是因为 al 及其合金有良好的性能 错误 c 项 氯化铝是共价化合物 熔融时不导电 工业上用 电解氧化铝的方法制取铝 错误 d 项 高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和 制造还原剂一氧化碳 正确 7 2020 原创预测卷二 液态净水剂聚合硫酸铁 pfs 的主要成分可表示为 fea oh b so4 c nh2o 以某硫酸厂烧渣 主要成分为 fe3o4 feo 和 fe2o3 含少量 sio2等杂质 为原料制备 pfs 的流程如下 下列说法不正确的是 a 酸 a 为硫酸 b 过滤 所得的滤渣可用于制造光导纤维 c 氧化 过程中可能发生反应 4fe2 o2 4h 4fe3 2h2o d 废水的 ph 越小 pfs 的净水效率越高 解析 选 d 由 pfs 的主要成分和工艺流程可知 酸 a 为硫酸 a 项正确 二氧化硅不 溶于硫酸 滤渣的主要成分是二氧化硅 其可以用于制造光导纤维 b 项正确 试剂 b 可 以是 o2 h2o2等 能将亚铁离子氧化成铁离子 c 项正确 pfs 的主要成分是碱式硫酸铁 在酸性较强的条件下 pfs 会失去吸附水中悬浮杂质的能力 净水效率降低 d 项错误 8 铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中 常见的铜矿石有黄铜矿 cufes2 斑 铜矿 cu5fes4 辉铜矿 cu2s 孔雀石 cuco3 cu oh 2 下列说法不正确的是 a 可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 b 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 c 工业上常采用电解法制取粗铜 d 在上述几种含铜化合物中 铜的质量分数最高的是 cu2s 解析 选 c cuso4是重金属盐 能使蛋白质变性 b 项正确 工业上常用电解法精炼 铜 c 项不正确 9 2020 哈尔滨高三质检 利用如图装置做铝热反应实验 下列说法不正确的是 a 该反应的化学方程式是 15 2al fe2o32fe al2o3 高温 b 该反应会产生高温 发出强光 c 根据铝热反应的原理 可以冶炼某些金属 d 若反应中转移 3mol 电子 消耗氧化剂的物质的量是 1mol 解析 选 d 反应中转移 3mol 电子 即 1molal 参加反应 则消耗氧化剂 fe2o3的物质 的量为 0 5mol 10 下表中 对陈述 的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 选项陈述 陈述 判断 a 铜绿的主要成分是碱式碳酸 铜 可用稀盐酸除去铜器表面的 铜绿 对 对 无 b 铜表面易形成致密的氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸 对 对 有 c 向硫酸铜溶液中通入少量氨 有蓝色沉淀产生 过滤后灼 烧滤渣 最后变成黑色固体 把铜丝放在酒精灯火焰上灼 烧 铜丝表面变黑 对 对 有 d 蓝色硫酸铜晶体受热转化为 白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的 消毒剂 错 对 无 解析 选 d 稀盐酸可以与 cu2 oh 2co3反应 而且稀盐酸不能与 cu 反应 所以可 用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 有因果关系 a 错误 铜表面不能形成致密的氧化 膜 b 错误 硫酸铜与氨水反应生成 cu oh 2 cu oh 2受热分解生成黑色 cuo 均正确 但没有因果关系 c 错误 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉 末有新物质生成 属于化学变化 cuso4可用作消毒剂 没有因果关系 d 正确 二 非选择题 11 历史上金 银 铜主要作为货币或装饰品被应用 1 金 银 铜常被作为钱币流通 从化学角度来看 主要是利用它的 填 字母 a 硬度适中 b 密度适中 c 在自然界都可得到纯净的单质 d 不活泼性 2 一位收藏者有一枚表面是黑色 且有少量绿色锈状物的货币 这肯定是 币 黑色物质是 形成这种物质的化学方程式为 16 绿色物质是 形成这种物质的化学方程式为 这枚金属币的真面目为 色 另外一枚是闪闪发光的黄色金属币 它肯定是 币 表面一直未被氧化的原因是 3 不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗 下列方法中能有效鉴别其真假的是 填字母 a 观察颜色 b 查看图案 c 用手掂量轻重 d 滴一滴硝酸在币的表面 观察现象 解析 1 金 银 铜都属于不活泼金属 易加工 因此 在历史上都曾经用作货币 2 铜稳定性略差一些 容易与氧气等物质反应而 生锈 金的化学性质最不活泼 在 空气中很稳定 3 有些假金币外形逼真 看上去也是 金光闪闪 密度和真金币差不太 多 手不太容易掂出来 假金币中有 zn cu 均可与硝酸反应产生大量气泡 而 au 不与 硝酸反应 答案 1 d 2 铜 氧化铜 2cu o2 2cuo cu2 oh 2co3 2cu o2 co2 h2o cu2 oh 2co3 紫红 金 金不活泼 不易被氧化 3 d 12 铜是生活中常见的金属 请回答下列问题 1 cu 不活泼 通常情况下不与稀硫酸反应 但向 cu 和稀硫酸的混合物中滴入 h2o2 溶液后 溶液很快变蓝色 试写出该反应的离子方程式 2 将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合 会析出 cu2 oh 2co3绿色固体 试写出该反 应的离子方程式 3 火法炼铜的原理为 cu2s o22cu so2 在该反应中每生成 1molcu 转移 mole 4 据报道 有一种叫 thibacillusferroxidans 的细菌在有氧气存在的酸性溶液中 可将黄铜矿 cufes2氧化成硫酸盐 4cufes2 2h