高考一轮复习：电化学模拟试题2

1 2010 东北 用下图 所示装置通电 10 分钟后 去掉直流电源 连接成图 所示装置 可观察到 U 形管左端铁电极表面析出白色胶状物质 U 形管右端液面上升 下列说法正确 的是 A 同温 同压下 装置 中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多 B 用装置 进行实验时铁电极的电极反应为 Fe 2e 2OH Fe OH 2 C 用装置 进行实验时石墨电极的电极反应为 2H 2e H2 D 装置 通电 10 分钟后铁电极周围溶液 pH 降低 2 2010 江西省联考 用下图装置 X Y 是直流电源的两极 分别进行下列各组实验 则下 表中所列各项对应关系均正确的一组是 选项电源 X 极实验前 U 形管中液体通电后现象及结论 A 正极Na2SO4溶液 U 形管两端滴入酚酞试液 后 a 管中呈红色 B 正极AgNO3溶液 b 管中电极反应式是 4OH 4e 2H2O O2 C 负极KCl 和 CuCl2混合溶液 相同条件下 a b 两管中 产生的气体总体积可能相 等 D 负极Fe OH 3胶体和导电液b 管中液体颜色加深 3 2010 赣州市质检 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液 通电一段时间后 向所得 溶液中加入 0 1 mol Cu OH 2后恰好恢复到电解前的浓度和 pH 则电解过程中转移的电 子为 A 0 1 mol B 0 2 mol C 0 3 mol D 0 4 mol 4 2010 石家庄质检 一 某课外活动小组用如图所示装置进行实验 请回答下列问题 1 若开始实验时开关 K 与 a 连接 则 B 极的电极反应式为 2 若开始实验时开关 K 与 b 连接 则下列说法正确的是 填序号 溶液中 Na 向 A 极移动 从 A 极逸出的气体能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可使其恢复到电解前的浓度 3 该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理 用如图所示装置电解 K2SO4溶液 该电解槽的阳极反应式为 通过阴离子交换膜的离子数 填 c OH 滴加酚酞试液不变色 A 错 X 为正极 电解 AgNO3溶液时 b 管中 电极为阴极 电极反应式为 Ag e Ag B 错 Fe OH 3胶体粒子带有正电荷 X 为负 极时 Fe OH 3胶体粒子向 a 管移动 a 管中液体颜色加深 D 错 答案 C 3 解析 根据 2CuSO4 2H2O2Cu 2H2SO4 O2 电解硫酸铜溶液减少的质 电解 量相当于 CuO 加入 0 1 mol Cu OH 2可以使所得溶液恰好恢复到电解前的状态 说明电解 过程中有 0 1 mol CuSO4和 0 1 mol H2O 发生电解 因此转移的电子为 0 1 2 0 1 2 0 4 mol 答案 D 4 解析 1 开关 K 与 a 相连 则该装置为原电池 B 极为负极 电极反应式为 Fe 2e Fe2 2 若 K 与 b 相连 则该装置为电解池 A 极为阳极 B 极为阴极 阳 离子向阴极移动 即 Na 向 B 极移动 A 极逸出的气体为氯气 它可使湿润的淀粉 KI 试 纸变蓝 正确 因为电解过程中产生氢气和氯气 故需通入 HCl 气体 而不是加入盐酸 不正确 3 因为阳极加入有 H2SO4 故阳极的电极反应式为 2H2O 4e O2 4H 写 4OH 4e 2H2O O2 也对 由于在阴极放电的是 H 其中透过阳离子交换膜的 H 数 与透过阴离子交换膜的 OH 数相 等 根据溶液呈电中性知 透过阳离子交换膜的 K 数大于透过阴离子交换膜的 SO数 2 4 故应填 因电解后生成的硫酸和氢氧化钾溶液的浓度均比原来的大 故 b a c d 结合碱溶液的 pH 大于酸溶液的 pH 则有 b a c d B 口产生的气体是 O2 C 口产生的气 体是氢气 根据得失电子守恒得两者物质的量之比为 1 2 质量比为 8 1 答案 1 Fe 2e Fe2 2 3 2H2O 4e O2 4H 写 4OH 4e 2H2O O2 也不扣分 b a c d 8 1 5 解析 1 Zn Cu 电极和稀硫酸可构成原电池 其中 Zn 是负极 Cu 是正极 乙装置是电 解池 C 为阴极 Pt 为阳极 2 Cu 电极上发生还原反应 2H 2e H2 C 电极上也发生还原反应 Cu2 2e Cu 3 通过甲 乙装置中电子的物质的量相等 当甲中产生 0 1 mol H2时 电路中通过 0 2 mol 电子 乙中析出 0 1 mol Cu 和 0 1 mol Cl2 4 若将乙中两个电极都换成 Cu 则乙装置相当于电解精炼铜的装置 阳极溶解的铜和阴 极析出的铜一样多 溶液中 Cu2 的浓度基本不变 溶液的颜色基本不变 5 若将乙中溶液换成 NaCl 溶液 则乙装置就是电解食盐水的装置 因为反应生成了 NaOH 所以电解后溶液的 pH 增大 反应时甲溶液中消耗了 H 溶液酸性减弱 pH 也增大 6 电解 Na2SO4溶液的本质就是电解水 阴极上析出的a mol 气体是 H2 则反应中有a mol H2O 被电解 此a mol H2O 和析出的w g Na2SO4 10H2O 晶体构成饱和溶液 该饱和溶液与 剩余饱和溶液的质量分数相同 则剩余溶液中溶质的质量分数 100 w 142 322 18a w 100 142w 322 18a w 答案 1 原电池 电解池 负 阳 2 2H 2e H2 Cu2 2e Cu 3 6 4 g 2 24 L 4 无变化 5 增大 增大 6 100 142 w 322 w 18a 6 解析 由题意知溶质为 NaCl 和 H2SO4且物质的量之比为 5 2 即 Cl H 5 4 阳 极 阴离子放电 2Cl 2e Cl2 4OH 4e O2 2H2O 阴极 阳离子放电 2H 2e H2 所以 阴极产物始终为 H2 阳极先产生 Cl2 后析出 O2 电解 的最后阶段为电解水 因 Cl H 5 4 H2SO4电离出的 H 反应完后 再放电的 H 来自 水的电离 最终 pH 大于 7 答案 A 7 解析 假设混合溶液中含有 1 mol Cu2 1 mol SO 3 mol Na 3 mol Cl H 2 4 OH 又因阴极上 Cu2 得电子能力强于 H 阳极上 Cl 失电子能力强于 OH 故 Cu2 放电完全时 还剩余 1 mol Cl 没放电 当剩余 1 mol Cl 放电时 则由来自水电离 出的 H 同时放电 当剩余 1 mol Cl 放电完全后 则是电解水 故选 C 答案 C 8 解析 由乙中阴极 2H 2e H2 阳极 2Cl 2e Cl2 向乙中滴入酚酞溶液 在 F 极附近显红色 说明 F 极为阴极 即电源 B 极是负极 甲电解反应为 2CuSO4 2H2O 2Cu O2 2H2SO4 根据串联电路通过的电量相等 B 正确 镀银时银 电解 应为阳极 C 错误 氢氧化铁胶粒带正电荷 故向电源负极移动 D 错误 答案 B 9 解析 测得乙中 c 电极质量增加了 16 g 只有 Cu2 能放电析出金属 其他的都不可能 而 Cu2 只能和 SO结合 可以确定 B 为硫酸铜 由常温下各烧杯中溶液的 pH 与电解时 2 4 间t的关系图 可以确定 A 为 KOH 或 NaOH C 为 Na2SO4或 K2SO4 c 电极上发生的反应为 Cu2 2e Cu 即 c 电极为阴极 由此可推出 b 为阳极 a 为阴极 M 为负极 N 为正极 甲中为 KOH 或 NaOH 溶液 相当于电解 H2O b 电极 阳极 为 OH 放电 即 4OH 4e 2H2O O2 当乙中有 16 g Cu 析出时 转移的电子为 0 5 mol 整个电路 是串联的 故每个电极上转移的电子数是相等的 丙中为 Na2SO4或 K2SO4溶液 相当于电 解水 由方程式 2H2O2H2 O2 可知 当整个反应中转移 0 5 mol 电子 电解 时 e 电极上生成的 H2为 0 25 mol 标准状况下的体积为 0 25 mol 22 4 L mol 5 6 L 此时丙烧杯中消耗水 0 25 mol 若要恢复到原来的状态 需要向烧杯中加 4 5 g 水 答案 1 负 4OH 4e 2H2O O2 2 5 6 L 3 2CuSO4 2H2O2Cu O2 2H2SO4 电解 4 能 因为 CuSO4溶液已转变为 H2SO4溶液 反应变为电解水的反应 5 向丙烧杯中加 4 5 g 水 10 解析 选 B 本题信息新颖 多数同学对所给的电池反应很不熟悉 习惯写出电极反应 式的同学会因为写不出电极反应式而做不出来 电源的正极 Br 2e 3Br 电源的 3 负极 2S 2e S 内电路为 Na