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7 3溶液浓稀的表示 1 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 2 浓溶液与稀溶液 复习 按一定量溶液中含有溶质的多少加以区别 溶质多的较浓 学习目标 1 会进行溶质质量分数的有关计算 如计算溶质的质量分数 溶质 溶剂的质量等 实验目的 探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系 哪种溶液浓 实验7 7 哪个溶液浓1 实验7 7 哪个溶液浓1 0 5g 1g 1 5g 10mL 10mL 10mL 10 5g 11g 11 5g 很浅 比较深 最深 颜色 淡蓝蓝色深蓝 哪种溶液浓 实验7 7 哪个溶液浓2 G E F 实验7 7 哪个溶液浓2 2g 0 5g 1g 20mL 10mL 5mL 22g 10 5g 6g 很浅 比较深 最深 分析实验结论 对于有色溶液 我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是浅 但是这种分法比较粗略 不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质 在实际应用中 常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质 即溶液的浓度 浓稀程度 药液太稀不能杀死害虫和病菌 但药液太浓又会毒害农作物或树木 喷洒农药 分析实验结论 对于有色溶液 我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是稀 但是这种分法比较粗略 不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质 在实际应用中 常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质 即溶液的浓度 浓稀程度 表示溶液浓度 浓稀程度 的方法很多 今天我们学习 溶质的质量分数 公式推导 溶质的质量 溶液质量 溶质质量分数溶液质量 溶质的质量 溶质质量分数 3 注意 1 溶质质量指被溶解的那部分质量 没有溶解的质量不能计算在内 2 溶质的质量分数的含义 溶质的质量占全部溶液质量的百分数 其中溶质可以是一种或几种 算溶液质量时它们都应加进去 3 公式中分子 分母单位要统一 4 一定要 100 最后结果才是百分数 溶质质量分数的含义 5 的食盐溶液 5g食盐溶于95g水形成的溶液 食盐的质量占整个食盐溶液的5 将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g 组成 M 食盐 M 水 M 食盐溶液 5 95 100 溶质质量 溶液质量 浅 较深 深 20g 20g 20g 0 1g 0 5g 2g 20 1g 20 5g 22g 0 5 2 4 9 1 练一练 在实验7 8中 三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少 把计算结果填写在下表中 4 8 9 1 13 0 按下表配制溶液 计算溶液中溶质的质量分数 实验9 8 10 20 全部溶解 全部溶解 讨论 已知20 时 氯化钠的溶解度是36g 有人说 20 时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36 这种说法对吗 为什么 分析 溶解度氯化钠 溶质 水 溶剂 饱和溶液溶质的质量分数 36g 36g100g136g 26 5 36g 3 6g10g13 6g 26 5 讨论 1 已知20 时 NaCl的溶解度为36g 有人说 20 时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36 这种说法对吗 为什么 答 不对 因为20 时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 26 5 36g 100g 36g 100 26 5 36 达不到36 由讨论可以知道 在相同温度时 同种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同 与饱和溶液质量的多少没有关系 在相同温度时 该物质的饱和溶液中 溶质的质量分数最大这时 饱和溶液中溶质的质量分数为 溶解度溶解度 100g 100 结论 改变溶质质量分数的方法有 不变 变小 变小 变大 变大 不变 变大 变大 不变 变大 变大 变小 变小 变小 变小 不变 蒸发溶剂 增加溶质 加入溶剂 二 计算 计算溶质的质量分数或溶质 溶剂的质量 溶液稀释的有关计算 方法 加入溶剂或加入质量分数小的溶液根据 稀释前后溶质的质量不变 稀释问题公式 m浓 c浓 m稀 c稀 巩固练习例1 20g食盐溶液中含有2g食盐 求 该溶液的溶质质量分数 例2 40g2 的食盐溶液中含有多少g食盐和水 含食盐 40g 2 0 8g 2g 20g 100 10 解 答 该溶液的质量分数是10 解 答 含食盐0 8克 含水39 2克 含水 40g 0 8g 39 2g 例3 20g10 的盐水中放入2g水或2g食盐 求 所得溶液的溶质质量分数 例4 20g10 的盐水中倒出一半 求 剩余溶液的溶质的质量分数 解 剩余溶液的溶质质量分数不变 仍是10 解 20g 10 加水 20g 2g 100 9 1 加盐 20g 10 2g 20g 2g 100 18 2 溶质质量分数的简单计算 例1 在农业生产中 常需要用质量分数为15 的氯化钠溶液来选种 现在配制80kg这种溶液 需要氯化钠和水的质量各是多少 1 根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量 解 答 配制80kg质量分数为15 的氯化钠溶液需要12kg氯化钠和68kg水 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 100 80kg 12kg 68kg 80kg 15 12kg 例2 20 时KNO3的溶解度为31 6g 将20gKNO3投入50g水中 充分搅拌 制成20 时溶液 求该溶液中溶质的质量分数 解 20 时KNO3的溶解度为31 6g 50g水中最多溶解KNO315 8g 或 答 溶液中溶质的质量分数为24 练习1 生理盐水是溶质质量分数为0 9 的氯化钠溶液 现用1000g生理盐水给病人输液 进入病人体内的氯化钠的质量为多少 水的质量是多少 解 溶质的质量为 1000g 0 9 9g水的质量 1000g 9g 991g答 进入病人体内的氯化钠的质量为9g 水的质量是991g 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 练习2 配制500mL质量分数为10 的氢氧化钠溶液 密度为1 1g cm3 需要氢氧化钠和水各多少克 当堂练习 1 配制500 L密度为1 1 L的10 的NaOH溶液需要多少gNaOH和多少g水 解 所需NaOH的质量为 500mL 1 1g mL 10 55g 所需水的质量为 500mL 1 1g mL 55g 495g 答 略 1 1 L V液 500 L X 10 分析 已知 未知 M溶质M溶剂 解 M溶液 V液 M溶质 M溶液 X M溶剂 M溶液 M溶质 作业 欲配制150千克溶质质量分数为16 的氯化钠溶液供选种用 计算需用氯化钠和水各多少千克 第七单元溶液课题3溶液的浓度 第二课时 高新三中 学习目标 1 会进行有关物质的质量 体积 密度和溶质的质量分数之间的计算和溶液的稀释计算 2 学会配制一定溶质质量分数的溶液 二 计算 计算溶质的质量分数或溶质 溶剂的质量 溶液稀释的有关计算 方法 加入溶剂或加入质量分数小的溶液根据 稀释前后溶质的质量不变 稀释问题公式 m浓 c浓 m稀 c稀 例题2 化学实验室现有98 的浓硫酸 但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液 要把50g质量分数为98 的浓硫酸稀释为质量分数为20 的硫酸溶液需要多少克水 课本P43页 解 设需要加入水的质量为x 50g 98 50g X 20 答 需要水的质量195g 加水前 加水后 M浓液x1 M稀液x2 50g98 M稀液 M浓液 水 加入水xg 50 x g98 X 195g 分析 例2 化学实验室现在有98 的浓硫酸 但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液 要把50g质量分数为98 的浓硫酸稀释为质量分数为20 的硫酸溶液 需要多少克水 分析 解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变 设稀释后溶液的质量为x 50g 98 X 20 X 245g需要水的质量 245g 50g 195g 答 需要水的质量为195g 解 稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量 解法二 其他计算 增浓的计算 例3 有40g溶质质量分数为5 的氯化钙溶液 若将其溶质质量分数增加到10 可采用什么法 并算出具体的数值 解1 蒸发水分 答 需要蒸发水分20g x 20g 40g x x10 40g 5 设 需要蒸发水分为x 解2 添加溶质 答 需要添加氯化钙2g x 2g 40g 5 x 40g 10 设 需要添加氯化钙x 三 配制溶质质量分数一定的溶液 如何配制50g质量分数为10 的氯化钠溶液 1 计算 配制时所需NaCl质量为 所需水的质量 2 称量 用托盘天平称5gNaCl固体 倒入烧杯中 用50mL量筒量取45mL水 倒入盛有NaCl的烧杯中 3 溶解 用玻璃棒搅拌 使NaCl全部溶解 4 把配好的溶液装入细口瓶瓶中 盖好瓶塞并贴上标签 药品名称和溶质的质量分数 5g 45g 相当于45mL 用固体配制一定溶质质量分数的溶液 主要仪器 托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 药匙 胶头滴管 实验步骤 计算 称量 溶解 装瓶 贴标签 练习 下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图 请找出其中的错误 并说明理由 当堂练习 1 配制500 L密度为1 1 L的10 的NaOH溶液需要多少gNaOH和多少g水 解 所需NaOH的质量为 500mL 1 1g mL 10 55g 所需水的质量为 500mL 1 1g mL 55g 495g 答 略 1 1 L V液 500 L X 10 分析 已知 未知 M溶质M溶剂 解 M溶液 V液 M溶质 M溶液 X M溶剂 M溶液 M溶质 四 有关化学方程式的溶液计算 练习 100g稀硫酸恰好和13g锌完全反应 求该稀硫酸溶质的质量分数 H2SO4 Zn ZnSO4 H2 9865 100g 100g 稀硫酸