第一、二节电离平衡、水的电离和

1 第三章第三章电离平衡电离平衡 第一 二节 电离平衡 水的电离和溶液的 pH 一 选择题 每小题只有一个正确答案 1 下列物质中属于电解质的是 干冰 B 氯水 铜 氯化氢 2 下列物质能导电的是 固体食盐 溴水 CuSO4 5H2O 液溴 蔗糖 氯化氢气体 盐酸 液态氯化氢 A B C D 3 下列物质的水溶液能导电 但属于非电解质的是 A CH3COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO2 4 下列事实可证明氨水是弱碱的是 A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B 铵盐受热易分解 C 0 1mol L 的氨水 pH 10 7 mol L 则 c H c OH 呈酸性 C c H 越大 则 pH 越大 溶液的碱性越强 D pH 为 0 的溶液 其中只有 H 而无 OH 13 下列四种溶液中 由水电离生成的氢离子浓度之比 是 pH 0 的盐酸 0 1 mol L 的盐酸 0 01 mol L 的 NaOH 溶液 A 1 10 100 B 0 1 12 C 14 13 12 D 14 13 2 14 与纯水的电离相似 液氨中存在着微弱的电离 2NH3 NH4 NH2 据此判断以下 叙述错误的是 A 液氨中含有 NH3 NH4 NH2 等粒子 B 一定温度下 液氨中 c NH4 c NH2 是一个常数 C 液氨的电离达到平衡时 c NH3 c NH4 c NH2 D 只要不加入其他物质 液氨中 c NH4 c NH2 15 将 0 l mol L 醋酸溶液加水稀释 下列说法正确的是 A 溶液中 c H 和 c OH 都减小 B 溶液中 c H 增大 C 醋酸电离平衡向左移动 D 溶液的 pH 增大 16 在溶液导电性实验装置里 分别注入 20 mL 4 mol L 的醋酸和 20 mL 4 mol L 的氨水 灯光明暗 程度相似 如果把这两种溶液混合后再试验 则 A 灯光明暗程度不变B 灯光变暗 C 灯光变亮 D 灯光明暗程度变化不明显 17 pH 2 的 A B 两种酸溶液各 1mL 分别加水稀释到 1000mL 其溶液的 pH 与溶液体积 V 的关系如右图所 示 则下列说法正确的是 A A B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B 稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强 C a 5 时 A 是弱酸 B 是强酸 D 若 A B 都是弱酸 则 5 a 2 18 pH 12 的 NaOH 溶液和 pH 10 的 NaOH 溶液等体积混和后溶液的 A pH 11 B pH 10 3 C c H 2 10 12mol L D c H 5 10 11mol L 19 若 1 体积硫酸恰好与 10 体积 pH 11 的氢氧化钠溶液完全反应 则二者物质的量浓度之比应为 3 A 10 1 B 5 1 C 1 1 D 1 10 20 有人曾建议用 AG 表示溶液的酸度 AG 的定义为 AG lg c H c OH 下列表述正确的是 A 在 25 时 若溶液呈中性 则 pH 7 AG 1 B 在 25 时 若溶液呈酸性 则 pH 7 AG7 AG 0 D 在 25 时 溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG 2 7 pH 二 非选择题 21 现有以下物质 硫酸铜 碳酸钙固体 磷酸 硫化氢 乙醇 食盐水 石 墨 苛性钾 NH3 H2O 熟石灰 其中 填序号 1 属于强电解质的是 2 属于弱电解质的是 3 属于非电解质的是 4 既不是电解质 也不是非电解质的是 22 写出下列物质溶于水的电离方程式或反应的离子方程式 1 硫化氢 2 Fe OH 3 3 NaHCO3 4 KAl SO4 2 5 KHSO4 6 Ba OH 2 7 硫酸与氨水反应 8 醋酸钠溶液与盐酸反应 9 碳酸钡与醋酸反应 10 NaHCO3与足量 Ba OH 2反应 23 用化学式或离子符号表示 氯水中含有的分子有 离子有 氨水中 含有的分子有 离子有 24 在 0 1mol mol 的氨水溶液中 存在如下电离平衡 NH3 H2O NH4 OH 正反应为吸 热反应 在此平衡体系中 若按下列情况变动 请将变化情况 增大用 减小用 向左用 向右用 填入表中 条件的变化升温通氨气加水加 NaOH 固 加 NH4Cl 固 通 CO2 电离平衡移动的方向 n OH c OH c NH3 H2O 4 导电能力 25 中和相同体积 相同 pH 的 Ba OH 2 NaOH 和 NH3 H2O 三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体 积分别为 V1 V2 V3 则三者关系为 26 今有 a 盐酸 b 硫酸 c 醋酸三种酸 1 在同体积 同 pH 的三种酸中 分别加入足量的碳酸钠粉末 在相同条件下产生 CO2的体积由大到小的顺序是 填酸的序号 下同 2 在同体积 同浓度的三种酸中 分别加入足量的碳酸钠粉末 在相同条件下产生 CO2的体积 由大到小的顺序是 3 物质的量浓度为 0 1 mol L 的三种酸溶液的 pH 由大到小的顺序是 如 果取等体积的 0 1 mol L 的三种酸溶液 用 0 1 mol L 的 NaOH 溶液中和 当恰好完全反应时 消耗 NaOH 溶液的体积由大到小的顺序是 27 有两瓶 pH 2 的酸溶液 一瓶是强酸 一瓶是弱酸 现只有石蕊试液 酚酞试液 pH 试纸和蒸 馏水 简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸 28 25 时 若体积为 V a pH a 的某一元强酸与体积为 Vb pH b 的某一元强碱混合 恰好 中和 且已知 V a a b 2 b a c 3 c a b b a c 27 各取等体积溶液用蒸馏水分别稀释 100 倍 然后用 PH 试纸分别测其 PH PH 变化大的那瓶是 强酸 28 1 否 若 a 3 则 b 6 溶液显酸性 与题意不符 故 a 3 条件的变化升温通氨气加水加 NaOH 固 加 NH4Cl 固 通 CO2 电离平衡移动方向 n OH c OH c NH3 H2O 导电能力 6