2017年高二化学学业水平测试冲A压轴26题专练含答案

2017 年江苏学业水平测试第年江苏学业水平测试第 26 题专练题专练 一 实验为主 一 实验为主 1 某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质 A 中发生反应的化学方程式 实验探究 1 A 中的反应 填 是 或 不是 氧化还原反应 2 A 装置还可用于制取气体 填一种即可 3 若有 10 7gNH4Cl 固体 最多可制 取 NH3的体积 标准状况 是 L NH4C1 的摩尔质量 53 5g mol 1 4 实验室收集氨气的方法是 5 C D 装置中颜色会发生变化的是 填 C 或 D 6 当实验进行一段时间后 挤压 E 装置中的胶头滴管 滴入 1 2 滴浓盐酸 可观察到的现象是 7 为防止过量氨气造成空气污染 需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置 合适的装置是 填 F 或 G 知识拓展 8 生石灰与水反应生成 Ca OH 2并放出热量 实验室利用此原理 往生石灰中滴加浓氨水 可以快速制 取氨气 你认为生石灰可用下列 物质代替 填序号 A 碱石灰 NaOH 与 CaO 的固体混合物 B NaOH 固体 C 硫酸溶液 D 石灰石 含 CaCO3 知识应用 9 2010 年 11 月 9 日晚 我省苏州市一冷冻厂发生氨气泄漏事件 500 多居民深夜大转移 假如你在现场 你会采用什么自救方法 写出 2 条 二 计算为主 二 计算为主 2 化学学习小组为测定 阳光 牌小包装中 Fe 粉和活性炭质量之比进行了以下探究 查阅资料 阳光 牌小包装 脱氧剂 成份为 Fe 粉 活性炭及少量 NaCl 水 实验步骤 步骤一 取某食品包装袋中的 阳光 牌 脱氧剂 一袋 将里面的固体倒在滤纸上 仔细观察 固体为灰 黑色粉末 夹杂着一些红棕色粉末 步骤二 将步骤一中的固体溶于水 过滤 将滤渣洗涤 干燥 以除去 脱氧剂 中 NaCl 和水 步骤三 取步骤二中的滤渣 将其分为两等份 每一份质量为 16 0g 将其中一份在氧气流中充分灼烧 生成的气体全部通入足量得澄清石灰水 得到干燥 纯净的沉淀 20 0 g 步骤四 将步骤三中的另一份滤渣放入烧杯中 加入一定体积足量的稀 H2SO4 微热至反应完全 步骤五 向步骤四的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液 过滤后得固体 经洗涤后转移到坩埚中充分 加热 冷却 称量 得到固体质量仍为 16g 请回答下列问题 1 由步骤一可知 上述 脱氧剂 中的红棕色物质为 填化学式 2 由步骤三可知 16 0 g 滤渣中活性炭的质量为 g 3 综上实验所知 该 脱氧剂 中未被氧化的 Fe 粉和活性炭质量之比为 4 该 脱氧剂 中 铁已被氧化的百分率为 三 实验计算综合三 实验计算综合 3 某化学研究性学习小组用 CO 还原 Fe2O3 并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末 X 进行探究 探究目的探究目的 分析黑色粉末 X 的组成 并进行相关实验 查阅资料查阅资料 CO 还原 Fe2O3的实验中若温度不同 受热不均时会生成 Fe3O4 也能被磁铁吸引 Fe3O4 8H 2Fe3 Fe2 4H2O Fe 4HNO3 稀 Fe NO3 3 NO 2H2O 8Fe 30HNO3 更稀 8Fe NO3 3 3NH4NO3 9H2O 3Fe3O4 28HNO3 稀 9Fe NO3 3 NO 14H2O 实验探究实验探究 I 定性检验 编号实验操作实验现象 取少量黑色粉末 X 放入试管 1 中 注 入浓盐酸 微热 黑色粉末逐渐溶解 溶液呈黄绿色 有气泡产生 向试管 1 中滴加几滴 KSCN 溶液 振 荡 溶液出现血红色 另取少量黑色粉末 X 放入试管 2 中 注入足量硫酸铜溶液 振荡 静置 有极少量红色物质析出 仍有较多黑色固体未溶 解 实验 发生的反应的离子方程式为 上述实验说明黑色粉末 X 中含有 II 定量测定 13 12g X Y Z 16 00g 200mL 4mol L HNO3 5mol L NaOH 操作 Z 的名称是 通过以上数据 得出 13 12g 黑色粉末 X 中各成分的物质的量为 交流讨论交流讨论 在实验过程中 发现在溶液 Y 中滴加过量 NaOH 溶液时有刺激性气 味气体生成 为了确定溶液 Y 中各离子浓度 甲同学重复上述实验 在步骤 中共收集到标准状况下 896mL 的气体 经分析其中只含有 NO 测得溶液 Y 中 c H 0 5mol L 通过计算可知 溶液 Y 中 c Fe3 mol L c NH4 mol L c NO3 mol L 请画出在 200mL 溶液 Y 中加入 NaOH 物质的量与生成的 Fe OH 3沉淀物质的量的关系曲线 4 某种胃药的止酸剂为碳酸钙 测定每片中碳酸钙含量的方法有以 下几步操作 设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应 配制 0 100 mol L 1稀盐酸和 0 100mol L 1NaOH 溶液 取一粒药片 0 100g 研碎后加入 20 0ml 蒸馏水溶解 加入 25 0 mL 0 100 mol L 1稀盐酸 搅拌 充分反应 用 0 100 mol L 1NaOH 溶液中和剩余的盐酸 用去体积为 Vml 请回答下列问题 1 配制 0 100mol L 1NaOH 溶液需要的主要仪器除药匙 天平 烧杯还有三种是 2 测定过程中发生反应的离子方程式有 3 若某次实验需重复测定四次 实验室现有 50ml 100ml 250ml 500ml 四种规格的容量瓶 则配制盐 酸应选用的容量瓶规格最好为 4 为了增加实验的精确性 某同学四次测定的 V 数据如下 测定次序第一次第二次第三次第四次 Vml15 4012 9013 1013 00 请根据这位同学的实验数据 计算药片中碳酸钙的质量分数 5 黄铁矿 主要成分为 FeS2 曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料 某化学学习小组对黄铁矿石 进行如下实验探究 实验一 测定硫元素的含量 I 将 m1 g 该黄铁矿样品放入如图所示装置 夹持和加热装 置省略 的石英管中 从 a 处不断地缓缓通入空气 高温灼烧 石英管中的黄铁矿样品至反应完全 石英管中发生反应的化学 方程式为 4FeS2 11O22Fe2O3 8SO2 高温 II 反应结束后 将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理 n NaOH mol n Fe OH 3 mol 0 28 00 2 0 04 0 4 0 08 0 6 0 12 0 8 0 16 1 0 0 20 1 2 0 24 1 4 m 2 g H2O2 BaCl2 实验二 测定铁元素的含量 III 测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示 1 上 述装置中 甲瓶内所盛试剂是 溶液 2 向乙瓶溶液中滴加 H2O2溶液时 发生氧化还原反应的离子方程式为 II 中除了可以用 H2O2溶液作为氧化剂 还可以加入 填序号 氯水 浓 H2SO4 HNO3 Fe2 SO4 3 3 该黄铁矿中硫元素的质量分数为 4 III 的步骤 中 若选用铁粉作还原剂 你认为合理吗 并说明理由 填 合理 或 不 合理 如合理 则此空不填 5 测定样品中铁元素的含量 则步骤 III 中还需要测定的数据有 6 加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末 常温下很稳定 加热至 560 开始分解 在酸性条件下 碘酸钾是一种较强的氧化剂 可与碘化物 亚硫酸盐等还原性物质反应 生产碘酸钾的流程如下 1 步骤 反应器中所加的碘和氯酸钾的物质的量之比为 6 11 反应器中发生反应的化学方程式为 6I2 11KClO3 3H2O 6KH IO3 2 5KCl 3Cl2 下表为不同温度时碘酸钾的溶解度 温度 20406080 KIO3g 100gH2O8 0812 618 324 8 操作 得到碘酸钾晶体 方法是 检验加碘食盐中的碘元素 学生甲利用碘酸钾与碘化 钾在酸性条件下发生反应 用四氯化碳检验碘单质时 看到的明显现象有 2 已知 KIO3 5KI 3H2SO4 3K2SO4 3I2 3H2O I2 2S2O32 2I S4O62 测定加碘食盐中碘的含量 学生乙设计的实验步骤如下 准确称取 w g 食盐 加适量蒸馏水使其完全溶解 用稀硫酸酸化所得溶液 加入过量 KI 溶液 使 KIO3与 KI 反应完全 以淀粉为指示剂 逐滴加入物质的量浓度为 2 0 10 3mol L 的 Na2S2O3溶液 10 0mL 恰好反应完全 则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg kg 以含 w 的代数式表示 3 学生丙又对纯净的 NaCl 进行了下列实验 操 作 步 骤实验现象 取 1g 纯净的 NaCl 加 3mL 水配成溶液 溶液无变化 滴入 5 滴淀粉溶液和 1mL 0 1mol L KI 溶液 振荡 溶液无变化 然后再滴入 1 滴 1mol L 的 H2SO4 振荡 溶液变蓝色 请推测实验中产生蓝色现象的可能原因 用离子方程式表示 4 根据学生丙的实验结果 请对学生乙的实验结果作出简要评价 填 偏高 偏低 或 准确 并说明原因 7 10 分 一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究 生产原理 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 请按要求完成下列探究报告 探究目的 探究目的 从废液中回收铜 并重新得到 FeCl3溶液 资料获悉 资料获悉 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO 2H2O 金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的 pH Fe3 2 7 3 7 Cu2 5 2 6 4 Fe2 7 6 9 6 探究思路 探究思路 1 先确定废液的组成及各金属离子的浓度 2 选择合适试剂回收铜 并重新得到 FeC13溶液 实验探究 实验探究 取几滴废液于试管中加水稀释后 滴加 KSCN 溶液出现血红色 甲同学取 10 mL 废液 向其中加人足量的 AgNO3溶液 得到的沉淀经过滤 洗涤 干燥 称重 8 61g 乙同学另取 10 mL 废液 加人某试剂将 pH 调至 4 0 使其中 Fe3 转化为 Fe OH 3沉淀 而 Fe2 Cu2 仍留在废液中 沉淀经过滤 洗涤 灼烧 冷却后称重得 0 32 g 通过计算可知废液中 c Fe3 mol L c Fe2 mol L c Cu2 mol L 交流讨论 交流讨论 如何回收 1L 废液中含有的铜 并重新得到 FeC13溶液 丙同学认为应该先向废液中加入 wg 铁粉 w c Cu2 1 L 56 g mol 使之充分反应置换出铜 过 滤 得金属铜 再向滤液中加人适量的稀硝酸 将 Fe2 全部氧化为 Fe3 并进行尾气处理 即可达实 验目的 有些同学认为丙同学的方案不可行 请你评价丙同学的 方案有哪些不妥 不一定填满 1 2 3 拓展延伸 拓展延伸 请画出 1L 废液中加人铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的 量的关系曲线 并利用图像计算 当铜离子的物质的量减少一半 时 加人铁粉的质量是 g 8 某硫酸厂产生的烧渣 主要含 Fe2O3 FeO 还有一定量的 SiO2 可用于制备 FeCO3 其流程如下 已知 还原 时 FeS2与 H2SO4不反应 Fe3 通过反应 被还原 其中反应 如下 FeS2 14Fe3 8H2O 15Fe2 2SO42 16H 1 加入 FeS2还原后 检验 Fe3 是否反应完全的试剂为 2 所得 FeCO3需充分洗涤 检验是否洗净的方法是 沉淀 时 pH 不宜过高 否 则制备的 FeCO3中可能混有的杂质是 3 写出 还原 时反应 的离子方程式 还原 前后溶液中部分离子的浓度见下表 溶液体积变化忽略不计 离子浓度 mol L 1 离子 还原前还原后 Fe2 0 102 5 SO42 3 53 7 烧渣酸溶过滤还原沉淀过滤过滤FeCO3 H2SO4 滤渣 FeS2 NH4 2CO3 滤液S 少量 FeS2 请计算反应 中被还原的 Fe3 的物质的量之比 写出简要计算过程 参考答案参考答案 1 1 不是 2 02 3 4 48 4 向下排空气法 5 D 6 有白烟生成 7 F 8 A B 9 用湿毛巾捂住口鼻 并迅速撤离 低头弯腰 往低处跑 迅速撤离 逆风奔跑 迅速撤离 戴上防毒面具 迅速撤离 写出 2 条即可满分 2 Fe2O3 2 4 7 3 50 3 实验探究 I Fe Cu2 Fe2 Cu Fe 和 Fe3O4 II 过滤 Fe 0 11mol Fe3O4 0 03mol 交流讨论 1 0 15 3 65 4 天平 药匙 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O H OH H2O 250mL 60 0 5 1 NaOH 或 KOH 2 SO3 2 H2O2 SO42 H2O 2 分 3 100 233 32 1 2 m m 4 不合理 铁粉会与 Fe2 SO4 3 和 H2SO4反应生成 Fe2 使所测得铁元素的质量分数偏大 5 中所消耗酸性 KMnO4溶液的体积 6 1 蒸发结晶 2 液体分层 下层液体呈现紫红色 1270 3w 或写成 423 33 w 3 4I 4H O2 2I2 2H2O 4 偏高 过量的 I 会被空气中的氧气氧化为 I2 7 实验探究 实验探究 c Fe3 0 4mol L c Fe2 1 6mol L c Cu2 0 8mol L 交流讨论 交流讨论