化学必修2元素周期表共3课时ppt课件.ppt

1 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 2 1 了解元素周期表的发展史2 认识元素周期表的结构 掌握周期 族的概念3 学会推断元素在周期表中的位置 第1课时元素周期表 3 4 元素的性质取决于原子核外电子的排布 用原子结构示意图表示 练习 画1 18号元素的原子结构示意图 并进行排列 一 元素周期表 1 元素周期表的编排三原则 按照原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排成一个横行 周期 把最外层电子数相同的元素 个别例外 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 族 5 2 元素周期表的结构 H He Li Be B C N O F Ne Na K Cl Mg Al Si P S Ca A A A A A A A B B B B B B B 0 Ar 1 2 3 4 5 6 7 6 2 元素周期表的结构 7个周期 7个主族 由短周期和长周期元素共同构成的族 IA VIIA 7个副族 仅由长周期构成的族 B B VIII族 3个纵行 Fe Co Ni等9种元素 横向 7个横行 纵向 18个纵行 零族 稀有气体元素 2种元素 8种元素 8种元素 18种元素 18种元素 32种元素 26种元素 短周期 长周期 16个族 7 周期序数 电子层数 8 思考 它们分别位于第几周期 为什么 已知碳元素 镁元素和溴元素的原子结构示意图 9 LiNa Fr K Rb Cs H A A A 主族序数 最外层电子数 10 思考 已知某主族元素的原子结构示意图如下 判断其位于第几周期 第几族 那么12号元素Mg 35号元素Br在周期表中的位置在哪 主族序数 最外层电子数 周期序数 电子层数 11 18 18 32 26 2 10 18 36 54 86 112 识记 12 练习 1 推算原子序数为6 13 34 53 88 82的元素在周期表中的位置 第6号元素 6 2 4第二周期第 A族 第13号元素 13 10 3第三周期第 A族 第34号元素 34 36 2第四周期第 A族 第53号元素 53 54 1第五周期第 A族 第88号元素 88 86 2第七周期第 A族 第82号元素 82 86 4 第六周期第 A族 13 3 下列各表为周期表的一部分 表中为原子序数 其中正确的是 A B C D D 14 2 下列各图若为元素周期表中的一部分表中数字为原子序数 其中X为35的是 AD 练习 15 16 第2课时元素的性质与原子结构 1 了解碱金属元素 卤素的原子结构特点及原子结构与元素性质的关系 2 掌握碱金属元素 卤素性质的相似性和递变性 17 与的化学性质相似的元素是 ABC 思考 元素化学性质主要取决于 原子的最外层电子数 18 复习 画出钠原子结构示意图 据此推断钠元素的化学性质怎样 金属钠有哪些重要的性质 钠很容易失去最外层的一个电子 化学性质很活泼 钠的物理性质 银白色金属光泽 质软 密度小 比水小比煤油大 熔点低 4Na O2 2Na2O 2Na 2H2O 2NaOH H2 钠具有很强的还原性 具有典型的金属性 是一种强还原剂 19 理论分析 P5 1 画出钾的原子结构示意图 并将它和钠的原子结构示意图比较 观察异同 相同点 最外层电子数相同不同点 核电荷数 电子层数都不同 2 根据元素的化学性质主要取决于可以推断 钾和钠有哪些相似的化学性质 很容易被氧化 燃烧 可以和水剧烈反应 具有强还原性 是强还原剂 3 试根据钠和钾原子结构的差异 推测钾的性质和钠比较有何不同 钾比钠多一个电子层 原子半径要大些 所以更易于失去电子 更活泼 和氧气或者和水反应应该更加剧烈 原子的最外层电子数 20 浮 熔 游 响 红 浮 熔 游 爆 红 比钠和水反应剧烈 2K O2 K2O2 过氧化钾 K O2 KO2 超氧化钾 易燃烧 黄色火焰 易燃烧 比钠燃烧剧烈 紫色火焰 实验证明 21 小结 Na与K比较 理论分析 相同点 都易失去电子 表现强还原性 应很容易被氧化 燃烧 可以和水剧烈反应 递变性 钾比钠更易于失去电子 更活泼 和氧气或者和水反应应该更加剧烈 实验证明 相同点 都容易被氧化 燃烧 可以和水剧烈反应 递变性 和氧气K比Na剧烈 产物更复杂 和水反应K更加剧烈 甚至发生爆炸 22 LiNaKRbCs 相同点 最外层电子数相同不同点 核电荷数 电子层数都不同 结构决定性质 这叫相似性 23 LiNaKRbCs 看一看 锂 钠 钾 铷 铯分别和水反应 反应有什么差异 想一想 为什么按照锂 钠 钾 铷 铯的顺序反应越来越剧烈 写一写 若用M表示碱金属元素 试写出碱金属和水反应的化学方程式 按照锂 钠 钾 铷 铯的顺序由上至下原子的电子层数依次递增 原子半径依次递增 原子核对对外层电子吸引力依次递减 原子失去电子能力依次递增 金属的活泼性依次递增 反应剧烈程度依次递增 这叫递变性 24 相似性 递变性 25 元素化学性质主要取决于 此外 还与的关系密切 原子的最外层电子数 原子的半径 LiNaKRbCs 碱金属元素原子结构既有相同点也有相异点 这决定了碱金属元素的性质既有相似性又有递变性 26 4 完成推理 元素周期表中同一主族元素由上到下 原子的电子层 原子的半径 原子核对最外层电子的吸引力 原子失去电子的能力 元素的金属性 或还原性 27 单质和水 或酸 反应置换出氢气的难易程度 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 判断元素金属性强弱的依据 28 29 易于得到一个电子 氧化性 化学性质活泼 体现强非金属性 随着半径递增 得电子能力递减 氧化性递减 非金属性递减 分析 原子的最外层均为7个电子 核电荷数依次增多 电子层数递增 原子半径依次增大 卤素的原子结构及化学性质上所表现的相似性和递变性 30 2Na X2 2NaX X2 H2O HX HXO X2 2NaOH NaX NaXO H2O 分析相似性 其它卤素单质与氯气一样都具有氧化性 31 光照或点燃 可逆 分析递变性 32 说明了卤族单质化学性质具有递变性 递变性 同一主族由上到下 元素 或单质 的活泼性依次减弱 氧化性依次减弱 非金属性依次减弱 逐渐减弱 逐渐减弱 33 单质和氢气生成气态氢化物的难易程度 氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物的酸性强弱 判断元素非金属性强弱的依据 34 35 氯水和NaBr反应生成了Br2 氯水和KI反应生成了I2 溶液由无色变棕黄 加CCl4振荡后CCl4层变紫红色 溴水和KI反应生成了I2 Cl2 2NaBr Br2 2NaCl 溶液由无色变棕黄 加CCl4振荡后CCl4层变紫红色 溶液由无色变黄色 加CCl4振荡后CCl4层变橙红色 Cl2 2KI I2 2KCl Br2 2KI I2 2KBr 氧化性强弱顺序 F2 Cl2 Br2 I2 实验 P9 36 分析 卤素单质的物理性质 37 课堂小结 LiNaKRbCs 卤族元素 A 氟氯溴碘 A 半径递增 层数递增 失电子能力递增 得电子能力递减 金属性递增 非金属性递减 38 证明元素金属性强弱 1 单质与水 或酸 反应置换出氢的难易程度 2 最高价氧化物对应的水化物 氢氧化物的碱性强弱 证明元素非金属性强弱 1 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 2 单质与氢气生成态氢化物的难易程度 3 氢化物的稳定性 39 1 理解元素 核素 同位素的定义2 掌握质量数和原子符号 AX 的涵义3 了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量 Z 第3课时核素 40 核内质子数 电子层 电子层上的电子数 原子结构示意图 41 2 元素 具有相同核电荷数 即核内质子数 的一类原子的总称 42 3 原子的表示方法 2 用原子结构示意图表示 如 1 用元素符号表示 如Na可用来表示钠原子 3 用符号表示 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 43 88 1717 44 4 核素 核素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素 b 绝大多数元素都包含多种核素 一种核素就是一种原子 到2001年底已发现114种元素的3070种核素 45 5 同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 如1H 2H 3H互为同位素 都是氢元素的同位素 同位素具有如下特点 1 1 1 2 在相同状况下 各同位素的化学性质基本相同 几乎完全一样 但物理性质有所不同 3 同位素的应用 见P 10 即 同种元素的不同核素互称为同位素 或 同种元素的不同原子互称为同位素 即 同种元素的不同核素互称为同位素 46 6 相对原子质量 1 核素的相对原子质量 1个原子的质量 12 2 657 10 26kg 1 993 10 26kg 12 15 998 核素的近似相对原子质量 质量数 47 元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量的平均值 元素的近似相对原子质量等于各同位素的质量数的平均值 元素的相对原子质量 A a B b C c 如Cl的相对原子质量 Ar Cl 34 969 75 77 36 966 24 23 35 453 元素的近似相对原子质量 A a B b C c 48 1 以下为同位素的是 A D2和H2B CO和CO2C 金刚石和石墨D 和2 下列叙述正确的是 A 所有元素的原子核均由质子和中子构成B 是一种同位素C 铀有三种同位素 即有三种铀原子D 核素就是元素 课堂练习 D C 49 3 16O 18O O2 O2 O3表示 A 氧的五种同素异形体B 五种氧元素C 氧元素的五种不同微粒D 氧的五种同位素4 只含