2011-2012学年高二化学选修4第二章单元测试：化学反应速率和化学平衡（人教版）

金太阳新课标资源网金太阳新课标资源网 第 1 页 共 8 页 金太阳新课标资源网金太阳新课标资源网 2011 2012 学年高二化学选修 4 第二章单元测试 化学反应速率和化学平衡 人教版 第 卷 选择题 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 3 分 共 30 分 每小题只有一个选项符合题意 1 在 2A B 3C 5D 反应中 表示该反应速率最快的是 A A 0 5 mol L B B 0 3 mol L C C 0 8 mol L D D 1 mol L 2 在一密闭容器中充入一定量的 N2 和 H2 经测定反应开始后的 2s 内氢气的平均速率 H2 0 45mol L s 则 2s 末 NH3 的浓度为 A 0 50mol L B 0 60mol L C 0 45mol L D 0 55mol L 3 下列情况下 反应速率相同的是 A 等体积 0 1 mol L HCl 和 0 1 mol L H2SO4 分别与 0 2 mol L NaOH 溶液反应 B 等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol L HCl 反应 C 等体积等浓度 HCl 和 HNO3 分别与等质量的 Na2CO3 粉末反应 D 等体积 0 2 mol L HCl 和 0 1 mol L H2SO4 与等量等表面积等品质石灰石反应 4 用 3g 块状大理石与 30mL3mol L 盐酸反应制取 CO2 气体 若要增大反应速率 可采取 的措施是 再加入 30mL3mol L 盐酸 改用 30mL6mol L 盐酸 改用 3g 粉末 状大理石 适当升高温度 A B C D 5 下列说法中有明显错误的是 A 对有气体参加的化学反应 增大压强体系体积减小 可使单位体积内活化 分子数增加 因而反应速率增大 B 升高温度 一般可使活化分子的百分数增大 因而反应速率增大 C 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D 加入适宜的催化剂 可使活化分子的百分数大大增加 从而成千上万倍地 增大化学反应的速率 6 一定条件下反应 A2 g B2 g 2AB g 达到平衡状态的标志是 A 2 正 A2 逆 AB B 容器内的总压强不随时间而变化 C 单位时间内生成 n mol AB 的同时 生成 n mol 的 B2 D A2 B2 AB 的反应速率比为 2 2 1 的状态 7 下列叙述中 不能用平衡移动原理解释的是 A 红棕色的 NO2 加压后颜色先变深后变浅 B 高压比常压有利于合成 SO3 的反应 C 由 H2 I2 g HI g 气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 8 下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A 所有自发进行的化学反应都是放热反应 B 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据 将更适合于所有的过程 D 同一物质的固 液 气三种状态的熵值相同 9 在一定条件下 可逆反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H b 19 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义 对于密闭容器中的反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 673 K 30 MPa 下 n NH3 和 n H2 随时间变化的关系如下图 所示 下列叙述正确的是 A 点 a 的正反应速率比点 b 的大 n a b c d e NH3 H2 t1t2 t 0 n a b c d e NH3 H2 t1t2 t 0 金太阳新课标资源网金太阳新课标资源网 第 4 页 共 8 页 金太阳新课标资源网金太阳新课标资源网 B 点 c 处反应达到平衡 C 点 d t1 时刻 和点 e t2 时刻 处 n N2 不一样 D 其他条件不变 773 K 下反应至 t1 时刻 n H2 比上图中 d 点的值大 20 在密闭容器中进行下列反应 M g N g R g 2 L 此反应符合下面图像 下列叙述正确的是 A 正反应吸热 L 是气体 B 正反应吸热 L 是固体 C 正反应放热 L 是液体 D 正反应放热 L 是气体 第 卷 选择题 共 70 分 题号12345678910 答案 题号11121314151617181920 答案 第 卷 非选择题 共 80 分 三 本题包括 5 小题 共 44 分 21 8 分 在下列事实中 什么因素影响了化学反应速率 1 集气瓶中 H2 和 Cl2 的混合气体 在瓶外点燃镁条时发生爆炸 2 熔化的 KClO3 放出气泡很慢 撒入少量 MnO2 很快产生气体 3 同浓度 同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条 产生气体有 快有慢 4 夏天的食品易霉变 而冬天不易发生该现象 22 2 分 世界上许多国家规定未成年人不得饮用葡萄酒等酒精饮料 虽然 葡萄酒中酒精含量不是很高 但是其中含有酒化酶 在人体内可催化葡萄糖发生反应 C6H12O6 2C2H5OH 2CO2 当 C6H12O6 减少的速率是 0 5mol L 1 h 1 时 C2H5OH 增加的速率是 mol L 1 h 1 23 11 分 通过实验测定反应速率的方法有多种 如比较锌粒与不同浓度硫 酸反应时的速率 可通过测定收集等体积 H2 需要的 来实现 在 KMnO4 与 H2C2O4 反应中 可通过测定 来测定该反应的速率 在 Na2S2O3 和 H2SO4 反应中 该反应的速率可通过 来测定 24 9 分 现有可逆反应 2NO2 g N2O4 g H 0 试根据下列图象 判断 t2 t3 t4 时刻采取的措施 正 逆 0 逆 逆 逆 正 正 正 正 逆 0 逆 逆 逆 正 正 正 R的含量 T2P1 T2P2 T1P2 时间 R的含量 T2P1 T2P2 T1P2 时间 金太阳新课标资源网金太阳新课标资源网 第 5 页 共 8 页 金太阳新课标资源网金太阳新课标资源网 t2 t3 t4 25 14 分 下列反应在 210 达到平衡 PCl5 g PCl3 g Cl2 g H 0 K 1 CO g Cl2 g COCl2 g H 0 K 5 104 COCl2 g CO g Cl2 g H 0 1 化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度 K 值越大 表示 K 值大小与温度的关系是 温度升高 K 值 填一定增大 一定减小 或可能增大也可能减小 2 根据反应 的平衡常数 K 的表达式 平衡时 下列等式必定成立的是 A c PCl5 c PCl3 c Cl2 1 B c PCl5 c PCl3 c Cl2 1 C c PCl5 c PCl3 c Cl2 反应 和反应 的 K 值表达式 填 相同 或 不同 3 降低 Cl2 浓度 反应 的 K 值 填 增大 减少 或 不变 4 要使反应 和反应 的 K 值相等 应采取的措施是 A 反应 反应 同时升高温度 B 反应 反应 同时降低温度 C 反应 降低温度 反应 维持 210 四 本题包括 2 小题 共 36 分 X 26 18 分 影响化学反应速率的因素很多 某课外兴趣小组用实验的方法通过图 1 所示 装置研究反应速率的有关问题 铜丝 镁条 甲 乙丙 铜丝 镁条 甲 乙丙 V H2 mL t min 24 6 10 20 30 36 40 0 V H2 mL t min 24 6 10 20 30 36 40 0 V H2 mL t min 24 6 10 20 30 36 40 0 V H2 mL t min 24 6 10 20 30 36 40 0 金太阳新课标资源网金太阳新课标资源网 第 6 页 共 8 页 金太阳新课标资源网金太阳新课标资源网 图 1 图 2 1 取一段镁条 用砂纸擦去表面的氧化膜 使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中 足量 镁条与一定量盐酸反应生成 H2 的量与反应时间的关系曲线如图 2 所示 请在图 3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线 图 3 在前 4min 内 镁条与盐酸的反应速率逐渐加快 在 4min 之后 反应速率逐渐减慢 请 简述其原因 2 某同学发现 纯度 质量 表面积都相同的两铝片与 H 浓度相同的盐酸和硫酸在同 温同压下反应时产生氢气的速率差别很大 铝和盐酸反应速率更快 他决定对其原因进行 探究 填写下列空白 该同学认为 由于预先控制了反应的其他条件 那么 两次实验时反应的速率不一样的 原因 只有以下五种可能 原因 Cl 对反应具有促进作用 而 SO42 对反应没有影响 原因 原因 Cl 对反应具有促进作用 而 SO42 对反应具有阻碍作用 原因 Cl SO42 均对反应具有促进作用 但 Cl 影响更大 原因 该同学设计并进行了两组实验 即得出了正确结论 他取了两片等质量 外形和组成相 同 表面经过砂纸充分打磨的铝片 分别放入到盛有同体积 c H 相同的稀硫酸和盐酸的 试管 两试管的规格相同 中 mL min 1 t min 0 mL min 1 t min 0 金太阳新课标资源网金太阳新课标资源网 第 7 页 共 8 页 金太阳新课标资源网金太阳新课标资源网 a 在盛有硫酸的试管中加入少量 NaCl 或 KCl 固体 观察反应速率是否变化 b 在盛有盐酸的试管中加入少量 Na2SO4 或 K2SO4 固体 观察反应速率是否变化 若观察到实验 a 中 实验 b 中 则说明原因 是正确的 依次类推 该同学通过 分析实验现象 得出了结论 Cl 对反应具有加速作用 27 18 分 某化学反应 2A g B g D g 在四种不同条件下进行 B D 起始浓度为 0 反应物 A 的浓度 mol L 随反应时间 min 的变化情况如下表 实 验 序 号 时 间 浓度 温度 0102030405060 1800 1 00 800 670 570 500 500 50 2800 c20 600 500 500 500 500 50 3800 c30 920 750 630 600 600 60 4820 1 00 400 250 200 200 200 20 根据上述数据 完成下列填空 1 在实验 1 反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol L min 2 在实验 2 A 的初始浓度 c2 mol L 反应经 20 分钟就达到 平衡 可推测实验 2 中还隐含的条件是 3 设实验 3 的反应速率为 v3 实验 1 的反应速率为 v1 则 v3 v1 填 且 c3 1 0 mol L 填 4 比较实验 4 和实验 1 可推测该反应是 反应 选填吸热 放热 理由是 参考答案 一 本题包括 10 小题 每小题 3 分 共 30 分 题号12345678910 答案BBCBCACCDD 二 本题包括 10 小题 每小题 4 分 共 40 分 题号11121314151617181920 答案BCADADDBBACADD 三 本题包括 5 小题 共 42 分 21 8 分 1 光照 2 分 2 催化剂 2 分 3 反应物本身的性质 2 分 4 温 度 2 分 22 2 分 1 0 2 分 23 9 分 时间 3 分 溶液褪色所需时间 3 分 出现浑浊的时间 3 分 24 9 分 t2 增大生成物 N2O4 的浓度 3 分 t3 降低压强 3 分 t4 加入催化剂 3 分 金太阳新课标资源网金太阳新课标资源网 第 8 页 共 8 页 金太阳新课标资源网金太阳新课标资源网 25 14 分 1 可逆反应的进行程度越大 2 分 可能增大也可能减小 2 分 2 C 2 分 不同 2 分 3 不变 2 分 4 A 2 分 四 本题包括 2 小题 共 38 分 26 18 分 1 图中要标明 2 4 6min 时刻时的速率及要画出速率走向弧线 6 分 镁和盐酸反应是放热反应 随着反应体系温度升高 反应速率增大 2 分 4min 后由于溶液中 H 浓度降低