实验化学：铝及其化合物的性质(课件).ppt

专题2物质性质的探究 课题1铝及其化合物的性质 实验化学 1 铝与稀酸的离子方程式2 铝与氢氧化钠反应的离子方程式3 铝热反应4 氧化铝与强酸的离子方程式5 氧化铝与强碱的离子方程式6 实验室用氨水与铝盐制氢氧化铝离子方程式7 氢氧化铝与强酸的离子方程式8 氢氧化铝与强碱的离子方程式9 碘离子与双氧水的反应10 草酸铵检验钙离子的离子方程式11 硫氰化钾检验铁离子的离子方程式12 铁离子与氨水的显色反应13 铜离子与氨水的显色反应 完成下列反应方程式 1 铝元素的原子结构示意图 Al 结论 铝有较强的还原性 Al3 铝在周期表中的位置 与非金属单质的反应 O2 Cl2 S等 4Al 3O2 2Al2O3 与酸的反应 钝化 2 铝的化学性质 3 与强碱溶液的反应 2Al 6H2O 2Al OH 3 3H2 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 4 与金属氧化物的反应 铝热反应 5 与不活泼金属的可溶性盐的反应 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 氧化铝的化学性质 两性氧化物 3 氧化铝和氢氧化铝的两性 两性氧化物 与碱反应生成盐和水 与酸反应生成盐和水的氧化物 Al2O3 2NaOH 3H2O 2NaAl OH 4 Al2O3 2OH 3H2O 2Al OH 4 氢氧化铝的化学性质 1 两性氢氧化物 与碱反应生成盐和水 与酸反应生成盐和水的氢氧化物 3NaAlO2 AlCl3 6H2O 4Al OH 3 3NaCl 2 受热分解 3AlO2 Al3 6H2O 4Al OH 3 4 可溶性铝盐的性质 AlCl3 KAl SO4 2 12H2O 实验1 铝与氧气反应的实验探究 在氧气中燃烧 并产生耀眼的白光 第二 氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致燃烧现象不明显 第三 铝箔与氧气的接触面积太少 第一 铝是活泼金属 在空气中能与氧气生成一种致密的氧化铝保护层 使氧气不能继续与铝发生反应 实验2 铝表面氧化膜的实验研究 如何设计实验证明铝表面存在氧化膜 书P21 如何除去铝片表面的氧化膜 方法1 用砂纸除去氧化膜将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0 5mol L的CuSO4溶液中 观察铝片表面现象 出现一层海绵状暗红色物质 产生气泡 溶液温度升高 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu 方法2 用NaOH溶液除去氧化膜铝片 如何增强铝片表面的氧化膜的保护作用 方法 将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有浓硝酸的试管中 3 铝配合物的生成 实验现象 无明显现象原因之一 中学阶段的铵盐均易溶于水 故 NH4 3AlF6也易溶于水 AlCl3 6NH4F NH4 3AlF6 3NH4Cl 原因之二 课本第21页的 信息提示 中有离子方程式 Al3 6F AlF63 溶液中铝离子浓度很小 不会与氨水反应生成Al OH 3沉淀 实验4 培养明矾晶体 实验四的注意事项 配制的明矾溶液一定要饱和 每次把母液配成30 40 的溶液 有利于晶核的快速长大 不至于晶体在室温升高时溶解 否则晶核会被溶解 选取形状完整的小晶体作为晶核 溶液饱和度太大产生不规则小晶体附在原晶核之上 晶体不透明 饱和度太低 成长缓慢或溶解 拓展课题2 1铝热反应 1 将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状 在其中一只纸漏斗的底部剪一个小孔 用水润湿 再与另一个纸漏斗套在一起 有孔纸漏斗置于内层 使纸漏斗每边都有4层 架在铁架台的铁圈上 其下方放置盛有细沙的蒸发皿或铁盘 2 将5g干燥的氧化铁粉末 2g铝粉均匀混合后放在纸漏斗里 在混合