与量有关的离子方程式的书写

1 一 写出下列反应的离子方程式 产物与过量的物质继续反应型 1 向 Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量 2 向 Ba OH 2溶液中通入 CO2气体至过量 3 向 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量 4 向 NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量 5 向 NaAlO2溶液中通入 CO2气体至过量 二 写出下列反应的离子方程式 酸式盐与碱反应型 6 向 NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水 7 向 NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水 8 向 Ca HCO3 2溶液中加入少量 NaOH 溶液 9 向 Ca HCO3 2溶液中加入足量 NaOH 溶液 2 10 向 Mg HCO3 2溶液中加入少量的澄清石灰水 11 向 Mg HCO3 2溶液中加入足量的澄清石灰水 三 写出下列反应的离子方程式 限制条件型 12 向 Ba OH 2溶液中逐滴加入 NaHSO4溶液至刚好沉淀完全 13 向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba OH 2溶液至中性 14 氢氧化钡溶液与 KAl SO4 2 12H2O 明矾 的反应 生成沉淀的物质的量最大 生成沉淀的质量最大 四 写出下列反应的离子方程式 竞争反应型 15 向 NH4HCO3溶液中加入少量 NaOH 溶液 16 向 NH4HCO3溶液中加入足量 NaOH 溶液并加热 3 五 写出下列反应的离子方程式 氧化还原型 17 含有amolFeBr2的溶液中 通入xmolCl2 写出发生反应的离子方程式 1 x 0 4a 2 x 0 6a 3 x a 4 x 1 5a 六 离子方程式的书写判断 18 向 10mL0 1mol L 1NH4Al SO4 2溶液中 滴加等浓度 Ba OH 2溶液xmL 下列叙述正确的是 A x 10 时 溶液中有 NH Al3 SO 且c NH c Al3 42 4 4 B x 20 时 溶液中所发生反应的离子方程式为 Al3 2SO 2Ba2 4OH AlO 2H2O 2BaSO4 2 4 2 C x 30 时 溶液中有 Ba2 AlO OH 且c OH c AlO 2 2 D 滴加过程中 生成沉淀的最大物质的量为 0 003mol 19 2017 江西吉水第一次考试 下列离子方程式书写正确的是 A 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2 2C6H5O CO2 H2O 2C6H5OH CO2 3 B NH4HSO3溶液与足量 NaOH 溶液反应 HSO OH SO H2O 32 3 C Fe OH 2溶于稀 HNO3 Fe OH 2 2H Fe2 2H2O D HO2中加入 H2SO4酸化的 KMnO4 5HO2 2MnO 6H 518O2 2Mn2 8H2O 18 218 2 4 4 答案精析答案精析 1 CO 2H CO2 H2O 2 3 解析 该反应分步进行 CO H HCO HCO H CO2 H2O 把 方程式叠加即得 2 3 3 3 到答案 2 OH CO2 HCO 3 解析 该反应分步进行 Ba2 2OH CO2 BaCO3 H2O BaCO3 CO2 H2O Ba2 2HCO 把 3 方程式叠加即得到答案 3 Al3 4OH AlO 2H2O 2 解析 该反应分步进行 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO 2H2O 把 方程式叠加即得到答案 2 4 AlO 4H Al3 2H2O 2 解析 该反应分步进行 AlO H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 把 方程 2 式叠加即得到答案 5 AlO CO2 2H2O Al OH 3 HCO 2 3 解析 该反应分步进行 2AlO CO2 3H2O 2Al OH 3 CO CO CO2 H2O 2HCO 把 22 32 3 3 方程式叠加即得到答案 6 HCO Ca2 OH H2O CaCO3 3 解析 解决此类问题的方法为 以少定多 法 即量少的物质前的计量数定为 1 根据此方法 该反 应的化学方程式 NaHCO3 Ca OH 2 H2O CaCO3 NaOH 离子方程式 HCO Ca2 OH H2O CaCO3 3 7 Ca2 2OH 2HCO 2H2O CaCO3 CO 32 3 解析 根据 以少定多 法 该反应的化学方程式 Ca OH 2 2NaHCO3 2H2O CaCO3 Na2CO3 离子方 程式 Ca2 2OH 2HCO 2H2O CaCO3 CO 32 3 8 OH Ca2 HCO H2O CaCO3 3 解析 根据 以少定多 法 该反应的化学方程式 NaOH Ca HCO3 2 H2O CaCO3 NaHCO3 离子方 程式 OH Ca2 HCO H2O CaCO3 3 9 Ca2 2HCO 2OH 2H2O CaCO3 CO 32 3 解析 根据 以少定多 法 该反应的化学方程式 Ca HCO3 2 2NaOH 2H2O CaCO3 Na2CO3 离子方 程式 Ca2 2HCO 2OH 2H2O CaCO3 CO 32 3 10 Mg2 2HCO Ca2 2OH MgCO3 CaCO3 2H2O 3 解析 根据 以少定多 法 该反应的化学方程式 Mg HCO3 2 Ca OH 2 CaCO3 MgCO3 2H2O 离 子方程式 Mg2 2HCO Ca2 2OH MgCO3 CaCO3 2H2O 3 5 11 Mg2 2HCO 2Ca2 4OH Mg OH 2 2CaCO3 2H2O 3 解析 MgCO3为微溶于水的物质 在 OH 足量的情况下 会发生反应 MgCO3 2OH Mg OH 2 CO 2 3 该反应的化学方程式 Mg HCO3 2 2Ca OH 2 2CaCO3 Mg OH 2 2H2O 离子方程式 Mg2 2HCO 2Ca2 4OH Mg OH 2 2CaCO3 2H2O 3 12 Ba2 OH H SO BaSO4 H2O 2 4 解析 NaHSO4在溶液中完全电离生成 Na H SO 当 Ba2 沉淀完全时 溶液中 OH 有剩余 故此时 2 4 对应的离子方程式为 Ba2 OH H SO BaSO4 H2O 若在以上溶液中继续滴加 NaHSO4溶液 则 2 4 此时反应的离子方程式为 OH H H2O 13 Ba2 2OH 2H SO BaSO4 2H2O 2 4 解析 溶液呈中性时 Ba OH 2化学式中的两个 OH 都要参加反应 故此时的离子方程式为 Ba2 2OH 2H SO BaSO4 2H2O NaHSO4电离出一个 H 同时电离出一个 SO 当溶液成 2 42 4 中性时 溶液中还有 SO剩余 若继续滴加 Ba OH 2溶液 则会发生 Ba2 SO BaSO4 的反应 2 42 4 14 2Al3 3SO 3Ba2 6OH 3BaSO4 2Al OH 3 2 4 Al3 2SO 2Ba2 4OH 2BaSO4 AlO 2H2O 2 4 2 解析 为使问题简单化 假设明矾的物质的量为 1mol 加入 Ba OH 2 开始时 BaSO4和 Al OH 3两种沉淀 同时生成 当 Ba OH 2的物质的量达到 1 5mol 时 Al3 沉淀完全 此时沉淀的物质的量最大 因为再加 0 5mol 的 Ba OH 2将溶解 1molAl OH 3而只生成 0 5mol 的 BaSO4 但当 Al OH 3溶解完全时 沉淀的质量 达到最大值 因为 1molAl OH 3的质量是 78g 而 0 5molBaSO4的质量为 116 5g 生成沉淀的物质的量最 大时 也表示氢氧化钡不足时 对应的反应化学方程式为 2KAl SO4 2 3Ba OH 2 3BaSO4 2Al OH 3 K2SO4 离子方程式为 2Al3 3SO 3Ba2 6OH 3BaSO4 2Al OH 3 生成沉淀的质量最 2 4 大时 也表示氢氧化钡过量时 对应的反应化学方程式为 KAl SO4 2 2Ba OH 2 2BaSO4 KAlO2 2H2O 离子方程式为 Al3 2SO 2Ba2 4OH 2BaSO4 AlO 2H2O 2 4 2 15 HCO OH H2O CO 32 3 解析 NH HCO与 OH 均能反应 但酸碱中和反应更容易发生 当 OH 不足时 优先发生反应 HCO 4 3 OH H2O CO 化学方程式 2NH4HCO3 2NaOH NH4 2CO3 2H2O Na2CO3 离子方程式 32 3 HCO OH H2O CO 32 3 16 NH HCO 2OH NH3 2H2O CO 4 3 2 3 解析 当 OH 足量时 NH HCO均能完全反应 化学方程式 4 3 NH4HCO3 2NaOHNH3 2H2O Na2CO3 离子方程式 NH HCO 2OH 4 3 NH3 2H2O CO 2 3 17 1 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2 10Fe2 2Br 6Cl2 Br2 10Fe3 12Cl 6 3 2Fe2 2Br 2Cl2 Br2 2Fe3 4Cl 4 2Fe2 4Br 3Cl2 2Br2 2Fe3 6C