常用计算方法

主题七主题七 常用计算方法常用计算方法 学习目标学习目标 1 熟练掌握有关化学式的计算 2 熟练掌握有关化学方程式的计算步骤 解题格式和方法技巧 3 熟练掌握有关溶液的计算 4 熟练掌握有关溶解度的计算 5 掌握化学计算的基本技巧 复习回顾复习回顾 一 根据化学式计算根据化学式计算 常用的计算关系式 以化合物 AmBn为例 1 相对分子质量 A 的相对原子质量 m B 的相对原子质量 n 2 A 的质量分数 3 A B 元素的质量比 4 A 元素的质量 化合物质量 A 的质量分数 5 在混合物中 某物质的质量分数 纯度 杂质不含该元素 时 6 两种物质的质量比等于相对分子质量 分子个数之比 7 两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比 例题分析例题分析 例 1 原计划用 90kg 尿素 CO NH2 2 现因缺货改用硝酸铵 NH4NO3 计算需要用多少千克 的硝酸铵才能与 90kg 尿素的含氮量相等 解法 1 设需要硝酸铵质量为 x x 120kg 答 需用 120kg 的 NH4NO3 解法 2 设需要硝酸铵质量为 x 据关系式 NH4NO3 CO NH2 2 80 60 x 90kg 80 60 x 90kg 答 需用 NH4NO3120kg x 120kg 例 2 某铁的氧化物中 铁元素与氧元素的质量比为 7 2 试确定该氧化物的化学式 解法 1 设该氧化物的化学式为 FexOy 则 56x 16y 7 2 x y 1 1 氧化物的化学式为 FeO 答 该氧化物化学式为 FeO 解法 2 Fe O 两种元素的原子个数比为 氧化物化学式为 FeO 答 该氧化物化学式为 FeO 例 3 在 FeSO4和 Fe2 SO4 3组成的混合物中 硫元素的质量分数为 a 求铁元素的质 量分数是多少 解 设混合物中氧元素的质量分数为 x 据关系式 S 40 32 64 a x 32 64 a x x 2a 铁元素质量分数为 1 a 2a 1 3a 答 铁元素质量分数为 1 3a 例 4 某硝酸铵样品中混有另一种氮肥 经测定该样品中含氮 38 则该样品中可能混 有的氮肥是 A NH4HCO3 B NH4 2SO4 C NH4Cl D CO NH2 2 解析 先求出纯净的硝酸铵的含氮量为 35 已知样品中含氮量为 38 所以样品中 一定混有含氮量比 38 更高的氮肥 计算已知各种氮肥的含氮量分别为 NH4HCO3 17 7 NH4 2SO4 21 2 NH4Cl 26 2 CO NH2 2 46 7 所以答案为 D 能力测试一能力测试一 1 1 6 克某物质在氧气中完全燃烧生成 4 4 克二氧化碳和 3 6 克水 关于 该物质的组成有下列论断 一定含 C H 一定不含 O 可能含 O 一定含 O 分子中 C H 的原子个数比为 1 2 分子中 C H 的原子个数比为 1 4 其中正确的是 A B C D 2 由氧化铁 Fe2O3 和杂质 R 组成的混合物中 含铁量为 68 则 R 可能是 A Fe B FeO C Fe3O4 D FeCO3 3 由乙炔 C2H2 苯 C6H6 乙醛 CH3CHO 组成的混合物中碳元素的质量分数为 72 则氧元素的质量分数为 A 35 4 B 19 6 C 15 6 D 24 8 4 一瓶二氧化硫和一瓶三氧化硫中 硫元素的质量比为 5 1 则这两瓶二氧化硫和三氧 化硫气体的质量比为 A 1 1 B 4 1 C 4 5 D 2 3 5 在化学反应 2A B C 3D 中 已知 B C D 的式量分别为 12 24 18 则 A 的式量 为 A 28B 66C 33D 14 6 碳酸钠晶体的式量 7 在化合物 AB3中 元素质量比 A B 2 3 B 的原子量是 16 求 A 的原子量 8 R 元素形成的化合物中 R 的原子量为 27 已知 R 元素的硫酸盐式量为 342 则它的硝 酸盐式量为多少 二 根据化学方程式计算二 根据化学方程式计算 1 化学方程式在量的方面的含义 例如 在量的方面 1 表示反应物与生成物的质量比为 124 160 284 2 反应物总质量份数 124 160 等于生成物总质量份数 284 符合质量守恒定律 2 有关化学方程式的计算 DCBA DCBA mmmm dMcMbMaM dDcCbBaA 设各物质的相对分子质量为 M 质量为 m 则有 D D C C B B A A m dM m cM m bM m aM 由方程式可知反应物和生成物的分子个数比及质量比 而质量比 分子个数比 即方程式中 各化学计量数之比 相对分子质量之比 3 一般解题步骤 1 审清题意 设未知量 2 正确写出有关的化学方程式 3 求出相关物质的质量比 并把 相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边 4 列出比例式 5 求出未知量 6 简明地 写出答案 可概括为 解 设 方 关 已未知 比例 求解 答仔细 4 注意事项 1 化学方程式必须书写正确 2 同一题目中不同未知量不能用同一字母 表示 3 各相关物质的相对分子质量必须计算准确 4 各相关量必须写在对应物质化学式 的下面 5 代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的 不包括未参加反应的质量 4 常用换算计算式 1 气体密度 g L 2 物质纯度 5 常用方法 1 守恒法 2 关系式法 3 差量法 4 极值法 5 讨论法 6 特殊值法 归纳总结归纳总结 解题时要读懂题中隐含的条件 如 题目中出现关键词 恰好完全反应 表 示两物质都无剩余 不涉及过量 A 在 B 中完全反应 表示 A 没有剩余 B 可能有剩余 A 与 B 完全反应 表示反应物之一无剩余 而另一物质可能有剩余 那就要根据具体情 况判断哪种物质过量 加热到气体不再放出 加热到质量不再改变 表示反应物完全 分解 加热一段时间 加热一会儿 表示反应物未完全分解 只有读懂题目 才能正 确运用有关量解题 金属与酸的反应关键要看好谁是 足量 或 过量 的 1 等质量的 Na Mg Al Zn Fe 五种常见金属与足量酸反应生成 2 H 能力强弱 ZnFeNaMgAl 2 同种酸 天平平衡 一定没剩余的是酸 一定剩余的是放氢气能力强的金属 可能剩 余的是能力弱的金属 天平不平 一定向放氢气能力弱的金属一边偏 不同种酸 向相对 分子质量和大的一侧偏 42SO H 98 2HCl 73 推论 1 等质量 等质量分数的不同种酸与足量一种金属 或碳酸盐 反应时 式量和小 的酸 生成 2 H 或 2 CO 多 推论 2 等质量 等质量分数的一种酸与足量不同种金属 或碳酸盐 反应时 生成 2 H 或 2 CO 一样多 推论 3 等质量 等质量分数两种酸与等质量不同种金属 或碳酸盐 反应时 无法判断 例题分析例题分析 例 1 实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气 已知反应 前二氧化锰占混合物质量的 20 加热一段时间后 剩余固体中二氧化锰占 25 求氯酸 钾的分解百分率 解 设原混合物中二氧化锰质量为 1g 则原混合物质量为 1g 20 5g 剩余固体质量为 1g 25 4g 由质量守恒定律得 氧气质量为 5g 4g 1g 设参加反应的氯酸钾质量为 x 245 96 x 1g x 2 55g 则 KClO3的分解率 答 KClO3的分解率为 63 75 例 2 实验室中 用氢气还原氧化铜 25g 当大部分固体变红时 停止加热 冷却后称 得残留固体为 21g 求参加反应的氧化铜的质量 解 设参加反应的氧化铜质量为 x 则生成铜的质量为 21g 25g x x 4g 80 64 x x 4g x 20g 答 参加反应的氧化铜质量为 20g 例 3 煅烧含 CaCO380 的石灰石 100t 生成 CO2 多少吨 若石灰石中的杂质全部进 入生石灰中 可得这样的生石灰多少吨 解 设生成 CO2 的质量为 x 100 44 100t 80 x x 35 2t 生石灰质量 100t 35 2t 64 8t 答 生成 CO2 35 2t 得生石灰 64 8t 例 4 某钢铁厂用 580 吨含 Fe3O480 的磁铁矿 其余为不含铁的杂质 可炼得含杂质 为 4 的生铁多少吨 解 设可炼得生铁的质量为 x 232 168 580t 80 x 1 4 x 350t 答 略 例 5 在反应 A 3B 2C 2D 中 C 和 D 的相对分子质量比为 22 9 2 8gA 与一定量 B 完全反应后 生成 8 8gC 求反应中 B 和 D 的质量比是多少 解 设生成 D 的质量为 x A 3B 2C 2D 44 18 8 8g x x 3 6g 则参加反应的 B 的质量为 8 8g 3 6g 2 8g 9 6g B 和 D 的质量比为 9 6g 3 6g 8 3 答 略 能力测试二能力测试二 1 在化学反应 X 2Y Z 中 5 克 X 和足量的 Y 反应 生成 8 克 Z 则参 加反应的 Y 的质量为 A 1 5 克B 3 克C 2 克D 2 5 克 2 某三价金属 R 与稀硫酸反应 生成 N 克氢气 金属质量减少 W 克 则该金属的原子量 为 A W 3NB 3W NC W ND 3N W 3 用密度为 1 32 克 厘米 3的硫酸溶液 逐滴滴入到 BaCl2溶液中 直到沉淀恰好完全为 止 已知所生成溶液的质量等于原 BaCl2溶液的质量 则硫酸溶液的溶质质量分数为 A 21 9 B 42 1 C 30 8 D 50 6 4 3 33 克 CO2 通入含有 3 7 克 Ca OH 2的澄清石灰水中 可得沉淀 A 7 5 克 B 5 克 C 2 5 克 D 0 5 克 5 有 Mg Al Fe Cu 4 种金属 若两两混合 取混合物 26 克与足量稀硫酸反应 产生 H2 1 克 则混合物的可能组合的方式最多有 A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 6 种 6 某 K2CO3样品中含有 Na2CO3 KNO3和 Ba NO3 2 三种杂质中的一种或几种 现 将 13 8 克样品加入足量的水中 样品全部溶解 再加过量的 CaCl2 溶液得到 9 克沉淀 对 所含杂质的正确判断是 A 肯定有 Ba NO3 2 B 肯定没有 Ba NO3 2 可能有 KNO3 C 肯定有 KNO3 可能还有 Na2CO3 D 肯定没有 Ba NO3 2和 Na2CO3 7 在调节平衡的天平两托盘内各放一烧杯 内有等质量等溶质的质量分数的稀盐酸 左盘 烧杯内放入 2 2 克氧化钙 为使天平仍然平衡 右盘烧杯内应加入金属镁 A 2 2 克B 2 4 克 C 3 克 D 3 6 克 8 实验室中将 8 克高锰酸钾放入试管内加热一段时间后 固体质量变为 7 2 克 则试管内 剩余的固体为 A K2MnO4 MnO2B KMnO4 MnO2 C KMnO4 K2MnO4 D KMnO4 MnO2 K2MnO4 9 6 5g 锌与 200g 稀硫酸恰好完全反应 求 1 可制得氢气多少克 2 稀硫酸中溶质的 质量分数是多少 10 右图是 XXX 钙片商品标签图 我能根据标签信息完成下列两题 1 主要成分碳酸钙的相对分子质量为 每片中至少含钙元素的质量为 g 2 小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是 否属实 她取出 4 片片剂 研碎后放入烧杯中 逐滴加入稀盐酸 至不再放出气体为止 共用 去稀盐酸 40 0g 称量烧杯中剩余物质质量为 47 8g 不含烧杯质量 假定钙片其它成分不与 盐酸反应 反应的化学方程式为 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 我能求出 生成二氧化碳的质量 稀盐酸中溶质的质量分数 钙片标签中碳酸钙的含量是否准确 三 三 关于溶质质量分数计算关于溶质质量分数计算 1 溶质质量分数 是溶质质量与溶液质量之比 2 主要计算依据 1 2 溶液质量 溶液体积 溶液密度 3 常见题型及基本思路 1 溶液加水稀释的计算 XXX 儿童咀嚼片儿童咀嚼片 60 片装 片装 主要成分主要成分 碳酸钙 维生碳酸钙 维生 素素 D 功效功效 补钙补钙 规格规格 2 5g 片片 每片中含 每片中含 碳酸钙碳酸钙 1 24g 维生素维生素 D 100 I 食用方法食用方法 嚼食 每日一嚼食 每日一 片片 根据稀释前后溶质的质量相等 可用以下计算式计算 m 浓 a 浓 m 浓 m 水 a 稀 2 溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题 一般可用下式计算 m 浓 a 浓 m 稀 a 稀 m 混 a 混 3 求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题 通过化学反应计算出溶质质量 再分析各量间关系求出溶液总质量 运用公式计算出 反应后溶液中溶质的质量分数 求反应后所得溶液质量的一般方法 质量守恒法 溶液质量 m 反应物 m m 例 1 现有 100g 溶质质量分数为 15 的过氧乙酸溶液 欲配制成溶质质量分数为 1 5 的 溶液来使用 需加水多少克 解 设需加水质量为 x 100g 15 100g x 1 5 x 900g 答 略 例 2 配制 2000g20 的稀硫酸用以除锈 需 98 的浓硫酸和水各多少毫升 解 设需浓硫酸的质量为 x 2000g 20 x 98 x 408 2g 浓硫酸体积 408 2g 1 84g cm3 221 8mL 水的体积 2000g 408 2g 1g cm3 1591 8mL 答 略 例 3 实验室用 95 的浓硫酸与 5 的稀硫酸来配制 20 的硫酸 180g 需要 95 的硫 酸和 5 的硫酸各多少克 解 设需要 95 5 硫酸的质量分别为 x y x 30g y 150g 答 略 例 4 200g 稀硫酸与足量锌反应 生成 0 4g 氢气 求 原硫酸溶液中溶质的质量分数 所得溶液中溶质质量分数 解 设参加反应的 H2SO4 质量为 x 生成 ZnSO4 的质量为 y Zn H2SO4 ZnSO4 H2 98 161 2 x y 0 4g x 19 6g y 32 2g 1 2 答 略 例 5 把 16 9gNaCl 和 Na2CO3的混合物加入到 100g7 3 的盐酸中 恰好完全反应 求 反应后所得溶液中溶质的质量分数 解 盐酸中溶质质量为 100g 7 3 7 3g 设 Na2CO3质量为 x 生成 NaCl 质量为 y CO2质量为 m Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 106 73 117 44 x 7 3g y m x 10 6g y 11 7g m 4 4g 所得溶液溶质质量分数为 答 略 能力测试三能力测试三 1 欲配制 40 的稀硫酸 500 克 需要水和 98 的浓硫酸 密度为 1 84 克 厘米 3 各多少毫升 2 已知 30 时硝酸钾的溶解度为 45 8 克 欲配制 30 时的硝酸钾饱和溶液 365 克 需要 20 的硝酸钾溶液和固体硝酸钾各多少克 3 把 6 克 Zn 投入 40g 盐酸中 充分反应后 剩余固休 3 4 克 求所用盐酸溶质的质量分 数 4 某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气 但实验室只有 36 5 的浓盐酸 试计算 1 将 20 g 36 5 的浓盐酸配制成 7 3 的稀盐酸 需要加水 g 2 用 1 中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升 H2 的密度为 0 09g L 计算结果保留一位小数 5 将铁粉和铜粉的混合物 14 放入 116 2 的稀盐酸中 恰好完全反应 此时烧杯内各物 质的总质量为 129 8 试计算 原混合物中铁粉的质量分数 配制上述所用稀盐酸需要质量分数 36 的浓盐酸 密度为 1 19 克 厘米 3 的体积 反应后所得溶液中溶质的质量分数 四 溶解度的计算 四 溶解度的计算 1 正确理解有关固体溶解度概念中的四个要素 1 一定温度 2 100g 溶剂 3 溶 液达到饱和状态 4 被溶解的溶质通常用 g 作单位 固体溶解度只同温度有关 同溶质 溶剂的质量无关 2 有关的计算公式 1 溶解度的计算公式 溶解度 g100 溶剂的质量 溶质的质量 饱和溶液中 2 溶液中溶质的质量分数 100 溶液的质量 溶质的质量 3 饱和溶液的质量分数 100 100g 溶解度 溶解度 溶质的质量分数与溶液是否饱和无 关 与温度无关 只有在饱和状态时才能进行溶解度和溶质质量分数之间的换算 3 溶解度曲线的意义 1 表示某物质在相应温度下的溶解度 2 表示某物质在不同温度下的溶解度 3 表示不同物质在同一温度下的溶解度 4 表示某物质的溶解度随温度变化的趋势 溶解度曲线的应用 1 判断某一种物质在不同温度下的溶解度大小 2 比较同一温度下 不同物质溶解度的大小 3 判断不同物质溶解度受温度影响变化趋势 4 确定混合物的分离 提纯的方法 5 判断析出晶体量的多少 1 已知一定温度下 饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量 求该温度下的溶解度 例如 把 50 克 20 时的硝酸钾饱和溶液蒸干 得到 12 克硝酸钾 求 20 时硝酸钾的 溶解度 解析 解析 溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和 因此 50 克硝酸钾饱和溶液中含水的质 量是 50 克 12 克 38 克 设 20 时 100 克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为 x 溶质 溶剂 溶液 12g 38g 50g x 100g x 100 g 解得 x 31 6g g g x g 100 3812 答 20 时硝酸钾的溶解度为 31 6 克 1 把 20 时 53 6 克氯化钾饱和溶液蒸干 得到 13 6 克氯化钾 求 20 时 氯化 钾的溶解度 设 20 时氯化钾的溶解度为 x 溶质 溶剂 溶液 13 6g 40g 53 6g x 100g x 100 g 解得 x 34g g g x g 100 40 6 13 答 20 时氯化钾的溶解度为 34 克 2 20 时 把 4 克氯化钠固体放入 11 克水中 恰好形成饱和溶液 求 20 时 氯 化钠的溶解度 设 20 时氯化钠的溶解度为 x 溶质 溶剂 溶液 4g 11g 15g x 100g x 100 g 解得 x 36 4g g g x g 100 114 答 20 时氯化钠的溶解度为 36 4 克 2 已知某温度时物质的溶解度 求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量 例如 把 100 克 20 时硝酸钾的饱和溶液蒸干 得到 24 克硝酸钾 则 1 若配制 350 克 20 的硝酸钾的饱和溶液 需硝酸钾和水各多少克 2 若将 78 克硝酸钾配成 20 时的饱和溶液 需水多少克 解析 解析 设配制 350 克 20 的硝酸钾的饱和溶液 需硝酸钾和水的质量分别为 x 和 y 将 78 克硝酸钾配成 20 时的饱和溶液 需水质量为 z 溶质 溶剂 溶液 24g 100 24 76g 100g x y 350g 78g z 78 z g 解得 x 84g y 266g g g y g x g 350 1007624 解得 z 247g z gg76 78 24 总之 关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质 溶剂 溶液的质量关系 一一对应 列出正确的比例式求算 例例 1 1 已知氯化铵在 30 时的溶解度为 45 8 克 30 时将 68 7 克氯化铵配制成 400 克 的溶液 通过计算 1 溶液是否饱和 2 若不饱和 为了使其饱和 可用下面的方法 蒸发溶剂法 需蒸发多少克水才能成为饱和溶液 加溶质法 需再加入多少克氯化铵 溶液才能成为饱和溶液 解析 解析 1 30 时将 68 7 克氯化铵配成饱和溶液 需水质量为 x 30 时 溶质 溶剂 溶液 45 8g 100g 145 8g 68 7g x x 68 7 g 解得 x 150g 此时饱和溶液的质量 68 7g 150g 218 7g 400g x g g g100 7 68 8 45 是不饱和溶液 2 需蒸发水的质量 400g 218 7g 181 3g 方法一 设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为 x 30 时 溶质 溶剂 溶液 45 8g 100g 145 8g 68 7g x 400g x 解得 x 83 0g xg g xg g 400 8 145 7 68 8 45 方法二 因为蒸发掉 181 3g 水可成为饱和溶液 也可考虑若向 181 3g 水中加入氯化 铵至饱和 也可使原溶液变成饱和溶液 30 时 溶质 溶剂 45 8g 100g x 181 3g 解得 x 83 0g g g x g 3 181 100 8 45 例 2 t 时 NaNO3的溶解度是 25g 现向盛有 200g 10 NaNO3溶液的烧杯中 加入 30g NaNO3固体 则此时烧杯中 A 溶液质量是 230g B 溶质质量是 50g C 溶剂质量是 170g D 溶质质量是 45g 解析 解析 t 时原 NaNO3溶液中 m NaNO3 200g 10 20g m H2O 200g 90 180g 设达到饱和时 需加入 NaNO3的质量为 x 溶质 溶剂 溶液 25g 100g 125g 20g x 180g 200g x 解得解得 x 25g 此时 NaNO3饱和溶液中 m NaNO3 45g m H2O 180g m 溶液 225g 答案 答案 D 例 3 将两杯 20 时的食盐饱和溶液 甲为 500g 乙为 1000g 在温度不变的情况下分别 蒸发掉 15g 水 析出的食盐晶体的质量 A 甲 乙 B 甲乙 D 无法判断 解析 解析 20 时食盐的溶解度是个定值 甲 乙两份饱和溶液的质量虽然不相等 但每 15g 水中溶有的食盐是相等的 若各蒸发掉 15g 水 原来溶解在这 15g 水中的食盐就析出 析出的晶体质量相等 而与原饱和溶液的质量无关 答案 答案 A 例 4 现有 500g20 的 A 物质溶液 若保持温度不变 蒸发掉 20g 水后 有 5gA 析出 若再蒸发掉 20g 水后 又有 7gA 析出 则在 20 时 A 物质的溶解度是 解析 解析 20 时 500g A 溶液 500 25 gA 溶液 饱和 gg520 水 析晶蒸发 500 25 27 g A 溶液 饱和 gg720 水 析晶蒸发 20 时 A 饱和溶液中 溶质 溶剂 S 100g 7 20g S 35g 答案 答案 35g 例 5 t 将一定量 A 不含结晶水 的不饱和溶液分成三等份 分别加热蒸发水 然后 冷却至 t 已知三份溶液分别蒸发水 10g 20g 30g 析出 A 依次为 ag bg cg 则 a b c 三者之间的关系是 A c a b B c 2b a C c 2a b D c 2a b 解析 解析 由于原溶液为不饱和溶液 因此在确定三者关系时应作如下理解 t 时不饱和溶液饱和溶液 1饱和溶液 agAg水 析出蒸发10 gAabg 10 水 析出蒸发 2 饱和溶液 3 由以上过程可知 c a 2 b a 2b a gAabg 10 水 析出蒸发 答案 答案 B 例 6 20 时 将一定质量的 NH4NO3完全溶解于 100g 水中 将所得溶液分成两等份 其 中一份蒸发 18 75g 水 可使溶液饱和 另一份加入 36g NH4NO3也达饱和 求 20 时 NH4NO3的溶解度 原溶液中 NH4NO3的质量 解析 解析 依题意 可知将 36g NH4NO3溶解于 18 75g 水中恰好饱和 则溶解度可求 设 20 时 NH4NO3的溶解度为 S 原溶液中 NH4NO3的质量为 x 20 时 NH4NO3饱和溶液中 溶质 溶剂 S 100g 36g 18 75g x 36g 50g x 50g 18 75g 可解得 S 192g x 60g 例 7 t 时 向硫酸铜的饱和溶液中加入 ag 无水硫酸铜 析出 bg 硫酸铜晶体 则 b a g 是 A 饱和溶液失去溶剂的质量 B 减少的饱和溶液的质量 C 析出无水物的质量 D 饱和溶液失去溶质的质量 解析 解析 无水硫酸铜遇水后会与水反应 生成五水硫酸铜 导致溶液中水减少 因此部 分硫酸铜又会结晶 但由于温度不变 剩余溶液还是 t 时硫酸铜的饱和溶液 只是溶质 溶剂的量减少了 答案 答案 B 例 8 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表 温度 102060 溶解度 g 2131 6110 现有 20 时硝酸钾饱和溶液 100g 若将其升温至 60 还需加入多少克硝酸钾才能 饱和 若降温至 10 可得饱和溶液多少克 解析 解析 20 时 100g 硝酸钾饱和溶液中 m KNO3 m H2O 100g 24g 76g g g g g24 6 131 6 31 100 设 60 为达饱和还需加入硝酸钾质量为 x 降温至 10 可得饱和溶液质量为 y 解得 x 59 6g 解得 x 91 96g g xg g g 76 24 100 110 y g g g76 121 100 答案 答案 略 能力测试四能力测试四 每小题有 1 2 个正确答案 将正确答案填在题后的括号里 1 40 时 25g 水中溶解 16 g 硝酸钾恰好形成饱和溶液 下列说法正确的是 A 硝酸钾的溶解度是 16 g B 40 时硝酸钾的溶解度是 16g C 硝酸钾的溶解度是 64 g D 40 时硝酸钾的溶解度是 64g 2 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是 A NaCl 溶液 B KNO3溶液 C Ca OH 2溶液 D NH4Cl 溶液 3 在 20 时 食盐的溶解度是 36 g 将 5 g 食盐放入 10 g 水中 在 20 时 所得食 盐饱和溶液 A 15 g B 14 g C 13 6 g D 12 5 g 4 下列关于溶解度的说法正确的是 A 表示在一定温度下 100 g 溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中 固体物质的质量 碳酸氢铵碳酸氢铵 化学式 NH4HCO3 净 重 50kg 含 氮 16 0 保 存 密封 防潮 阴暗处 施 用 阴天 避免 雨天 高温 天气施用 尿素尿素 化学式 CO NH2 2 净 重 50kg 含 氮 46 0 保 存 防潮 施 用 避免雨天施 用 B 表示在指定温度下 某物质在溶剂中所能溶解的最多克数 C 表示在一定温度下 100 g 溶剂与某固体物质制成的溶液中 固体物质的质量 D 表示某物质在 100 g 溶剂中所溶解的最多克数 5 25 时 80g 水中最多能溶解 8gM 晶体 50 时 100g 水中最多能溶解 10 g N 晶体 则 M 和 N 的溶解度相比 A M N B M N C M N D 无法比较 6 20 时 100 g A 物质的溶液 温度不变 蒸发掉 10 g 水后有 2 g A 析出 又蒸发掉 10 g 水有 4 g A 析出 则 20 时 A 物质的溶解度为 A 20g B 40 g C 30 g D 无法计算 7 t 时 M 物质的溶解度为 S g 则 b g M 物质在 t 时 可配成的饱和溶液的质量是 A B 100 S b g C D g S Sb 100 g b bS 100 g S b100 8 t 时 M 的饱和溶液 m g 中含溶质 a g N 的饱和溶液 m g 中含溶质 b g 则此温度 下 M 的溶解度与 N 的溶解度之比是 A B C D b a abm bam bmb ama amb bma 9 在 t 时 向一瓶某溶质的饱和溶液 加入一些该溶质的晶体 设不含结晶水 则 A 晶体质量减少 B 溶质的质量分数增大 C 晶体质量不变 D 溶质的溶解度变化 10 有 A B C 三种物质 20 时分别溶解在水中制成饱和溶液 已知 A 物质 1 g 溶解 后得到 11 g 饱和溶液 B 物质 130 g 制成 1150 g 溶液 C 物质 25 g 溶解在 350 g 水里 三种物质中溶解度由大到小的顺序是 A A B C B B A C C B C A D C B A 主题七单元测试主题七单元测试 1 12 分 苏丹红是一种人工合成的红色染料 最新研究表明 其体内代谢产物有强致突 变性和致癌性 国家正在严查加有苏丹红的食品 它有几种类型 其中最常见的一种苏丹 红的化学式为 C16H12N2O 试计算 1 苏丹红的相对分子质量 2 苏丹红分子中各元素的质量比 3 苏丹红中氮元素的质量分数 2 12 分 右图是两种化肥标签的一部分 请回答 1 从标签上看 两种化肥具有共同的物理性质 之一是 碳酸氢铵不同于尿素的 化学性质是 2 这种 尿素 和 碳酸氢铵 的含氮的 质量比为 3 从含氮量角度 50kg 这种碳酸氢铵相当 于 kg 精确到 0 1 这种尿素 3 8 分 某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气 但实验室只有36 5 的浓盐酸 试计 算 1 将 20 g 36 5 的浓盐酸配制成 7 3 的稀盐酸 需要加水 g 2 用 1 中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升 H2的密度为 0 09g L 计算结果保留一位小数 4 12 分 某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠 某实验小组要测定该纯碱中碳酸 钠 Na2CO3 的含量 现取该纯碱样品 8g 加入 136 7g 某稀盐酸溶液恰好完全反应 同 时产生了 2 2g 气体 试计算 1 纯碱样品中碳酸钠的质量 2 反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量 3 反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数 5 12 分 晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数 杂质不与酸反应 向 6 0g 石灰 石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止 共生成二氧化碳气体 1 11L 该条件下二 氧化碳气体的密度为 977g L 试计算 1 该反应生成二氧化碳的质量为 g 精确到 0 1g 2 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少 写出计算过程 结果精确至 0 1 3 若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量 题中还缺少的一个数据是 6 8分 用2000t含氧化铁80 的赤铁矿石 理论上可以炼出含铁96 的生铁多少吨 7 12 分 利用右图装置能制取氢气并测定所收集气体的体 积 毛毛同学在锥形瓶中装入 13g 锌粒 往长颈漏斗中加入 100g 稀硫酸 两者恰好完全反应 反应的化学方程式为 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 1 求稀硫酸中溶质的质量分数 2 右图装置采用的是 法收集氢气 若要收集 300mL 氢气 应选用 mL 填 10 或 100 或 500 量筒 8 16 分 某学生用 250mL 的集气瓶收集 4 瓶氧气 进行硫 红磷 木炭 铁丝的燃烧 实验 1 为了得到干燥的氧气 可将氧气通过右图的洗气瓶 则洗气瓶中 盛放的液体是 2 写出铁丝在氧气中燃烧的实验现象 3 写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式 4 若要制取本实验所需的 4 瓶氧气 至少需要氯酸钾多少克 精L g 43 1 2 O 确到 0 01g 9 8 分 在加热情况下 300 g 水中溶解了 231 9 g 氯化铵 如果把这种溶液冷却到 10 会有多少克氯化铵析出 如果把析出的氯化铵在 10 又配成饱和溶液 需加水多少 克 10 时氯化铵溶解度为 33 3 g 10 附加题 10 分 在 20 时 将氯化钠与一种不溶物组成的固体混合物 30 g 投入 40 g 水中 搅拌 溶解 过滤后 尚余 15 6 g 固体 将这 15 6 g 固体再加入 40 g 水中 搅拌 溶解 过滤 还剩余 5 g 固体 求原混合物中氯化钠的质量及其 20 时的氯化钠的 溶解度 主题七能力测试一参考答案 A D B C 6 286 7 32 8 213 提提示 示 为了求出 R 的硝酸盐的式量 必须先写出 R 的硝酸盐的化学式 而写化学 式必须根据化合价 则此题的关键在于求出 R 的化合价 本题中给出了 R 的硫酸盐的式量 可进行讨论 若 R 的化合价为 1 价 化学式为 R2SO4 式量为 150 不合题意 若 R 的化合价为 2 价 化学式为 RSO4 式量为 123 不合题意 若 R 的化合价为 3 价 化学式为 R 2 SO4 3 式量为 342 符合题意 因此 R 的化合价为 3 价 R 的硝酸盐化学式为 R NO3 3 式量为 27 14 16 3 3 213 主题七能力测试二参考答案 B B B C C B D 7 B 提示 提示 左盘烧杯内放入 2 2 克氧化钙 虽然氧化钙与稀盐酸可以反应 但是没有气体 生成 左盘实际增重 2 2 克 若使天平保持平衡 右盘实际增重也应为 2 2 克 右盘烧 杯内加入金属镁 发生反应 实际增重应用镁条质量减去Mg2HClMgClH 22 生成氢气的质量 设加入金属镁 X 克 Mg2HClMgClH 242 XX 12 22 克克 实际增重 X 克 X 12 克 2 2 克 解得 X 2 4 克 8 D提示 提示 本题中 高锰酸钾放入试管内加热一段时间 而没有说明是否完全分解 应通过计 算来判断 实验中生成氧气质量为 8 克 7 2 克 0 8 克 根据化学方程式 2KMnOK MnOMnOO 31632 X0 8 42422 克克 316 32 X 0 8 X 316 0 8 32 7 9 克 8 克高锰酸钾只有 7 9 克分解 因此剩余固体中有剩余的高锰酸钾 生成的锰酸钾和二氧化 锰 9 解 设制得氢气的质量为 x 稀硫酸中纯硫酸的质量为 y Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65 98 2 6 5g y x x 0 2g y 9 8g 稀硫酸中溶质的质量分数为 答 可制得氢气 0 2g 稀硫酸中溶质的质量分数为 4 9 10 解 1 相对分子质量为 100 钙元素质量为 0 496g 或 0 50g 2 根据质量守恒定律可知 生成二氧化碳得质量为 40g 4 2 5g 47 8g 2 2g 设参加反应的碳酸钙质量为 x 氯化氢质量为 y CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 100 73 44 x y 2 2g x 5g y 3 65g 则稀盐酸中溶质的质量分数为 3 65g 40g 100 9 13 每片含碳酸钙的质量为 5g 4 1 25g 1 24g 所以钙片标签中碳酸钙的含量准确 答 略 主题七能力测试三参考答案 1 水 295 9mL 浓硫酸 110 9mL 2 答案 20 溶液需要 312 9 克 KNO3固体需要 52 1 克 分析 30 时 365 克的硝酸钾饱和溶液中 溶质质量应为硝酸钾固体质量与 20 的溶 液中溶质质量之和 溶液质量应为硝酸钾固体质量与 20 的溶液质量之和 由 30 时硝酸 钾的溶解度可以求得 365 克饱和溶液中硝酸钾的质量为 45 8 克 145 8 克 365 克 114 66 克 10044 2 2xg 7344 2 2yg 652 6 5gx 6598 6 5gy 9 8 1004 9 200 g g 硝酸钾固体质量 20 溶液中硝酸钾的质量 114 66 克 硝酸钾固体质量 20 溶液的质量 365 克 求得 硝酸钾固体质量为 52 1 克 20 溶液的质量为 312 9 克 3 7 3 4 1 80 g 2 解 设反应生成氢气的质量为 X Zn 2HCl ZnCl2 H2 73 2 100g 7 3 X 73 2 100g 7 3 X X 0 2 g 氢气的体积 0 2 g 0 09 g L 2 2 L 答