质量守恒定律导学案

导学案 第 1 页 共 5 页 主备人 主备人 审核 审核 课课 题题第五单元 质量守恒定律 第 1 课时 学习目标学习目标 1 记住质量守恒定律 了解常见化学反应中的质量关系 2 理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质 认识到在一切化学反应中 反应前后原子的种类 数目 总质量没有增减 3 学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象 重点 难点重点 难点质量守恒定律的内容及微观本质 质量守恒定律的微观解释 教教 学学 过过 程程 问题设计 知识要点 含分工 问题设计 知识要点 含分工 笔笔 记记 一 课前自主学习一 课前自主学习 前置检测 化学变化的实质是 二 课前准备 1 给水通电时 水分子分解成了 和 然后这些原子进行重新组合 生成了 和 大量的分子聚集在一起 分别生成了 和 在这个过程中 氢 氧原子的种类 数目 质量 有或没有 发生变化 因此 被分解水的质量 等于或不等于 生成的氢气与氧气的质量和 2 叫做质量守恒定律 3 化学反应的过程就是 的过程 在化学反应前后 原子的 没有改变 原子的 没有增减 原子的 也没有改变 因 此化学反应遵循质量守恒定律 三 自主互助学习 展示提升 知识点一 质量守恒定律 白磷燃烧前后质量的变化 提示 实验时 首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象 还要知道如何测定反 应前后物质的总质量 尤其是有气体参与或生成的反应 要注意不要让气体溢出或进入 或受到空气的浮力等的影响 保证实验密闭 顺利进行 确定你的实验方法和步骤并进行实验 记录实验现象及结论 提问 1 根据什么现象判断已经发生反应 2 铁钉与硫酸铜溶液的反应现象是什么 铁钉放入前为什么要打磨 完成课本 P91 的表格 讨论 盐酸与碳酸钠反应质量减轻了 镁条在空气中燃烧后 质量比原来大 这违反 质量守恒定律吗 为什么 水蒸发后液体质量变少 这能用质量守恒定律解释吗 为什么 想一想 为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢 想一想 为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢 利用分子 原子的知识解释质量守恒的原因 解释 这是因为化学的反应的过程 就是参加反应的各物质 反应物 的原子 重新组合 而生成其他物质 生成物 的过程 也就是说 在一切化学反应中 反应前后原子 导学案 第 2 页 共 5 页 的种类没有改变 原子的数目没有增减 原子的质量也没有变化 所以 化学反应 前后各物质的质量总和必然相等 讨论 质量守恒定律的使用范围是什么 学了该定律 对我们有什么用 质量守恒定律的使用范围是什么 学了该定律 对我们有什么用 回答 质量守恒定律适用于一切化学反应 可运用定律可运用定律 1 1 进行有关的计算进行有关的计算 2 2 推测一些物质的组成推测一些物质的组成 3 3 解释一些实验事实解释一些实验事实 知识点二 质量守恒定律的本质 从微观解释质量守恒定律 化学变化中 可分 不可分 所以反应前后原子的 不变 例 某化学反应可以用 A B C D 表示 回答下列问题 1 反应前有 12gA 和 8gB 反应后生成 10gC A 消耗完全 B 剩余 2g 则生成 D g 2 参加化学反应的各物质质量总和为 g 反应后生成的各物质质量总和为 g 3 A 与 B 参加反应的质量比为 若 24gA 完全反应则生成 D 的质量为 g 四 教材详解 1 质量守恒定律是自然界的一个普遍规律 因此 它是一切化学反应必然遵守的一个定 律 物理变化不属于此定律研究的范畴 发生物理变化前后各物质总质量不发生变化 2 质量守恒定律研究的内容仅是指 质量 不能推广到其他物理量 3 强调参加化学反应的各物质质量总和 这里 参加反应的 不是各物质质量的简单相 加 是指真正参加了反应的那一部分质量 4 从化学反应的过程可以看出 质量守恒定律可理解为 六个不变 两个一定变 一个 可能变 小结 宏宏 观观 微微 观观 元素种类元素种类 六六 原子种类原子种类 元素质量元素质量 不不 原子原子数目数目 物质的总质量物质的总质量 变变 原子质量原子质量 物质的种类物质的种类 两个改变两个改变 分子的种类分子的种类 一个可能改变一个可能改变 分子数目分子数目 例 1 根据质量守恒定律可知 反应 2XY Y2 Z 中 Z 的化学式为 A XY2 B X2Y2 C X2Y4 D X2Y 练习 某化合物 X 燃烧时发生的反应为 2X 5O2 4CO2 2H2O 根据质量守恒定律 可判断 X 的化学式为 A C2H4 B CH4 C C2H2 D C6H6 例 2 某物质加热分解分解产生氧化铜和水 则该物质含有的全部元素是 A Cu O B Cu O H C O H D Cu H 练习 1 将某物质在隔绝空气隔绝空气的条件下加热 完全反应后 生成了氯化钾和氧气 则该物质 中含有 种元素 它们分别是 练习 2 某物质在空气中燃烧后 生成二氧化碳和水 由此可以推断该物质的元素组成是 四 四 课堂小结课堂小结 五 反馈练习 1 下列说法正确的是 A 根据质量守恒定律 1 L 氢气和 1 L 氧气反应能生成 2 L 水 导学案 第 3 页 共 5 页 点燃 点燃 B 蜡烛完全燃烧后 蜡烛没有了 违背了质量守恒定律 C 只有固体 液体间的物质反应才遵守质量守恒定律 D 铁丝在氧气中燃烧 生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和 根据质量守恒定律 在 2XY2 Y2 2Z 的反应中 Z 的化学式是 A X2Y B X2Y3 C XY2 D XY3 3 R 在氧气中燃烧的化学方程式为 2R 3O2 2CO2 4H2O 则有关 R 的组成叙述正确的是 A 只含有碳 氢元素 B 一定含有碳 氢元素 可能含有氧元素 C 一定含有碳 氢 氧元素 D 定含碳 氧元素 可能含有氢元素 黑火药的爆炸原理可用下式表示 2KNO3 3C S K2S N2 3X 根据质量守恒定律 推断 X 的 化学式是 A CO B CO2 C NO D SO2 5 化学反应中 不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列 中的 物质种类 分子种类 分子数目 原子种类 原子数目 原子质量 A B C D 下列变化中 能用质量守恒定律解释的是 A 5g 水受热变成 5g 水蒸气 B 5g 食盐溶解在 95g 水中 成为 100g 食盐溶液 C 100mL 水加入 100mL 酒精 成为体积小于 200mL 的溶液 D 木炭燃烧后质量减少 7 把 A B C D 四种纯净物放在密闭容器中 在一定条件下充分反应 反应前后各物质的质量 如下表 物质ABCD 反应前质量 g 2 24 5 21 反应后质量 g16 9 02 未知 回答下列问题 1 反应后 D 的质量是 g 2 C 物质可能是 填写 反应物 生成物 或 催化剂 3 容器中发生反应的反应类型是 填写基本反应类型 学习反思学习反思 课课 题题第五单元 质量守恒定律 第 2 课时 学习目标学习目标 1 理解化学方程式的意义 2 能应用化学方程式的意义 重点 难重点 难 点点 化学方程式意义的应用 教教 学学 过过 程程 问题设计 知识要点 含分工 问题设计 知识要点 含分工 学生笔记学生笔记 一 一 课前自主学习课前自主学习 叫化学方程式 化学反应的过程 就是参加反应的各反应物的 分裂成为 这些粒子再 经过 而生成新物质 的过程 拓展拔高 将 24 5g 氯酸钾与 2g 二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止 得到剩余固体的质量为 16 9g 则反应生成的氧气的质量为 同时生 成氯化钾 提示 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成了氯化钾 导学案 第 4 页 共 5 页 点燃 点燃 固体和氧气 知识点知识点 a 化学方程式提供的信息 意义 化学方程式提供的信息 意义 反应物是什么 生成物是什么 反应条件 反应物与生成物之间的质量比 反应物与生成物之间的粒子数量比 b 化学方程式的读法化学方程式的读法 以 以 C O2 CO2为例 为例 质 质 和和 在在 的条件下反应生成的条件下反应生成 量 每量 每 份质量的碳和份质量的碳和 份质量的氧气完全反应 生成份质量的氧气完全反应 生成 份质量份质量 的二氧化碳 的二氧化碳 粒子 每粒子 每 个碳原子和个碳原子和 个氧分子反应 生成个氧分子反应 生成 个二氧化碳分子 个二氧化碳分子 硫在氧气中燃烧的化学方程式 2H2 O2 2H2O 试说出它的意义 二 组内帮扶学习 展示组内帮扶学习 展示 例 在化学反应 A B C D 中 5 克 A 与 8 克 B 恰好完全反应 生成 4 克 C 则生成 D 的质量为 若有 30 克 A 参加反应 则需要 B 的质量为 生成 D 的 质量为 同学们注同学们注 意分析 意分析 完全反应完全反应 恰好完全恰好完全 反应反应 反应的区反应的区 别别 四 四 课堂小结课堂小结 五 反馈练习五 反馈练习 1 在化学反应 C O2 CO2中 若有 m 个 CO2 生成 则参加反应的氧原子个数为 A 1 2m B m C 3 2m D 2m 2 如图是某个化学反应前后的微观模拟图 请根据图示判断参加反应的和 与反 应后生成的个数比是 A 5 1 2 B 2 1 2 C 1 1 1 D 2 3 1 3 化学方程式 可读作 A 硫加氧等于二氧化硫 B 硫加氧气点燃后生成二氧化硫 C 硫和氧气点燃生成二氧化硫 D 一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫 4 下列叙述完全符合质量守恒定律的是 A 水结成冰前后 质量保持不变 B 50mL 水和 50 mL 乙醇混合后总体积小于 100 mL C 在 100g 过氧化氢溶液中 含有 30g 过氧化氢和 70g 水 D 1 2g 碳与 3 2g 氧气恰好完全反应可生成 4 4g