高一化学第一章同步练习

1 高温 第一节第一节 氧化还原反应氧化还原反应 一 氧化还原反应概念一 氧化还原反应概念 1 氧化还原反应的实质是 A 得氧和失氧 B 化合价的升降 C 有无新物质生成 D 电子的转移 2 氧化还原反应的特征是 A 电子的得失和或电子对的偏移B 化合价升高或降低 C 得氧失氧或失氧得氧D 得电子总数一定等于失电子总数 3 下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 A 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B 肯定有一种元素被氧化 另一种元素被还原 C 反应中某元素的原子变为阳离子 则该元素的单质在反应中一定是还原剂 D 凡是没有电子转移也就没有化合价升降的反应 就不属于氧化还原反应 4 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B 氧化还原的本质是元素化合价的升降 C 失电子的反应物在反应中作氧化剂 反应中被还原 D 金属单质在化学反应中一定作还原剂 5 下列反应属于非氧化还原反应的是 A Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 B NH4NO3 N2O 2H2O C 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O D Cu2 OH 2CO3 2CuO CO2 H2O 6 下列反应中 属于氧化还原反应的是 A CaCO3 2HClCaCl2 CO2 H2O B CaO H2OCa OH 2 C Fe CuSO4FeSO4 Cu D 23 COCaOCaCO 高温 7 实验室利用氧化还原反应制取的气体是 A O2 H2 CO2 B O2 CO2 C CO2 D H2 O2 Cl2 二 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系二 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 8 下列化学反应中 不属于四种基本反应类型的是 A 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 B C 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 D CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 9 下列反应一定属于氧化还原反应的是 A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应 10 下列说法中错误的是 A 凡是氧化还原反应 都不可能是复分解反应 B 化合反应不可能是氧化还原反应 C 置换反应一定是氧化还原反应 D 分解反应可能是氧化还原反应 2 11 某化工厂按如下步骤进行生产 以煤为燃料煅烧石灰石 用饱和 Na2CO3溶 液吸收步骤 中产生的 CO2 转化为 NaHCO3 使步骤 中产生的 CaO 跟水反 应 消石灰跟 Na2CO3溶液反应 生产过程中没有涉及到的化学反应类型是 A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应 三 氧化剂 还原剂三 氧化剂 还原剂 题型一 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物判断题型一 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物判断 12 下列叙述中 正确的是 A 含金属元素的离子不一定都是阳离子 B 在氧化还原反应中 非金属单质一定是氧化剂 C 某元素从化合态变为游离态时 该元素一定被还原 D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 13 下列叙述正确的是 A 发生化学反应时失去电子越多的金属原子 还原能力越强 B 金属阳离子被还原后 一定得到该元素的单质 C 核外电子总数相同的原子 一定是同种元素的原子 D 能与酸反应的氧化物 一定是碱性氧化物 14 CaH2常做生氢剂 其中氢元素是 1 价 化学方程式为 CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 其中水是 A 还原剂 B 既是氧化剂 又是还原剂 C 氧化剂 D 既不是氧化剂 又不是还原剂 15 黑火药的爆炸反应为 其中被还原的元素是 A N B C C N 和 S D N 和 C 16 在下列生成二氧化硫的反应中 反应物中的含硫物质被氧化的是 A 硫在空气中燃烧 B 铜片与浓硫酸共热 C 红热的木炭与浓硫酸反应 D 亚硫酸钠与稀硫酸反应 16 在下列反应中 氧化产物与还原产物是同一种物质的是 A 二氧化碳通过赤热的炭层 B 氧化铜和木炭在高温下反应 C 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 D 一氧化碳通过高温的赤铁矿 17 某元素在化学反应中由化合态变为游离态 则该元素 A 可能被氧化 B 一定被还原 C 既可能被氧化又可能被还原 D 以上都不是 18 下列物质不能作为还原剂的是 A H2SB Fe2 C Fe3 D SO2 19 在 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 反应中 若有 64gCu 被氧化 则被 还原的 HNO3的质量是 A 168g B 42g C 126g D 60g 2KNO3 S 3C K2S N2 3CO2 3 20 K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物 当它在酸性条件下被还原成三价铬 时 颜色变为绿色 据此 当交警发现汽车行驶不正常时 就可上前阻拦 并让司 机对填充了吸附有 K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气 若发现硅胶变色达到一定程度 即可证明司机是酒后驾车 这时酒精 CH3CH2OH 被 K2Cr2O7氧化为醋酸 CH3COOH 该 氧化还原反应的方程式可表示为 2K2Cr2O7 3CH3CH2OH 8H2SO4 2K2SO4 2Cr2 SO4 3 3CH3COOH 11H2O 在这一反应中 氧化剂是 还原剂是 氧化产物是 还原产物是 21 实验室里用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 当生成 71g 氯气时 有 g 氯化氢被氧化 题型二 氧化性 还原性判断题型二 氧化性 还原性判断 22 下列微粒 Al3 Cl N2 MnO4 CO2 H2O2 Fe2 MnO42 既具有氧化性又具有还原性的是 A B C D 23 下列离子最容易给出电子的是 A Cl B Cu2 C Fe2 D F 24 随着人们生活节奏的加快 方便的小包装食品已被广泛接受 为了防止富脂食品 氧化变质 延长食品的保质期 在包装袋中常放入抗氧化物质 下列不属于抗氧化物 质的是 A 生石灰 B 还原铁粉 C 亚硫酸钠 D 维生素 C 25 在 Fe Fe2 Fe3 Cl2 Cl Na 几种粒子中 只有氧化性的是 只有 还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 26 阅读下列材料后 回答相应问题 一个体重 50Kg 的健康人 含铁 2g 这 2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在 的 而是以 Fe2 和 Fe3 的形式存在 二价铁离子易被吸收 给贫血者补充铁时 应给 予含二价铁离子的二价铁盐 如硫酸亚铁 FeSO4 服用维生素 C 可使食物中的三价 铁离子还原成二价铁离子 有利于铁的吸收 1 人体中经常进行的转化 A 中 Fe2 做 剂 B 中 Fe3 做 剂 2 服用维生素 C 可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子 这句话指出维生 素 C 在这一反应中做 剂 具有 性 27 在下列反应中 A Na2O2 HCl H2O2 NaCl B Ag2O H2O2 Ag O2 H2O C H2O2 H2O O2 D H2O2 Cr2 SO4 3 KOH K2SO4 H2O K2CrO4 1 H2O2仅体现氧化性的反应为 填代号 2 H2O2既表现氧化性 又表现还原性的为 3 H2O2表现出酸性的是 因为 4 题型三 需加氧化剂或还原剂才能实现题型三 需加氧化剂或还原剂才能实现 28 只有加入还原剂才能发生转化的是 A NaHCO3 CO2B HNO3 NOC KI I2D SO2 Na2SO3 E KMnO4 MnO2F Cl2 Cl G KClO3 KCl H HNO3 NO2 29 下列变化中 一定需加还原剂才能实现的是 A Cl2 Cl B FeCl3 FeCl2 C C CO2 D KMnO4 MnO2 30 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A CuO CuSO4 B CO2 CO C Fe Fe3O4 D KClO3 O2 31 下列变化需加入氧化剂才能实现的是 A CuO Cu B CaCO3 CaO C Fe FeCl2 D HCl Cl2 题型四 氧化还原反应产物的判断题型四 氧化还原反应产物的判断 32 亚硝酸 HNO2 参加反应时 既可做氧化剂 又可做还原剂 当它作氧化剂时 可 能生成的还原产物是 A NH3B HNO3C N2O5D N2O3 33 重铬酸铵 NH4 2Cr2O7 是一种受热易分解盐 具有很强的氧化性 下列各组对重 铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是 A CrO3 NO2 H2OB Cr2O3 NH3 H2O C CrO3 N2 H2OD Cr2O3 N2 H2O 题型五 判断元素的化合价变化趋势题型五 判断元素的化合价变化趋势 34 G Q X Y Z 均为氯的含氧化合物 我们不了解他们的化学式 但知道它们在 一定条件下具有如下的转换关系 都是氧化还原反应 未配平 G Q NaCl Q H2O X H2 Y NaOH G Q H2O Z NaOH Q X H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 A QGZYXB GYQZXC GYZQXD ZXGYQ 35 G Q X Y Z 均为含氯的化合物 在一定的条件下具有如下转化关系 G Q NaCl Q H2O X H2 Y NaOH G Q H2O Z NaOH Q X H2O 试判断氯的化合价由高到低的 排列顺序是 A X Y Z G Q B Y X Z G Q C G Y Q Z X D X Z Q Y G 5 四 四 氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 36 在含有 Cu NO3 2 Mg NO3 2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉 首先置换出的是 A Mg B Cu C Ag D H2 37 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为 腐蚀液 发生的反应为 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉 反应结 束后 下列结果不可能出现的是 A 烧杯中有铜无铁 B 烧杯中有铁无铜 C 烧杯中铁 铜都有 D 烧杯中铁 铜都无 38 下列反应中 氧化和还原在同一元素间进行的是 A Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O B Fe CuSO4 FeSO4 Cu C 2KClO3 2KCl 3O2 D 2H2O 2H2 O2 39 下列物质不能作为还原剂的是 A H2SB Fe2 C Fe3 D SO2 40 单质 X 和 Y 相互反应生成 X2 和 Y2 现有下列叙述 X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有氧化性 Y2 是还原产物 Y2 具有还 原性 X2 具有氧化性 Y 的氧化性比 X2 的氧化性强 其中正确的是 A B C D 五 五 标出电子转移的方向和数目 标出电子转移的方向和数目 41 下列表示化学方程式中电子转移的方向和数目正确的是 A CuO H2 Cu H2O B 4P 5O2 2P2O5 C MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O D C CO2 2CO 42 用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目 1 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 2 NaBH4 2H2O NaBO2 4H2 NaBH4中 H 1 价 得到 2 e 失去 2e 得到 5 2e 失去 4 5e 点燃 失去 4 6e 得到 4e 得到 2e 失去 2e 6 3 MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O 4 KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 价态归中 5 2H2S SO2 3S 2H2O 43 在一定条件下 分别以高锰酸钾 氯酸钾 过氧化氢为原料制取氧气 当制得同 温 同压下相同体积的氧气时 三个反应中转移的电子数之比为 A 1 1 l B 2 2 1 C 2 3 l D 4 3 2 44 3S 6KOH 2K2S K2SO3 3H2O 中 被氧化与被还原的 S 原子数之比为 A 1 1 B 2 1 C 1 2 D 3 2 45 反应 8NH3 3C12 6NH4Cl N2中 被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 A 3 1 B 1 3 C 1 1 D 3 8 46 ClO2是一种消毒杀菌效率高 二次污染小的水处理剂 实验室可通过以下反应制 得ClO2 2KClO3 H2C2O4 H2SO4 2ClO2 K2SO4 2CO2 2H2O 下列说法正确的是 A KClO3在反应中得到电子 B ClO2是氧化产物 C H2C2O4在反应中被氧化 D 1 molKClO3参加反应有 2mol 电子转移 47 从矿物学资料查得 一定条件下自然界存在如下反应 14CuSO4 5FeS2 12H2O 7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4 下列说法正确的是 A Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 B 5 mol FeS2发生反应 有 10 mol 电子转移 C 产物中的离子有一部分是氧化产物 2 4 SO D FeS2只作还原剂 48 已知KH和H2O反应生成H2和KOH 反应中1 mol KH A 失去1 mol电子 B 得到1 mol电子 C 失去2 mol电子 D 没有电子得失 49 BrF3跟水发生的化学反应是 3BrF3 5H2O 9HF HBrO3 O2 Br2 在上述反 应中 氧化剂与还原剂的分子数之比为 A 3 5B 4 3C 2 3D 3 2 7 50 在 5NH4NO3 4N2 2HNO3 9H2O 反应中 发生氧化反应的氮原子和发生还 原反应的氮原子个数之比为 51 已知 6HCl KClO3 KCl 3Cl 3H O 1 若将 H37Cl 和 K35ClO3反应 生成氯气的分子量是多少 2 若将 H35Cl 和 K37ClO3反应 所得氯气的分子量又为多少 六 物质氧化性或还原性强弱的比较六 物质氧化性或还原性强弱的比较 题型一 根据金属 非金属 活动顺序表判断 52 下列叙述正确的是 A 元素单质可通过氧化或还原含该元素的化合物制得 B 得电子越多的氧化剂 其氧化性就越强 C 阳离子只能得电子被还原 只能作氧化剂 D 含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 53 下列对氧化还原反应的分析中不合理的是 A Cu2 氧化性比 Na 强 B Cl2得电子的能力比 Br2强 所以氧化性 Cl2 Br2 C 凡是氧化还原反应都能造福于人类 D 氧化还原反应中元素的原子越易失去电子 还原性越强 54 R X Y 和 Z 是四种元素 其常见化合价均为 2 价 且 X2 与单质 R 不反应 X2 Z X Z2 Y Z2 Y2 Z 这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小 符合 A R2 X2 Z2 Y2 B X2 R2 Y2 Z2 C Y2 Z2 R2 X2 D Z2 X2 R2 Y2 55 已知 由此可知 在这两个反应中 还原剂都是 氧化剂的氧化性强弱为 Cl2 S 有人认为 第一个反 应中每个氯原子能得到 1 个电子 而在第二个反应中每个硫原子能得到 2 个电子 所 以应该是氧化性 S Cl2 请你判断一下这种说法是否正确 并说明理由 题型二 题型二 较较强强的的氧氧化化剂剂 较较强强的的还还原原剂剂 较较弱弱的的还还原原剂剂 较较弱弱的的氧氧化化剂剂 自发 56 从海水中可以提取溴 主要反应为 2Br Cl2 2Cl Br2 下列说法正确的是 A 溴离子具有氧化性 B 氯气是还原剂 C 该反应属于复分解反应 D 氯气的氧化性比溴单质强 Cu Cl2 CuCl2 2Cu S Cu2S 8 57 已知在某温度时发生如下三个反应 1 C CO2 2CO 2 C H2O CO H2 3 CO H2O CO2 H2 据此判断 该温度下 C CO H2的还原性强弱顺序是 A CO C H2B C CO H2 C C H2 COD CO H2 C 58 根据以下四个反应 1 H2S I2 2H 2I S 2 H2SO3 2H2S 3S 3H2O 3 2I Br2 2Br I2 4 H2SO3 I2 H2O H2SO4 2HI 确定 Br I H2S 和 H2SO3还原性由强到弱的顺序是 A H2S H2SO3 I Br B Br I H2SO3 H2S C H2SO3 H2S Br I D I Br H2S H2SO3 59 已知 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3判断下列物质的氧化 能力由大到小的顺序是 A Fe3 Cl2 I2 B Cl2 Fe3 I2 C I2 Cl2 Fe3 D Cl2 I2 Fe3 60 根据下列反应 判断氧化性强弱正确的是 1 2H2S O2 2S 2H2O 2 4NaI O2 2H2O 4NaOH 2I2 3 Na2S I2 2NaI S A O2 I2 S B O2 S I2 C I2 O2 S D S I2 O2 61 有下列反应 其中 A B C D 各代表一种元素 2A B2 2B A2 2A C2 2C A2 2B C2 2C B2 2C D2 2D C2 其中氧化性最强的物质是 A A2 B B2 C C2 D D2 题型三 根据氧化性 或还原性强弱判断反应能否进行题型三 根据氧化性 或还原性强弱判断反应能否进行 62 已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 Co2O3 Cl2 FeCl3 I2氧化性依次减 弱 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A 3 Cl2 6 FeI2 2FeCl3 4 FeI3 B Cl2 FeI2 FeCl2 I2 C Co2O3 6 HCl 2CoCl2 Cl2 3H2O D 2Fe3 2I 2Fe2 I2 63 已知 X2 Y2 Z2 W2四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为 W2 Z2 X2 Y2 下列氧化还原反应能发生的是 A 2W Z2 2Z W2B 2X Z2 2Z X2 C 2Y W2 2W Y2D 2Z X2 2X Z2 题型四 选择满足条件的氧化剂或还原剂题型四 选择满足条件的氧化剂或还原剂 9 64 已知下列 3 个反应 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 KClO3 6HCl 3Cl2 3H2O KCl 若某溶液中有 FeCl2和 FeI2同时存在 要氧化 I 而得到 FeCl2溶液 应加入适量 A FeCl3 B Cl2 C KClO3 D HCl 七 氧化还原反应的计算 电子守恒七 氧化还原反应的计算 电子守恒 65 某金属的硝酸盐受热分解生成 NO2 O2和该金属的氧化物 已知 NO2和 O2的分 子个数比为 4 1 则在分解过程中该金属的化合物将 A 无法确定 B 升高 C 不变 D 降低 66 在一定条件下 RO3n 和氟气可发生如下反应 RO3n F2 2OH RO4 2F H2O 从而可知在 RO3n 中 元素 R 的化合价是 A 4 B 5 C 6 D 7 67 已知在酸性溶液中 下列物质氧化 KI 时 自身发生如下变化 Fe3 Fe2 MnO4 Mn2 Cl2 2Cl HNO3 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI 得到 I2最多的是 A Fe3 B MnO4 C Cl2 D HNO3 68 R2O8n 离子在一定条件下可以把 Mn2 离子氧化为 MnO4 若反应后 R2O8n 离子变 为 R042 离子 又知反应中 R2O8n 和 Mn2 的个数之比为 5 2 则 n 值是 69 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应 KMnO4 HBr Br2 MnBr2 KBr H2O 其中还原剂是 若消耗 0 1 mol 氧化剂 则被氧化的还原剂的物质的量 是 mol 70 在下列反应中 11P 15CuSO4 24H2O 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4 还原剂是 氧化剂是 被氧化的 P 原子个数和被还原 P 的个数比是 每个 Cu2 氧化的 P 原子个数是 Cu2 与 Cu2 氧化的 P 原子的个数比 71 00 上海 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯 其变化可表述为 KClO3 HCl 浓 KCl ClO2 Cl2 H2O 10 1 配平 系数填入框内 2 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 填写编号 多选倒扣 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性 3 产生 0 1 mol Cl2 则转移的电子的物质的量为 mo1 4 ClO2具有很强的氧化性 因此 常被用作消毒剂 其消毒的效率 以单 位质量得到的电子数表示 是 C12的 倍 72 在 3BrF3 5H2O9HF HBrO3 O2 Br2反应中 若有 5 4gH2O 被氧化 求 被水还原的 BrF3是多少 g 填空题参考答案填空题参考答案 20 K2Cr2O7 HCl Cl Cr Cl2 CrCl3 21 73 25 Fe3 Na Fe Cl Fe2 Cl2 26 1 还原 氧化 2 还原 还原 27 1 B 2 C 3 A 强酸制弱酸 50 5 3 51 1 Cl 73 3 2 Cl 70 7 55 Cu 氧化性强弱跟得电子多少无关 而跟得电子难易程度有关 68 n 2 69 HBr 1 分 0 5 摩尔 3 分 70 P P CuSO4 6 5 1 5 5 1 71 1 2 4 2 2 1 2 注 错 1 个就不给分 H2O 2 3 0 2 4 2 63 72 27 4g 11 第二节第二节 离子反应离子反应 一 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质的概念一 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质的概念 1 下列说法正确的是 A CO2水溶液的导电性较弱 故CO2是弱电解质 B BaSO4难溶于水 属于非电解质 C 强电解质的水溶液比弱电解质的水溶液的导电能力强 D 向较浓的醋酸溶液中逐滴加入浓氨水 导电实验显示混合液的导电能力开始有 一个由弱到强的变化过程 2 下列关于强 弱电解质的叙述正确的是 A 强酸 强碱及大部分盐类属于强电解质 弱酸弱碱属于弱电解质 B 所有的离子化合物都是强电解质 所有的共价化合物都是弱电解质 C 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D SO2的水溶液能导电 所以 SO2是电解质 3 下列物质的水溶液能导电 但属于非电解质的是 A CH3COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO2 4 下表中物质的分类组合完全正确的是 编号ABCD 12 强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4 弱电解质HFCaCO3HClO NH3 H2O 非电解质SO2CS2H2OC2H5OH 5 现有 铁片 NaCl 稀氨水 CH3COOH 酒精 稀盐酸 浓 H2SO4 KOH 蔗糖 H2S 其中属于电解质的是 属于非电解质是 属于强电解 质的是 属于弱电解质的是 二 电离方程式的书写二 电离方程式的书写 6 下列电离方程式错误的是 A Na2CO3 2Na CO32 B NaHSO4 Na H SO42 C H2CO3 H HCO3 D KClO3 K Cl 3O2 7 写出下列物质的电离方程式 1 NaCl 溶于水 2 NaHSO4熔 3 NaHSO4溶于水 4 NaHCO3溶于水 5 硫酸溶于水 6 BaSO4溶于水 7 H2CO3 三 溶液呈电中性三 溶液呈电中性 8 某溶液中只含有 Na Cl Al3 SO42 四种离子 已知 Na Al3 Cl 的个数比为 3 2 1 则 溶液中 Al3 与 SO42 离子的个数比为 A 1 2 B 1 4 C 3 4 D 3 2 四 离子方程式四 离子方程式 一 离子方程式的书写 一 离子方程式的书写 9 写出下列反应的化学方程式 再将它们改写成离子方程式 CuO H2SO4 离子方程式 BaCl2 H2SO4 离子方程式 Na2CO3 HCl 离子方程式 NH3 H2O HCl 离子方程式 10 除去下列物质中的杂质 括号内 写出选用的试剂及反应的离子方程式 物质选用试剂离子方程式 1 NaCl Na2CO3 13 2 Na2CO3 NaOH 3 CaCl2 CaCO3 4 Cu Fe 11 判断下列离子方程式是否正确 并写出正确的离子方程式 1 氢氧化铁与盐酸反应 OH H H2O 2 石灰石与盐酸反应 CO32 2H CO2 H2O 3 纯碱与醋酸反应 CO32 2H CO2 H2O 4 铁和稀硫酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 5 金属钠和水反应 Na 2H2O Na 2OH H2 6 铁粉放入硫酸铁溶液中 Fe Fe3 2Fe2 7 硫酸与氢氧化钡溶液的反应 H SO42 OH Ba2 BaSO4 H2O 8 硫酸与氢氧化钡溶液的反应 Ba2 SO42 BaSO4 9 氯化钠和硝酸银溶液反应 Na Cl Ag NO3 AgCl Na NO3 12 写出下列反应的离子方程式 1 氢氧化铁与盐酸反应 2 石灰石与盐酸反应 3 纯碱与醋酸反应 4 铁和稀硫酸反应 5 金属钠和水反应 6 铁粉放入硫酸铁溶液中 7 硫酸与氢氧化钡溶液的反应 8 硫酸与氢氧化钡溶液的反应 9 氯化钠和硝酸银溶液反应 10 硫酸铜溶液中通入硫化氢气体 13 把下列离子方程式改写成化学方程式 14 Ag Cl AgCl 2H CO32 CO2 H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O Cu2 2OH Cu OH 2 SO2 2OH SO32 H2O 14 已知 t 时四种化合物在水中及液氨中的溶解度 g 如下表 溶 溶 解 质 溶剂 度 AgNO3Ba NO3 2AgClBaCl2 水1709 2 1 5 10 4 33 3 液 氨8697 20 80 上述四种物质在水溶液和液氨中能发生复分解反应的化学方程式 在水中发生的离子方程式为 15 已知硫酸锰 MnSO4 和过硫酸钾 K2S2O7 两种盐溶液在银离子催化下可发 生氧化还原反应 生成高锰酸钾 硫酸钾和硫酸 1 请写出并配平上述反应的化学方程式 2 此反应的还原剂是 它的氧化产物是 3 此反应的离子反应方程式可表示为 4 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰 当它跟过量的过硫酸钾反应时 除有 高锰酸钾 硫酸钾 硫酸生成外 其他的生成物还有 二 离子反应进行的方向 二 离子反应进行的方向 向某种离子浓度减小的方向进行 16 硝酸铅 Pb NO3 2的稀溶液中滴入几滴稀 Na2SO4 生成白色 PbSO4沉淀 再滴入数 滴饱和醋酸钠溶液 微热 并不断搅动 沉淀慢慢溶解 以上发生的都是复分解反应 写出反应过程的离子方程式 推测第二步离子反 应发生的原因是 17 已知硫酸铅难溶于水 也难溶于硝酸 却可溶于醋酸铵溶液 其化学方程式 PbSO4 2NH4Ac Pb Ac 2 NH4SO4 当在 Pb Ac 2 溶液中通入 H2S 时 有黑色 沉淀 PbS 生成 表示这个反应的有关离子方程式正确的是 A Pb Ac 2 H2S PbS 2HAc B Pb2 H2S PbS 2H C Pb2 2Ac H2S PbS 2HAc D Pb2 2Ac 2H S2 PbS 2HAc 15 三 离子方程式的意义 三 离子方程式的意义 18 不能用 H OH H2O 表示的反应是 A 盐酸与氢氧化钾溶液反应 B 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D 醋酸与氢氧化钠溶液反应 19 能用离子方程式 H OH H2O 表示的反应是 A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应 C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 20 不能用离子方程式 CO32 2H H2O CO2 来表示的反应是 A BaCO3 HCl B K2CO3 H2SO4 C Na2CO3 HNO3 D NH4 2CO3 HCl 21 离子方程式 CO32 2H CO2 H2O 表示的意义是 A 一切碳酸盐与一切酸之间的反应 B 碳酸盐与盐酸之间的反应 C 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D 碳酸盐与强酸之间的反应 四 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断 22 下列离子方程式书写正确的是 A 碳酸钙与盐酸反应 CO32 2H CO2 H2O B 硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2 SO42 BaSO4 C 氢氧化钠和硫酸反应 2OH H2SO4 SO42 2H2O D 铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe 3Cu2 2Fe3 3Cu 23 下列反应的离子方程式正确的是 A 大理石和硝酸 CO32 2H H2O CO2 B 铁和稀盐酸 2Fe 6H 2Fe3 3H2 C 稀硫酸和氨水 H NH3 H2O NH4 H2O D 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液 HCO3 OH H2O CO32 24 下列离子方程式中正确的是 A Cu 2H Cu2 H2 B 2Fe 6H 2Fe3 3H2 C Al 2H Al3 H2 D Cu 2Ag Cu2 2Ag 25 下列反应的离子方程式正确的是 A 碳酸氢钙溶液与稀硝酸 HCO3 H H2O CO2 B 饱和石灰水与稀硝酸 Ca OH 2 2H Ca2 2H2O C 向稀氨水中加入稀盐酸 NH4OH H NH4 H2O D 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 16 26 下列反应的离子方程式错误的是 A 硫酸氢钠与氢氧化钠溶液混合 H OH H2O B 碳酸氢钙溶液与稀盐酸 Ca HCO3 2H Ca2 2H2O 2CO2 C 醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH OH CH3COO H2O D 碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3 2H Mg2 H2O CO2 27 下列反应的离子方程式正确的是 A 氢氧化钡与稀硫酸 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O B 澄清石灰水与稀硝酸 Ca OH 2 2H Ca2 2H2O C 镁与稀硝酸 Mg 2H Mg2 H2 D 小苏打溶液和醋酸 HCO3 CH3COOH CH3COO H2O CO2 28 下列离子方程式不正确的是 A 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 SO42 Ba2 BaSO4 B 三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4 C 小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3 OH CO32 H2O D 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO32 SO2 H2O 2HCO3 SO32 29 下列反应的离子方程式正确的是 A 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3 3HCO3 3CO2 Al OH 3 B 向 Ca ClO 2溶液中通入二氧化硫 Ca2 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HclO C 硫化亚铁中加入盐酸 S2 2H H2S D 铜片插入硝酸银溶液中 Cu Ag Cu2 Ag 30 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 甲酸钠溶液和盐酸反应 HCOO H HCOOH B 大理石溶于醋酸的反应CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO CO2 H2O C 醋酸钡溶液和硫酸反应 Ba2 SO BaSO4 2 4 D 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应 Ca2 OH HCO CaCO3 H2O 3 31 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A 金属镁与稀盐酸反应 有氢气产生 Mg 2H 2Cl MgCl2 H2 B 氯化钡溶液与硫酸反应 有白色沉淀产生 Ba2 SO42 BaSO4 C 碳酸钠溶液与盐酸反应 有气泡逸出 Na2CO3 2H 2Na H2O CO2 D 过量铁粉与氯化铁溶液反应 溶液变浅绿色 Fe Fe3 2Fe2 五 离子共存五 离子共存 17 32 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A H Na C1 SO42 B HSO3 OH Ca2 Na C Mg2 Ba2 C1 SO42 D Ag Ba2 C1 OH 33 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A Mg2 NH4 SO42 OH B Na HCO3 OH Ca C Ba2 NO3 Cl OH D Na CO32 H SO42 34 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A Na HS Cu2 Cl B HS Na OH K C K CO Br AlO D H Cl Na SO 2 3 2 2 3 35 在 pH 1 的溶液中 可以大量共存的离子是 A K Na SO42 S2O32 B NH4 Mg2 SO42 Cl C Na K HCO3 Cl D K Na AlO2 NO3 36 在 pH 的无色溶液中能大量共存的离子组是 A NH4 Mg2 SO42 Cl B K Fe2 Cl NO3 C Al3 Cu2 SO42 Cl D Na Ca Cl SO32 37 在 pH 1 的无色溶液中能大量共存的离子组是 A NH4 Mg2 SO42 Cl B Ba2 K OH NO3 C Al3 Cu2 SO42 Cl D Na Ca2 Cl AlO2 38 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 A NH4 Al3 SO42 NO3 B K Na NO3 SO32 C K MnO4 NH4 NO3 D Na K HCO3 NO3 39 在 pH l 含离子的溶液中 还能大量存在的离子是 2 Ba A B C D 2 AlO ClO Cl 2 4 SO 40 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A H3O NO3 Fe2 Na B Ag NO3 Cl K C K Ba2 OH SO42 D Cu2 NH4 Br OH 41 在某溶液中酚酞呈粉红色 下列离子在该溶液中不能大量共存的是 A K B Na C Ba2 D Al3 42 在强碱性溶液中 下列各组离子能大量共存的是 A Na K CO32 Cl B Cu2 Na NO3 SO42 C Na K HCO3 Cl D Ba2 NH4 NO3 Cl 43 下列各组离子 在强碱性溶液中可以大量共存的是 18 A K Na HSO3 Cl B Na Ba2 AlO2 NO3 C NH4 K Cl NO3 D K Na ClO S2 44 下列各组离子 在强碱性溶液中可以大量共存的是 A I AlO2 Cl S2 B Na K NH4 Ba2 C Br S2 Cl CO32 D SO32 NO3 SO42 HCO3 45 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A 酸性溶液 Na K MnO4 Br B 酸性溶液 Fe3 NH4 SCN NO3 C 碱性溶液 Na K AlO2 SO42 D 碱性溶液 Ba2 Na CO32 Cl 46 下列各组离子在水溶液中能大量共存 若加入 OH 则有沉淀生成 若加入 H 则有气体生成的是 A K Mg2 Cl HCOB Na Ca2 H2PO NO C Ag K NO Cl D K NH4 Cl HCO3 47 下列各组离子在溶液中既可以大量共存 且加入氨水后也 不产生沉淀的是 A Na Ba2 Cl SO42 B H NH4 Al3 SO42 C K AlO2 NO3 OH D H Cl CH3COO NO3 48 在 PH 1 的含有 Mg2 Fe2 Al3 三种阳离子的溶液中 可能存在的阴离子是 Cl NO3 SO42 S2 A B C D 49 巳知某溶液中存在较多的 H SO42 NO3 则该溶液中还可能大量存在的离子组 是 A Al3 CH3C00 Cl B Mg2 Ba2 Br C Mg2 Cl I D Na NH4 50 某溶液中可能存在 Cl SO CO PO中的一种或几种 试推断 1 若溶液呈强酸性 则不能大量存在的离子有 因为 用离子方程式表 示 2 若加入 Ba NO3 2溶液 没有沉淀生成 则溶液中只可能存在 离子 因为 用离子方程式表示 51 某蓝色溶液中 可能大量存在 Ag H Cu2 CO32 OH Cl 六种离子 你 认为该溶液中一定存在的离子是 一定不存在的离子是 还 需进一步确认的离子是 确认其是否存在的方法是 52 有一固体混合物 可能由 Na2CO3 Na2SO4 CuSO4 CaCl2 NaCl 等混合而成 为检验它们做了如下实验 19 1 将固体混合物溶于水 搅拌后得无色透明溶液 2 往此溶液中滴加硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 3 过滤 将沉淀物置于稀硝酸中 发现沉淀全部溶解 试判断 固体混合物中肯定有 肯定没有 可能有 对可能有的物质 可采用滤液中滴加 溶液方法来检验 53 某河道两旁有甲 乙两厂 它们排放的工业废水中 共含有 K Ag Fe3 Cl OH NO3 六种离子 1 甲厂废水明显呈碱性 故甲厂废水中所含三种离子是 2 乙厂的废水中含有另外的三种离子 如果加一定量 填 活性炭 硫酸亚铁 铁粉 可以回收其中的金属 3 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合 可以使废水中的 填写离子符号 转化为沉淀 经过滤后的废水主要含 可用来浇灌 农田 五 与量有关的离子方程式的书写 五 与量有关的离子方程式的书写 54 能用离子方程式 Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O A NaHCO3溶液与足量的 Ca OH 2溶液反应 B NaHCO3溶液与少量的 Ca OH 2溶液反应 C NaOH 溶液与足量的 Ca HCO3 2溶液反应 D NaOH 溶液与少量的 Ca HCO3 2溶液反应 55 下列离子方程式书写错误的是 A 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3 OH CO32 H2O B 过量的NaHSO4与Ba OH 2溶液反应 Ba2 2O H 2H SO42 BaSO4 2H2O C 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2 十 OH HCO3 CaCO3 H2O D 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 Fe2 2Br 2Cl2 Fe3 Br2 4Cl 56 下列离子方程式书写正确的是 A 氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3 S2 2Fe2 S B 碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O 20 C 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸AlO2 4H Al3 2H2O D 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3 OH CO32 H2O 57 下列离子方程式中 正确的是 A 在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3 3OH Al OH 3 B 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2 SO42 BaSO4 C 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH CO2 HCO3 D 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O 58 下列离子方程式书写正确的是 A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2 2Fe2 4Br 6Cl 2Fe3 2Br2 B 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH HSO 2OH SO NH3 2H2O 4 3 2 3 C 硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH 4 D 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2 2HCO Ca2 2OH CaCO3 2H2O MgCO3 3 59 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2 OH CO2 HCO3 B 用氨水吸收少量 SO2 2NH3 H2O SO2 2NH4 SO32 H2O C 硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3 4NH3 H2O AlO2 4NH4 2H2O D 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH NH H2O NH3 4 60 下列反应的离子方程式错误的是 A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 2H2O CO32 B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合 Ba2 2OH NH HCO3 BaCO3 NH3 H2O H2O C 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al OH 3 3H Al3 3H2O D 过量 CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2 2OH CO32 H2O 21 61 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O B 氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3 S2 2Fe2 S C 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 2OH CO2 CO32 H2O D Fe2 SO4 3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3 H2S Fe2 S 2H 62 下列离子方程式书写正确的是 A FeCl2溶液中通入 Cl2 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2 十 OH HCO3 CaCO3 H2O C FeS 固体放人稀硝酸溶液中 FeS 2H Fe2 H2S D 硫化亚铁放入盐酸中 S2 2 H H2S 63 下列离子方程式中正确的是 A 过量的NaHSO4与Ba OH 2溶液反应 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O B NH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应 NH4 OH NH3 H2O C FeBr2溶液中通入过量 Cl2 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl D 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2 H2S CuS 2H 64 完成下列反应的离子方程式 1 澄清石灰水与少量 CO2气体 2 Ca HCO3 2与少量 NaOH 反应 3 Ca HCO3 2与过量 NaOH 反应 4 澄清石灰水中通入过量的 CO2气体 5 向 FeBr2溶液中滴加少量氯水 Cl2 6 向 FeBr2溶液中滴加过量氯水 Cl2 7 向 FeCl3 溶液中滴入少量 Na2S 溶液 22 65 写出发生反应的离子方程式 1 向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba OH 2溶液至中性 2 在以上中性溶液中 继续滴加 Ba OH 2溶液至沉淀完全 六 离子方程式的配平 六 离子方程式的配平 66 将 NO3 Zn OH H2O NH3 Zn OH 42 配平后 离子方程式中 H2O 的系数 是 A 2 B 4 C 6 D 8 67 9 分 已知硫酸锰 MnSO4 和过硫酸钾 K2S2O8 两种盐溶液在银离子催化下可发生氧 化还原反应 生成高锰酸钾 硫酸钾和硫酸 1 请写出并配平上述反应的化学方程式 2 此反应的还原剂是 它的氧化产物是 3 此反应的离子反应方程式可表示为 4 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰 当它跟过量的过硫酸钾反应时 除有高锰酸 钾 硫酸钾 硫酸生成外 其他的生成物还有 68 实验室为监测空气中汞蒸气的含量 往往悬挂涂有 CuI 的滤纸 根据滤纸是否变 色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量 其反应为 4CuI Hg Cu2HgI4 2Cu 1 上述反应产物 Cu2HgI4中 Cu 元素显 价 2 以上反应中的氧化剂为 当有 1molCuI 参与反应时 转移电子 mol 3 CuI 可由 Cu2 与 I 直接反应制得 请配平下列反应的离子方程式 Cu2 I CuI I3 23 参考答案参考答案 5 7 1 NaCl Na Cl 2 NaHSO4 Na HSO 3 NaHSO4 Na H SO 4 NaHCO3 Na HCO 5 H2SO4 2H SO 6 BaSO4 Ba2 SO 7 H2CO3 H HCO3 HCO3 H CO32 11 1 Fe OH 3 3H 3H2O Fe3 2 CaCO3 2H Ca CO2 H2O 3 CO32 2CH3COOH 2CH3COO CO2 H2O 4 Fe 2H Fe2 H2 5 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 6 Fe 2Fe3 3Fe2