浙江省宁波市镇海中学2016年高考化学二模试卷(解析版)辩析.doc

2016年浙江省宁波市镇海中学高考化学二模试卷一、选择题部分共7小题，每小题6分，共120分1下列说法不正确的是（）A科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵B视频穹顶之下再次引起公众对“PM2.5”的关注“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5106m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂D我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量2下列有关实验的操作正确的是（）A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值3甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是（）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为1的元素C丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成D丁中含有第二周期A族元素，则丁一定是甲烷的同系物4下列说法不正确的是（）A某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5五甲基3，3二乙基己烷C甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体D某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为，该有机物的结构简式为5某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）A图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3的浓度不变C若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液D若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变6下列说法正确的是（）ANA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NAB某反应的H=88kJmol1，则正反应活化能一定小于88kJmol1C已知某温度下，Kw=l1013，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9D将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，始终保持增大7某溶液X中可能含有NO3、Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是（）A若含有Fe3+，则一定含有Cl BSO42、NH4+一定存在，NO3、Cl可能不存在CCO32、Al3+、K+一定不存在 D气体甲、沉淀甲一定为纯净物二、非选择题：8现有A、B丽种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）请回答下列问题：（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是（填序号）a烃A和烃B可能互为同系物 b烃A和烃B可能互为同分异构体c当m=12时，烃A一定为烷烃 d当n=11时，烃B可能的分子式有2种（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A的名称是（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有种9、有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期相关信息如下：相关信息X单质为双原子分子若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质Y含Y元素的物质焰色反应为黄色Z同周期元素中原子半径最小RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍（1）Z元素在周期表的位置是，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是（用离子符号表示）；（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质则甲的结构式为；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色则Y2R2的电子式为，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式、元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2写出其爆炸的化学方程式；（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76gL1，则物质丁的化学式为；（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）10用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H1反应II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2 （且|H1|=2|H2|）反应III：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）H3反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表温度/K反应I反应II已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2（1）推测反应III是反应（填“吸热”或“放热”）（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示计算04分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=下列说法正确的是A该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C）B增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，（NO2）；恒温恒容容器，（NO2）（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图2所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z则：变为曲线Y改变的条件是变为曲线Z改变的条件是若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2t4内 c（N2）的变化曲线11高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3已知K2MnO4溶液显绿色请回答下列问题：（1）MnO2熔融氧化应放在中加热（填仪器编号）烧杯瓷坩埚蒸发皿铁坩埚（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞，打开旋塞，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应检验K2MnO4歧化完全的实验操作是（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至，自然冷却结晶，抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000molL1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158gmol1）若移液管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）2016年浙江省宁波市镇海中学高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题部分共7小题，每小题6分，共120分1下列说法不正确的是（B）A科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵B视频穹顶之下再次引起公众对“PM2.5”的关注“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5106m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂D我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量2下列有关实验的操作正确的是（A）A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值3甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是（B）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为1的元素C丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成D丁中含有第二周期A族元素，则丁一定是甲烷的同系物4下列说法不正确的是（C）A某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5五甲基3，3二乙基己烷C甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体D某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为，该有机物的结构简式为5某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（D）A图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3的浓度不变C若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量AgNO3溶液D若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变6下列说法正确的是（C）ANA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NAB某反应的H=88kJmol1，则正反应活化能一定小于88kJmol1C已知某温度下，Kw=l1013，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9D将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，始终保持增大7某溶液X中可能含有NO3、Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是（A）A若含有Fe3+，则一定含有Cl BSO42、NH4+一定存在，NO3、Cl可能不存在CCO32、Al3+、K+一定不存在 D气体甲、沉淀甲一定为纯净物二、非选择题：8现有A、B丽种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）请回答下列问题：（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是d（填序号）a烃A和烃B可能互为同系物 b烃A和烃B可能互为同分异构体c当m=12时，烃A一定为烷烃 d当n=11时，烃B可能的分子式有2种（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为CHCCCCH3（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A的名称是3甲基1丁烯（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为C10H14；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有4种9、有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期相关信息如下：相关信息X单质为双原子分子若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质Y含Y元素的物质焰色反应为黄色Z同周期元素中原子半径最小RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第VIIA族，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是S2ClNa+（用离子符号表示）；（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质则甲的结构式为；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色则Y2R2的电子式为，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2、元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2；（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76gL1，则物质丁的化学式为NH4H；（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3N2+2Fe+3H2O，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）取固体生成物ag与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为VL，若V，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无10用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）H1反应II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2 （且|H1|=2|H2|）反应III：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）H3反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表温度/K反应I反应II已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2（1）推测反应III是吸热反应（填“吸热”或“放热”）（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示计算04分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375molL1min1下列说法正确的是CDA该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）Ea（B）Ea（C）B增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，（NO2）不变；恒温恒容容器，（NO2）变大（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图2所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z则：变为曲线Y改变的条件是加入催化剂变为曲线Z改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2t4内 c（N2）的变化曲线11高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO