第2章第三节第2课时知能优化训练

学生用书 P47 1 在氧化还原反应中 下列各组物质均可用作氧化剂的是 A F I S2 B Fe3 MnO NO 4 3 C ClO Mg D Cl2 Fe3 Al 4 解析 选 B 通过各种粒子的价态可以判断 A 项中 F I S2 C 项中 Mg D 项中 Al 均为最低价态 只能作还原剂 2 2011 年陕西师大附中高一期末测试 吸入人体内的氧有 2 转化为氧化性极强的 活性氧 它能加速人体衰老 被称为 生命杀手 服用含硒元素 Se 的化合物亚硒酸 钠 Na2SeO3 能消除人体内的活性氧 由此判断 Na2SeO3的作用是 A 作还原剂 B 作氧化剂 C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂 解析 选 A 活性氧 具有极强的氧化性 氧化剂 而 Na2SeO3能将其还原 使其失去强 氧化性 故 Na2SeO3作还原剂 3 2010 年吉林四校高一检测 已知 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 下列粒子的氧化性从强到 弱的顺序正确的是 A Cl2 Fe3 I2 B I2 Cl2 Fe3 C Fe3 Cl2 I2 D Cl2 I2 Fe3 解析 选 A 中氧化剂为 FeCl3 氧化产物为 I2 则氧化性 FeCl3 I2 即 Fe3 I2 中 氧化性 Cl2 Fe3 故 A 正确 4 2H2S SO2 3S 2H2O 的反应中 当有 4 6 02 1023个电子发生转移时 得 到的氧化产物和还原产物的和为 双选 A 2 mol B 3 mol C 96 g D 36 g 解析 选 BC 氧化产物 S 还原产物 S 由以上分析可知 当转移的电子数为 4 个时 氧化产物为 2 个 S 还原产物为 1 个 S 和 为 3 个 S 因此 当有 4 6 02 1023个电子发生转移时 应有 3 6 02 1023个 S 生成 即有 3 mol S 生成 故正确答案为 B C 5 已知反应 SO3 H2O H2SO4 Cl2 H2O HCl HClO 2F2 2H2O 4HF O2 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 上述反应中不属于氧化还原反应的有 填序号 下同 H2O 被氧化的 是 H2O 被还原的是 属于氧化还原反应 但其中的 H2O 既不被氧化 又不被还原的是 解析 反应 中各元素的化合价都未改变 所以这两个反应属于非氧化还原反应 都有元素的化合价变化 都属于氧化还原反应 其中 反应 中 反应物 H2O 中 的氢氧元素的化合价都未改变 则 H2O 既不被氧化 又不被还原 反应 中 H2O 中的 2 价 氧元素的化合价升高 氢元素的化合价未变 则 H2O 被氧化 反应 中 H2O 中的氢元素化合 价降低 氧元素的化合价不变 则 H2O 被还原 如果再延伸一下 问 H2O 既被还原又被氧化 则根据化合价的变化 我们可以举例 2H2O2H2 O2 电解 答案 1 下列粒子中 只有氧化性的是 S2 Fe2 Fe3 S H Na Mg A B C D 解析 选 C 只有氧化性的物质或粒子中 其元素的化合价应处于该元素的最高价 2 2010 年厦门一中高一期中测试 制备氰氨基化钙的化学方程式 CaCO3 2HCN CaCN2 CO H2 CO2 关于该反应的下列说法中 正确的是 A 反应中 氢元素被氧化 碳元素被还原 B HCN 既是氧化剂又是还原剂 C CaCN2是还原产物 H2是氧化产物 D CO 为氧化产物 H2为还原产物 解析 选 B 本题主要考查氧化还原反应的有关概念 解答时先分析元素价态变化 CaCO3 2 Ca O 2 O2 氢元素化合价降低 被 H C N 1 2 3 CN2 4 3 C 2 H 0 C 4 还原 H2为还原产物 HCN 中的碳元素一部分化合价升高 被氧化 CO 既不是氧化产物也不 是还原产物 3 在下列有关氧化还原反应的叙述中 正确的是 A 反应中当有一种元素被氧化时 一定有另一种元素被还原 B 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C 某元素从游离态变成化合态 该元素一定被氧化 D 氧化还原反应中的反应物 不是氧化剂 就一定是还原剂 解析 选 B 一个氧化还原反应化合价升降的元素可能是同一种 A 项错 从游离态到 化合态 化合价可能是升高 也可能是降低 C 项错 氧化还原反应也不是所有物质所含元素 化合价都发生变化 因此 A C D 均错 4 在 NO2被水吸收的反应中 发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为 提示 3NO2 H2O 2HNO3 NO A 3 1 B 1 3 C 1 2 D 2 1 解析 选 C 在反应 3O2 H2O 2HO3 O 中 NO2既是氧化剂又是还原剂 N 4 N 5 N 2 发生还原反应 1O2 1O 发生氧化反应 2O2 2HO3 故发生还原反应与发 N 4 N 2 N 4 N 5 生氧化反应物质的量之比为 1 2 5 2011 年浙江温州中学高一质检 日常生活中的许多现象与化学反应有关 下列现象 与氧化还原反应无关的是 A 铜铸塑像上出现铜绿 Cu2 OH 2CO3 B 含亚铁离子的补血药丸采用糖衣包裹 C 灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑 D 用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量 解析 选 C 铜铸塑像上出现铜绿 铜元素的化合价由 0 价升高到 2 价 该过程铜被 氧化 含亚铁离子的补血药丸采用糖衣包裹是防止亚铁离子被氧化 燃料燃烧的过程发生了 氧化还原反应 三者均与氧化还原反应有关 故 A B D 不符合题意 C 项 灶具大理石板被 食醋腐蚀是 CaCO3与醋酸发生了复分解反应 与氧化还原反应无关 6 科学家发现 食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 容易中毒 这是因 为对人体无害的 5 价砷类物质在维生素 C 的作用下 能够转化为有毒的 3 价含砷化合 物 下列说法中不正确的是 A 维生素 C 具有还原性 B 上述过程中砷元素发生还原反应 C 上述过程中 5 价砷类物质作氧化剂 D 1 mol 5 价砷完全转化为 3 价砷 共失去 2 mol 电子 解析 选 D 维生素 C 将 5 价砷类物质还原成 3 价砷类物质 在此反应中 维生素 C 作还原剂 表现了还原性 5 价砷类物质作氧化剂 砷元素发生了还原反应 故 A B C 均正确 D 项中 1 mol 5 价砷完全转化为 3 价砷 共得到 2 mol 电子 7 在反应 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 中 若有 8 7 g MnO2参 加反应 则被氧化的 HCl 的质量是 A 14 6 g B 7 3 g C 3 65 g D 0 73 g 解析 选 B 根据方程式可知 当有 8 7 g MnO2参加反应 消耗 HCl 的质量为 4 3 65 g 其中有一半被氧化 即 7 3 g 8 在氧化还原反应中 氧化剂的氧化性比氧化产物强 还原剂的还原性比还原产物强 已知 X2 Y2 Z2 W2四种物质的氧化性强弱顺序为 W2 Z2 X2 Y2 则下列氧化还原反 应能发生的是 双选 A 2W Z2 W2 2Z B 2Y W2 Y2 2W C 2Z X2 Z2 2X D 2X Z2 X2 2Z 解析 选 BD 9 2011 年海淀高一检测 实验室制 Cl2反应为 4HCl 浓 MnO2MnCl2 Cl2 2H2O 下列说法不正确的是 A 还原剂是 HCl 氧化剂是 MnO2 B 每生成 1 mol Cl2 转移电子的物质的量为 2 mol C 每消耗 1 mol MnO2 起还原剂作用的 HCl 消耗 4 mol D 转移电子的物质的量为 1 mol 时 生成标准状况下 Cl2的体积为 11 2 L 解析 选 C 反应中电子的转移情况为 MnO2为氧化剂 HCl 为还原剂 A 正确 每转移 2 mol 电子 即生成 1 mol Cl2 其标准 状况下体积为 22 4 L B D 正确 每消耗 1 mol MnO2 同时消耗 4 mol HCl 但其中只有 2 mol HCl 起还原作用 C 错误 10 2011 年台州高一检测 ClO2是一种消毒杀菌效率高 二次污染小的水处理剂 实 验室可通过以下反应制得 ClO2 2KClO3 H2C2O4 H2SO42ClO2 K2SO4 2CO2 2H2O 下列说法 中正确的是 A KClO3在反应中是还原剂 B 1 mol KClO3参加反应 在标准状况下能得到 22 4 L 气体 C 在反应中 H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 D 1 mol KClO3参加反应有 1 mol 电子转移 解析 选 D 反应中电子转移的方向和数目可表示为 KClO3中氯元素的化合价降低 KClO3被还原 作氧化剂 选项 A 错误 1 mol KClO3参 加反应 得到 1 mol ClO2和 1 mol CO2 标准状况下的体积为 44 8 L 选项 B 错误 H2C2O4中 碳元素的化合价升高 H2C2O4被氧化 作还原剂 选项 C 错误 1 mol KClO3参加反应有 1 mol 电子转移 则 D 正确 11 下列三个氧化还原反应中 1 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 3 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 氧化性最强的物质是 若溶液中 Cl 与 I 共存 为了氧化 I 而 Cl 不被氧化 除单质外 还可用上述反应中 的 作氧化剂 解析 在氧化还原反应中 氧化剂的氧化能力强于氧化产物的氧化能力 据此分析 1 2 3 可得出氧化性由强到弱的顺序是 KMnO4 Cl2 FeCl3 I2 故氧化性最强的物质是 KMnO4 题目要求只将 I 氧化成 I2 而不能将 Cl 氧化成 Cl2 则该氧化剂的氧化能力应介 于 I2与 Cl2之间 所以应选用 FeCl3作氧化剂 答案 KMnO4 FeCl3 12 一个体重 50 kg 的健康人 体内约有 2 g 铁 这 2 g 铁在人体内不是以单质的形式 存在 而是以 Fe2 和 Fe3 的形式存在 正二价铁离子易被吸收 给贫血者补充铁时 应给 予含 Fe2 的亚铁盐 如硫酸亚铁 服用维生素 C 可使食物中的 Fe3 还原成 Fe2 有利 于人体吸收 1 在人体中进行的转化时 中的 Fe2 作 剂 中的 Fe3 作 剂 2 服用维生素 C 可使食物中的 Fe3 还原成 Fe2 这句话指出 维生素 C 在这一 反应中作 剂 具有 性 3 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉 这些铁粉在人体胃酸 主要 成分是盐酸 的作用下转化成亚铁盐 此反应的化学方程式为 离子方程式为 解析 1 中 Fe2 转化为 Fe3 化合价升高被氧化 Fe2 作还原剂 而 Fe3 转化为 Fe2 化合价降低 Fe3 作氧化剂 2 维生素 C 能将 Fe3 转化为 Fe2 使铁元素化合价降低 维生素 C 作还原剂 具有还原性 3 铁与盐酸反应 答案 1 还原 氧化 2 还原 还原 3 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H2 13 已知酒精 C2H5OH 能与 K2Cr2O7和 H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应 2K2Cr2O7 3C2H5OH 8H2SO4 2K2SO4 2Cr2 SO4 3 3CH3COOH 11H2O 且知 Cr2O 和 Cr3 在溶液中分别显橙色和绿色 回答下列问题 2 7 1 该反应 填 是 或 不是 离子反应 2 写出电离方程式 Cr2 SO4 3 K2Cr2O7 3 该反应 填 是 或 不是 氧化还原反应 判断的依据是 4 你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车 解析 1 该反应有离子参加和生成 是离子反应 2 由题意知 Cr2 SO4 3能电离出 Cr3 和 SO K2Cr2O7能电离出 K 和 Cr2O 3 由化合价变化可知是氧化还原反应 4 橙色 2 4 2 7 的 Cr2O和酒精反应后生成绿色的 Cr3 可根据颜色变化判断是否酒后驾车 2 7 答案 1 是 2 Cr2 SO4 3 2Cr3 3SO K2Cr2O7 2K Cr2O 2 4 2 7 3 是 Cr 元素在反应中从 6 价变为 3 价 化合价降低了 C 元素的化合价升高了 4 能 该反应前后有颜色变化 遇酒精发生反应 颜色由橙色变为绿色 14 2009 年高考上海卷 某反应中反应物与生成物有 AsH3 H2SO4 KBrO3 K2SO4 H3AsO4 H2O 和一种未知物质 X 1 已知 KBrO3在反应中得到电子 则该反应的还原剂是 2 已知 0 2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X 则 X 的化学式为 3 根据上述反应可推知 a 氧化性 KBrO3 H3AsO4 b 氧化性 H3AsO4 KBrO3 c 还原性 AsH3 X d 还原性 X AsH