初中化学综合计算题复习课件-2.ppt

溶液的有关计算 根据化学方程式的计算 化学综合计算 根据化学式的计算 质量守恒定律的计算 例1 最近 科学家研究确认 一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺 C3H5ON 丙烯酰胺的相对分子质量是 碳 氢 氧 氮元素的质量比为 氮元素的质量分数为 1 根据化学式的计算 丙烯酰胺的一个分子中共有个原子 71 36 5 14 16 19 7 10 链接中考 P71 3世界卫生组织 WHO 将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂 它在食品保鲜 饮用水消毒能方面有着广泛的应用 实验测得该氧化物中R与O元素的质量比为71 64 RO2化学是为 解 设R的相对原子质量为Xx 16 2 71 64x 35 5故R的相对原子质量为35 5R元素为氯元素 确定该氧化物的化学式为 ClO2故答案为 35 5ClO2 ClO2 P71 4某纯净物在氧气中燃烧 生成二氧化碳和水两种物质 实验测得1 6g该物质在氧气中完全燃烧 可生成4 4g二氧化碳和3 6g水 则该纯净物的组成为 A 含碳 氢 氧三种元素 B 肯定含碳 氢元素 可能含有氧元素 C 只含有碳 氢两种元素 D 无法判断 根据质量守恒 生成物的总质量为4 4g 3 6g 8g 则反应的O2质量为6 4g 又知 4 4gCO2中含氧元素的质量为3 2g 3 6gH2O中含氧元素的质量为3 2g 所以该纯净物中不含氧元素 含C H两种元素 答案选择C C P72 6某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质 已知R的相对分子质量为150 其中含碳元素40 含氢元素6 7 其余为氧元素 则R的化学式为 解 由物质R中碳元素40 含氢元素6 7 其余为氧元素 则氧元素的质量分数 1 40 6 7 53 3 设该化合物的化学式为CxHyOz 根据质量分数可得12x y 16z 40 6 7 53 3 且12x y 16z 150 x 5 y 10 z 5则R的化学式为C5H10O5 C5H10O5 P72 9B我国从1994年开始强制食盐加碘 即在食盐中加入碘酸钾 KIO3 以防治碘缺乏病的发生 今年将适当下调现行食盐加碘量 各地将根据本地区实际情况作相应调整 深圳已率先作出调整 由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg I 127 1 碘酸钾中碘元素 钾元素 氧元素的质量比为 127 39 48 2 碘酸钾中碘元素的质量分数为 59 3 3 请为我市某企业计算 售往深圳的加碘食盐每袋 500g 应比调整前少加碘酸钾多少毫克 P71 1 2 5P72 7 8 例2 青少年应 珍爱生命 远离毒品 海洛因是一种常见毒品 其元素质量分数分别为 C 68 29 H 6 23 O 21 68 其余为氮 若已知其相对分子质量不超过400 则一个海洛因分子中氮原子个数为 A 3B 1C 2D 4 解 设一个海洛因分子中氮原子个数为x 则海洛因分子中氮的质量分数 1 68 29 6 23 21 68 14 x 400 100 解得 x 1 086 所以可以肯定其中的氮原子数为1 故选B B 例题3 元素守恒法50g镁 锌 铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液 蒸发后得到218g固体 已换算成无水硫酸盐 则反应产生氢气的质量是 A 2gB 3gC 3 5gD 4 5g 218g 是硫酸镁 硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和 50g 是镁 锌 铁的混合物质量总和 所以218g 50g 168g 这是硫酸镁 硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和 在H2SO4中SO4为168g 可以设氢气的质量为xx 168 2 96所以x 3 5g C 链接中考 P73 4 P73 6 含杂质的镁条3g在氧气中充分燃烧后生成4g氧化镁 杂质不含镁元素 则镁条中镁元素的质量分数为 D P74 8 现有一氧化碳和二氧化碳的混合气20g 其中氧元素的质量分数为64 先将混合气体通过灼热的氧化铜 再通入足量的澄清石灰水中完全反应后 生成沉淀的质量为 解析 依题意有 C 1 64 36 则 m C 20g 36 7 2g设 生成沉淀的质量为xCaCO3C10012 X7 2g 100 12 x 7 2g x 100 7 2g 12 60g 例1加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物制氧气 到固体质量不再减少为止 得到cg氯化钾 根据质量守恒定律可知 生成氧气的质量为 A a b gB a b c gC a c gD b c g 2 有关质量守恒定律的计算 C P74 7P73 2 例2 现有A B C三种物质各15g 充分反应后 生成30g新物质D 若增加10gC A和C恰好完全反应 则反应中A B 的质量比为 A B C D 15g 15g 15g 30g 15g 25g 15g 3 2 变式训练 在反应A 3B 2C 2D中 A和B的相对分子质量之比为9 11 已知1 8gA与一定量B恰好完全反应 生成5 1gD 则在此反应中B和C的质量比为 A 2 1B 3 4C 12 11D 1 1 A P73 3 例1 氯化钠在20 时的溶解度为36g 该温度下 氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为 A 20 B 26 5 C 25 D 30 B 例2 把500g30 的氢氧化钠溶液稀释成20 的溶液 需加水 A 200gB 250gC 300gD 350g B 3 有关溶液的计算 例3 从100g10 的NaCl溶液中取出10g 那么剩下的90gNaCl溶液的质量分数是 A 1 B 90 C 10 D 11 1 C 例4 t 时 氯化铵的溶解度为40g 在该温度下 将50g氯化铵加入100g水中 所得氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数是 A 50 B 40 C 33 3 D 28 6 D 连接中考P75 3 稀释质量分数为98 密度为1 84g mL 的浓硫酸配置500mL质量分数为20 的稀硫酸 密度为1 14g mL 稀释时需要水的体积为 解 需用密度为1g mL的水的体积是 500mL 1 14g mL 500mL 1 14g mL 20 98 1g mL 453 67mL B 根据化学方程式的综合计算 P74 9 家中蒸馒头用的纯碱中含有NaCl 某实验小组要测定该纯碱中Na2CO3的质量分数 取6g纯碱样品放入烧杯中 逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡 此时烧杯中没有不溶物 其消耗稀盐酸61 7g 测得反应后溶液的质量为65 5g 请帮助实验小组完成以下计算 1 生成二氧化碳的质量是多少 2 样品中碳酸钠的质量分数是多少 结果保留至0 1 3 反应后溶液中溶质的质量分数是多少 解 1 根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为 6g 61 7g 65 5g 2 2g 2 设 样品中含碳酸钠的质量为x 反应生成氯化钠的质量为y Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 10611744xy2 2g 叙述型 106 44 x 2 2gx 106 2 2g 44 5 3g117 44 y 2 2gy 117 2 2g 44 5 85g该样品中碳酸钠的质量分数为 5 3g 6g 100 88 3 3 反应后溶液中的溶质的质量分数为 5 85g 6g 5 3g 65 5g 100 10 答 生成二氧化碳的质量为2 2g 样品中碳酸钠的质量分数为88 3 反应后溶液中溶质的质量分数为10 P73 5 为了测定赤铁矿中氧化铁的质量分数 取矿石样品40g 加入盐酸 恰好完全反应时 共用去盐酸219g 过滤 洗涤 干燥后的滤渣8g 矿石中的杂质既不溶于水 也不与酸反应 计算 赤铁矿中氧化铁的质量分数 1 赤铁矿石中氧化铁的质量分数 2 盐酸中溶质的质量分数 解析 既然杂质不与盐酸反应 那剩下的8g滤渣就是杂质 反应掉的Fe2O3质量为40g 8g 32g 设 参加反应的HCl质量为x Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O16021932gx 160 219 32g x x 219 32g 160 43 8g 即 1 赤铁矿中氧化铁质量分数 32g 40g 100 80 2 盐酸的溶质质量分数 43 8g 219g 100 20 P73 5 原来的中和反应 HCl NaOH NaCl H2O36 5400 365g0 4g酸溶液中含氯化氢质量为0 365g 改变碱后的中和反应 HCl KOH KCl H2O36 556 0 4g能够中和掉的氯化氢质量 0 4g 36 5 56 0 26g溶液中剩余的氯化氢质量 0 365g 0 26g 0 105g 所以溶液显酸性 即pH 7 选B m NaOH m KOH 10g 4 0 4g 表格型六朝古都南京的一些古代建筑保存完好 这与所用的建筑材料有关 该小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究 取12 0g旧墙灰 主要成分是碳酸钙 放入烧杯中 并加入足量稀盐酸 假设其他杂质不参加反应 不考虑H20 HCl逸出 反应开始时 烧杯及所盛物质的总质量为300 0g 实验数据记录如下 该小组因故没有记录反应时间为16min时的数据M 你由表中数据推测 M g 反应生成CO2的总质量为g 该旧墙灰中CO32 离子的质量分数为 相对原子质量 C 12 O 16 Ca 40 295 6 4 4 300 0g 295 6g 4 4g 该旧墙灰中CO32 离子的质量分数为 相对原子质量 C 12 O 16 Ca 40 设 参加反应碳酸钙的质量为x CaCO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 10044 x4 4g 100 44 x 4 4g x 100 4 4g 44 10g 故 该墙纸中 CO32 6g 12g 100 50 50 设 参加反应碳酸钙的质量为x 大显身手1 为了测定某铜锌合金的组成 某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应 进行了三次实验 所得相关的实验数据记录如下 1 试计算该铜锌合金中合金锌的质量 2 从上表数据分析 当所取合金与所用稀硫酸的比为时 表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应 3 所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 1 5 3 所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 解 1 设合金中锌的质量为x 生成硫酸锌质量为y Zn H2SO4 ZnSO4 H2 651612xy0 2g 65 2 x 0 2g X 6 5g 161 2 y 0 2g y 16 1g 硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数为 答 略 2 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查 测定石灰石中碳酸钙的质量分数 采用的方法如下 取该石灰石样品16g 把80g稀盐酸分四次加入 测量过程所得数据见下表 已知石灰石二样品中含有的氧化硅等杂质不溶于水 不与稀盐酸反应 请计算 1 上表中n的数值为 2 样品中碳酸钙的质量分数是 3 求盐酸中溶质的质量分数 解 1 第一次后剩余固体11g 第二次后剩余6g 第三次本应该剩余1g 但实际剩余2 8g 说明此时碳酸钙已经反应完全了 所以再加盐酸 固体质量不会再减少 所以n 2 8 2 由1的分析知道碳酸钙的质量是16g 2 8g 13 2g故 样品中碳酸钙的质量分数为 3 这个应该用第一组或第二组数据 也就是要用盐酸完全反应的数据这里用第一组设20g的盐酸中溶质质量为xCaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O100735gx100 73 5g xx 3 65g所以盐酸溶质质量分数为 3 65g 20g 100 18 25 答 略 链接中考P80 24 3 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质 其产品包装袋上注明 碳酸钠 96 为测定该产品中含碳酸钠的质量分数 进行了以下实验 取12 0g纯碱样品放入烧杯中 称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158 0g 再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中 每次均充分反应 实验数据记录如下 请你据此分析计算 1 第一次加入稀盐酸充分反应后 生成二氧化碳的质量是g 2 该产品中碳酸钠的质量分数是否合格 要求写出计算过程 结果精确到0 1 解析 故第一次加入稀盐酸充分反应后 生成二氧化碳的质量 反应前烧杯及所盛物质的质量总和 反应后烧杯及所盛物质的质量总和 158 0g 100g 4 181 2g 1 8g 故答案为 1 8g 2 样品完全反应时 产生CO2的质量为4 4g解 设生成4 4gCO2 需碳酸钠的质量为xNa2CO3 2HCl 2NaCl H2O