高一化学必修1课本问题答案(全册)

1 化学必修 1 课本问题答案 全册 P5 思考交流 1 进行化学实验和探究时应该注意的安全问题 可以从试剂的存放 试剂的取用 实验操作和实验过程中废液等废 弃物的处理等方面考虑 例如 取用化学试剂时不能用手直接去取 点燃可燃性气体前要验纯 不能用鼻子直接闻气体 加热液体时要放碎瓷片 不能给燃烧着的酒精灯添加酒精 思考交流 2 金在自然界中通常以游离态存在 金的密度又很大 从沙里淘金 可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金 在用 水冲洗沙时 密度小的泥土 细沙等物质被水冲去 可提取含量极少的金 如果铁屑和沙混合 可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出 来 P5 学与问 化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的 如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的 P6 实验 1 1 步 骤现 象 1 溶解 称取约 4 g 粗盐加到盛有约 12 mL 水的烧杯中 边加 边用玻璃棒搅拌 直至粗盐不再溶解为止 固体食盐逐渐溶解 食盐水略显浑浊 2 过滤 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中 过滤器中 的液面不能超过滤纸的边缘 若滤液浑浊 再过滤一次 不溶物留在滤纸上 液体渗过滤纸 沿 漏斗颈流入另一个烧杯中 3 蒸发 将滤液倒入蒸发皿中 然后用酒精灯加热 同时用玻 璃棒不断搅拌溶液 待出现较多固体时停止加热 水分蒸发 逐渐析出固体 3 思考题 分析 仅通过溶解 过滤 蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐 因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥 沙等杂质外 还含有可溶性的 CaCl2 MgCl2及一些硫酸盐 这些杂质也被溶解 且过滤时进入滤液 检验这些离子存在的方法 可从分析它们盐在水中的溶解性得出 硫酸钡不溶于水 可用 BaCl2溶液来检验可溶性的硫酸盐 但钡盐除 BaSO4外 还有 BaCO3等 BaSO4不溶于稀盐酸 BaCO3等溶于稀盐酸 所以 检验硫酸盐时应先加入稀盐酸 再加入 BaCl2溶液 若产生的沉淀 不溶于稀盐酸 则存在硫酸盐 同理 可用 Na2CO3溶液检验 CaCl2 用 NaOH 溶液检验 MgCl2 P6 实验 1 2 检验 SO42 所用的试剂是 BaCl2溶液 稀盐酸 或稀硝酸 加入顺序可先加酸 再加 BaCl2溶液 也可先加 BaCl2 溶液 再加酸 现象 若先加酸 再加 BaCl2溶液 则有白色沉淀生成即说明有 SO42 存在 若先加 BaCl2溶液 再加酸 应是有白色沉淀生成 加酸后沉淀不溶解证明含有 SO42 P7 思考与交流 1 杂 质加入的试剂化学方程式 硫酸盐BaCl2BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl MgCl2NaOHMgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl CaCl2Na2CO3CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 2 为了使杂质能除得比较干净 所加试剂一般要过量 试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题 为此要设计 加入试剂的顺序 即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去 本实验中 一般的加入顺序是 BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl 加Na2CO3 时可除去过量的BaCl2 最后加HCl 可除去过量的Na2CO3和中和过量的NaOH 当溶液达到中性微酸性时 得到几乎不含其他杂质的 NaCl 溶液 P8 实验 1 3 P9 实验 1 4 实验现象 1 加四氯化碳时 四氯化碳不溶于水 密度比水的大 在下层 2 用力振荡的目的是使水与四 氯化碳充分混合 3 静置后四氯化碳层变紫色 水层黄色变浅或接近无色 P10 习题 1 C 2 B 3CD 4 例如 农村把稻谷加工成大米时 常用筛子分离大米与糠 农村做豆腐常 用纱布袋将豆 腐花与豆浆水分离 在淘 米时 常用倾倒法将洗米水与大米分离 当水中混有较多油而分层时 用吸管可 逐渐吸出上层的 油等 5 不慎将油汤洒在衣服上可用酒精 洗涤剂等除去 它们能将油污从汤液 中萃取出来而除去 6 提 示 纯 碱 的 主 要 成 分 是 Na2CO3 大 理 石 的 主 要 成 分 是 CaCO3 它们与盐酸反应生成 CO2 陶瓷 玻璃是不存在碳酸盐 7 在可能含有可溶性硫酸盐 碳酸盐和硝酸盐的溶液中 加入BaCl2溶液时 生成的沉淀不一定是BaSO4 也可能是BaCO3 或 两者均有 可向有沉淀 的液体中加入盐酸 或稀硝酸 振荡 若沉淀消失 说明该沉淀是BaCO3 若沉淀不消失 说明该沉 淀是 BaSO4 若沉淀减少 但不完全消失 则说明两种沉淀都有 P13 学与问 24 5 g H2SO4的物质的量是 mol molg g SOHM SOHm SOHn25 0 98 5 24 42 42 42 1 50 mol Na2CO3的质量是gmolgmolCONaMCONanCONam159 10650 1 323232 P13 科学探究 1 2 P14 2 表 1 22 4 22 2 表 2 7 12 10 0 18 0 53 6 讨论 相同 不相同 P16 学与问 1 因为烧杯的内壁上还粘有少量溶液 若不用蒸馏水洗涤烧杯 容量瓶内溶质的物质的量减少 导致所配溶液 中溶质的浓度偏低 2 小 因为洒出的溶液中含有溶质 所以转移到容量瓶内溶质的物质的量减少 3 配制 100 mL 1 00 mol L NaCl 溶液需要 NaCl 固体 5 85 g 用托盘天平称量时 托盘天平的感量为 0 1 g 所以不能称出 5 85 g 固体 P17 思考与交流 1 有比较大的差异 例如 浓硫酸的密度比稀硫酸的大 将浓硫酸 稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上 浓 硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑 纸被腐蚀 而稀硫酸只能使石蕊试纸变红 久置后也会变黑 浓硫酸稀释时会放出大量的 热 而稀硫酸稀释时放出的热量不大 浓硫酸露置在空气中会变稀 稀硫酸露置在空气中浓度变化不大 浓硫酸常温下不与铁 反应 稀硫酸能与铁反应产生氢气等 2 物质的量相等 因为稀释前与稀释后 H2SO4的质量是不变的 只是溶液体积增大了 P17 习题 1 D 2 B 3 B 4 B 5 65 110mg dL 属于正常范围 提示 1mol 1000mmol 6 这种做法不对 会造成结果偏低 这是因为倒出的部分溶液中含有溶质 结果导致容量瓶内溶质的物质的量减少 溶质的物 质的量浓度也减小 7 14 mL 建议分步计算 学会公式的应用 8 n Ca n Mg n Cu n Fe 实 验现 象 1 自来水中氯离子的检验加 AgNO3溶液后有白色沉淀 再加稀硝酸 沉淀不溶解 2 蒸馏 制蒸馏水加热 烧瓶中水温升高至 100 后沸腾 在锥形瓶中收集到蒸馏水 3 检验蒸馏水中是否含 Cl 加AgNO3溶液和稀硝酸 蒸馏水中无沉淀 mn比 H20 2g0 1mol O21 6g0 05mol 2 1 2 224 140 35 2 9 1 0 2mol 2 Cu2 0 2mol Cl 0 4mol 10 40 P20 复习题 1C 2B 3A 4BC 5C 6 1 不正确 气体的体积与气体的压强和温度有关 若不指明气体的压强和温度 而仅指出气体的体积 则无法知道气体的 物质的量 也无法知道分子数 2 不正确 固态物质溶于水时 所得液体的体积会发生变化 3 不正确 水在标准状况时将结成冰 严格地说是处于冰 水共存状态 1mol 气体在标准状况下的体积是 22 4L 4 正 确 7 1 5 2 0 28mol L 第 8 题 见下图 9 1 42 g 操作步骤参考 P16 P24 思考与交流 1 2 如图书馆中的图书分类收藏 大型商场中的物品分类 网络中的信息分类 化学中分散系的分类 生物中对各个物种的分类 等等 意义 能够提高人们工作 学习的效率 使人们更快 更便捷地达到目的等 P25 科学探究 1 2 略 3 2Ca O2 2CaO CaO H2O Ca OH 2 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O C O2 CO2 碳充分燃烧 CO2 H2O H2CO3 Ca OH 2 H2CO3 CaCO3 H2O 规律 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 酸 碱 盐及氧化物 金属和非金属单质等物质之间的相互转化关系 八圈图 规律 3 分解反应 CaCO3CaO CO2 BaCO3BaO CO2 P26 思考与交流 1 按照分散质或分散剂的聚集状态 气 固 液 来分 有 9 种类型 分 散 质分 散 剂实 例 气气空气 液气云 雾 固气烟灰尘 气液泡沫 液液牛奶 酒精的水溶液 固液糖水 油漆 气固泡沫塑料 液固珍珠 包藏着水的碳酸钙 固固有色玻璃 合金 2 按照分散质粒子的大小来分 分散剂是水或其他液体 溶液 胶体 浊液 实例 泥浆水 空气 Ca OH 2的悬浊液 澄清的石灰水 海水 江河水 牛奶 豆浆等 P26 科学探究 参考 P27 第一段 P29 习题 1 2 1 从酸的强度上来讲 HCl H2SO4 HNO3是强酸 H3PO4是中强酸 而 H2S 为弱酸 2 从酸的氧化性强弱来分 浓 H2SO4 HNO3是强氧化性酸 而 H2S 是强还原性酸 3 从电离的 H 离子个数来分 HCl HNO3是一元酸 H2SO4 H2S 是二元酸 H3PO4是三元酸 4 从酸中是否含有氧元素来分 H2SO4 HNO3 H3PO4是含氧酸 而 HCl H2S 为无氧酸 3 混合物 首先是它们中的组份在一定条件下 不互相反应 1 固 固类 2 固 液类 3 固 气类 例空气和灰尘 4 液 液类 例如油和水 5 气 液类 例如河水中溶解的氧气 6 气 气类 例如空气 如果从组成分类有 单质和单质 单质 和化合物 化合物和化合物 有机物和无机物 如果从元数分类 有二元 三元 四元 五元等等 4 略 5 见左表 6 BD 7 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质 粒子大小是 1 100 nm 应用如水的净化胶体带电荷吸引异种电 荷和聚沉 硅胶的防腐 蛋清等 P31 思考与交流 电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物叫做碱 电离时生成金属阳离子 或 NH4 和酸根离子的化合物叫做 盐 P33 实验 2 3 1 有蓝色沉淀生成 Cu2 2OH Cu OH 2 2 滴入酚酞溶液变红色 滴入稀盐酸溶液由红色变为无色 H OH H2O 3 有无色气泡产生 2H CO32 H2O CO2 P33 思考与交流 例如 1 利用离子反应鉴定明矾水溶液中的 K Al3 和 SO42 2 粗盐的提纯 除去 NaCl 中的 Ca2 Mg2 和 SO42 等 P33 习题 1 2 略 3C 4C 5C 6B 7D 8 1 NaOH Na OH 2 CuCl2 Cu2 2Cl 3 Fe2 SO4 3 2 Fe3 3SO42 4 Ba NO3 2 Ba2 2NO3 9 1 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl SO42 Ba2 BaSO4 2 2Al 3Hg NO3 2 3Hg 2Al NO3 3 2Al 3Hg2 3Hg 2Al3 3 2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 2H CO32 H2O CO2 4 不起反应 因为不符合离子反应发生的条件 10 1 Cu NO3 2 2NaOH Cu OH 2 2NaNO3 2 HCl NaOH NaCl H2O 3 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 4 2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 5 CuSO4 Fe Cu FeSO4 11 电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 金属属于单质 故不是电解质 金属导电是自由电子导电 电解 质溶液导电是溶液中的离子导电 P35 思考与交流 1 1 例 CuO H2Cu H2O 分类标准 从得氧失氧角度分 2 因为在化学反应中 有物质失去氧发生还原反应 就必然有物质得到氧而发生氧化反应 P35 思考与交流 2 在课本找答案 P37 学与问 1 正确 因为这些反应中都有元素化合价发生变化 补充 复分解反应都不是氧化还原反应 2 交叉分类示意图见左图 例 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 分解反应 氧化还原反应 H2CO3 CO2 H2O 分解反应 非氧化还原反应 C O2 CO2 化合反应 氧化还原反应 CO2 H2O H2CO3 化合反应 非氧化还原反应 分散系分散质粒子大小主要特征举例 浊液 100 nm 不稳定 不均 一 泥浆水 溶液 1 nm稳定 均一饱和 NaCl 溶液 胶体1 100 nm较稳定 均一豆浆 4 CuSO4 Fe Cu FeSO4 置换反应 氧化还原反应 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 置换反应 氧化还原反应 CuO H2Cu H2O 置换反应 氧化还原反应 Ca OH 2 H2CO3 CaCO3 H2O 复分解反应 非氧化还原反应 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 复分解反应 非氧化还原反应 P38 习题 1 电子 氧化还原反应 失去 或偏离 氧化 还原剂 得到 或偏向 还原 氧化 2 O2 KClO3 KMnO4 HNO3 浓 H2SO4 H2O2 Fe3 等 H2 C CO 金属单质等 3 氧化剂 S O2 SO2 还原剂 4 C 5 D 6 C 7 C 8 BC 9 1 H 的化合价升高 H2是还原剂 O 的化合价降低 O2是氧化剂 2 P 的化合价升高 P 是还原剂 O 的化合价降低 O2是氧化剂 3 O 的化合价升高 Cl 的化合价降低 KClO3既是氧化剂又是还原剂 4 O 的化合价升高 Hg 的化合价降低 HgO 既是氧化剂又是还原剂 5 H 的化合价升高 H2是还原剂 W 的化合价降低 WO3是氧化剂 10 C O2CO2 O2充足 O2是氧化剂 C 是还原剂 2C O2 2CO O2不足 O2是氧化剂 C 是还原剂 2CO O22CO2 O2是氧化剂 CO 是还原剂 CO2 C2CO CO2是氧化剂 C 是还原剂 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 非氧化还原反应 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 非氧化还原反应 或 CaCO3CaO CO2 非氧化还原反应 P42 复习题 1 1 A 组 CO2 B 组 非金属单质 C 组 O2 D 组 酸 2 CO2 2Cu O2 H2O Cu2 OH 2CO3 2 还原性 3 C S 和 KNO3 4 A 5 C 6 D 7 B 8 C 9 A 10 B 11 稀 H2SO4 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O OH H H2O Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 12 肯定有 K2CO3 和 CaCl2 可能有 Ba NO3 2 Ca2 CO3 2 CaCO3 2H CO3 2 CO2 H2O Ag Cl AgCl P47 实验 3 1 实验现象 取出的金属钠表面有一灰黄色层 切开后的切口处露出银白色光泽 切口在空气中露置一会儿 会逐渐变暗 久置表面还会形成溶液 再变成白色粉末 钠的物理性质 硬度小 银白色 密度比煤油和石蜡油大而比水小 P47 实验 3 2 实验现象 可观察到钠先熔化后燃烧 燃烧时火焰呈黄色 生成淡黄色的固体 P48 科学探究 现象 将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热 发现铝箔发红卷缩 变暗失去光泽 熔化不滴落 表面有氧化 膜 因此不能燃烧 氧化膜熔点高 所以熔化的铝不滴落 将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热 发现铝箔也卷缩 变暗失 去光泽 熔化不滴落 打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜 阻止了铝的燃烧 P49 实验 3 3 实验现象 钠浮在水面 熔成闪亮的小球并在液面上迅速游动 发出嘶嘶声 最后完全消失 反应后加有酚 酞的溶液变成红色 P50 科学探究 1 铁粉与水蒸气反应装置图 4 现象 P51 表格 加热时试管内铁粉红热 点燃肥皂泡可听到爆鸣声 P51 实验 3 4 现象 铝分别放入盐酸 NaOH 溶液中有气泡产生 将点燃的木条放在试管口 可观察到淡蓝色火焰 P53 习题 1 在实验室里 应把金属钠保存在煤油里 这是由于钠很容易与空气或水反应 钠的密度比煤油的大 沉在煤油底部 煤油起到隔绝空气的作用 4Na O2 2Na2O 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 B 3 B 4 D 5 D 6 A 7 1 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H2 3 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 4 Zn CuCl2 ZnCl2 Cu Zn Cu2 Zn2 Cu 8 6 72 L 9 1kgMg与1kgAl分别与足量盐酸反应时 1kgAl放出的H2多 1kgMg与足量盐酸反应可放出 83gH2 1kg Al与足量盐酸反应可放出 111gH2 设体积为 1 000 cm3 则 Mg 的质量为 1 738 g 约 72 4 mol 反应可产生 H2 144 8 g Al 的质量为 2 700 g 约 100 mol 反应可产生 H2 300 g 所以相同体积的 Mg Al 分别与足量盐酸反应 Al 放出的 H2多 建议运用物质的量概念列出计 算式 10 建议从铝的矿产资源 铝的冶炼 铝燃烧放出的热量 铝燃烧的条件 燃烧容器等方面去考虑 11 铝在地壳中以氧化铝的形式存在 即通常说的铝土矿 它比铁储量丰富 且富集程度高 但是由于铝比铁活泼 所以从他的氧化物 中提取需要消耗更多的能源 这是铝的价格比钢材高的多的主要原因 通常工业上金属铝是通过电解熔融的氧化铝来实现 氧化铝熔 点接近2000度 一般是将其溶解到熔化的冰晶石即氟化钙中但也要 800 度以上的高温 这不但消耗大量燃料 还消耗大量的电能 P55 思考与交流 1 氧化钠 白色固体 过氧化钠 淡黄色固体 2 Na2O H2O 2NaOH P55 实验 3 5 现象 滴入水后有大量气泡产生 气体使带火星的木条复燃 试管外壁发热 向溶液里滴入酚酞溶液后变红 P56 科学探究 1 2 5 步 骤1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 加 1 mL水白色粉末 加水结块变成晶体 放热细小白色粉末 加水部分溶解 感受不到热量变化 加 10 mL 水振荡时间长时可溶解固体量减小 加 2 滴酚酞溶液溶液变红 较深 溶液变微红色 初步结论加水先变成含结晶水的晶体 溶液碱性比 NaHCO3强加水部分溶解 溶液碱性比 Na2CO3的弱 现象发生反应的化学方程式结 论 Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊 受热不分解 NaHCO3 澄清的石灰水变浑浊 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 受热易分解 3 CO32 2H H2O CO2 HCO3 H H2O CO2 P57 实验 3 6 现象 焰色反应的颜色为 钠盐呈黄色 钾盐呈紫色 钙盐呈砖红色 锶盐呈洋红色 铜盐呈绿色 P58 实验 3 7 现象 在 Al2 SO4 3溶液中滴加氨水有白色胶状沉淀生成 滴加过量氨水沉淀不溶解 P58 实验 3 8 现象 Al OH 3沉淀中加盐酸或 NaOH 溶液 沉淀都消失 P59 学与问 因为滴加过量氨水 Al OH 3沉淀不溶解 而滴加过量 NaOH 溶液 Al OH 3沉淀会溶解 P60 实验 3 9 在 FeCl3溶液FeSO4 溶液 加 NaOH 溶 液 生成红褐色的沉淀先生成白色絮状沉淀 而后迅速变为灰绿色 最后变为红褐色沉淀 离子方程式Fe3 3OH Fe OH 3 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 P60 学与问 Fe OH 2 2H Fe2 2H2O Fe OH 3 3H Fe3 3H2O P61 科学探究 P61 实验 3 10 P62 实践活动 P62 习题 1 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O2 既是氧化剂 又是还原剂 2 酸 强碱 两性 两性 3 生成白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀消失 4 D 5 B 6 B 7C 8D 9D 10 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 三价铁被还原为二价铁 铜从 0 价升高到 2 价 11 先生成白色絮状沉淀 后迅速变为灰绿色 最后变为红褐色沉淀 FeSO4 2NaOH Fe OH 2 Na2SO4 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 12 Na2CO3 21 2g 0 2mol P64 学与问 初中提到的合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料 不同的合金具有不同的性能 与 钢铁相比 主要表现在机械强度 韧性 硬度 可塑性 耐腐蚀性等方面 例如 不锈钢抗腐蚀性好 用来做医疗器械 炊具等 硬铝 强度和硬度好 用来制门窗 也用于制火箭 飞机 轮船等 青铜强度高 可塑性好 耐磨 耐腐蚀 用于制机器零件 等等 P66 思考与交流 木材的 容易变形 密封不好 需要几年刷一次漆 价格便宜 已基本上淘汰 钢铁的 密封不好 需要几年刷一次漆 价格便宜 现在基本上买不到了 已基本淘汰 节能性不好 不符合节能要求 铝合金 美观 不变形 密封好 后期基本不需维护 价钱适中 寿命较长 节能性不好 价钱中等 不符合节能要求 塑钢 比较美观 不变形 密封好 后期基本不需要维护 价钱适中 节能性好 寿命较长 价钱中等 目前门窗的主力军 断桥铝的 多种颜色 美观大方 不变形 密封性好 后期基本不需维护 寿命很长 价格稍贵 节能性好 高档门窗的首选 P68 习题 1 物理 化学 机械 大 低 原料 配比 工艺 2 青铜 3 钢 碳素钢 合金钢 4 提示 储量是否丰富 开采冶炼是否容易 金属性质是否优良 回收利用是否方便 5 导电性好 延展性好 性质稳定不锈蚀 6 合金是否耐磨 是否耐腐蚀 制备成本是否低 7 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 Fe2O3是氧化剂 CO 是还原剂 8 9 略 10 100t 76 100 96 360 20637 9t 232 356 P70 复习题 1 B 2 C 3 D 4 D 5 A 6 C 7 1 2Cu O22CuO CuO H2SO4 CuSO4 H2O CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 Cu OH 2 CuO H2O CuSO4 Fe FeSO4 Cu 8 首先是 CO2被 NaOH 溶液吸收 压强变小 后是铝与 NaOH 溶液反应得到偏铝酸钠和 H2才又鼓起来 离子方程式 CO2 2OH CO32 H2O 2Al 2OH 2H2O 3H2 2AlO2 9 CaCO3CaO CO2 CaO H2O Ca OH 2 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 10 取少量明矾溶于水后 取少量溶液逐步加入 NaOH 溶液 先产生白色沉淀 后溶解 说明含 Al3 取少量加入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 加入硝酸不溶解 说明含 SO42 用铂丝蘸取少量溶液 在无色灯焰上灼烧透过蓝色钴玻璃 观察到火焰呈紫色 说明含 K 11 1 52 9 2 1 1 P76 P76 思考与交流思考与交流 物性 熔点高 硬度大 物性 熔点高 硬度大 化学稳定性 化学稳定性好 除氢氟酸外一般不与其他酸反应 可以与强碱如化学稳定性 化学稳定性好 除氢氟酸外一般不与其他酸反应 可以与强碱如 NaOHNaOH 等反应 属于酸性氧化物 等反应 属于酸性氧化物 SiOSiO2 2性质主要由它的正四面体的空间网状结构决定 性质主要由它的正四面体的空间网状结构决定 滴入 KSCN 溶液 FeCl3溶液溶液呈血红色 FeCl2溶液溶液颜色无变化 加 入现 象反应的化学方程式 铁粉 KSCN 溶液不显血红色2FeCl3 Fe 3FeCl2 加入氯水 振荡溶液显血红色2FeCl2 Cl2 2FeCl3 不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液 无明显变化有明显沉降 溶液半透明有明显沉降 溶液半透明 浑浊 略有沉 降 沉淀沉在底部 溶液接近透明 比加硫酸铁的透明 沉淀沉在底部 溶液接近透 明 6 P77P77 实验实验 4 14 1 现象 滴加酚酞溶液呈红色 逐滴加入稀盐酸 待溶液红色变浅并接近消失时 有透明的硅酸凝胶产生 结论 现象 滴加酚酞溶液呈红色 逐滴加入稀盐酸 待溶液红色变浅并接近消失时 有透明的硅酸凝胶产生 结论 Na2SiO3水溶液显碱性 它能与稀盐酸反应生成沉淀 水溶液显碱性 它能与稀盐酸反应生成沉淀 实验实验 4 24 2 P80P80 习题习题1 1 1 1 2 2 3 3 2 2 材料材料物理性质物理性质化学性质化学性质 玻璃玻璃硬度高 耐磨损 耐高温硬度高 耐磨损 耐高温 较脆较脆很稳定很稳定 陶瓷陶瓷硬度高 耐磨损 耐高温定硬度高 耐磨损 耐高温定很稳定很稳定 3 3 4 B4 B 5 5 铁不与烧碱反应 而普通玻璃坩埚 石英坩埚和陶瓷坩埚中的铁不与烧碱反应 而普通玻璃坩埚 石英坩埚和陶瓷坩埚中的 42324232 SONaSiOHSOHSiONa 能与能与反应 反应 6 6 精选的河砂主要是精选的河砂主要是 SiOSiO2 2晶体 硬度为晶体 硬度为 7 7 而一般玉石硬度在 而一般玉石硬度在 2 SiONaOHOHSiONaNaOHSiO 2322 2 6 76 7 之间 之间 7 7 SiOSiO2 2 2NaOH Na 2NaOH Na2 2SiOSiO3 3 H H2 2O O NaNa2 2COCO3 3 SiO SiO2 2 高温 高温 Na Na2 2SiOSiO3 3 CO CO2 2 8 8 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体晶体硅的导电性介于导体和绝缘体 之间 是良好的半导体材料 主要应用于信息技术和光电池等方面 之间 是良好的半导体材料 主要应用于信息技术和光电池等方面 9 9 1 1 还原剂 还原剂 2 2 化合反应 氧化还原反应 置换反应 还原剂 化合反应 氧化还原反应 置换反应 还原剂 1010 1 1 同 最外层电子数都是 同 最外层电子数都是 4 4 异 电子层数不 异 电子层数不 同 二者为同主族元素 同 二者为同主族元素 2 2 晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似 二者的硬度都很大 熔点都很高 但碳元素的另一单质 晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似 二者的硬度都很大 熔点都很高 但碳元素的另一单质 石墨由于结构的关系 却很软 石墨由于结构的关系 却很软 3 3 COCO2 2 SiOSiO2 2由于结构关系 物性差异非常大 由于结构关系 物性差异非常大 COCO2 2常温下为气体 而常温下为气体 而 SiOSiO2 2为非常坚硬的固体 为非常坚硬的固体 但二者的化性非常相似 如都是酸性氧化物 可与碱反应 都具有一定的氧化性 能被但二者的化性非常相似 如都是酸性氧化物 可与碱反应 都具有一定的氧化性 能被 C C 还原等 还原等 1111 1 1 n n NaNa2 2O O n n CaOCaO n n SiOSiO2 2 1 1 1 1 6 6 化学式为 化学式为 NaNa2 2O CaO 6SiOO CaO 6SiO2 2 2 2 纯碱 纯碱 7272 t t 石灰石 石灰石 8181 t t 62 13 56 7 11 60 3 75 石英 石英 246t246t P83P83 思考与交流思考与交流 1 1 启示启示 1 1 科学研究需要有正确的理论作指导 错误的理论只能浪费时间和精力 启示 科学研究需要有正确的理论作指导 错误的理论只能浪费时间和精力 启示 2 2 科学研究需要以 科学研究需要以 大量事实为依据 只有大量事实才能推翻错误的理论 建立正确的理论或推动科学理论的发展 启示大量事实为依据 只有大量事实才能推翻错误的理论 建立正确的理论或推动科学理论的发展 启示 3 3 科学研究需要有热爱科 科学研究需要有热爱科 学的思想和奉献科学的精神 学的思想和奉献科学的精神 MnOMnO2 2 4HCl 4HCl 浓浓 MnClMnCl2 2 Cl Cl2 2 2H 2H2 2O O 实验实验 4 3 4 3 现象 现象 H H2 2在在 ClCl2 2中安静地燃烧 产生苍白色中安静地燃烧 产生苍白色 火焰 瓶口有白雾 火焰 瓶口有白雾 方程式 方程式 思考与交流思考与交流 2 2 提示 燃烧不一定要有氧气参加 物质并不是只有在氧气提示 燃烧不一定要有氧气参加 物质并不是只有在氧气 HClClH2 22 点燃 中才可以燃烧 燃烧的本质是氧化还原反应 所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧 中才可以燃烧 燃烧的本质是氧化还原反应 所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧 P84P84 实验实验 4 4 4 4 现象 颜色褪去 结论与解释 氯水具有漂白性 因为氯水里的次氯酸具强氧化性 现象 颜色褪去 结论与解释 氯水具有漂白性 因为氯水里的次氯酸具强氧化性 实验实验 4 5 4 5 现象 颜色不褪去 结论与解释 干燥的氯气没有漂白性 现象 颜色不褪去 结论与解释 干燥的氯气没有漂白性 P85 P85 学与问学与问 提示 因为城市自来水常用提示 因为城市自来水常用 ClCl2 2进行消毒 所以自来水中溶解有少量的氯气 有刺激性气味 进行消毒 所以自来水中溶解有少量的氯气 有刺激性气味 P86P86 实验实验 4 6 4 6 加加 AgNO3AgNO3 溶液溶液加稀硝酸加稀硝酸解释或离子方程式解释或离子方程式 稀盐酸稀盐酸有白色沉淀产生有白色沉淀产生沉淀不溶解沉淀不溶解ClCl Ag Ag AgCl AgCl NaClNaCl 溶液溶液有白色沉淀产生有白色沉淀产生沉淀不溶解沉淀不溶解ClCl Ag Ag AgCl AgCl NaNa2 2COCO3 3溶液溶液有白色沉淀产生有白色沉淀产生沉淀溶解沉淀溶解 AgAg2 2COCO3 3 H H Ag Ag COCO2 2 H H2 2 O O 自来水自来水有少许白色沉淀产生有少许白色沉淀产生沉淀不溶解沉淀不溶解ClCl Ag Ag AgCl AgCl 蒸馏水蒸馏水无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象蒸馏水里不含蒸馏水里不含 ClCl P87P87 习题 习题 1 1 氯气溶于水发生反应 氯气溶于水发生反应 ClCl2 2 H H2 2O HCl HClO HClOO HCl HClO HClO 具有强氧化性 能杀灭水中的病菌 具有强氧化性 能杀灭水中的病菌 2 2 实验现象实验现象解释或化学方程式解释或化学方程式 滴入滴入 AgNOAgNO3 3溶液溶液白色沉淀白色沉淀AgNOAgNO3 3 HCl AgCl HNO HCl AgCl HNO3 3 滴在蓝色石蕊试纸上滴在蓝色石蕊试纸上先变红后很快褪色先变红后很快褪色氯水具有酸性和漂白性氯水具有酸性和漂白性 滴入红墨水滴入红墨水褪色褪色氯水具有漂白性氯水具有漂白性 3 CaCO3 CaCO3 3 高温 高温 CaO CO CaO CO2 2 CaO HCaO H2 2O O CaCa OHOH 2 2 2 2CaCa OHOH 2 2 2Cl2Cl2 2 CaCaClCl2 2 CaCa ClOClO 2 2 2H2H2 2O O 4 4 D D 5 5 C C 6 6 B B 7 7 C C 8 Ca ClO 8 Ca ClO 2 2 优点是漂白粉的性质比氯水稳定 可以长时间放置 优点是漂白粉的性质比氯水稳定 可以长时间放置 9 9 观察包装袋是否密封 漂观察包装袋是否密封 漂 白粉中有无结块 注意使用期限 现买现用 购买之后应密闭保存在干燥的地方等 白粉中有无结块 注意使用期限 现买现用 购买之后应密闭保存在干燥的地方等 10 10 应十分小心 不要吸入氯气 不应十分小心 不要吸入氯气 不 要把氯气大量排放到空气中去等要把氯气大量排放到空气中去等 11 1 11 1 氯气有毒 泄漏的氯气主要沿顺风方向扩散 氯气有毒 泄漏的氯气主要沿顺风方向扩散 2 2 通过反应减少甚至消除氯气 通过反应减少甚至消除氯气 的扩散 的扩散 ClCl2 2 2NaOH NaCl NaClO H 2NaOH NaCl NaClO H2 2O O 1212 1 1 ClCl2 2 2KBr Br 2KBr Br2 2 2KCl 2KCl ClCl2 2 2KI I 2KI I2 2 2KCl 2KCl 2 2 BrBr2 2 2KI I 2KI I2 2 2KBr 2KBr 13 13 1 1 可仔细观察外形 氯化钠晶体呈立方体透明 而纯碱呈不透明粉末状 可仔细观察外形 氯化钠晶体呈立方体透明 而纯碱呈不透明粉末状 2 2 纯碱溶液有滑腻感 而食盐水无滑腻感 纯碱溶液有滑腻感 而食盐水无滑腻感 3 3 分别取少量加食醋 有气泡产生的为纯碱 分别取少量加食醋 有气泡产生的为纯碱 4 4 取极少量尝一下 食盐咸而纯碱涩 取极少量尝一下 食盐咸而纯碱涩 5 5 用石灰水鉴别有沉淀的即为 用石灰水鉴别有沉淀的即为 纯碱 纯碱 14 14 1 1 1 431 43 g g 2 2 生成的氯气不可能完全收集到集气瓶中 生成的氯气不可能完全收集到集气瓶中 P90P90 实验实验 4 7 4 7 用用 pHpH 试纸测定 溶液显酸性 试纸测定 溶液显酸性 滴入品红震荡后 溶液褪色 滴入品红震荡后 溶液褪色 加热 溶液又显红色 闻到刺激性气味 加热 溶液又显红色 闻到刺激性气味 P91P91 学与问学与问 SO SO2 2具漂白性 加热又显红色说明具漂白性 加热又显红色说明 SOSO2 2与品红生成了不稳定的无色物质 加热易分解 与品红生成了不稳定的无色物质 加热易分解 P92P92 科学探究科学探究 实验步骤实验步骤现象现象 解释 可用化学方程式表示 解释 可用化学方程式表示 现象现象当水分蒸发后就燃烧当水分蒸发后就燃烧当水分蒸发后不易燃烧当水分蒸发后不易燃烧 滤纸只起泡滤纸只起泡 结论结论水不能作为木材防火剂水不能作为木材防火剂Na2SiO3水溶液水溶液能作为木材防火剂能作为木材防火剂 7 1 1 将一支充满将一支充满 NONO2 2的试的试 管倒放在盛有水的水管倒放在盛有水的水 槽中槽中 红棕色气体逐渐消失 水位上升 红棕色气体逐渐消失 水位上升 最后水充满整个试管的最后水充满整个试管的 2 32 3 无色气体 无色气体 充满试管的充满试管的 1 31 3 上部 上部 3NO3NO2 2 H H2 2O 2HNOO 2HNO3 3 NO NO NONO2 2为红棕色气体 易溶于水 为红棕色气体 易溶于水 NONO 为无色气体 难溶于水为无色气体 难溶于水 2 2 制取少量氧气制取少量氧气 2KClO2KClO3 3 2KCl 3O 2KCl 3O2 2 或或 2H2H2 2O O2 22H2H2 2O OO O2 2 3 3 将氧气慢慢地通入步将氧气慢慢地通入步 骤 骤 1 1 的试管中 的试管中 无色气体变为红棕色气体 又变为无色气体变为红棕色气体 又变为 无色气体 但气体体积逐渐缩小 液面无色气体 但气体体积逐渐缩小 液面 不断上升不断上升 2NO O2NO O2 2 2NO 2NO2 2 3NO3NO2 2 H H2 2O 2HNOO 2HNO3 3 NO NO 2 2 硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气 使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮 二氧化氮溶于水又生成硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气 使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮 二氧化氮溶于水又生成 HNOHNO3 3和和 NONO 经过 经过 这样多次的氧化和吸收 二氧化氮可以比较完全地被水吸收 能够尽可能多地转化为硝酸 这样多次的氧化和吸收 二氧化氮可以比较完全地被水吸收 能够尽可能多地转化为硝酸 P95P95 习题 习题 1 1 CaCOCaCO3 3 高温 高温 CaO CO CaO CO2 2 CaO SOCaO SO2 2 CaSOCaSO3 3 2 2 1 1 高温下促使 高温下促使 N N2 2 O O2 2化合 另一可能原因是汽车汽缸内用于化合 另一可能原因是汽车汽缸内用于 点燃汽油蒸气的电火花促使点燃汽油蒸气的电火花促使 N N2 2 O O2 2放电反应 放电反应 N N2 2 O O2 2高温 高温 2NO 2NO 2 2 2NO 2CO2NO 2CO 催化剂催化剂 COCO2 2 N N2 2 3 3 3 3 A A 4 4 C C 5 5 C C 6 6 D D 7 7 D D 8 8 C C 9 9 1 1 2SO2SO2 2 O O2 22SO2SO3 3 2 2 ClCl2 2 2NaOH NaCl NaClO H 2NaOH NaCl NaClO H2 2O O 3 3 3NO3NO2 2 H H2 2O 2HNOO 2HNO3 3 NO NO 1010 1 1 12801280 kg kg 1 281 28 t t 2 2 448448 m m3 3 3 3 720720 t t P97P97 实验实验 4 8 4 8 现象 烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶 形成喷泉 烧瓶内的液体呈红色 现象 烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶 形成喷泉 烧瓶内的液体呈红色 原因 利用氨气极易被一种水吸收而形原因 利用氨气极易被一种水吸收而形 成压强差 使气体容器内压强降低 外界大气压把水压入气体容器内 在玻璃导管尖嘴外形成美丽的成压强差 使气体容器内压强降低 外界大气压把水压入气体容器内 在玻璃导管尖嘴外形成美丽的 喷泉喷泉 结论 氨极易溶于结论 氨极易溶于 水 且水溶液呈碱性 水 且水溶液呈碱性 0 0 3 3 2 2 4 4 5 5 P99P99 思考与交流思考与交流 1 1 N N2 2NHNH3 3NONONONO2 2HNOHNO3 3 还原还原 氧化氧化 氧化氧化 氧化氧化 P100P100 思考与交流思考与交流 1 1 1 1 它们都是酸 在水溶液中电离出 它们都是酸 在水溶液中电离出 H H 硫酸和硝酸是含氧酸 盐酸是无氧酸 硫酸是二元强酸 硝酸和盐 硫酸和硝酸是含氧酸 盐酸是无氧酸 硫酸是二元强酸 硝酸和盐 酸是一元强酸酸是一元强酸 2 2 在水溶液中都电离出氢离子 在水溶液中都电离出氢离子 HA HHA H A A 3 3 从盐酸 稀硫酸是非氧化性酸 浓硫酸或硝酸是氧化性酸 从盐酸 稀硫酸是非氧化性酸 浓硫酸或硝酸是氧化性酸 P101 P101 实验实验 4 9 4 9 现象 放出的气体能使紫色石蕊溶液变