第1章第2节《化学计量在实验中的应用》

1 2012 天津市大港一中高一期末 下列关于 物质的量 摩尔 和 摩 尔质量 的叙述中正确的是 A 物质的摩尔质量等于其相对分子 原子 质量 B 物质的量 是国际单位制中的一个基本单位 C 0 012 kg 12C 中所含的碳原子数为 NA D 1 mol 任何物质都含有约 6 02 1023个原子 解析 A 选项二者的单位不同 B 选项物质的量是基本物理量 不是 单位 D 选项 1 摩尔任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒 但不一定 是原子 如水 答案 C 2 2012 宿迁市高一质量抽测 下列叙述正确的是 A 1 mol 任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量 B H 的摩尔质量是 1 g mol 1 C 1 mol H2O 的质量是 18 g mol 1 D CO2的摩尔质量为 44 g 解析 A 项质量和相对分子质量单位不一样 不正确 C 项 1 mol 水 的质量是 18 g 不正确 D 项 CO2的摩尔质量是 44 g mol 1 错误 答案 B 3 下列叙述中正确的是 A H2O 的相对分子质量为 18 g B 两种不同物质的物质的量相等 则这两种物质的质量一定相等 C 3 mol OH 的质量为 51 g D 铁的摩尔质量就是它的相对分子质量 解析 H2O 的相对分子质量为 18 A 项错误 根据公式 M 可知 m n m n M 故物质的质量由 n M 确定 只有 n 相等 质量未必相等 B 项错误 3 mol OH 的质量为 3 mol 17 g mol 1 51 g C 项正确 铁的摩尔质量为 56 g mol 1 相对原子质量为 56 两者不同 D 项错误 答案 C 4 下列有关 NA 阿伏加德罗常数的值 说法错误的是 A 0 012 kg 12C 含有的 12C 原子数是 NA B NA个水分子的质量是 18 g mol C 1 mol O2中含有的氧分子数为 NA D 含有 NA个氧原子的 H2SO4的物质的量是 0 25 mol 解析 NA个水分子的物质的量为 1 mol 其质量为 18 g B 错误 答案 B 5 光纤通讯是一种现代化的通讯手段 光纤通讯容量大 一对光纤可同时 传送 3 万门电话 制造光导纤维的主要原料是 SiO2 下列关于 SiO2的说法正确 的是 A SiO2的摩尔质量是 60 B 1 mol SiO2中含有 1 mol O2 C 1 5 mol SiO2中含有 1 806 1024个氧原子 D 1 mol SiO2的质量是 60 g mol 解析 SiO2的摩尔质量应是 60 g mol A 错 SiO2中不含有氧分子 B 错 1 mol SiO2的质量是 60 g D 错误 1 5 mol SiO2中含氧原子数为 1 5 mol 2 6 02 1023 mol 1 1 806 1024 C 正确 答案 C 6 下列有关阿伏加德罗常数 NA 的说法正确的是 A 32 g O2所含的原子数目为 NA B 0 5 mol H2O 含有的原子数目为 0 5NA C 1 mol H2含有的氢气分子数目为 2NA D 0 5NA个氧气分子的物质的量是 0 5 mol 解析 32 g O2的物质的量是 32 g 32 g mol 1 1 mol 含有的氧气分 子数目为 NA 原子数目为 2NA A 错误 0 5 mol H2O 含有的分子数目为 0 5NA 原子数目为 1 5NA B 错误 1 mol H2含有的氢气分子数目为 NA 原子 数目为 2NA C 错误 0 5NA个氧气分子的物质的量是 0 5NA NA 0 5 mol D 正确 答案 D 7 25 g CuSO4 5H2O 的物质的量为 A 25 mol B 1 56 mol C 1 mol D 0 1 mol 解析 n m M 25 g 250 g mol 1 0 1 mol 答案 D 8 等物质的量的 SO2 SO3之间的关系正确的是 A 所含氧原子的物质的量的比为 1 1 B 所含硫原子的物质的量的比为 1 1 C 所含氧原子的质量比为 1 1 D SO2和 SO3的质量比为 1 1 解析 每个 SO2 SO3分子中 都只含有一个硫原子 含氧原子数分 别为 2 3 故等物质的量的 SO2 SO3氧原子的物质的量比和所含氧原子的质 量之比都为 2 3 A C 项错误 含硫原子的物质的量之比为 1 1 B 项正确 SO2 SO3的摩尔质量分别为 64 g mol 1和 80 g mol 1 等物质的量 SO2 SO3 质量之比为 4 5 D 项错误 答案 B 9 下列 6 种物质 H2 C2H4 H2O PH3 CHCl3 H2SO4 1 当它们含有的分子数相同时 含原子最少的是 填序号 下同 2 当它们含有的分子数相同时 含氢原子最少的是 3 当它们含有的原子数相同时 含分子最多的是 4 当它们含有的氢原子数相同时 含原子最少的是 5 当它们含有的氢原子数相同时 含分子数目相同的是 解析 分析时要注意是 原子 还是 分子 是 最多 还是 最少 如 1 分子个数相同时 含原子数目分别为 2N H2 6N C2H4 3N H2O 4N PH3 5N CHCl3 7N H2SO4 则含原子最少的是 H2 同理可得其他各小 题的答案 答案 1 2 3 4 5 10 1 3 01 1023个氯气分子的物质的量是 2 1 5 mol Na2SO4 10H2O 中所含的 Na 的物质的量是 所含的 SO 的物质的量是 所含 H2O 的数目是 2 4 3 一定量的 Na2CO3中 碳原子和氧原子的物质的量之比为 4 0 5 mol NaOH 中含有电子的物质的量是 在 mol Na2CO3中所含 Na 数目与上述 0 5 mol NaOH 所含 Na 数 目相等 解析 1 n 0 5 mol N NA 3 01 1023 6 02 1023 mol 1 2 每个 Na2SO4 10H2O 含有 Na SO H2O 数目分别为 2 1 10 2 4 故 1 5 mol Na2SO4 10H2O 所含 Na SO物质的量分别是 1 5 mol 2 3 2 4 mol 1 5 mol 含 H2O 的数目为 1 5 mol 10 6 02 1023 9 03 1024 4 每个 NaOH 所含电子数目为 20 故 0 5 mol NaOH 中含 10 mol 电子 答案 1 0 5 mol 2 3 mol 1 5 mol 9 03 1024或 15NA 3 1 3 4 10 mol 0 25 1 2012 宿迁市高一质量抽测 标准状况下 具有下列量的物质 其体积最 大的是 A 44 g CO2 B 11 2 L H2 C 2 mol Fe D 2 mol H2O 解析 Fe 为固体 H2O 为液体 2 mol 该两种物质体积较小 C D 项 不正确 44 g CO2物质的量为 1 mol 11 2 L H2物质的量为 0 5 mol A 项正确 答案 A 2 标准状况下 相同质量的下列气体 体积最大的是 A O2 B N2 C Cl2 D CO2 解析 相同质量气体体积与气体的摩尔质量成反比例 故 N2的体积最 大 答案 B 3 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B 通常状况下的气体摩尔体积约为 22 4 L C 标准状况下的气体摩尔体积约为 22 4 L D 相同物质的量的气体摩尔体积也相同 解析 标准状况下 气体摩尔体积约为 22 4 L mol 1 B 项错误 气 体摩尔体积的单位是 L mol 1 C 项错误 气体摩尔体积与气体的物质的量无 关 当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同 D 项错误 答案 A 4 关于同温 同压下等体积的 N2O 气体 和 CO2的叙述 质量相同 所含碳原子数与氮原子数相等 所含分子数相等 其中正确的是 A B C D 解析 同温 同压下等体积的两种气体 N2O 和 CO2 其物质的量相等 所含的分子数也相等 二者的摩尔质量均为 44 g mol 1 故二者的质量也相等 由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同 故 错误 答案为 D 项 答案 D 5 如果 a g 某气体中含 b 个分子 则 c g 该气体在标准状况下的体积是 NA 为阿伏加德罗常数的值 A L B L 22 4bc aNA 22 4ab cNA C L D L 22 4 bNA 22 4b acNA 解析 a g 气体含有 b 个分子 则 c g 气体中含有个分子 其物质的 bc a 量为 n mol 在标准状况下的体积为 V mol 22 4 L mol 1 bc aNA bc aNA L 22 4bc aNA 答案 A 6 2012 唐山一中高一月考 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中 正确的是 A 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11 2 L B 25 101 kPa 64 g SO2中含有的原子数为 3NA C 在常温常压下 11 2 L Cl2含有的分子数为 0 5NA D 标准状况下 11 2 L H2O 含有的分子数为 0 5NA 解析 氦为单原子分子 故 NA个氦原子在标准状况下体积为 22 4 L A 项错误 C 项 11 2 L Cl2在常温常压下其物质的量不是 0 5 mol 错误 D 项 H2O 为液体 错误 答案 B 7 下列说法正确的是 A 同温 同压下 相同质量的气体都占有相同的体积 B 同温 同压下 相同体积的气体都含有相同数目的分子 C 在标准状况下 1 mol 任何物质的体积均约是 22 4 L D 1 mol 某气体的体积约为 22 4 L 该气体所处的状况一定是标准状况 解析 同温 同压下 质量相同的不同气体物质的量不一定相同 所 以不一定占有相同的体积 故 A 项错误 由阿伏加德罗定律知 B 项正确 水 在标准状况下不是气体 体积也不为 22 4 L 故 C 项错误 1 mol 某气体若处于 高温 高压或低温 低压的情况下 气体体积也可能约为 22 4 L 故 D 项错误 答案 B 8 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2 O3气体 当这两个容器内 温度和气体密度相等时 下列说法正确的是 A 两种气体的压强相等 B O2比 O3的质量小 C 两种气体的分子数目相等 D 两种气体所含的氧原子数目相等 解析 根据题意 因等温度 等体积 等密度 则两者等质量 B 项 错 等质量的 O2和 O3物质的量不相等 则压强和分子数不相等 则 A C 两 项错 O2和 O3都是由氧原子构成的 所以等质量的 O2和 O3原子数相等 故 选 D 答案 D 9 1 现有 34 g 某气体 摩尔质量为 17 g mol 1 则 该气体为 mol 该气体所含分子数为 NA 该气体在标准状况下的体积为 L 2 g H2O 中的氧原子数目与标准状况下 22 4 L CO2中的氧原子数 目相同 解析 1 该气体的物质的量为 34 g 17 g mol 1 2 mol 分子数为 2NA 在标准状况下的体积为 22 4 L mol 1 2 mol 44 8 L 2 标准状况下 22 4 L CO2是 1 mol 氧原子的物质的量是 2 mol 故水是 2 mol 即 36 g 答案 1 2 2 44 8 2 36 10 2012 福建厦门高一期末 1 质量之比为 16 7 6 的三种气体 SO2 CO NO 分子数之比为 氧原子数之比为 相同条件 下的体积之比为 2 标准状况下 1 7 g NH3的体积为 L 它与标准状况下 L H2S 含有相同数目的氢原子 3 某气体氧化物的化学式为 RO2 标准状况下 1 28 g 该氧化物的体积为 448 mL 则该氧化物的摩尔质量为 R 的相对原子质量为 解析 1 质量之比为 16 7 6 说明 SO2 CO NO 的物质的量之比 为 5 5 4 所以其分子数之比为 5 5 4 氧原子数之比为 16 64 7 28 6 30 10 5 4 相同条件下的体积之比为 5 5 4 2 1 7 g NH3的物质的量为 1 7 g 17 g mol 1 0 1 mol 标准状况下的体积为 0 1 mol 22 4 L mol 1 2 24 L 0 1 mol NH3含有 0 3 mol H 与 0 15 mol H2S 含有相同数目的氢原子 则标准 状况下 0 15 mol H2S 的体积为 0 15 mol 22 4 L mol 1 3 36 L 3 标准状况下 1 28 g 该氧化物的体积为 448 mL 其物质的量为 0 448 L 22 4 L mol 1 0 02 mol 摩尔质量为 1 28 g 0 02 mol 64 g mol 1 R 的相对原子质量为 64 16 2 32 答案 1 5 5 4 10 5 4 5 5 4 2 2 24 3 36 3 64 g mol 1 32 1 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器 在容量瓶上标有的是 温度 浓度 容量 压强 刻度线 A B C D 解析 容量瓶上标有 温度 容量 刻度线 故选 A 答案 A 2 在使用容量瓶配制溶液时 下列操作正确的是 A 使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水 B 容量瓶用蒸馏水洗净后 再用待配溶液润洗 C 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D 摇匀后发现凹液面下降 再加水至刻度线 解析 容量瓶使用前都必须检查是否漏水 A 正确 容量瓶不能用待 配溶液润洗 B 错误 C 项错误 溶解固体应在烧杯中 D 项错误 摇匀后凹 液面应当下降 因刻度线以上内壁粘附有溶液 此时不能再加水 否则会稀释 所配制溶液 答案 A 3 配制 250 mL 0 5 mol L 1的 NaOH 溶液 在下列仪器中 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 漏斗 500 mL 容量瓶 药匙 胶头滴管 蒸发皿 250 mL 容量瓶 需要用到的仪器有 A B C D 解析 配制 250 mL 0 5 mol L 1的 NaOH 溶液的步骤为 计算 称量 溶解 洗涤和转移 定容 反复摇匀 称量时用到 溶解时用到 定容用到 故答案为 C 项 答案 C 4 下列配制的溶液浓度偏大的是 A 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B 配制稀盐酸定容时 仰视容量瓶刻度线 C 称量 4 g NaOH 配制 0 1 mol L 1NaOH 溶液 1 000 mL 时 砝码错放左 盘 D NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 解析 A 项俯视刻度线 将会使量取的盐酸的体积小于计算值 导致 浓度偏小 B 项定容时仰视容量瓶刻度线 将会导致加水量增多 使溶液浓度 偏小 C 项由于所称 NaOH 固体的质量为整数 不需要移动游码 故称得固体 NaOH 的质量是准确的 不会影响要配制溶液的浓度 D 项因溶解放热 若不 冷却至室温即转移并定容会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线 导致 所配溶液浓度偏大 答案 D 5 下列说法正确的是 A 40 g NaOH 溶于水所得 1 L 溶液的浓度为 1 mol L 1 B 1 mol L 1 的 Na2CO3溶液中 Na 的浓度为 1 mol L 1 C 从 1 L 0 1 mol L 1的 NaCl 溶液中取出 0 1 L 溶液 则 NaCl 的浓度变为 0 01 mol L 1 D 1 L 0 2 mol L 1的 Na2SO4溶液中 Na 的物质的量为 0 2 mol 解析 A 项 40 g NaOH 的物质的量为 1 mol 又因溶液体积为 1 L 由公式得 c 1 mol L 1 A 项正确 B 项 Na2CO3溶液的浓度为 1 n V 1 mol 1 L mol L 1 则 Na 浓度为 2 mol L 1 B 项错误 C 项 原溶液浓度为 0 1 mol L 1 则取出的 0 1 L 溶液和剩余的 0 9 L 溶液的浓度都为 0 1 mol L 1 C 项错误 D 项 n Na2SO4 cV 0 2 mol L 1 1 L 0 2 mol 则 n Na 2n Na2SO4 2 0 2 mol 0 4 mol D 项错误 答案 A 6 将 4 g 氢氧化钠溶解在 10 mL 水中 再稀释成 1 L 从中取出 10 mL 这 10 mL 溶液的物质的量浓度是 A 1 mol L 1 B 0 1 mol L 1 C 0 01 mol L 1 D 10 mol L 1 解析 所配制的 1 L 溶液的物质的量浓度为 0 1 4 g 40 g mol 1 1 L mol L 1 而从中取 10 mL 其浓度不变 答案 B 7 物质的量浓度相同 体积相同的下列溶液中 所含溶质的离子数目最多 的是 A NaCl 溶液 B AlCl3溶液 C Al2 SO4 3溶液 D Na2SO4溶液 解析 n cV 物质的量浓度相同 体积相同的溶液所含溶质的物质的 量相同 故可设溶质均为 1 mol 则 A B C D 所含溶质离子的物质的量分 别为 2 mol 4 mol 5 mol 3 mol 答案 C 8 2012 南昌市二中高一月考 下列说法中正确的是 A 将 322 g Na2SO4 10H2O 溶于 1 L 水中 所得溶液的物质的量浓度为 1 mol L 1 B 将 1 L 2 mol L 1 H2SO4溶液加水稀释到 2 L 所得溶液的物质的量浓度 为 1 mol L 1 C 将 1 L 18 4 mol L 1的 H2SO4溶液加入到 1 L 水中 所得溶液的物质的 量浓度为 9 2 mol L 1 D 将 336 mL HCl 气体溶于水 配成 300 mL 溶液 所得溶液的物质的量 浓度为 0 05 mol L 1 解析 A 项错在溶剂体积为 1 L C 项溶液浓度大于 9 2 mol L 1 D 项 未指明气体所处状况 答案 B 9 V L Fe2 SO4 3溶液中含 Fe3 m g 则溶液中 SO的物质的量浓度为 2 4 A mol L 1 B mol L 1 56m V 3m 56V C mol L 1 D mol L 1 m 56V 3m 112V 解析 c Fe3 mol L 1 则 c SO c Fe3 m g 56 g mol 1 V L m 56V2 4 3 2 mol L 1 mol L 1 m 56V 3 2 3m 112V 答案 D 10 2012 西南大学附中高一期末 物质的量浓度相同的 NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液 当溶液的体积比为 3 2 1 时 三种溶液中 Cl 的物质的量之比为 A 1 1 1 B 1 2 3 C 3 2 1 D 3 4 3 解析 设物质的量浓度均为 x 则三种溶液中 Cl 物质的量分别为 3x 4x 3x 故选 D 答案 D 11 在 NaCl MgCl2 MgSO4形成的混合溶液中 c Na 0 10 mol L 1 c Mg2 0 25 mol L 1 c Cl 0 20 mol L 1 则 c SO 为 2 4 A 0 15 mol L 1 B 0 10 mol L 1 C 0 25 mol L 1 D 0 20 mol L 1 解析 溶液为电中性 根据电荷守恒可得 c Na 2c Mg2 c Cl 2c SO 2 4 答案 D 12 将 24 4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液 其密度为 1 219 g mL 1 1 该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 2 该溶液中 NaOH 的质量分数为 3 从该溶液中取出 10 mL 其中 NaOH 的物质的量浓度为 NaOH 的质量分数为 溶液的密度为 含 NaOH 的质量为 含 NaOH 的物质的量为 4 将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL 稀释后溶液中 NaOH 的物质 的量浓度为 解析 1 24 4 g NaOH 的物质的量为 0 61 mol c NaOH 6 1 mol L 1 0 61 mol 0 1 L 2 100 mL NaOH 溶液的质量为 100 mL 1 219 g mL 1 121 9 g NaOH 的 质量分数为 100 20 24 4 g 121 9 g 3 因为溶液是均匀的 所以这 10 mL 溶液与原 100 mL 溶液相比 NaOH 的质量分数和溶液的密度均相同 但 NaOH 的质量和物质的量均为原来的 1 10 4 这 10 mL 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 6 1 mol L 1 稀释到 100 mL 后 NaOH 的物质的量浓度减小为 0 61 mol L 1 6 1 mol L 1 10 答案 1 6 1 mol L 1 2 20 3 6 1 mol L 1 20 1 219 g mL 1 2 44 g 0 061 mol 4 0 61 mol L 1 13 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分 内容 现用该浓硫酸配制 500 mL 1 mol L 1的稀硫酸 可供选用的仪器有 胶头滴管 烧瓶 烧杯 药匙 量筒 托盘天平 请回答下列问题 1 盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 2 配制稀硫酸时 还缺少的仪器有 写仪器名称 3 经计算 配制 500 mL 1 mol L 1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的 体积为 mL 量取硫酸时应选用 规格的量筒 A 10 mL B 50 mL C 100 mL D 200 mL 4 在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为 若在稀释过程中 少量浓硫酸不慎沾在手上 处理方法为 5 对所配制的稀硫酸进行测定 发现其浓度大于 1 mol L 1 配制过程中 下列各项操作可能引起该误差的原因 用量筒量取浓硫酸时 仰视刻度线 容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥 将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后 立即进行后面的实验操作 转移溶液时 不慎有少量溶液洒出 定容时 俯视容量瓶刻度线 定容后 把容量瓶倒置摇匀 正放后发现液面低于刻度线 又补充几滴 水至刻度处 答案 1 D 2 玻璃棒和 500 mL 的容量瓶 3 27 2 B 4 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中 并用