热化学方程式书写和计算专题训练(1).doc

热化学方程式书写和计算专项训练1、含112 g KOH的稀溶液与1 L 01 molL1 H2SO4溶液反应放出1146 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 2、已知：Fe2O3(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=+234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1 则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是 3、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为 4、已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)；DH =348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s)；DH =31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的DH等于 5、25、101 kPa时，32 g C的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出17806 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 6、已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180 kJmol-1；2NO2(g)=N2(g)+2O2(g) H= 678kJmol-1 。则反应4NO(g)=2NO2(g)+N2(g)的H为 kJmol-17、N2H4(l)和H2O2(l)常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8g N2H4(l)与足量H2O2(l)完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式： 。8、最已知Al的高价氧化物与N2及焦炭反应生成，生成AlN(s)同时逸出的气体具有可燃性； 已知消耗14克N2，反应放出akJ的热量，请写出该反应的热化学方程式： 9、高温下Fe2O3与Al单质剧烈反应（置换反应）。在25、101kPa下测得每转移3mol e- 放热416.4kJ该反应的热化学方程式是 。来源10、向某恒温恒容容器中充入H2、N2单质各1mol，到达平衡状态时N2的转化率为20%，反应放热18.4kJ，写出该反应的热化学方程式 11、Cl的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。12、已知：4Cu(s)+02(g)=2Cu20(s) H=- 337.2kJ.mol-l 2C(s)+02(g) =2CO(g) H=-211.0kJ.mol-1试计算：Cu20(s)+C(s) =2Cu(s)+CO(g)H=_ _kJ. mol-113、在250C、101 kPa时，若适N2和O2完全反应,每生成30 g NO需要吸收90 kJ热量。则该反应的 热化学方程式为_。14通常情况下，C的燃烧热为a kJ mol-1，Mg的燃烧热为b kJ mol-1，则Mg与CO2反应生成C的热化学方程式为 。15、已知： H=905kJmo11 H=1268kJmo11则： 的H kJmo11。参考答案1、KOH（aq）1/2 H2SO4（aq）= 1/2K2SO4（aq）H2O（l）；H =573 kJ/mol2、824.4kJmol13、2NA或1.204*10244、317.3 kJ/mol5、CH4 (g) + 2O2 (g)= CO2 (g) + 2H2O (l) ;H = -890.3 KJmol-16、29227、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.40kJmol-18、Al2O3 (s)+N2(g) + 3C(s)= 2AlN(s) + 3CO (g) H=2akJ/mol9、Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) H=832.8 kJ/mol10、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g); H =-92kJ/mol11、Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；H=4QkJ/mol12、+63.113、N2(g)