《弱电解质的电离、盐类的水解第四课时》导学案3 (2)

弱电解质的电离 盐类的水解第四课时弱电解质的电离 盐类的水解第四课时 导学案导学案 学习目标学习目标 1 根据电解质的电离 弱离子的水解 会判断溶液中微粒种类 2 会比较离子浓度大小 3 根据盐的水解会判断相应酸 或碱 的强弱 知识回顾知识回顾 1 根据盐类水解规律 回答下列问题 1 实验室配制FeCl3溶液时 常加入少量的盐酸是为了 配 制FeCl2溶液时 常加入少量的铁屑是为了 2 将Al2 SO4 3溶液加热蒸干 得到的固体物质是 若将AlCl3溶液加热蒸 干 灼烧 得到的固体物质是 3 物质的量浓度相同的醋酸溶液和NaOH溶液等体积混合后 溶液呈 性 pH 3的 醋酸溶液和pH 11的NaOH溶液等体积混合后 溶液呈 性 2 1 碳酸的电离方程式是H2CO3 HCO H HCO H CO 3 3 2 3 2 碳酸溶液中存在的粒子有 3 碳酸是弱酸 第一步电离很微弱 第二步电离更微弱 推测其溶液中粒子浓度由大 到小的顺序是 3 1 氨气通入水中反应的化学方程式是NH3 H2O NH3 H2O 2 氨水中存在的电离平衡有NH3 H2O NH OH H2O H OH 4 3 氨水中含有的粒子有 参考答案 1 1 防止Fe3 水解 防止Fe2 被氧化 2 Al2 SO4 3 Al2O3 3 碱 酸 2 2 H2CO3 H HCO CO OH H2O 3 2 3 3 H2CO3 H HCO CO OH 3 2 3 3 3 NH3 NH3 H2O NH OH H H2O 4 学习探究学习探究 一 溶液中离子浓度的大小比较 1 单一溶液中离子浓度大小的比较 1 氯化铵溶液 先分析NH4Cl溶液中的电离 水解过程 电离 NH4Cl NH Cl H2O H OH 4 水解 NH H2O NH3 H2O H 4 判断溶液中存在的离子有 再根据其电离和水解程度的相对大小 比较并确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小 的顺序是 2 碳酸钠溶液 电离过程有Na2CO3 2Na CO H2O H OH 2 3 水解过程有CO H2O HCO OH HCO H2O H2CO3 OH 2 3 3 3 溶液中存在的离子有 溶液中离子浓度由大到小的顺序是 3 碳酸氢钠溶液 电离过程有NaHCO3 Na HCO HCO H CO H2O H 3 3 2 3 OH 水解过程有HCO H2O H2CO3 OH 3 溶液中存在的离子有 溶液中离子浓度由大到小的顺序是 2 混合溶液中离子浓度大小的比较 1 物质的量浓度相同的NaOH溶液 CH3COOH溶液等体积混合 反应的化学方程式 NaOH CH3COOH CH3COONa H2O 溶液中存在的离子有 其浓度由大到小的顺序是 2 物质的量浓度相同的NaOH溶液 NH4Cl溶液等体积混合 反应的化学方程式 NH4Cl NaOH NH3 H2O NaCl 溶液中存在的离子有 其浓度由大到小的顺序是 3 物质的量浓度相同的NH4Cl溶液 氨水等体积混合 混合后不发生反应 溶液中的溶质为 溶液呈碱性 溶液 中存在的离子有 其浓度由大到小的顺序是 归纳总结 1 溶液中离子浓度大小比较的方法思路 先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小 写出电离方程式 水解方程式 找出溶液中存在的离子 依据电离和水解程度的相对大小 比较离子浓度大小顺序 2 特别注意的问题 多元弱酸的正盐溶液 如Na2CO3溶液 要分清主次关系 即盐完全电离 多元弱酸 根的第一步水解大于第二步水解 第二步水解大于水的电离 多元弱酸的酸式盐溶液 要注意考虑酸式根水解程度和电离程度的相对大小 若酸 式根的电离程度大于水解程度 溶液呈酸性 若水解程度大于电离程度 溶液呈碱性 当两种溶液混合或两种物质发生反应时 要根据反应原理准确地判断溶质的成分 然后判断离子种类 再根据规律比较其大小 例1 常温下 将pH 4的盐酸与pH 10的氨水等体积混合 1 混合后溶液中的溶质是 呈 性 2 溶液中离子浓度由大到小的顺序是 答案 1 NH4Cl NH3 H2O 碱 2 NH Cl OH H 4 解析 1 混合后发生反应HCl NH3 H2O NH4Cl H2O 弱碱氨水中 NH3 H2O O H 10 4 mol L 1 反应后 氨水过量 溶质为NH4Cl和NH3 H2O 溶液呈碱性 2 NH4Cl NH Cl 4 NH3 H2O NH OH 4 NH H2O NH3 H2O H 4 NH3 H2O的电离程度远大于NH的水解程度 4 溶液中离子浓度由大到小的顺序是 NH Cl OH H 4 例2 在0 1 mol L 1 K2S溶液中 下列关系正确的是 K S2 OH HS H K 0 2 mol L 1 S2 0 1 mol L 1 K H 2 S2 OH HS S2 HS H2S 0 1 mol L 1 OH H HS 2 H2S 答案 解析 K2S溶液中的电离和水解过程 K2S 2K S2 S2 H2O HS OH HS H2O H2S OH S2 的水解程度远大于HS 的水解程度 溶液中离子浓度由大到小的顺序是 K S2 OH HS H 正确 因为K 不水解 K 0 2 mol L 1 S2 发生水解 S2 0 1 mol L 1 故 正确 不正确 K2S溶液呈电中性 溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离 子所带负电荷总数相等 电荷守恒 正确 根据硫元素守恒 物料守恒 可判断 正确 K2 S溶液中的H 及HS H2S中所结合的氢元素均来源于水的电离 应与OH 等量 质子守恒 正确 二 一元酸相对强弱的判断 下列实验事实能够说明一元酸HA的酸性比HB强的是 同质量同形状的锌片分别与同浓度 同体积的HA HB反应 产生氢气的速率前者 大于后者 物质的量浓度相同的HA HB溶液 前者的pH大于后者 pH相同的HA HB溶液加水稀释相同倍数 前者pH变化大于后者 中和等体积 pH相同的HA HB溶液 所需相同浓度NaOH溶液的体积前者大于后 者 物质的量浓度相同的NaA NaB盐溶液的pH 前者等于7 后者大于7 归纳总结 1 弱酸电离程度越小 溶液中 H 越小 酸性越弱 2 弱酸强碱盐水解程度越大 溶液pH越大 相应弱酸的酸性越弱 例3 100 有pH分别为7 9 10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX NaY N aZ 以下说法中不正确的是 A 在三种酸HX HY HZ中以HX酸性最强 B HX HY HZ三者中有一种为强酸 C 在X Y Z 三者中 以Z 最易发生水解 D 中和1 mol HY酸后溶液为中性 需要的NaOH稍小于 1 mol 答案 B 例4 温度相同 浓度均为0 2 mol L 1的下列溶液 NH4 2SO4 NaNO3 NH4HSO4 NH4NO3 Na2CO3 CH3COONa 它们 的pH由小到大的排列顺序是 A B C D 答案 A 解析 先比较 它们都呈酸性 NH4HSO4因电离出H 而呈强酸性 pH最小 因NH水解而呈弱酸性 中 NH 是 的2倍 中水解产生的 H 大于 中水 4 4 解产生的 H pH H2CO3 所以碱性Na2CO3 CH3COONa pH 呈中性 故pH由小到大的顺序为 参考答案 一 1 1 NH Cl H OH Cl NH H OH 4 4 2 Na CO HCO OH H Na CO OH HCO H 2 3 3 2 3 3 3 Na HCO CO H OH Na HCO OH H CO 3 2 3 3 2 3 2 1 Na CH3COO H OH Na CH3COO OH H 2 Na Cl NH OH H Na Cl OH NH H 4 4 3 NH4Cl NH3 H2O NH Cl OH H NH Cl OH H 4 4 二 课堂练习课堂练习 1 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸 在0 1 mol L 1 NaA溶液中 离子浓度关系正 确的是 A Na A H OH B Na OH A H C Na OH A H D Na H A OH 2 T 时 某浓度氯化铵溶液的pH 4 下列说法中一定正确的是 A 由水电离出的氢离子浓度为10 10 mol L 1 B 溶液中 H OH 1 0 10 14 mol2 L 2 C 溶液中 Cl NH H OH 4 D 溶液中 NH3 H2O NH Cl OH 4 3 MOH强碱溶液和等体积 等浓度的HA弱酸溶液混合后 溶液中有关离子的浓度应 满足的关系是 A M OH A H B M A H OH C M A OH H D M H A OH 4 在25 时 pH 11的NaOH溶液与pH 3的CH3COOH溶液等体积混合后 下列关 系式中正确的是 A Na CH3COO CH3COOH B H CH3COO OH C Na CH3COO OH H D CH3COO Na H OH 5 在标准状况下 将22 4 L的CO2气体通入到含1 mol NaOH的溶液中 溶质为 离子种类有 其浓度大小顺序为 参考答案 1 D 解析 因A H2O HA OH 所以 Na A OH 水解后溶液呈碱性 则 OH H 根据电荷守恒可知 Na H A OH 2 C 解析 NH水解促进了H2O的电离 溶液中的 H 即为H2O电离的 H A错 在2 4 5 时 水的离子积为1 0 10 14 mol2 L 2 B错 NH水解生成H 故 Cl NH H 4 4 OH C正确 由物料守恒可知 Cl NH NH3 H2O D错 4 3 C 解析 MOH强碱与HA弱酸等物质的量混合 二者恰好完全反应生成MA A 水解 A H2O HA OH 其水溶液呈碱性 有 M A OH H 故选C 4 D 解析 pH 11的NaOH溶液与pH