《原子核外电子排布与元素周期律第三课时》习题1

原子核外电子排布与元素周期律第三课时原子核外电子排布与元素周期律第三课时 习题习题 一 选择题一 选择题 1 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A 第 A 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子 中国 教育 出 版网 B 同周期元素 除 0 族元素外 从左到右 原子半径逐渐减小 C 第 A 族元素从上到下 其氢化物的稳定性逐渐增强 D 同主族元素从上到下 单质的熔点逐渐降低 2 下列关于卤素及其化合物的叙述错误的是 A 非金属性 F Cl Br I B 单质氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 C 氢化物稳定性 HF HCl HBr HI D 沸点 F2 Cl2 Br2 I2 3 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置 下列说法正确的是 A 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B 多电子原子中 在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C P S Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 4 下表是元素周期表的一部分 有关说法正确的是 中 国教 育 出版 网 族 周期 A A A A A A A 2cd 3abef A e 的氢化物比 d 的氢化物稳定 B a b e 三种元素的原子半径 e b a C 六种元素中 c 元素单质的化学性质最活泼 D c e f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 5 X Y Z W R 是 5 种短周期元素 其原子序数依次增大 X 是周期表中原子半径最小 的元素 Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 Z W R 处于同一周期 R 与 Y 处于 同一族 Z W 原子的核外电子数之和与 Y R 原子的核外电子数之和相等 下列说法正确 的是 A 元素 Y Z W 具有相同电子层结构的离子 其半径依次增大 B 元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C 元素 Y R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性 XmY XmR D 元素 W R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 二 非选择题二 非选择题 6 根据元素周期表 1 20 号元素的性质和递变规律 回答下列问题 1 属于金属元素的有 种 金属性最强的元素与氧反应生成的化合物 填两种化合物的化学式 2 属于稀有气体的是 填元素符号 下同 3 第 3 周期中 原子半径最大的是 稀有气体除外 4 推测 Si N 最简单氢化物的稳定性 强于 填化学式 7 下表为元素周期表的一部分 请回答有关问题 A A A A A A A0 2 3 4 1 和 的元素符号是 和 2 表中最活泼的金属是 非金属性最强的元素是 填写元素符号 3 表中能形成两性氢氧化物的元素是 分别写出该元素的氢氧化物与 最高 价氧化物的水化物反应的化学方程式 4 请设计一个实验方案 比较 单质氧化性的强弱 8 有 A B C D E 五种短周期元素 其元素特征信息如下表 元素编号元素特征信息 A 其单质是密度最小的物质 B 阴离子带两个单位负电荷 单质是空气的主要成分之一 C 其阳离子与 B 的阴离子有相同的电子层结构 且与 B 可以形成两种离子化合物 D 其氢氧化物和氧化物都有两性 与 C 同周期 E 与 C 同周期 原子半径在该周期最小 回答下列问题 1 写出下列元素的名称 C E 2 B C D 的简单离子半径由大到小的顺序是 用化学式表示 3 写出 E 单质与 A B C 形成的化合物反应的化学方程式 D 单质与 A B C 形成的化合物的水溶液反应的离子方程式 答案与解析答案与解析 1 B 解析 互为同位素的核素都具有相同的质子数 故 A 错 同周期元素 除 0 族元素外 从 左到右 原子半径逐渐减小 故 B 正确 第 A 族元素从上到下 元素的非金属性减弱 其氢化物的稳定性逐渐减弱 故 C 错 第 A 族元素从上到下 单质的状态是气态 液态 固态 熔点是逐渐升高的 故 D 错 2 D 解析 卤素单质的常温状态分别为 F2 和 Cl2 为气态 Br2 为液态 I2 为固态 沸 点由高到低顺序应为 I2 Br2 Cl2 F2 3 C 解析 A 选项 多数主族元素的最高化合价等于其原子最外层电子数 但有些主族 元素 如 F O 0 族元素 许多过渡元素则不符合此规律 错误 B 选项 电子运动的区 域离核越近 能量越小 错误 C 选项 根据同周期元素的性质递变规律可知说法正确 D 选项 过渡元素为第 A A 族之间的金属元素 包含副族和第 族元素 错误 4 D 解析 d e 位于同一主族 上面的非金属性强 故 d 的氢化物稳定 A 项错 a b e 三种元素位于同一周期 前面的元素原子半径大 故 B 项错 六种元素中 c 为碳 元素 单质较不活泼 C 项错 c e f 的最高价氧化物对应的水化物分别为 H2CO3 H2SO4 和 HClO4 酸性依次增强 D 项正确 5 C 解析 由题意知 X 为 H 元素 Y 为 O 元素 R 为 S 元素 Z W 核外电子数之和与 Y O R S 核外电子数之和相等 为 24 且处于同一周期 则 Z 为 Na 元素 W 为 Al 元素 所以 Y Z W 具有相同电子层结构的离子 O2 Na Al3 其半径依次减小 A 错 X 和 Y 元素能形成 2 种化合物 X2Y H2O 和 X2Y2 H2O2 B 错 元素 Y R 分别与元素 X 形成的 化合物是氢化物 因为 Y O 元素 和 R S 元素 的非金属性强弱 Y R 所以对应的氢化物的 热稳定性 XmY XmR C 对 R 元素最高价氧化物的水化物是 H2SO4 是强酸 而 W 元素最 高价氧化物的水化物是 Al OH 3 是两性氢氧化物 D 错 6 1 七 K2O K2O2 KO2 任选两个 2 He Ne Ar 3 Na 4 NH3 SiH4 解析 1 1 20 号元素有 Li Na K Ca Al Be 和 Mg 共 7 种金属元素 金属性最强 的为 K K 和 O2 可以生成 K2O KO2 K2O2 等 2 属于稀有气体的是 He Ne Ar 三种 3 同一周期元素中 从左到右原子半径越来越小 因此第 3 周期中半径最大的元素是 Na 4 由于 N 的非金属性比 Si 强 因此 NH3 比 SiH4 稳定 7 1 Si Ar 2 K F 3 Al 2Al OH 3 3H2SO4 Al2 SO4 3 6H2O Al OH 3 KOH KAlO2 2H2O 4 向无色的 KBr 溶液中滴加氯水 如果溶液的颜色由无色变为橙 黄色证明发生了 Cl2 2KBr Br2 2KCl 的反应 该反应证明 Cl2 的氧化性比 Br2 强 解 析 此题主要考查周期表和元素周期律基础知识 根据题中元素周期表的部分内容 可直 接确定 各元素 然后根据表中位置与元素性质的关系判断元素的性质 8 1 钠 氯