《元素周期律和元素周期表第一课时》习题5

元素周期律和元素周期表第一课时元素周期律和元素周期表第一课时 习题习题 一 选择题一 选择题 1 下列关于元素周期律的叙述正确的是 A 随着元素原子序数的递增 原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现 B 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C 随着元素原子序数的递增 元素的最高化合价从 1 到 7 最低化合价从 7 到 1 重复出现 D 元素性质的周期性变化仅指原子核外电子排布的周期性变化 原子半径的周期性变 化及元素主要化合价的周期性变化 解析 从 H 到 He 最外层电子数是 1 2 也没有 7 5 价的元素 元素周期律 是指元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化 但元素的性质不仅仅指原子的核外电 子排布 原子半径和元素的主要化合价 还包括元素的金属性 非金属性 得失电子的能 力等 答案 B 2 随着核电荷数的递增 元素性质呈周期性变化的原因是 A 相对原子质量逐渐增大 B 元素的原子半径呈周期性变化 C 核外电子排布呈周期性变化 D 元素的主要化合价呈周期性变化 解析 元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化引起的 答案 C 3 已知下列元素的原子半径 原子 NSOSi 半径 r 10 10m 0 751 020 731 11 根据以上数据判断 磷原子的半径可能是 A 1 06 10 10m B 0 80 10 10m C 0 70 10 10m D 1 20 10 10m 解析 磷原子半径在硅 硫原子半径之间 答案 A 4 下列各组元素中 按最高正价递增顺序排列的是 A C N O F B K Mg C S C F Cl Br I D Li Na K Rb 解析 由于元素的最高正化合价在数值上一般等于最外层电子数 我们可以通过 比较各原子最外层电子数的大小来确定最高正化合价的高低 根据分析知 只有 B 项中各 元素的化合价为 K 1 价 Mg 2 价 C 4 价 S 6 价 依次递增 而 A 项中虽 然最外层电子数依次增多 但由于 F 并无正价 因而不选 答案 B 5 下列 4 种微粒中 半径按由大到小的顺序排列的是 A B C D 解析 依次为 S Cl S2 F 比半径 比半径 故有 答案 C 6 下列各组元素性质的递变情况错误的是 A Li Be B 原子最外层电子数依次增多 B P S Cl 元素最高正价依次升高 C N O F 原子半径依次增大 D Na K Rb 的电子层数逐渐增多 解析 选项 A 中 Li Be B 的最外层电子数分别为 1 2 3 依次增多 选项 B 中 P S Cl 的最高正价分别是 5 6 7 依次升高 选项 D 中 Na K Rb 的电子 层数分别为 3 4 5 逐渐增多 而选项 C 中依 N O F 顺序 核电荷数逐渐增加 核对 外层电子的引力增大 使其原子半径逐渐减小 答案 C 7 X 原子获得 3 个电子或 Y 原子失去 2 个电子后形成的离子都与 OH 具有相同的电子 数 X 与 Y 两单质反应得到的化合物的化学式为 A Y3X2 B X3Y2 C X2Y3 D Y2X3 解析 X Y 分别为 N Mg 两种元素 形成化合物为 Mg3N2 答案 A 8 具有相同电子层结构的三种微粒 An Bn C 下列分析正确的是 A 原子序数关系 C B A B 微粒半径关系 Bn An C C 微粒是稀有气体元素的原子 D 原子半径关系是 A BC B A 错 原子半径 A B D 错 根据具有相同电子层结构的离子 核电荷数越小 半径越大 Bn An B 错 答案 C 9 原子序数小于 20 的 X 元素能形成 H2X 和 XO2 两种化合物 该元素的原子序数是 A 13 B 14 C 15 D 16 解析 X 元素在 H2X 中呈 2 价 在 XO2 中呈 4 价 按 2 价分析 该元素原子 最外层应有 6 个电子 只有原子序数为 16 的元素原子才满足此条件 答案 D 10 W X Y Z 都是 1 18 号非稀有气体元素 其原子半径依次减小 它们的气态氢 化物分子中具有相同的电子总数 Y 元素原子的 K 层电子数与 M 层电子数之和等于 L 层的 电子数 则它们的最高价氧化物的化学式正确的是 A WO B X2O5 C YO2 D ZO3 解析 Y 元素原子的 K 层电子数与 M 层电子数之和等于 L 层的电子数 则 Y 为硫 又四种元素原子半径依次减小 气态氢化物分子中具有相同的电子总数 都满足 18 电子 则 W X Y Z 依次为 Si P S Cl 它们的最高价氧化物分别是 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 故 B 正确 答案 B 二 非选择题二 非选择题 11 元素 A B C D 的离子 核外都有 10 个电子 A 的氯化物中 电子总数为 28 A 和 B 的化合物 A2B 中共有 30 个电子 B 与 C 的化合物为 C2B3 型 C 与 D 的化合物为 CD3 型 1 试根据有关元素的化合物的构成确定其化合物的化学式 ACl A2B C2B3 CD3 2 试比较四种元素 简单离子半径的大小 答案 1 NaCl Na2O Al2O3 AlF3 2 O2 F Na Al3 12 现有 A B C 三种元素 B 的原子序数大于 A A 与 B 的质子数之和为 27 质子数 之差为 5 0 9 g 单质 C 与足量盐酸反应放出 1 12 L 标准状况下的氢气 且生成 C 的三氯 化物 完成下列问题 1 A 是 B 是 C 是 填元素符号 2 3 种元素的原子半径由小到大的顺序是 解析 令三原子可表示为 aA bB cC 则由题意得方程组 Error Error 所以Error Error 即 A 为钠 B 为硫 由 C 与盐酸反应生成 CCl3 可知 1 mol C 可生成 mol H2 由 3 2 0 9 g M C 3 2 1 12 L 22 4 L mol 1 得 M C 27 g mol 1 且化合价为 3 价的是 0 9 g 3 22 4 L mol 1 2 1 12 L 铝 答案 1 Na S Al 2 r S r Al r Na 13 在水溶液中 YO和 S2 发生反应的离子方程式如下 n 3 YO 3S2 6H Y 3S 3H2O n 3 1 YO中 Y 元素的化合价是 n 3 2 Y 元素原子的最外层电子数是 3 比较 S2 和 Y 的还原性 解析 1 根据电荷守恒得 n 2 3 1 6 1 n 1 代入 YO中求 n 3 得 Y 的化合价为 5 2 由 1 及化学方程式知 Y 有 5 1 两种化合价 但由于 Y 存在 Y 1 价则是 Y 元素的最低化合价 其最外层电子数 8 最低化合价 8 1 7 由于不能确定 5 价是否为 Y 元素的最高化合价 所以不能通过 5 价确定 Y 元素原子的最外层电子数 3 在该反应中还原剂为 S2 还原产物为 Y 故还原性 S2 Y 答案 1 5 2 7 3 S2 Y 14 有 A B C D E 五种元素 它们的原子序数按 E C D A B 依次增大 E 原 子最外层有 4 个电子 A 与 B 的核外电子排布相同 D 的气态氢化物的化学式为 H2D 最高价氧化物中 D 的质量分数为 40 且 D 原子核内质子数和中子数相等 C 的原子序数比 D 少 9 比 B 少 12 其气态氢化物中氢的质量分数约为 17 65 1 写出五种元素的符号 A B C D E 2 画出 A B 的结构示意图 3 A D 最高价氧化物对应的水化物化学式分别为 4 写出 E 的最高价氧化物与过量的 B 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 5 写出 B C 最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式 解析 D 的氧化物分子式为 DO3 D 的质量分数为 40 可推出 D 的相对原子质量 为 32 从而推出 D 为 S 元素 C 原子序数比 D 少 9