《弱电解质的电离平衡第一课时》教案1

弱电解质的电离平衡第一课时弱电解质的电离平衡第一课时 教案教案 专题 弱电解质的电离平衡第一课时 单元第一单元弱电解质的电离平衡 教学教学 课题课题 节题第2课时弱电解质的电离平衡 知识与技能了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 过程与方法通过联想 比较等培养学生的想象能力和思维能力 教学教学 目标目标 情感态度 与价值观 通过学习电离平衡 体会化学平衡原理和应用 教学重点教学重点 电离平衡 教学难点教学难点 电离平衡 教学方法教学方法 讨论法 教师主导活动学生主体活动 基础知识 1 写出醋酸 一水合氨溶于水的电离方程式 CH3COOHCH3COO H NH3 H2ONH4 OH 2 弱电解质分子离解成离子的速率 和 离子结 合成弱电解质分子的速率 相等 溶液中 各分子和离 子的浓度 不再变化的状态称为电离平衡状态 练习 口答 教教 学学 过过 程程 讨论后完成下表 3 25 C 醋酸电离达平衡时各种微粒的的浓度 初始浓度 mol L 1 1 000 100 结论 CH3COOH CH3COO 4 21 10 31 34 10 3 很少 平衡时 浓度 mol L 1 H 4 21 10 31 34 10 3 很少 3 3 COOHCHc HcCOOCHc 值相等 100 醋酸初始浓度 已电离的醋酸浓度 值不等 初始浓 度越稀 其值越 大 知识要点 1 概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下 温度 浓度 弱电解质电离成 离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态 教师主导活动学生主体活动 2 特点 动 动态平衡 V 闻子化 V 分子化 0 在电离方程式 中用 表示 定 平衡时各组成成分一定 即平衡时溶液中离子 浓度和分子浓度保持不变 变 条件改变 平衡被打破 3 电离常数 以AB表示弱电解质 AB在水分子的作用下发生电离 并 达到下列平衡 AB A B H 0 吸热 与化学平衡常数相似 若电解质达到电离平衡时有 Ki 这就是电离平衡常数 简称电离常数 AB BA 电离常数与弱电解质的浓度无关 与温度有关 通常 弱酸 的电离常数以Ka表示 弱碱的电离常数以Kb表示 4 电离度 已电离的弱电解质浓度 100 弱电解质的初始浓度 弱电解质溶液的浓度越大 电离度越小 弱电解质溶液 的浓度越小 电离度越大 回忆化学平衡特点 实例 醋酸 一水 合氨 强调 转化率 根据图象从微观上 加强 教师主导活动学生主体活动 5 影响电离平衡的因素 与化学平衡一样 外界条件的改变也会引起移动 温 度 浓度 同离子效应 反应离子拉动 教 学 过 程 1 以0 1mol 1 CH3COOH溶液为例 项目 变化 项目 加水升温加入固 体NaOH 加入无水 CH3COONa 通入气 体HCl 加入等浓 的CH3COOH 加入 冰醋酸 平衡移动右移右移右移左移左移不移动右移 H 的物质 的量 mol 增大增大减小减小增大增大增大 H 浓度 mol 减小增大减小减小增大不变增大 PH值增大减小增大增大减小不变增大 导电能力减弱增强增强增强增强不变增大 小结 理解醋酸中电离平衡 知道氨水中微粒 作业 P65T7 板书计 划 二弱电解质的电离平衡 1 概念 2 特征 3 电离平衡常数 4 电离度 5影响因素 反馈学会电离度的简单计算 课后练习课后练习 1 锌粒和醋酸溶液反应时 若向醋酸中加入一定量的固体醋酸钠 则产生氢气的速率 会 A 变大 B 变小 C 不变 D 先变大后变小 2 向0 1mol L的氨水中加入一定量的水 始终保持增大趋势的是 A NH3 H2O浓度 B OH 浓度 C NH3 数目 D NH4 浓度 3 在稀氨水中 1 国入NH4Cl固体 2 通入NH3 3 煮沸 4 加入少量NaOH D 加入少量 NaCl 其中能使碱性增强的是 A 1 2 4 B 2 3 4 C 2 4 D 4 5 4 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3 H2ONH4 OH 下列叙述正确的是 A 加水后 溶液中n OH 增大 B 加入少量浓盐酸 溶液中n OH 增大 C 加入少量浓NaOH溶液 电离平衡向正反应方向移动 D 加入少量NH4Cl固体 溶液中c NH4 减少 直击高考 1 已知0 1mol L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO H 要使溶液 中c H c CH3COOH 值增大 可以采取的措施是 07上海BD A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 2 有如下说法 电解质一定能够导电 能导电的一定是电解质 强电解质溶液 的导电能力一定比弱电解质强 弱电解质的电离存在平衡状态 且当达到平衡时便不再 电离 电离平衡常数只与温度有关 且温度升高 电离平衡常数变大 酸越难以电离 出质子 其对应的酸根离子就越易水解 溶液的酸性越强 则