课时强化作业7

1 课时强化作业七课时强化作业七 铝及其重要化合物铝及其重要化合物 时间 50 分钟 满分 100 分 一 选择题 每小题 5 分 共 60 分 1 世界上一次性建成的最长高速铁路 京沪高铁 列车时速高达 380 公里 车厢大部分采用铝合 金材料制造 这是因为铝合金 A 比纯铝熔点高 B 具有比较活泼的化学性质 C 各种成分在自然界中含量丰富 容易获取 D 质量轻 强度大 抗腐蚀能力比较强 解析 铝合金熔点比纯铝低 A 项错误 作为制造车厢的材料铝合金抗腐蚀能力应该较强 即化学 性质应较稳定 B 项错误 铝的含量丰富 铝很活泼 制取铝需要消耗大量电能 不容易获得 C 项错误 答案 D 2 2016 届衡水中学二调 下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是 A 铝既可用于食品包装 也可用于建筑材料 B 氧化铝既可以用来冶炼铝 也可用作耐火材料 C 氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物 也可用于制备一些铝盐 D 明矾既能用来净水 也可用作消毒剂 解析 明矾可用来净水 不能用作消毒剂 D 项错误 答案 D 3 下列离子方程式不正确的是 A 铝片碱洗时常有气泡 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 2 B AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液 Al3 4OH Al OH 4 C Al2O3溶于稀氨水 Al2O3 2OH AlO H2O 2 D 实验室用铝盐制 Al OH 3 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 解析 氨水为弱碱 不能溶解 Al2O3 二者不反应 故 C 项错误 答案 C 4 2016 届安徽省示范高中联考 将一小块铝片加入某盐酸溶液中 铝片完全溶解 在所得溶液中继续滴加 NaOH 溶液 生成 Al OH 3的量与加入的 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示 下列说法正确的是 2 A 盐酸与铝片反应后 盐酸还有剩余 B 图中 B 点之前发生的离子反应为 Al3 3OH Al OH 3 C A B 段消耗的 NaOH 体积与 B C 段消耗的 NaOH 体积比 3 1 D 溶解铝片的盐酸浓度与滴加的 NaOH 溶液浓度相等 解析 由题给图像可知 刚滴入 NaOH 溶液时 不生成沉淀 说明盐酸与铝片反应后仍有剩余 A 项正确 由图知在 B 点之前 在 O A 段 还发生了离子反应 H OH H2O B 项错误 A B 段消 耗的 NaOH 溶液的体积与 B C 段消耗的 NaOH 的体积之比为 3 1 C 项错误 根据题目所给条件 无 法判断盐酸与 NaOH 溶液浓度的关系 D 项错误 答案 A 5 利用右图装置做铝热反应实验 下列说法不正确的是 A 该反应的化学方程式是 2Al Fe2O32Fe Al2O3 高温 B 该反应会产生高温 发出强光 C 根据铝热反应的原理 可以冶炼某些金属 D 若反应中转移 3 mol 电子 则消耗氧化剂的物质的量是 1 mol 解析 铝是活泼金属 能冶炼难熔的金属 A C 项正确 铝热反应会放出大量的热 产生高温 发 出强光 B 项正确 铁元素的化合价从 3 价降低到 0 价 1 mol 氧化铁在反应中得到 6 mol 电子 若反 应转移 3 mol 电子 消耗氧化剂的物质的量是 0 5 mol D 项不正确 答案 D 6 2016 届河北省高阳中学月考 下列各组物质中 不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生 反应的是 物质组别甲乙丙 AMgOHClAl BFeO2S CHClNaOHCa HCO3 2 DAlCl3NaOHNaHCO3 解析 A 组 MgO 和 Al 不能发生反应 符合题意 其他各组中的三种物质在一定条件下均能两两反 3 应 答案 A 7 1 L 某混合溶液中 溶质 X Y 浓度都为 0 1 mol L 1 向混合溶液中滴加 0 1 mol L 1某溶液 Z 所得沉淀的物质的量如图所示 则 X Y Z 分别是 A 氯化铝 氯化镁 氢氧化钠 B 偏铝酸钠 氢氧化钡 硫酸 C 氯化铝 氯化铁 氢氧化钠 D 偏铝酸钠 氯化钡 硫酸 解析 由图知第一段曲线加入 Z 1 L 产生沉淀为 0 1 mol Z 的物质的量为 0 1 mol 由图的第二段 第三段曲线可知 其产生沉淀 0 1 mol 消耗 Z 0 05 mol 溶解 0 1 mol 沉淀 消耗 0 15 mol 的 Z A C 项 若产生沉淀都为 0 2 mol 计算出消耗 NaOH 分别为 5 L 和 6 L 故 A C 项错误 D 项消耗 1 L 硫酸溶液 应同时生成 BaSO4 0 1 mol 沉淀和 Al OH 3沉淀 沉淀的物质的量大于 0 1 mol 错误 B 项先生成 BaSO4 0 1 mol 沉淀 消耗 H2SO4 1 L 然后生成 Al OH 3 0 1 mol 消耗 H2SO4 0 5 L 然后 Al OH 3溶于 H2SO4 1 5 L 符合 故选 B 项 答案 B 8 2016 届沈阳二中月考 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2 K 杂 质离子并尽可能减少 AlCl3的损失 下列说法正确的是 A NaOH 溶液可以用氨水来代替 B 溶液 a 中含有 Al3 K Cl Na OH C 溶液 b 中只含有 NaCl D 向溶液 a 中滴加盐酸需控制溶液的 pH 解析 NaOH 溶液不能用氨水代替 因为 Al OH 3不能溶于过量氨水中 A 项错误 溶液 a 中铝元素 以 AlO形式存在 B 项错误 溶液 b 中含有 NaCl KCl 等 C 项错误 向溶液 a 中滴加盐酸需控制溶 2 液的 pH 因为 Al OH 3会溶解在过量盐酸中 D 项正确 答案 D 4 9 2016 届安徽六校教育研究会联考 镁和铝分别与等浓度 等体积的过量稀硫酸反应 产生气体的 体积 V 与时间 t 的关系如下图所示 反应中镁和铝的 A 摩尔质量之比为 2 3 B 失去的电子数之比为 8 9 C 反应速率之比为 2 3 D 质量之比为 4 3 解析 镁 铝的摩尔质量之比为 8 9 A 项错误 由图知 Mg Al 与稀硫酸反应产生 H2体积相同 故 Mg Al 失电子数相同 即为 1 1 B 项错误 由图知 Mg Al 反应速率之比为 3 2 C 项错误 产 生相同体积的 H2 需要 Mg Al 的质量之比为 4 3 D 项正确 答案 D 10 向含有 a mol AlCl3的溶液中加入含 b mol NaOH 的溶液 生成沉淀的物质的量可能是 a mol b mol mol mol 0 mol 4a b mol a 3 b 3 A B C D 解析 a mol AlCl3完全转化为 Al OH 3时需要 NaOH 的物质的量为 3a mol 且沉淀最大值为 a mol 故 有可能 当 b 3a 时 NaOH 不足 此时 n Al OH 3 n NaOH mol 有可能 不可 1 3 b 3 能 当 3a b 4a 时 Al3 3OH Al OH 3 a mol 3a mol a mol Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 b 3a mol b 3a mol 剩余的 Al OH 3沉淀为 a mol b 3a mol 4a b mol 有可能 故选 A 项 答案 A 11 2016 届河南安阳一中一模 铝土矿的主要成分中含有氧化铝 氧化铁和二氧化硅等 工业上经 过下列工艺可以冶炼金属铝 下列说法不正确的是 5 A 中除加试剂外 还需要进行过滤操作 B a b 中铝元素的化合价相同 C 中需要通入过量的氨气 D 进行的操作是加热 而且 d 一定是氧化铝 解析 中加入过量盐酸后应过滤除去不反应的 SiO2 防止 SiO2与 中加入的 NaOH 反应 a 中加 入过量 NaOH 后应过滤除去 Fe OH 3 防止 Fe OH 3混入 Al OH 3中 A 项正确 a 中铝元素形成 AlCl3 b 中铝元素形成 NaAlO2 AlCl3 NaAlO2中铝元素均为 3 价 B 项正确 中需通入过量 CO2 以得到 Al OH 3 C 项错误 是将 Al OH 3加热分解 d 中产物为 Al2O3 D 项正确 答案 C 12 向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液 生成沉淀 Al OH 3的量随 AlCl3加入量的变化关 系如图所示 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A a 点对应的溶液中 Na Fe3 SO HCO 2 4 3 B b 点对应的溶液中 Na S2 SO Cl 2 4 C c 点对应的溶液中 Ag Ca2 NO F 3 D d 点对应的溶液中 K NH I CO 4 2 3 解析 该变化过程发生两个反应 Al3 4OH AlO 2H2O 3AlO 6H2O Al3 4Al OH 2 2 3 a 点含有大量 OH Fe3 HCO 不能大量共存 c 点溶液中溶质为 NaCl 故 Ag 不能存在 d 点 3 溶液溶质为 NaCl 和 AlCl3 Al3 与 CO不能共存 故只有 B 项正确 2 3 答案 B 二 非选择题 共 40 分 13 14 分 1 写出化学方程式 一步实现下列转变 Al NaAlO2 Al2O3 AlCl3 Na2CO3 NaHCO3 Na2O2 Na2CO3 2 向 20 mL AlCl3溶液中滴入 2 mol L 1NaOH 溶液时 沉淀质量与所滴加 NaOH 溶液体积 mL 关系 6 如图所示 A 点表示的意义是 B 点表示的意义是 假设溶液中有 Al OH 3沉淀 0 39 g 则此时用去 NaOH 溶液的体积为 解析 1 Al NaAlO2应为 Al 与 NaOH 反应 反应方程式为 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Al2O3 AlCl3应加入 HCl 反应方程式为 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Na2CO3 NaHCO3应在 Na2CO3溶液中通入 CO2气体 反应方程式为 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 Na2O2 Na2CO3应让 Na2O2与 CO2反应 反应方程式为 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2 AlCl3与 NaOH 反应的方程式为 AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 故 A 点表示滴入 NaOH 溶液产生沉淀质量最大点 B 点表示滴入 NaOH 溶 液沉淀恰好完全溶解点 由图中曲线可知当溶液中有 Al OH 3 0 39 g 时有两种情况 1 生成 Al OH 3 0 39 g 2 沉淀溶解剩余 0 39 g 故由方程式关系可知第 1 种情况用去 NaOH 3 2 mol L 1 0 007 5 L 7 5 mL 第 2 种情况 0 39 g 78 g mol 用去 NaOH 3 2 mol L 1 1 2 mol L 1 15 mL 2 5 mL 17 5 mL 0 78 g 78 g mol 0 39 78 g mol 答案 1 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2 表示滴入 NaOH 溶液产生沉淀质量最大点 表示滴入 NaOH 溶液沉淀恰好完全溶解点 7 5 mL 或 17 5 mL 14 12 分 A B C D E 五种化合物均含有某种短周期常见元素 它们的转化关系如图所示 其 中 A 的溶液为澄清溶液 C 为难溶的白色固体 E 则易溶于水 取 A 的溶液灼烧 焰色反应为浅紫色 透 过蓝色钴玻璃 7 1 写出化学式 A B C D E 2 写出下列反应的离子方程式 A B A D E 与 D 解析 在短周期元素形成的化合物中 既能与盐酸反应 又能与 NaOH 溶液反应的物质为两性物质 且 B 受热时转化为 C 可推导出 B 为 Al OH 3 C 为 Al2O3 D 为 AlCl3 E 为 NaAlO2 A 与过量 CO2反 应生成 Al OH 3 且 A 的溶液的焰色反应为浅紫色 则 A 为 KAlO2 答案 1 KAlO2 Al OH 3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 2 AlO CO2 2H2O Al OH 3 HCO 2 3 AlO 4H Al3 2H2O 2 3AlO Al3 6H2O 4Al OH 3 2 15 14 分 无水 AlCl3易升华 可用作有机合成的催化剂等 工业上以铝土矿 Al2O3 Fe2O3 为原料 制备无水 AlCl3的工艺流程如下 1 氯化炉中 Al2O3 Cl2和 C 反应的化学方程式为 2 用 Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的 Cl2 此反应的离子方程式为 3 升华器中主要含有 AlCl3和 FeCl3 需加入少量 Al 其作用是 4 为测定制得的无水 AlCl3产品 含杂质 FeCl3 的纯度 称取 16 25 g 无水 AlCl3样品 溶于过量的 NaOH 溶液中 过滤出沉淀物 沉淀物经洗涤 灼烧 冷却 称重 得其质量为 0 32 g 写出上述除杂过程中涉及的离子方程式 AlCl3产品的纯度为 解析 1 根据制备 AlCl