选3-2《分子结构与性质》单元测试

分子结构与性质分子结构与性质 单元测试 附答案 单元测试 附答案 满分满分 100100 分分 考试时间考试时间 100 100 分钟分钟 第第 卷 共卷 共 6060 分 分 一 选择题一 选择题 每小题有 1 个或 2 个正确答案 每小题 3 分 共 60 分 1 键可由两个原子的 s 轨道 一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道以及一个原子的 p 轨道和 另一个原子的 p 轨道以 头碰头 方式重叠而成 则下列分子中的 键是由一个原子的 s 轨道和另 一个原子的 p 轨道以 头碰头 方式重叠构建而成的是 A H2 B HCl C Cl2 D F2 2 下列物质的杂化方式不是 sp3杂化的是 A CO2 B CH4 C NH3 D H2O 3 下列分子中 各原子均处于同一平面上的是 A NH3 B CCl4 C H2O D CH4 4 科学家将水置于一个足够强的电场中 在 20 时水分子瞬间凝固形成 暖冰 下列关 于 暖冰 的说法正确的是 A 暖冰中水分子是直线型分子 B 暖冰中水分子的各原子均满足 8 电子稳定结构 C 水凝固形成 20 时的 暖冰 所发生的变化是化学变化 D 在电场作用下 水分子间更易形成氢键 因而可以制得 暖冰 5 下列叙述正确的是 A NH3是极性分子 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心 B CCl4是非极性分子 C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心 C H2O 是极性分子 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央 D CO2是非极性分子 C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央 6 有关苯分子中的化学键描述正确的是 A 每个碳原子的 sp2杂化轨道中的其中一个形成大 键 B 每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大 键 碳原子的三个 sp2杂化轨道与其它形成三个 键 碳原子的未参加杂化的 2p 轨道与其它形成 键 7 氨气分子空间构型是三角锥形 而甲烷是正四面体形 这是因为 A 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同 NH3为 sp2型杂化 而 CH4是 sp3型杂化 B NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道 CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道 C NH3分子中有一对未成键的孤对电子 它对成键电子的排斥作用较强 D 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 8 关于氢键的下列说法中正确的是 A 每个水分子内含有两个氢键 B 在水蒸气 水 冰中都含有氢键 C 分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高 D HF 的稳定性很强 是因为其分子间能形成氢键 9 在乙烯分子中有 5 个 键 一个 键 它们分别是 A sp2杂化轨道形成 键 未杂化的 2p 轨道形成 键 B sp2杂化轨道形成 键 未杂化的 2p 轨道形成 键 C C H 之间是 sp2形成的 键 C C 之间未参加杂化的 2p 轨道形成的是 键 D C C 之间是 sp2形成的 键 C H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键 10 下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 A 液态氯化氢不导电 B 氯化氢极易溶于水 C 氯化氢不易分解 D 氯化氢溶液可以电离 11 下列各组分子中 都属于含极性键的非极性分子的是 A CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl 12 有下列两组命题 B 组命题正确且能用 A 组命题加以正确解释的是 A B C D A 组B 组 H I 键键能大于 H Cl 键键能 HI 比 HCl 稳定 H I 键键能小于 H Cl 键键能 HCl 比 HI 稳定 HI 分子间作用力大于 HCl 分子间作用力 HI 沸点比 HCl 高 HI 分子间作用力大于 HCl 分子间作用力 HI 沸点比 HCl 低 13 碘单质在水溶液中溶解度很小 但在 CCl4中溶解度很大 这是因为 A CCl4与 I2分子量相差较小 而 H2O 与 I2分子量相差较大 B CCl4与 I2都是直线型分子 而 H2O 不是直线型分子 C CCl4和 I2都不含氢元素 而 H2O 中含有氢元素 D CCl4和 I2都是非极性分子 而 H2O 是极性分子 14 下列氢键从强到弱的顺序正确的是 O H O N H N F H F O H N A B C D 15 据权威刊物报道 1996 年科学家在宇宙中发现 H3分子 甲 乙 丙 丁四位学生对此报道的认识 正确的是 A 甲认为上述发现绝对不可能 因为 H3分子违背了共价键理论 B 乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质 因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C 丙认为 H3分子实质上是 H2分子与 H 以特殊共价键结合的产物 应写成 H3 D 丁认为如果上述的发现存在 则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 16 实验测得 BeCl2为共价化合物 两个 Be Cl 键间的夹角为 180 则 BeCl2属于 由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子 由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子 17 下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是 A H2O B NH3 C C2H4 D CH4 18 实现下列变化时 需要克服相同类型作用力的是 A 水晶和干冰的熔化 B 食盐和醋酸钠的熔化 C 液溴和液汞的汽化 D HCl 和 NaCl 溶于水 19 下列分子或离子中 能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 H2O NH3 F CN CO A B C D 20 膦 PH3 又称膦化氢 在常温下是一种无色 有大蒜臭味的有毒气体 电石气的杂质中常含有 膦化氢 它的分子构型是三角锥形 以下关于 PH3的叙述正确的是 A PH3分子中有未成键的孤对电子 B PH3是非极性分子 C PH3是一种强氧化剂 D PH3分子的 P H 键是非极性键 第第 卷 非选择题卷 非选择题 共共 4040 分 分 二 本题包括4 小题 共 14 分 21 4 分 有以下物质 HF Cl2 H2O N2 C2H4 C2H6 H2 H2O2 HCN H C N 只含有极性键的是 只含有非极性键的是 既含有极性键的是又含有非极性键的是 只有 键的是 既有 键 又有 键的是 含有由两个原子的 s 轨道重叠形成的 键的 是 含有由一个原子的 s 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 键的 是 含有由一个原子的 p 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 键的是 22 3 分 如图所示是甲烷和白磷 P4 分子 空间结构示意图 请你把认为是化学键的改为 实线 在图上改即可 把碳原子涂成实心小圆点 甲烷分子是 填 甲 或 乙 图 从图中可看出 每个甲烷分子中有 对共用电子对 而白磷分子中形成 个共价 键 23 3 分 1919 年 Langmuir 提出等电子原理 原子数相同 电子总数相同的分子 互称为等电 子体 等电子体的结构相似 物理性质相近 1 根据上述原理 仅由第 2 周期元素组成的共价分子中 互为等电子体的是 和 和 2 此后 等电子原理又有所发展 例如 由短周期元素组成的微粒 只要其原子数相同 各原子 最外层电子数之和相同 也可互称为等电子体 它们也具有相似的结构特征 在短周期元素组成的物 质中 与 NO2 互为等电子体的分子有 24 4 分 A B C 均为短周期元素 可形成 A2C 和 BC2两种化合物 A B C 的原子序数依次递增 A 原子的 K 层的电子数目只有一个 B 位于 A 的下一周期 它的最外层电子数比 K 层多 2 个 而 C 原 子核外的最外层电子数比次外层电子数少 2 个 它们的元素符号分别为 A B C BC2是由 键组成的 填 极性 或 非极性 分子 三 本题包括4 小题 共 26 分 25 8 分 2006 年是伟大的化学家 1954 年诺贝尔化学奖得主 著名的化学结构大师 20 世纪的科 学怪杰鲍林 Linus Pauling 教授诞辰 105 周年 1901 1994 1994 年这位世纪老人谢世 人们 打开他的办公室 发现里面有一块黑板 画得满满的 其中一个结构式如右下图 老人为什么画这个 结构式 它是生命前物质吗 它有什么性质 这是鲍林留给世人的一个谜 也许这是一个永远无法揭 开的谜 也许你有朝一日能揭开它 不管结果如何 让我们对这个结构式作一番考察 1 它的分子式是 2 它的所有原子是否处于同一个平面上 3 它是否带有电荷 4 该分子中 sp 杂化的 N 原子有 个 sp2杂化的 N 原子有 个 sp3杂化的 N 原子有 个 26 6 分 下图是 Na Cu Si H C N 等元素单质的熔点高低的顺序 其中 c d 均是热和电的 良导体 1 请写出上图中 d 单质对应元素原子的电子排布式 2 单质 a b f 对应的元素以原子个数比 1 1 1 形成的分子中含 个键 个键 3 a 与 b 的元素形成的 10 电子中性分子 X 的空间构型为 将 X 溶于水后的溶 液滴入到含 d 元素高价离子的溶液中至过量 生成的含 d 元素离子的化学式为 其中 X 与 d 的高价离子之间以 键组合 27 4 分 已知氯化铝的熔点为 190 2 02 105 Pa 但它在 180 即开始升华 1 氯化铝是 填 离子化合物 或 共价化合物 2 在 500 K 和 1 01 105 Pa 时 它的蒸气密度 换算为标准状况 为 11 92 g L 且已知它的结 构中有配位键 氯化铝的化学式为 结构式为 3 无水氯化铝在空气中强烈的 发烟 其原因是 4 设计一个更可靠的实验 判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物 你的设计是 28 8 分 W X Y Z 四种元素的原子序数依次增大 其中 Y 原子的 L 电子层中 成对电子与未成 对电子占据的轨道数相等 且无空轨道 X 原子的 L 电子层中未成对电子数与 Y 相同 但还有空轨道 W Z 的原子序数相差 10 且 Z 原子的第一电离能在同周期中最低 1 写出下列元素的元素符号 W X Y Z 2 XY 分子中 X 原子与 Y 原子都达到 8 电子稳定结构 则 XY 分子中 X 和 Y 原子用于成键的电子数 目分别是 根据电子云重叠方式的不同 分子里共价键的主要类型有 3 XY2与 ZYW 反应时 通过控制反应物的物质的量之比 可以得到不同的产物 相同条件下 在水中 溶解度较小的产物是 写化学式 其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子 或多聚链状离子 该化合物阴离子能够相互缔合的原因是 参考答案参考答案 第第 卷 选择题卷 选择题 共共 6060 分 分 一 选择题答案一 选择题答案 每小题每小题 3 3 分 共分 共 6060 分分 1 B 2 A 3 C 4 D 5C 6 BC 7C 8 C 9 A 10 A 11 B 12 BC 13 D 14 B15 D 16 B 17 C 18 B 19 D 20 A 第第 卷 非选择题卷 非选择题 共共 4040 分 分 二 本题包括4 小题 共 14 分 21 4 分 22 3 分 甲 4 6 23 3 分 CO 和 N2 CO2 和 N2O O3 SO2 24 4 分 H C S 极性 非极性 三 本题包括4 小题 共 26 分 25 8 分 1 C6H2O2N10 2 是 3 否 4 1 9 0 26 6 分 1 1