《化学能与电能的转化第一课时》习题3-1

化学能与电能的转化第一课时化学能与电能的转化第一课时 同步练习同步练习 基础过关基础过关 一 能源的分类一 能源的分类 1 关于能源 以下说法不正确的是 A 煤 石油 天然气等燃料属不可再生能源 B 煤 石油 水煤气可从自然界直接获取 属一级能源 C 太阳能是一级能源 新能源 可再生能源 D 潮汐能来源于月球引力做功 2 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措 下列做法违背发 展低碳经济的是 A 发展氢能和太阳能 B 限制塑料制品的使用 C 提高原子利用率 发展绿色化学 D 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 3 21世纪人类正由 化石能源时代 逐步向 多能源时代 过渡 下列不属于新能源 的是 A 电力 B 核能 C 太阳能 D 氢能 二 标准燃烧热的概念及判断二 标准燃烧热的概念及判断 4 下列说法中正确的是 A 物质燃烧放出的热量是标准燃烧热 B 1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的标准燃烧热 C 1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的标准燃烧热 D 相同条件下 1 mol H2O l 完全分解吸收的热量与H2 O2化合生成1 mol H2O l 放 出的热量值相等 5 下列关于反应热的描述中正确的是 A HCl和NaOH反应的中和热 H 57 3 kJ mol 1 则H2SO4和Ca OH 2反应的中和热 H 2 57 3 kJ mol 1 B CO g 的标准燃烧热是283 0 kJ mol 1 则2CO2 g 2CO g O2 g 反应的 H 2 283 0 kJ mol 1 C 反应热有正负之分 标准燃烧热 H全部是正值 D 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热 6 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式 25 101 kPa C4H10 g O2 g 4CO2 g 5H2O l 13 2 H 2 878 kJ mol 1 C4H10 g O2 g 4CO2 g 5H2O g 13 2 H 2 658 kJ mol 1 C4H10 g O2 g 4CO g 5H2O l 9 2 H 1 746 kJ mol 1 C4H10 g O2 g 4CO g 5H2O g 9 2 H 1 526 kJ mol 1 由此判断 正丁烷的燃烧热 H为 A 2 878 kJ mol 1 B 2 658 kJ mol 1 C 1 746 kJ mol 1 D 1 526 kJ mol 1 7 已知101 kPa下 碳 氢气 乙烯和葡萄糖的标准燃烧热依次是393 5 kJ mol 1 285 8 kJ mol 1 1 411 0 kJ mol 1 2 800 kJ mol 1 则热化学方程式正确的是 A C s O2 g CO g 1 2 H 393 5 kJ mol 1 B 2H2 g O2 g 2H2O g H 571 6 kJ mol 1 C C2H4 g 3O2 g 2CO2 g 2H2O g H 1 411 0 kJ mol 1 D C6H12O6 s 3O2 g 3CO2 g 3H2O l 1 2 H 1 400 kJ mol 1 8 已知 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 kJ mol 1 Na2O2 s CO2 g Na2CO3 s O2 g 1 2 H 266 kJ mol 1 根据以上热化学方程式判断 下列说法正确的是 A CO的燃烧热为283 kJ B 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C 2Na2O2 s 2CO2 s 2Na2CO3 s O2 g H 532 kJ mol 1 D CO g 与Na2O2 s 反应放出549 kJ热量时 电子转移数为6 02 1023 三 标准燃烧热的计算三 标准燃烧热的计算 9 已知在一定条件下 CO的标准燃烧热为283 kJ mol 1 CH4的标准燃烧热为890 kJ mol 1 由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧 释放的 热量为 A 2 912 kJ B 2 953 kJ C 3 236 kJ D 3 867 kJ 10 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 kJ mol 1 现有H2与CH4的混合气体112 L 标准状况 使其完全燃烧生成CO2和H2O l 若实验测 得反应热为3 695 kJ 则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A 1 1 B 1 3 C 1 4 D 2 3 能力提升能力提升 11 航天飞船可用肼 N2H4 和过氧化氢 H2O2 为动力源 已知1 g液态肼和足量液态过 氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20 05 kJ的热量 下列说法中错误的是 A 该反应中肼作还原剂 B 液态肼的标准燃烧热为20 05 kJ mol 1 C 该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染 D 肼和过氧化氢反应的热化学方程式为 N2H4 l 2H2O2 l N2 g 4H2O g H 641 6 kJ mol 1 12 一些烷烃的标准燃烧热如下表 化合物 标准燃烧热 kJ mol 1 化合物 kJ mol 1 标准燃 烧热 甲烷 891 0 正丁烷 2 878 0 乙烷 1 560 8 异丁烷 2 869 6 丙烷 2 221 5 2 甲基丁烷 3 531 3 下列说法正确的是 A 正戊烷的标准燃烧热大约是3 540 kJ mol 1 B 热稳定性 正丁烷 异丁烷 C 乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6 g 7O2 g 4CO2 g 6H2O g H 1 560 8 kJ mol 1 D 相同质量的烷烃 碳的质量分数越大 燃烧放出的热量越多 13 已知25 101 kPa时 乙烯和乙炔 C2H2 燃烧的热化学方程式分别为C2H4 g 3O2 g 2CO2 g 2H2O l H 1 411 kJ mol 1 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 2 600 kJ mol 1 又知燃烧时火焰的 温度乙炔高于乙烯 据此 下列说法不正确的是 A 物质的标准燃烧热热值越大 火焰温度越高 B 相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时 乙炔放热较少 C 25 101 kPa时 1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时 放出的热量小于1 411 kJ D 乙烷 C2H6 的标准燃烧热 H 1 411 kJ mol 1 14 5 7 g汽油 主要成分是辛烷 C8H18 平均相对分子质量为114 完全燃烧生成液态 水和CO2放出275 9 kJ的热量 汽油的标准燃烧热 H 由于石油资源有限 且汽油燃烧会产生严重的污染 未来用氢气作为燃料来取代汽油 生产21世纪环保汽车 已知 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6 kJ mol 1 H2O l H2O g H 44 kJ mol 1 1 写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式 2 若要得到857 4 kJ的热量 需氢气的质量为 这些氢气在标准状况下的体积 为 拓展探究拓展探究 15 城市使用的燃料 现大多用煤气 液化石油气 煤气的主要成分是一氧化碳和氢 气的混合气体 它由煤炭与水 蒸气 反应制得 故又称水煤气 1 试写出制取水煤气的主要化学方程式 2 液化石油气的主要成分是丙烷 丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2O l H 2 220 0 kJ mol 1 已知CO气体燃烧的热化学方程式为 CO g O2 g CO2 g H 282 57 kJ mol 1 则相同物质的量的C3H8和CO燃烧产 1 2 生的热量比值约为 3 已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 则相同质量的氢气和丙烷燃烧 产生的热量的比值约为 4 氢气是未来的能源 除产生的热量大之外 还具有的优点是 答案答案 1 B 2 D 3 A 4 D 5 B