《弱电解质的电离 盐类的水解第二课时》习题2

弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 盐类的水解盐类的水解 习题习题 一 单项选择题一 单项选择题 1 氨水有下列平衡 NH3 H2ON OH 当其他条件不变时 改变下列条件 平衡向左 移 且 N 增大的是 A 加 NaOH B 加盐酸 C 加 NH4Cl D 加同浓度氨水 解析 本题考查外部条件改变时电离平衡的移动 加 NaOH 平衡左移 但 N 减小 加盐 酸平衡右移 加 NH4Cl 符合要求 答案 C 2 化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡 HIn 溶液 H 溶液 In 溶液 红色 黄色 故可用做酸碱指示剂 现有浓度为 0 02 mol L 1 的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl 溶液 NaHSO4 溶液 NaHCO3 溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 A B C D 解析 由电离平衡看出 要使指示剂显红色 平衡必须左移 即应加入 H 在题中给出的 试剂中 只有 和 能提供 H 答案 C 3 由水电离出的 OH 1 10 13 mol L 1 的无色溶液中 一定能大量共存的离子组是 A Cl Al Na K B Fe3 N K H C N Ba2 K Cl D Al3 S N Cl 解析 依题设条件可知 水电离出的 OH 1 10 13 mol L 1 OH C 水的电离程度 25 35 D OH 随温度升高而增大 解析 35 时的 KW 大于 25 时的 KW 说明升高温度水的电离平衡右移 H OH 都 增大 但是仍相等 答案 D 5 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A 相同浓度的两溶液中 H 相同 B 100 mL 0 1 mol L 1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C pH 3 的两溶液稀释 100 倍 pH 都为 5 D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐 H 均明显减少 解析 本题主要考查的是弱电解质的电离平衡 相同浓度的两溶液 醋酸部分电离 故醋酸 的 H 比盐酸的小 A 错 由两种酸的物质的量相等可知 B 正确 醋酸稀释过程中平衡向 电离方向移动 故稀释后醋酸的 pH 在 3 5 之间 C 错 醋酸中加入醋酸钠 由于增大了溶 液中醋酸根的浓度 抑制了醋酸电离 使 H 明显减小 而盐酸中加入氯化钠对溶液中 H 无 影响 D 错 答案 B 6 2013 上海高考 H2S 水溶液中存在电离平衡 H2SH HS 和 HS H S2 若向 H2S 溶液中 A 加水 平衡向右移动 溶液中氢离子浓度增大 B 通入过量 SO2 气体 平衡向左移动 溶液 pH 增大 C 滴加新制氯水 平衡向左移动 溶液 pH 减小 D 加入少量硫酸铜固体 忽略体积变化 溶液中所有离子浓度都减小 解析 加水稀释酸性溶液 c H 一定降低 A 选项错误 通入过量 SO2 最后溶液变为饱和 H2SO3 溶液 酸性增强 B 选项错误 由 H2S Cl22HCl S 可知弱酸生成强酸 HCl 酸 性增强 C 选项正确 加入 CuSO4 生成 CuS 沉淀 使平衡右移 c H 增大 D 选项错误 答案 C 二 双项选择题二 双项选择题 7 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为了减缓反应的速率 且不影响生成氢气的总量 可向盐酸中加入适量的 A NaOH s B H2O C HCl D CH3COONa s 解析 A 项中由于加入 NaOH 会减少 H 的物质的量 B 项中 H2O 的加入会降低盐酸的浓度 同时保持盐酸中 H 的物质的量不变 C 项中 HCl 的加入 会增加原溶液中的 H 的物质的量 导致生成氢气的总量增加 D 项中 CH3COONa s 的加入会使部分盐酸变成了醋酸 从而降低 了盐酸的浓度 同时保持混合酸中 H 的物质的量不变 答案 BD 8 2013 上海高考 部分弱酸的电离平衡常数如下表 弱酸 HCOOHHCNH2CO3 电离平衡 常数 25 Ki 1 77 10 4 Ki 4 9 1 0 10 Ki1 4 3 10 7 Ki2 5 6 10 11 下列选项错误的是 A 2CN H2O CO22HCN C B 2HCOOH C2HCOO H2O CO2 C 中和等体积 等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者 D 等体积 等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者 解析 因为 HCN 的 Ki 大于 H2CO3 的 Ki2 所以 HCN 与 C反应生成 HC A 错误 HCOOH 的酸性大于 HCN 的酸性 所以 C 选项中 HCOOH 的浓度远远小于 HCN 的浓度 正确 在两种 溶液中均存在 H HCOONa Na OH HCOONa HCOO 和 H NaCN Na OH NaCN CN 故各溶液中的离子总数等于阳离子总数的两倍 又因为等浓度的 CN 的水解程度比 HCOO 强 所以有 H HCOONa H NaCN 而 Na 两溶液中相等 故 D 选项错误 答案 AD 三 非选择题三 非选择题 9 将 6 g CH3COOH 溶于水制成 1 L 溶液 此溶液的物质的量浓度为 经测定溶液 中含 CH3COO 为 1 4 10 3 mol L 1 此温度下醋酸的电离常数 Ka 温度升高 Ka 将 填 变大 不变 或 变小 解析 CH3COOH 0 1 mol L 1 因为 CH3COOHCH3COO H 起始 mol L 1 0 1 0 0 平衡 mol L 1 0 1 1 4 10 3 1 4 10 3 1 4 10 3 所以 Ka 1 99 10 5 mol L 1 答案 0 1 mol L 1 1 99 10 5 mol L 1 变大 10 1 0 mol L 1 醋酸溶液的 H 4 0 10 3 mol L 1 把这溶液稀释到 0 10 mol L 1 后 该溶液的 pH 是多少 可能用到的数据 lg 1 2 0 079 lg 1 3 0 11 lg 1 4 0 15 解析 CH3COOHCH3COO H 起始浓度 mol L 1 1 0 0 0 转化浓度 mol L 1 4 0 10 3 4 0 10 3 4 0 10 3 平衡浓度 mol L 1 1 0 4 0 10 3 4 0 10 3 4 0 10 3 Ka 1 6 10 5 mol L 1 稀释后 因为温度不变 电离平衡常数不变 Ka 1 6 10 5 mol L 1 H 1 3 10 3 mol L 1 所以 pH 3 lg1 3 3 0 11 2 9 答案 2 9 11 对于弱酸 在一定温度下达到电离平衡时 各微粒的浓度存在一种定量的关系 若 25 时有 HAH A 则 K 式中 K 为电离平衡常数 只与温度有关 浓度为 各微粒的平衡浓度 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数 25 酸电离方程式 电离平衡 常数 K CH3COOH CH3COOHCH3COO H 1 76 10 5 H2CO3 H2CO3H HC HCH C K1 4 31 10 7 K2 5 61 10 11 H2S H2SH HS HS H S2 K1 9 1 10 8 K2 1 1 10 12 H3PO4 H3PO4H H2P H2PH HP HPH P K1 7 52 1 0 3 K2 6 23 1 0 8 K3 2 20 1 0 13 回答下列各题 1 K 只与温度有关 当温度升高时 K 值 填 增大 减小 或 不变 2 在温度相同时 各弱酸的 K 值不同 那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系 3 若把 CH3COOH H2CO3 HC H2S HS H3PO4 H2P HP都看作是酸 其中酸性 最强的是 最弱的是 4 多元弱酸是分步电离的 每一步都有相应的电离平衡常数 对于同一种多元弱酸的 K1 K2 K3 之间存在数量级上的规律 此规律是 产生此规律的原因是 解析 1 温度升高 促进电离 所以 K 值增大 2 根据题意及表中数据可知 酸性越强 对应的 K 值越大 3 利用 K 值进行比较 4 利用 H3PO4 的三步电离的 K 值进行判断 答案 1 增大 2 K 值越大 电离出的氢离子浓度越大 所以酸性越强 3 H3PO4 HP 4 K1 K2 K3 1 10 5 10 10 上一级电离产生的 H 对下一级电离有抑制作用 12 一定温度下 冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示 请回答 1 O 点为什么不导电 2 a b c 三点的 pH 由小到大的顺序是 3 H 的物质的量最大的是 填 a b 或 c 4 若使 c 点溶液中的 CH3COO 增大 可以采取下列措施中的 填序号 A 加热 B 加很稀的 NaOH 溶液 C 加 NaOH 固体 D 加水 E 加固体 CH3COONa F 加入锌粒 解析 1 冰醋酸中无自由移动的离子 所以在 O 点时不导电 2 pH 的大小与 H 有关 pH 大则 H 小 导电能力与离子浓度有关 在醋酸溶液中离子主要来源于醋酸的电离 醋 酸溶液的导电能力越强 说明 H 越大 3 溶液稀释过程中 电离平衡向电离方向移动 氢离子的物质的量增大 4 若使 CH3COO