酸碱盐专题复习

酸 碱 盐复习酸 碱 盐复习 离子对的应用离子对的应用 复习目标复习目标 1 掌握常见的离子对 2 能利用离子对判断复分解反应是否发生 解决离子共问题 选择除杂试剂 3 培养学生归纳总结能力 重难点重难点 离子对的应用 导学案使用说明与学法指导导学案使用说明与学法指导 1 认真阅读教材课题 完成复习回顾设置的问题 2 组长控制好讨论节奏 先一对一分层讨论 再小组内集中讨论 安排好 A 帮 B B 帮 C A 层拓展 B 全部掌握 C 全部掌握基础知识 3 没解决的问题组长及时反馈给老师 新生成的问题组长记录好 以便小组展示 质疑 课课 前前 预预 习习 设设 计计 复习回顾复习回顾 1 回顾酸 碱 盐的性质 总结酸 碱 盐和氧化物的相互关系 个置换反应 个复分解反应 个特殊类型 2 完成反应 1 酸 某些金属氧化物 盐 水 HCl Fe2O3 H2SO4 CuO 2 酸 碱 盐 水 HCl NaOH H2SO4 Ca OH 2 3 酸 盐 酸 盐 HCl CaCO3 HCl AgNO3 4 碱 盐 碱 盐 NaOH CuSO4 Ca OH 2 Na2CO3 5 盐 盐 盐 盐 BaCl2 K2CO3 NaCl AgNO3 6 金属 酸 盐 氢气 Zn H2SO4 Fe H2SO4 课课 堂堂 教教 学学 设设 计计 一 创设情景 激情引入 引入 在中考题中 大部分的知识点要靠酸 碱 盐知识的有机结合才能解决 由于酸 碱盐溶液都是由离子构成的 离子的性质就决定了物质的性质 所以从离子角度去学习酸 碱盐是根本 也是一个捷径 学习中我们可以有意识的从离子角度分析问题 抓住问题的 实质 从而提高解题的效率 下面就酸 碱 盐部分常用离子及离子对的应用做一小结 金属金属 盐盐 盐盐 酸酸 碱碱 金属氧化物金属氧化物 非金属氧化物非金属氧化物 板书 酸 碱 盐复习 离子对的应用 二 知识回顾 学生 1 B 层次 展示导学案 复习回顾 并做小结 教师评价补充 根据导学案批 改情况 中等层次学生展示 小结 回顾酸 碱 盐的性质 总结酸 碱 盐和氧化物的相互关系 板书 个置换反应 个复分解反应 个特殊类型 归纳 复分解反应多发生在酸碱盐之间 发生的条件主要是看两种化合物交换成分生 成的两种化合物中有没有沉淀 气体或水生成 碱和盐 盐和盐之间的反应还要先看反应 物都必须能溶于水 所谓离子对 指这些若成对地凑在一起 就会生成沉淀 气体 水或 变色的离子 以下为初中常见的离子对 多媒体展示 复分解条件总结出常用的离子对 讲解 记住这些常见的离子对 在解决许多酸碱盐的问题时 就可以将复杂问题简单化 直观的看出答案 三 探究活动 离子对的应用 探究一 完成反应 1 Na2SO4 NaCl 2 Na2CO3 NaCl 3 NH4Cl CaCl2 4 HCl NaCl 探究方法 1 5 分钟学生进行分组讨论 准备进行讨论展示 组内教学 2 屏幕显示分组展示学生 学生 2 B 层次 展示 探究一 此过程其他学生继续组内 教学 A 生负责教会 C 生 3 屏幕显示分组点评学生 学生 A 层次 点评问题 并给展示学生相应得分 学生 金属金属 盐 盐盐 酸酸 碱碱 金属氧化物金属氧化物 非金属氧化物非金属氧化物 1 A 点评 探究一 进行知识点小结 4 教师评价 并补充小结 给点评学生相应分数 小结 复分解反应多发生在酸碱盐之间 发生的条件主要是看两种化合物交换成分生 成的两种化合物中有没有沉淀 气体或水生成 若用离子对就可以直接进行判断 探究二 判断下列物质间能否发生反应 能反应的写出反应方程式 不能反应说明理由 1 Cu OH 2 HCl 2 Ba OH 2 NaCl 3 NaNO3 BaCO3 4 NaCl H2SO4 探究方法 过程同上 学生 3 B 层次 展示 探究二 学生 2 A 点评 探究二 进行知识点小结 小结 熟记 酸碱盐溶解性口诀 注意碱和盐 盐和盐之间的反应还要先看反应物都 必须能溶于水 探究三 离子共存问题 1 下列各组离子中 在碱性溶液里能大量共存 且溶液为无色透明的是 A K MnO4 Cu2 SO42 B Na CO32 NO3 Cl C K Cu2 SO42 HCO3 D K Na Cl SO42 2 在 pH 4 的溶液中能大量共存的是 A Na2SO4 Ba OH 2 HCl B CuSO4 H2SO4 HNO3 C FeCl3 NaOH Ca OH 2 D K2SO4 Na2CO3 NaCl 探究方法 过程同上 学生 4 B 层次 展示 探究三 学生 3 A 点评 探究三 进行知识点小结 小结 能否共存指能否发生化学反应 即溶液中若没有沉淀 气体或水产生 则复分解 反应不发生 在溶液中就可以共存 这类题目可直接找离子对进行判断 若题干条件中有 无色溶液 排除有颜色的离子 Cu2 蓝 Fe2 浅绿 Fe3 黄 MnO4 紫红 等 若题干条件中有 酸性溶液 或 pH 7 或 碱性溶液 或 pH 7 应考虑 H 或 OH 探究四探究四 除杂质 除杂原则 不增 在除去杂质的同时 不能引入新的杂质 不减 不能减少被提纯的物质 易分 把杂质变成沉淀 气体和水等易除去的物质 复原 除杂后将物质复原为初始状态 例 除去下列物质中的杂质 括号内的物质为杂质 1 NaCl Na2CO3 2 HCl H2SO4 3 KCl CuSO4 4 NaCl BaCl2 5 Cu NO3 2 AgNO3 6 KNO3 KCl 探究方法 过程同上 学生 5 B 层次 展示 探究四 学生 4 A 点评 探究四 进行知识点小结 小结 除杂步骤 确定杂质离子 选择与杂质离子形成离子对的离子 使杂质离子转 化为水 气体或沉淀 选择除杂的试剂 除杂的离子与主体成分的离子相结合 拓展提升拓展提升 为了除去粗盐中的 Ca2 Mg2 SO42 及泥沙 可将粗盐溶于水 然后进行 下列五项操作 过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液 下列操作顺序中最合适的是 A B C D 探究方法 过程同上 学生 6 B 层次 展示 拓展提升 学生 5 A 点评 拓展 提升 进行知识点小结 当堂检测 5 分钟学生练习 自愿展示 争分环节 由学生抢答展示 争取得到本节最 高分 1 判断下列物质间能否发生反应 能反应的写出反应方程式 不能反应说明理由 1 FeCl3 KOH 2 NH4Cl NaOH 2 离子共存问题 1 在 pH 9 的溶液中能大量共存的离子是 A Na H NO3 Cl B Na K NO3 SO42 C NH4 Ca2 Cl Cu2 D Fe3 Mg2 NO3 SO42 2 下列各组物质分别加入水中 既有沉淀又有气体产生的是 A Na2SO4 HNO3 Ba Cl2 B BaCl2 H2SO4 Na2CO3 C Na2CO3 KNO3 HCl D HCl AgNO3 NaCl 3 除杂质 NaOH Na2CO3 NaNO3 NaCl Fe NO3 2 Cu NO3 2 课课 后后 巩巩 固固 设设 计计 一 离子对能否解决物质的检验和鉴别 1 某溶液中加入 BaCl2溶液 产生了一种不溶于稀硝酸的白色沉淀 则该溶液中一定含有 SO42 这种判断对吗 为什么 2 某溶液中含有 Cl SO42 CO32 请设计实验证明此溶液中存在这三种离子 二 解决一些简单推断题 有一包白色固体粉末 可能是由 CaCO3 K2SO4 CuSO4 KNO3和 BaCl2中的一种或几种组 成 小明同学做了如下实验 1 取适量该白色固体粉末加入足量水中 得白色沉淀 上 层清液无色 2 在白色沉淀中加入足量稀硝酸 沉淀部分