分子结构复习

1 第二章分子结构与性质 学习目标 一 键的极性和分子的极性 1 化学键的分类 化学键分类 从电负性角度考虑 电负性相差大的原子间是以 相连 而电负性相差不大的原子间是以 相连 氢键与范德华力 化学键 考点 1 物质的熔沸点与化学键的关系 离子晶体与离子键相关 原子晶体与共价键相关 分子晶体与范德华力 氢键相关 练习 1 下列物质熔 沸点与氢键有关的是 A NaCl B SiO2 C H2O D HBr 练习 2 下列说法正确的是 A 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C 由共价键形成的分子一定是共价化合物 D 只有非金属原子间才能形成共价键 考点 2 分子间作用力及其对物质熔沸点的影响 A 范德华力 B 氢键 氢键对物质性质的影响 1 熔 沸点 H2O H2S HF HI NH3 PH3 CH4 SiH4 2 溶解性 乙 水 其它事例 3 物质的密度 液态水 冰 练习 3 下列说法正确的是 A HBr 的熔沸点高于 HF B 乙醇由于含氢键所以易溶于水 C 氢键是一种分子间作用力 D 影响物质熔沸点的因素是温度 2 键 键的区别 考点 3 单键都是 双键中 键 键 练习 4 下列说法中正确的是 A p 轨道之间以 肩并肩 重叠可形成 键 B p 轨道之间以 头对头 重叠可形成 键 C s 和 p 轨道以 头对头 重叠可形成 键 D 共价键是两个原子轨道以 头对头 重叠形成的 2 练习 5 与 1 molC2H2含有相同的 键的 C2H6的物质的量为 mol 3 化学键的极性与分子极性 考点 4 化学键的极性与分子极性的关系 练习 6 下列说法正确的是 A 全由非极性键构成的分子全是非极性分子 B 含极性键构成的分子全是极性分子 C 离子化合物中可能含极性键 D 离子化合物中可能含非极性键 考点 5 分子极性的判断方法 1 化学键的极性 极性分子肯定有 极性 键 2 空间构型 看其正电中心和负电中心是否重合 注意氨气 BF3 H2O CO2等有无孤对电子物质的空间构型 练习 7 下列物质是含有极性键的非极性分子的是 A O3 B CH3Cl C CS2 D Na2O2 4 分子极性的应用 考点 6 相似相溶原理 练习 8 下列物质不溶于水的是 A 氨气 B 氯化钠 C 乙醇 D BF3 考点 7 含氧酸的酸性 非羟基氧原子数越多 酸性越强 练习 9 H3PO3 二元酸 分子结构是 H3PO4 三元酸 分子结构是 二 化学键的参数 考点 8 1 键长 数值约等于 键长越长 键能越小 化学键稳定性越 2 键能 注意几个点 气态 基态原子 1mol 化学键 键能越大 化学键稳定性越 3 键角 化学键的方向性 与分子空间构型相关 4 极性 练习 10 判断对错 A H2O 键角是 180 NH3是平面三角形 B N N 的键能是 N N 的三倍 C H H 比 H F 键长短 所以 H H 键键能大 D C C 键键能比 C C 键大 所以乙烯比乙烷更稳定 三 分子的空间构型 考点 9 判断分子空间构型 中心原子杂化类型 判断分子极性 3 ABn价层 电子对数 成键 电子对数 孤电子 对数 价电子对 空间构型 中心原子 杂化类型 分子空 间构型 分子 极性 2220直线型SP直线型 30 3321 4 0 3 144 2 2 练习 11 下列说法正确的是 A CHCl3是三角锥形 B AB2是 V 字型 其 A 可能为 sp2杂化 C 二氧化硅 sp 杂化 是非极性分子 D NH4 是平面四边形结构 四 其它 考点 10 手性异构 指有机分子的手性异构 如何判断 中心原子连的四个不同的原子或原子团 应用 光学活性或化学性质 练习 12 下列化合物中含 3 个 手性碳原子 的是 A OHC OH B OHC CHCH2CHC Cl C HOOC D CHC C ClCH3CH C CH3 考点 11 等电子原理 等电子原理 相同 相同的 子具有相似的 特征 它们的许多性 质相 练习 13 下列各组物质化学性质相似的是 A HF 和 H2O B NH3和 PH3 C CO 和 N2 D H3O 和 NH3 考点 12 配合物理论 配位键的判断 配合物的判断 五 针对性训练 1 下列说法中正确的是 A 在分子中 两个成键的原子间的距离叫键长 B H Cl 键比 H I 键稳定 C 含有极性键的一定是极性分子 4 D 键能越大 说明该分子越易受热分解 2 能与氢原子形成含有最强极性键的原子是 A F B Cl C I D Br 3 下列物质中水溶液 pH 值最高的是 A H2O B NaClO C HClO4 D H2SO4 4 当 SO3晶体熔化或气化时 下列各项中发生变化的是 A 分子内化学键 B 分子间距离 C 分子构型 D 分子间作用力 5 下列微粒中心元素以 sp3杂化的是 A ICl4 B ClO4 C BrF4 D SF4 6 下列说法中正确的是 A 分子中键能越大 键越长 则分子越稳定 B 失电子难的原子获得电子的能力一定强 C 在化学反应中 某元素由化合态变为游离态 该元素被还原 D 电子层结构相同的不同离子 其半径随核电荷数增多而减小 7 能用键能大小来解释的是 A N2的化学性质比 O2更稳定 B 金刚石的熔点高于晶体硅 C 惰性气体一般难发生化学反应 D 通常情况下 Br2呈液态 碘呈固态 8 从实验测得不同物质中氧 氧之间的键长键能的数据 O22 O2 O2O2 键长149128121112 键能 kJxyZ 494W 628 其中 x y 的键能数据尚未测定 但可根据规律性推导键能的大小顺序为 w z y x 该规律 性是 A 成键时电子数越多 键能越大 B 键长越长 键能越小 C 成键所用的电子数越少 键能越大 D 成键时电子对越偏移 键能越大 9 在氯化氢分子中 形成共价键的原子轨道是 A 氯原子的 2p 轨道和氢原子的 1s 轨道 B 氯原子的 2p 轨道和氢原子的 2p 轨道 5 C 氯原子的 3p 轨道和氢原子的 1s 轨道 D 氯原子的 3p 轨道和氢原子的 3p 轨道 10 下列物质中不含配位键