钠镁铝及其化合物专题检测

钠 镁 铝及其化合物钠 镁 铝及其化合物 测试题测试题 1 当金属钠 镁等活泼金属着火时 应首选的灭火剂是 A 水 B 泡沫灭火器 C 沙土 D 煤油 2 钠在自然界中最主要的存在形式是 A 游离态 B 氯化钠 C 硫酸钠 D 硝酸钠 3 下列金属的冶炼方法与镁相同的是 A 银 B 铝 C 铁 D 铜 4 钠的下列用途与钠的化学性质无关的是 A 制取过氧化钠 B 作原子反应堆导热剂 C 钠与四氯化钛反应冶炼金属钛 D 做高压钠灯 5 2014 福建 下列有关物质应用的说法正确的是 A 生石灰用作食品抗氧化剂 B 盐类都可用作调味品 C 铝罐可久盛食醋 D 小苏打是面包发酵的主要成分之一 6 将表面已完全钝化的铝条 插入下列溶液中 不会发生反应的是 A 稀硝酸 B 稀盐酸 C 硝酸铜 D 氢氧化钠 7 下列溶液蒸干后并灼烧可以得到原溶质的是 A FeCl3 B Al2 SO4 3 C NaHCO3 D NH4Cl 8 用铝热法还原下列化合物 制得金属各 1mol 需消耗铝最少的是 A MnO2 B WO3 C Co3O4 D Cr2O3 9 某溶液中含有 HCO3 S2 CO32 Cl 4 种阴离子 向其中加入足量的 Na2O2固体后 溶液中 离子浓度基本保持不变的是 假设溶液体积无变化 A Cl B HCO3 C S2 D CO32 10 下列各组中 无论反应物物质的量之比如何改变 都用同一个化学方程式表示的是 盐酸 Na2CO3溶液 稀 H2SO4溶液 NaAlO2溶液 Cu FeCl3溶液 氨水 AlCl3溶液 NaOH 溶液 Al2O3 A B C D 11 有 MgCl2和 Al2 SO4 3的混合溶液 向其中不断加入 NaOH 溶液 得到 沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示 则溶液中 MgCl2与 Al2 SO4 3的物质的量浓度之比为 A 1 1 B 2 3 C 3 2 D 2 1 12 下表各组物质中 物质之间不可能实现如图所示转化的是 选项XYZM AAl3 Al OH 3 Al OH 4 NaOH BFeFeCl2FeCl3Cl2 CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2 DNH3NONO2O2 13 2014 上海 已知 2NaAlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 Na2CO3 向含 2molNaOH 1molBa OH 2 2molNaAlO2的混合液中慢慢通入 CO2 则通入 CO2的量和生成沉淀 的量的关系正确的是 选项ABCD n CO2 mol 2346 n 沉淀 mol 1233 14 将 5 1 g 镁和铝投入 500 ml 2 mol L 的盐酸中 生成氢气 0 5 g 金属完全溶解 再加入 4 mol L 的 NaOH 溶液 若要使生成的沉淀最多 则应加入 NaOH 溶液的体积是 A 200 ml B 250 ml C 425 ml D 560 ml 15 向 100ml 2 mol L 1的 AlCl3溶液中 加入 100ml 一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 得到 Al OH 3沉淀 7 8g 求 NaOH 溶液的浓度 16 下图表示向 Na2CO3溶液中滴入盐酸及产生 CO2的过程 1 写出 a 点以前发生反应的化学方程式 2 若加酸至图像处于 a 点时 再向溶液中加入含 Al3 的溶液 则发生反应的离子方程式为 3 加酸至图像 b 点时 用惰性电极电解该溶液的总反应方程式为 当两极生成气体的体积均是 1 12L 标准状况下 时 加入 mol 恰好将溶液复原 4 若某溶液中含 1molNaHCO3 滴入一定量的稀 NaOH 溶液 恰好使溶液中 Na 和 HCO3 的物质的量之比为 2 1 则滴入的 NaOH 的物质的量为 mol 班级班级 姓名姓名 铁 铜及其化合物铁 铜及其化合物 测试卷测试卷 1 随着人们的生活节奏加快 方便的小包装食品已被广泛接受 为了延长食品的保质期 防止食 品氧化变质 在包装袋中可以放入下列化学物质中的是 A 无水硫酸铜 B 硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰 2 合金比纯金属制成的金属材料的优点是 合金的硬度一般比它的各成分金属的大 一般地 合金的熔点比它的各成分金属的更低 改变原料的配比 改变生成合金的条件 得到有不同性能的合金 合金比纯金属的导电性更 强 合金比纯金属的应用范围更广泛 A B C D 3 下列有关金属的说法中 正确的是 纯铁较生铁不易生锈 钠着火用水扑灭 镁与热水反应 缺钙会引起骨质疏松 青铜 不锈钢 硬铝都是合金 A B C D 4 铜粉放入稀硫酸溶液中 加入某种盐一段时间后 发现溶液呈蓝色 该盐可能是 A FeCl3 B KNO3 C Na2CO3 D NaCl 5 某研究小组通过实验探究 Cu 及其化合物的性质 操作正确且能达到目的的是 A 将铜丝插入浓硫酸中加热 反应后反应器中加入水 观察硫酸铜溶液的颜色 B 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中 观察 CuCl2的生成 C 将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干 得到无水 CuCl2固体 D 将表面有铜绿 Cu2 OH 2CO3 的铜器放入盐酸中浸泡 除去铜绿 6 将 1 12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol L 1的氯化铁溶液中 充分反应后 其结果是 A 铁粉有剩余 溶液呈浅绿色 Cl 基本保持不变 B 滴入无色 KSCN 溶液 显血红色 C Fe2 和 Fe3 物质的量之比为 5 1 D 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2 5 7 实验室用铁片与稀硫酸 1 mol L 1 反应制取 H2时 采取下列措施 不能使生成 H2的速率加快 的是 A 给试管内的混合物加热 B 将稀硫酸改为浓硫酸 C 将铁片改为铁粉 D 滴加少量硫酸铜溶液 8 下列各组物质不能按所示关系实现转化的是 表示反应一步完成 A B C D 9 向 FeCl3 CuCl2的混合溶液中加入铁粉 充分反应后仍有固体存在 则下列判断不正确的是 A 加入 KSCN 溶液一定不变红色 B 溶液中一定含有 Fe2 C 溶液中一定含有 Cu2 D 剩余固体中一定含有 Cu 10 向一定量的 Fe FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 120 mL 4 mol L 的稀硝酸 恰好使混合物完全溶 解 放出 1 344 L NO 标准状况 往所得溶液中加入 KSCN 溶液 无红色出现 若用足量的氢 气在加热下还原相同质量的混合物 能得到铁的物质的量为 A 0 24 mol B 0 21 mol C 0 16 mol D 0 14 mol 11 下列各图示中能较长时间看到 Fe OH 白色沉淀的是 填序号 12 把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中 加入过量 NaOH 溶液 过滤出沉淀 经洗涤 干燥 灼烧 得到 红棕色粉末的质量仍为 a g 则原合金中铁的质量分数为 13 2012 福建理综卷 元素 X Y 在周期表中位于同一主族 化合物 Cu2X 和 Cu2Y 可发生如下转 化 其中 D 是纤维素水解的最终产物 非金属性 X Y 填 或 Cu2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成 化学方程式为 14 在 FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中 废液为强酸性溶液不可直接排放 废液中含有 Cu2 与 Fe2 可以回收利用 1 试剂 X 应该为 填化学式 2 已知氢氧化物沉淀时的 pH 见下表 调节 pH 的范围应该为 氢氧化物Fe OH 3Fe OH 2Cu OH 2 开始沉淀的 pH2 36 05 2 完全沉淀的 pH4 38 16 8 加入双氧水的目的是 15 某化学实验兴趣小组在 探究氯水与溴化亚铁溶液反应 的实验中发现 在足量的溴化亚铁溶 液中 加入 1 2 滴氯水 振荡后溶液呈黄色 根据已有化学知识及资料 请你对上述现象形成原因进行分析与探究 1 提出问题猜想 溶液呈黄色是因发生离子反应 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 所致 溶液呈黄色是因发生离子反应 填离子方程式 所致 2 设计实验并验证 为验证 与 中是哪个原因导致了溶液变黄色 设计并进行了以下实验 请根据以下所给试剂 进行合理选用 完成实验方案 1 和方案 2 试剂酚酞试液 CCl4 无水酒精 KSCN 溶液 方案操作步骤实验现象结论 1 取所述黄色溶液于试管中 滴加 并振 荡 溶液变红色 2 取所述黄色溶液于试管中 滴加 并振 荡 同上 3 实验结论 以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因 同时证明了 Fe2 的还原性比 Br 填 强 弱 几乎一致 16 有一种工业废水 已知其中含有大量硫酸亚铁 少量 Ag 和 Na 设计一种既经济又合理的方 法 回收银和硫酸亚铁 设计方案如下图所示 1 药品 是 2 沉淀是 3 药品 是 4 母液中存在的阳离子 班级班级 姓名姓名 1 下列关于铁的叙述正确的是 A 与生铁相比 纯铁不易被锈蚀 但是硬度小不适合作为材料 B 在人体的血红蛋白中含有铁元素 C 铁位于周期表中的第四周期第 B 族 D 铁能在氧气中燃烧得到 Fe3O4 E 铁与硝酸反应的产物一定是 Fe NO3 3 F 不能通过化合反应生成 Fe OH 3 G 铁粉与稀盐酸反应生成 Fe3 H 为了防止 FeCl2溶液被氧化 需要在溶液中放入少量的铁粉 I 高炉炼铁的主要原料是铁矿石 Fe2O3 与焦炭 C J 铜与 FeCl3溶液反应 离子方程式为 2Fe3 3Cu 2Fe 3Cu2 2 下列关于铜元素以及金属材料的说法正确的是 A 新制的 Cu OH 2可以作为葡萄糖的检验试剂 二者混合加热后 得到砖红色 Cu2O B 无水 CuSO4遇水变蓝色的 CuSO4 5H2O C 铜单质在潮湿的空气中会被锈蚀 形成铜锈 主要成分为 Cu2 OH 2CO3 D CuO 是黑色固体 一种碱性氧化物 可以与水反应得到 Cu OH 2 E 合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 但是硬度比成分金属大 F 所有合金都只含有金属元素 G 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 H 生铁 普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 1 下列说法正确的是 A 铝在空气中耐腐蚀 所以铝是不活泼金属 B 铝制槽车可用来贮运浓硫酸 浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸 浓硝酸不反应 C 铝在高温下能锰 铁 铬等金属的氧化物反应 称为铝热反应 D 两份相同质量的铝粉 分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应 产生的氢气前者多 E 用烧碱溶液可以去除铁粉中混杂的少量铝粉 F 一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是 Al OH 3 因此铝元素超标对人体无影响 G 可以用电解氯化铝的方法来制取铝单质 H 明矾可作为净水剂 是因为其中的 Al3 水解得到 Al OH 3胶体 金属性质与金属活动性的关系 金属活动性 顺序 K C a NaMgAlZn Fe Sn Pb H CuHg AgPt Au 单质还原性 减弱 离子氧化性 增强 其中 Cu2 Fe3 Ag 与 O2反应 常温反应 生成膜不具 有保护作用 保存在煤油 中 常温下生成 保护膜 高 温燃烧 常温干燥条件不易反应 高温 Zn Fe 燃烧 Sn Pb Cu 也能化合 加热化 合 强 热分解 不反应 反应 情况 常温下剧烈 反应 只能与沸水 反应 只能与水蒸气反 应 与水不反应与 H2O 反应 反应 产物 碱 H2氧化物 H2 与非氧化性 酸反应 能置换出酸中的氢与酸不置换 与氧化性酸 反应 它们与氧化性酸反应均不生成 H2 其中 Fe Al 在常温下被浓硫酸 和浓硝酸钝化 只溶于 王水 氧化物与水 反应 剧烈反应缓慢 反应 不溶于水 且与水不反应 强碱中强 碱 两性弱碱 可溶于水难溶于水 氢氧化物性 质 受热不分解受热分解 冶炼的一般 方法 电解法还原法加热法 2 下列与钠 镁元素有关的说