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文档简介

过量计算方程式的计算有关化学 阅读课本P21 23 掌握 过量计算题型的基本特征 基本解题步骤 两种反应物的量都已知 1 写出反应方程式 2A 3B C 2D 2 设估计过量的反应物与另一反应物完全反应所需量为X 解 设与amolA完全反应的B的物质的量为x 3 根据方程式列比例式求X 23amolxx 1 5amol 4 比较B的已知量与x的值 判断过量 5 由不足量的反应物的量进行计算 练习1 用消石灰和硫酸铵各10g混合加热 将制得的氨气溶于水制成200mL氨水 求此氨水的物质的量浓度 解 设与10g NH4 2SO4反应需Ca OH 2的质量为X 生成NH3的物质的量为n NH4 2SO4 Ca OH 2 2NH3 2H2O CaSO4132g74g2mol10gxnx 5 6g 10g 故Ca OH 2过量 n NH3 2mol 10g 132g 0 1515molc 氨水 0 1515mol 0 2L 0 7575mol L答 氨水的物质的量浓度为0 7575mol L 练习2 1 等物质的量的钠 镁 铝分别与足量盐酸反应产生H2的量的比值 2 各1mol的钠 镁 铝分别100mL1mol L盐酸反应产生的H2的量的比值 3 等质量的钠 镁 铝分别与足量的盐酸反应产生H2的量的比值 1 2 3 10 1 1 1 23 1 12 1 9 练习3 在含有35 8gNa2CO3和NaHCO3的溶液中加入700mL1mol L的盐酸 反应完全后可以生成8 96LCO2 标况 问 1 其中过量 填物质名称 2 溶液中Na2CO3有 3 若在上述溶液中加入450mL1mol L的盐酸 反应完全后生成标况下CO2L 盐酸 10 6g 7 84 练习4 18 4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物 在密闭容器中加热到约250 经充分反应后排出气体 冷却后称得剩余固体质量为16 6g 计算原混合物中NaOH的质量分数 分析 1 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 当以1 1反应后 若NaOH过量 不再失重 反之有 2 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O n NaOH n NaHCO3 1 1 每124g失重 18g n NaOH n NaHCO3 1 1 每124g失重 18g 练习4 18 4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物 在密闭容器中加热到约250 经充分反应后排出气体 冷却后称得剩余固体质量为16 6g 计算原混合物中NaOH的质量分数 解 假设n NaOH n NaHCO3 1 1 则18 4g混合物应失重 因18 4g 16 6g 1 8g 2 67g 故NaOH过量 设NaHCO3的质量为xNaHCO3 N
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