高中化学必修二化学反应速率影响因素和限度的相关理解

2016 5 10 高中化学必修二化学反应速率的影响因素 一 几个概念的理解 1 活化分子 高于分子平均能量的分子 2 活化分子百分数 活化分子在总分子中占的比例 比如有 1000 个分子 其中高于平均能量 的分子有 400 个 则活化分子百分数 40 能够改变活化分子百分数的因素有两个 一个是 催化剂 一个是温度 3 活化分子浓度 单位体积内活化分子的数目 影响因素两个 一个活化分子百分数 一个是 体积 4 活化能 使反应进行所需要的最低能量 5 有效碰撞 活化分子之间的碰撞 这一种碰撞的结果是化学键发生断裂 二 影响化学反应速率的外因 1 温度 升高温度 原来低于分子平均能量的分子吸收能量后变成了活化分子 活化分子百分 数增加 活化分子的浓度增加 有效碰撞的几率增加 所以反应速率加快 结论 升温 加快反应速率 降温 减慢反应速率 2 催化剂 两种催化剂 一种是正催化剂 一种的负催化剂 我们一般讨论的是正催化剂 分析过程 当加入催化剂 能够使反应的活化能很大程度降低 活化分子百分数增加 活化 分子浓度增加 有效碰撞的几率也增加 反应速率增加 而且 催化剂可以成千上万倍的改 变化学反应的速率 结论 催化剂可以加快化学反应的速率 3 浓度 针对的是气体和溶液 分析过程 浓度的改变不会影响活化分子百分数 增加浓度 单位体积内分子总数增加 活 化分子也在增加 也就是说 活化分子浓度在增加 有效碰撞的几率增加 化学反应速率加 快 结论 增加浓度 反应速率加快 减小浓度 反应速率减慢 4 压强 针对的是气体 分析 压强的影响必须导致浓度的变化才会影响活化分子的浓度 比如 1 一个体积不变的密闭容器 加入不发生反应的稀有气体 体系的压强增大了 但是活化分子的浓度没有发生改变 有效碰撞的几率几乎不改变 所以这一种 压强的改变并没有影响浓度 所以化学反应速率不变 特例 2 一个体积可变的密闭容器 当向里面加入不参加反应的稀有气体的时候 活塞 向外移动 体系的体积增大 总的压强不变 但反应物和生成物的浓度在减小 这一种情况其实已经等效于减压 有效碰撞的几率减小 反应速率减慢 同样的道理 如果给这个体系施加外力 让体积缩小 反应物和生成的浓度增 大 活化分子浓度也增加 有效碰撞的几率增加 反应速率加快 结论 加压 反应速率加快 减压 反应速率减慢 5 工业上把矿石粉碎 目的 增大固体的表面积 加快反应速率 三 反应速率与时间图像 1 浓度的改变与反应速率 时间的关系 以 H2 I22HI 可逆反应 1mol 1mol 0 刚开始的时候 H2和 I2 的浓度最大 HI 浓度为 0 这时 反应物活化分子的浓度最大 正反应速 率最大 而生成物浓度为 0 活化分子浓度为 0 反应速率为 0 随着反应的进行 反应物的浓度在不断减小 活化分子浓度减小 有效碰撞几率减小 正反应速率 逐渐减小 而生成物的浓度不断增加 活化分子浓度增加 有效碰撞几率增加 逆反应速率加快 当在某一时刻 正反应速率等于逆反应速率 那么该反应就达到一个相对的平衡 这时正反应和 逆反应仍然在不断的进行 反应速率仍然相等 但不等于 0 我们称之为动态平衡 1 正反应速率 指的是反应物的消耗速率或者产物的生成速率 方向从左到右 2 逆反应速率 指的是反应物的生成速率或者产物的消耗速率 方向从右到左 时时间间 t 反反应应速速率率 正正 逆逆 t1 正正 逆逆 v 正正 v 逆逆 t1以以后后反反应应处处于于平平衡衡状状态态 四 判断平衡的标准 1 v 正 v 逆 1 同一种物质 大小相等 方向相反 2 不同物质 大小与计量数成正比 方向相反 2 各组