高一化学金属训练题

1 高一化学金属训练题高一化学金属训练题 相对原子质量 Na 23 Mg24 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35 5 1 在实验室中 通常将金属钠保存在 A 水中B 煤油中C 四氯化碳中D 汽油中 2 下列物质中 不属于合金的是 A 硬铝B 黄铜C 钢铁D 金箔 3 下列物质中既能跟稀 H2SO4反应 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al OH 3 Al A B C D 全部 4 下列关于 Na 和 Na 的叙述中 错误的是 A 它们相差一个电子层B 它们的化学性质相似 C 钠原子 钠离子均为同一元素D 灼烧时 它们的焰色反应都呈黄色 5 除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3的最佳方法是 A 加入适量盐酸 B 加入 NaOH 溶液 C 加热D 配成溶液后通入 CO2 6 镁 铝 铜三种金属粉末混合物 加入过量盐酸充分反应 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 再过滤 滤液中存在的离子有 A B Cu2 C Al3 D Mg2 AlO2 7 少量的金属钠长期暴露在空气中 它的最终产物是 A NaOHB Na2CO3 10H2O C Na2CO3D NaHCO3 8 只用一种试剂可区别五种溶液 此试剂 Na SOMgClFeClAlSONHSO 242224 3 4 2 4 是 A Ba OH 2B H2SO4C NaOHD AgNO3 9 将 Fe Cu Fe2 Fe3 和 Cu2 盛于同一容器中充分反应 如 Fe 有剩余 则容器中只能有 A Cu Fe3 B Fe2 Fe3 C Cu Cu2 FeD Cu Fe2 Fe 10 将 Na2O2投入 FeCl3溶液中 可观察到的现象是 A 生成白色沉淀 B 生成红褐色沉淀 C 溶液变为浅绿色 D 无变化 11 下列离子方程式书写正确的是 A 铝粉投入到 NaOH 溶液中 2Al 2OH 2AlO2 H2 B AlCl3溶液中加入足量的氨水 Al3 3OH Al OH 3 C 三氯化铁溶液中加入铜粉 2Fe3 3Cu 2Fe 3Cu2 D FeCl2溶液跟 Cl2反应 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 12 下列离子在溶液中能大量共存的是 A B FeNHSCNCl 3 4 2 33 SONOHNa C D FeFeNaNO 23 3 FeNHClOH 2 4 13 向 MgSO4和 Al2 SO4 3的混合溶液中 逐滴加入 NaOH 溶液 下列图象中 能正确表示上述反 应的是 横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 14 下列变化不能通过一步反应直接完成的是 A Al3 Al OH 3 B Al AlO2 C Al OH 3 Al2O3 D Al2O3 Al OH 3 15 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中 完全反应后 所得溶液中 Fe2 和 Fe3 的浓度恰好相等 则 未反应的 Fe3 与已反应的 Fe3 和的物质的量之比为 A 1 1 B 1 2 C 2 3 D 3 2 16 下列说法正确的是 A Al2O3难溶于水 不跟水反应 所以它不是 Al OH 3对应的氧化物 B 因为 Al2O3是金属氧化物 所以它是碱性氧化物 C Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应 D Al2O3能跟强的酸碱溶液反应 17 有关铝及其化合物的说法错误的是 A 用于熔化烧碱的坩埚 可用 Al2O3这种材料制成 B 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜 C 氧化铝是一种难熔物质 是一种较好的耐火材料 D 氢氧化铝能中和胃酸 可用于制治胃酸过多的药 18 既能与盐酸反应 又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 Al OH 3 Al2O3 Al NaHCO3 Mg OH 2 A B C D 19 向 100 mL 1 0 mol L 的 AlCl3溶液中逐滴加入 0 5 mol L 的 NaOH 溶液至过量 生成沉淀的物 质的量与加入 NaOH 的物质的量的理论曲线图正确的是 20 镁 铝混合粉末 10 2 g 溶于 500 mL 4 mol L 盐酸中 若加入 2 mol L 的氢氧化钠溶液 使得 沉淀达到最大量 则需加入氢氧化钠溶液的体积为 A 100 mL B 500 mL C 1 000 mL D 1 500 mL 21 鉴别 KCl 溶液和 K2CO3的试剂是 离子方程式为 2 除去混入 Fe2O3 粉末中少量 Al2O3 杂质的试剂是 化学方程式为 2 b a 3 6 4 32 1 0 n NaOH n 沉淀 22 明矾的化学式为 其用途为 23 以下物质相互转化 试回答 1 写出 B 的化学式 D 的化学式 2 写出由 E 转变成 F 的化学方程式 3 向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式 4 向 D 溶液加入 AgNO3溶液的有关离子反应方程式 24 现有 FeCl3 AlCl3的混合溶液 100mL 逐滴加入 NaOH 溶液 生成沉淀的物质的量随加入的 NaOH 的物质的量的关系如图 则 FeCl3的物质的量浓度为 AlCl3的物质的量浓度为 25 胃酸过多是常见的胃病 下面是甲 乙两种常见胃药的说明摘要 甲 白色结晶状粉末 可缓慢分解 能溶于水 遇酸及酸性药物则产生二氧化碳 胃酸过多患者服用多见胃胀气 甚至有引起胃溃疡穿孔的危险 乙 与胃酸作用是中和反应 作用缓慢而持久 可维持 3 4 小时 凝胶本身覆盖于溃疡面上 具有保护作用 可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中 1 请你推测 甲中含有的主要化学成分是 填化学式 乙中含有的主要化学成分是 填化学式 2 试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式 3 试写出乙中含有的主要化学成分溶于 NaOH 溶液的离子方程式 26 A B C D E 五种化合物 均含有某种常见元素 它们的转化关系如图所示 其中 A 为澄清溶液 C 为难溶的白色固体 E 则易溶于水 若取 A 溶液灼烧 焰色反应为浅紫色 透 过蓝色钴玻璃 请回答下列问题 1 写出化学式 A B C D E 2 写出下列反应的离子方程式 A B B D C E 27 某混合物 A 中含有 KAl SO4 2 Al2O3和 Fe2O3 在一定条件下可实现下列所示的物质之 间的转变 据此判断 1 固体 B 所含物质的化学式为 2 固体 E 所含物质的化学式为 3 反应 的离子方程式为 28 A B C和D分别是NaNO3 NaOH HNO3和Ba NO3 2四种溶液中的一种 现利用另一种溶 液X 用如下图所示的方法 即可将它们一一确定 试确定A B C D X各代表何种溶液 A B C D X 29 中学化学中几种常见物质的转化关系如下 将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质 的红褐色胶体 请回答下列问题 1 红褐色胶体 F 粒子直径大小的范围 2 A B H 的化学式 3 A B H 3 写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式 4 写出鉴定 中阳离子的实验方法和现象 5 在 C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na2O2 恰好使 C 转化为 F 写出该反应的离子方程式 30 四种化合物 其中 含有四种元素 的焰色反应均为黄色 为无 色无味气体 这四种化合物具有下列转化关系 部分反应物 产物及反应条件已略去 请回答 1 与 在溶液中反应的离子方程式是 2 含有的四种元素之间 二种 三种或四种 可组成多种化合物 选用其中某些化合物 利 用下图装置 夹持固定装置已略去 进行实验 装置 中产生白色沉淀 装置 中可收集到一种 无色气体 装置 中反应的化学方程式是 装置 中物质的化学式是 如果 X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物 在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置 中 气体 该化合物的化学式是 所需仪器装置是 从上图中选择必要装置 填写编号 3 向 溶液中通入氯气 可制得某种生产和生活中常用的漂白 消毒的物质 同时有 生成 该反应的化学方程式是 31 已知甲 乙 丙为常见单质 A B C D E F G X 均为常见的化合物 B 和 X 的摩尔质 量相同 E 的式量比 D 的式量大 16 在一定条件下 各物质相互转化关系如下图所示 写出 G 的化学式 写出有关变化的化学方程式 B H2O D 丙 32 A B C D E 均为可溶于水的固体 组成它们的离子有 Na Mg2 Al3 Ba2 OH Cl CO32 SO42 HSO4 分别取它们的水溶液进行实验 结果如下 A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀 沉淀可溶于 E 溶液 A 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀 沉淀可溶于 E 溶液 A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀 沉淀可溶于盐酸 B 溶液与适量 D 溶液反应生成白色沉淀 加入过量 D 溶液 沉淀量减少 但不消失 据此推断它们是 A B C D E 33 如图所示已知 甲 乙 丙 丁均为前三周期元素的单质 在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 1 3 反应 分别生成 X 和 Y 在产物中元素甲 呈负价 在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比 1 2 反应 分别生成 Z 和 W 在产 物中元素乙呈负价 请填空 1 甲是 乙是 2 甲与丙反应生成 X 的化学方程式是 3 乙与丁反应生成 W 的化学方程式是 34 下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系 溶液中的水以及部分反应物或生成物 未标出 A E 是空气中的两种主要成分 C 是由两种元素组成的新型材料 且和 SiC 具有相同的 价电子数和原子数 J 是一种能引起温室效应的气体 K 是两性化合物 反应 用于工业 中生产 H 回答下列问题 1 写出下列物质的化学式 F I 2 写出反应 的化学方程式 3 写出反应 的离子方程式 4 B 和 SiC 的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料 反应 是科学家 研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径 已知 B 由 Si 及另外两种元素组成 且 Si 与另外两种元素的物质的量之比均为 1 4 写出反应 的化学方程式 35 在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化 请填写以下空白 1 孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜 受热易分解 下图中的F是 2 写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式 3 图中所得G和D都为固体 混和后在高温下可发生反应 写出该反应的化学方程式 E NaOHaq J 常见的钠盐 K I B 1500 C Si C D A E E GFH 4 4 每生成1摩D 同时生成 摩E 36 已知 A 是 FeSO4 G 是硫酸铁 且 C 和 D F 和 H 元素组成相同 反应过程中产生的水在图 示中已略 A C D B E F O2 NaOH H2O D G H 回答下列问题 1 A 受热分解的化学方程式为 2 检验 F 中所含阴离子的方法是 3 B 跟 E 的稀溶液反应的离子方程式是 4 E 的浓溶液跟 F 反应的化学方程式 37 已知 某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐 根据以下反应填空 1 单质 F 是 2 写出由 E 生成 G 的化学方程式 3 溶液 I 中所含金属离于是 4 若 C F 若与浓酸反应 则不能选用的浓酸是 写分子式 12345678910 BDDBCACCDB 11121314151617181920 DCDDDDACDC 21 1 盐酸 CO32 2H CO2 H2O 2 氢氧化钠 22 KAl SO4 2 12 H2O 净水剂 23 1 FeCl2 KCl 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 3 2Fe3 Fe 3Fe2 4 Cl Ag AgCl 24 4mol L 6mol L 25 1 NaHCO3 Al OH 3 2 HCO H H2O CO2 3 Al OH 3 OH AlO 2H2O 3 2 26 1 KAlO2 Al OH 3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 2 AlO CO2 2H2O Al OH 3 HCO Al OH 3 3H Al3 3H2O 2 3 Al2O3 2OH 2AlO H2O 2 27 1 Al2O3 2 NH4 2SO4 K2SO4 3 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 28 A NaOH B NaNO3 C Ba NO3 2 D HNO3 X MgSO4 29 1 1nm 100nm 2 Fe FeS H2SO4 稀 3 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 4 取少量E于试管中 用胶头滴管入NaOH溶液 加热试管 可观察到试管口处湿润的红色 石蕊试纸变蓝 或其他合理答案 5 4Fe2 4Na2O2 6H2O 4Fe OH 3 O2 8Na 30 1 HCO3 OH CO32 H2O 2 2NaHCO3 H2SO4 Na2SO4 2CO2 2H2O 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 Na2O2 3 2Na2CO3 Cl2 H2O NaCl NaClO 2NaHCO3 31 1 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2 2Na