高一上学期化学寒假作业(1)

高一上学期化学寒假作业 高一上学期化学寒假作业 1 班级班级 学号学号 姓名姓名 1 氧化 还原反应的表观特征是 A 得氧和失氧 B 化合价的升降 C 有无新物质生成 D 电子的得失或偏移 2 在 3Cl2 6KOH KClO3 5KCl 3H2O 的反应中 当有 5 6 02 1023个电子转移时 氧化产 物与还原产物的物质的量之比为 A 6 1 B 1 6 C 5 1 D 1 5 3 8 7gMnO2与含 14 6gHCl 的浓盐酸共热可生成 Cl2的质量为 A 14 2gB 7 1gC 7 1g 14 2g D 小于 7 1g 4 2005 年 3 月 29 日晚 京沪高速公路上发生特大交通事故 一辆装载近 35 吨液氯的槽车因爆 胎与迎面大客车相撞 大量液氯外泄 导致多人死伤 下列有关现场处置方法中不正确的是 A 将槽罐吊入盛烧碱的临时水池中 B 将人 畜迅速转移到地势较高的地方 C 用毛巾浸透 NaOH 溶液捂住鼻子 D 用毛巾浸透肥皂水或苏打溶液捂住鼻子 5 既能与盐酸反应 又能与 NaOH 溶液反应的是 Na2CO3 Al OH 3 NH4HCO3 Al2O3 NaHSO4 A B C D 全部 6 对于质量相同的 O2和 O3 下列说法正确的是 A 分子数相同 B 物质的量相同 C 同温同压时 体积比为 3 2 D 同温同压时 密度比为 3 1 7 下列有关项目的比较中 错误的是 A 酸性 HF HBr B 还原性 S2 Cl C 热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 D 中子数 U 235 92 Po 209 84 8 下列反应的离子方程式正确的是 A 铝片踉氢氧化钠溶液反应 Al 2OH AlO2 H2 B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 SO42 Ba2 BaSO4 C 碳酸钙跟醋酸反应 CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO H2O CO2 D 氯化铝中加入过量的氢氧化钠 Al3 3OH Al OH 3 9 Na和Na 比较 相同的是 A 微粒半径 B 化学性质 C 最外层电子数 D 焰色反应的颜色 10 在酸性溶液中能大量共存 并且溶液为无色透明的是 A Na K Cu2 SO42 B NH4 Na NO3 Cl C K Ca2 HCO3 Cl D Mg2 Fe3 Cl OH 7 11 将浓度为 0 1mol L和 0 2mol L的氢氧化钠溶液等体积混合 不计体积变化 所得溶液的浓度 A 大于 0 15mol L B 小于 0 15mol L C 等于 0 15mol L D 无法确定 12 阿伏加德罗常数的数值等于 A 12g 碳所含的原子个数 B 22 4L CO 所含的分子个数 C 1 01 l05 Pa 20 时 0 5mol O2所含的原子个数 D IL lmol L Na2SO4溶液中 Na 的个数 13 下列各溶液中 Na 物质的量浓度最大的是 A 4L0 5mol LNaCl溶液 B 1L0 3mol LNa2SO4溶液 C 5L0 4mol LNaOH D 2L0 15mol LNa3PO4 14 将金属 Na 分别投入下列物质的溶液中 有气体放出 且溶液的质量减轻的是 A HCl B K2SO4 C CuCl2 D 稀NaOH溶液 15 用 0 1 摩 升的 Na2SO3溶液 30 毫升 恰好将 2 10 3摩 XO4 离子还原 则元素 X 在还原产 物中的化合价是 A 1 B 2 C 3 D 4 16 将同体积同物质的量浓度的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液中的Cl 完全沉淀 则需同物质的量 浓度的AgNO3溶液的体积比为 A 1 2 3 B 3 2 1 C 1 1 1 D 6 3 2 17 下列反应中 氧化与还原在同种元素中进行的是 A Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O B Fe CuSO4 FeSO4 Cu C 2KClO3 2KCl 3O2 D 2H2S SO2 3S 2H2O 18 由 3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2反应可知 上述物质中还原性最强的是 A Cl2 B NH3 C NH4Cl D N2 19 1 用双线桥标出电子转移的方向和数目 并指出氧化剂和还原剂 氧化产物和还原产物 5NH4NO3 2HNO3 4N2 9H2O 2Cu NO3 2 2CuO 4NO2 O2 K2Cr2O7 14HCl 浓 2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O SO2 Br2 2 H2O H2SO4 2HBr 2 已知反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 中产生 10NA个 H2分子 可知该反应中 Fe 共失去 NA个电子 盐酸溶液中的 H 共得 NA 个电子 共有 NA个 HCl 被 3 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应 2KMnO4 16HBr 5Br2 2MnBr2 2KBr 8H2O 该反应的氧化剂是 还原剂是 若消耗 0 2 mol 氧化剂 则被氧化的还原剂的物质的量是mol 该反应的离子方程式是 4 双氧水 H2O2 在医疗上可作外科的消毒剂 将双氧水加入到高锰酸钾溶液酸性中 溶液紫红色 消褪 此时双氧水表现为 性 久置的油画白色部位 PbSO4 常会变黑 PbS 用双氧水 揩擦后又会恢复原貌 在这一反应中双氧水表现为 性 20 有 A B C 三种含有钠元素的白色固体 均能溶于水 A 与 B 的水溶液反应生成 C 加热固体 B 产 生无色无味气体 X 将 X 通入氯化钙溶液中无现象 通入澄清的石灰水中产生白色沉淀 A 的水溶液有 强腐蚀性 气体 X 与 C 的水溶液反应可得到 B 过量 A 与 X 反应得到 C A 不足时与 X 反应可得到 B 1 判断 A 为 B 为 C 为 2 写出有关的化学方程式 是离子反应的写出离子反应方程 21 在下列物质 烧碱 NH3 H2O SO3 铁片 石墨 甲烷 醋酸 碳酸钙中 其中 属于电解质的是 属于强电解质的是 属于非电解质的 加热 22 1 相同条件下 同质量的 X Y 两种气体 相对分子质量分别为 A B 则它们的体积比为 分子个数比为 密度比为 相同条件下的 X Y 两种气体体积相同 则 X Y 的质量 比为 物质的量比为 2 标准状况下有 5 4mlH2O 5 6LCH4 3 01 1023个 H2S 分子 19 6gH2SO4 这些物质中 含分子数 由多到少的顺序是 23 实验室配制500mL0 1mol LNa2CO3溶液回答下列问题 1 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g 2 若在称量样品时 药品放在天平右盘上 磕码放在天平左盘上 天平平衡时 则实际称量的碳酸钠晶体 是 g 1g以下用游码 3 用托盘天平和小烧杯称碳酸钠晶体质量 其正确操作顺序的标号为 同一步骤可用多次 A 调整天平指针指向刻度盘正中间 B 将游码移至刻度尺的零刻度处 C 将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D 称量空的小烧杯 E 将砝码放回砝码盒内 F 记录称量结果 4 配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有 5 若实验遇下列情况 溶液的浓度是偏高 偏低还是不变 A 加水时越过刻度线 B 忘记将洗涤液加入容量瓶 C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D 溶解后没有冷却便进行定容 24 新制的氯水显 色 说明氯水中有 分子存在 向氯水中滴入几滴 AgNO3溶液 立即有 生成 说明氯水中有 存在 蓝色石蕊试纸遇到氯水后 首先变红 但很快又褪色 这 是因为 氯水经光照后 黄绿色消失 并放出无色的 气 该反应的化学方程式是 25 A B C 是中学化学中常见的物质 右图所示转化关系中都含有同一种元素 R 且所含元素均在短 周期 说明 图中不含 R 的产物已略去 反应 产物之一是 A 若 A 为一黄绿色的气体单质 则 A 为 并写出离子方程式 2 若 A 为淡黄色固体单质 则 A 为 A 在 B 中为 4 价 在 C 中 为 2 价 试写出离子方程式 H2O H2O 26 Na 与 C12的反应装置可改进为如下图所示的装置 将一根硬质玻璃管与 C12发生器相连 硬质玻璃 管内放一块黄豆粒大的金属钠 已吸净煤油 硬质玻璃尾部塞一团 浸有碱液的棉花球 先给钠预热 到钠熔化成圆球时 撤火通入 C12 试回答下列问题 1 硬质玻璃管中钠与氯气反应的现象 2 当钠熔化成圆球时撤火 反应能继续进行的原因是 3 浸有碱液的棉花球的作用是 27 请利用下列装置及试剂组装一套装置 其流程是 先制取纯净干燥的 Cl2 不收集 后试验干燥的 Cl2和潮湿的 Cl2有无漂白性 试回答 1 按气体从左向右流向将各装置依次连接起来 填接口标号 a 接 接 接 接 接 2 烧瓶中发生反应的化学方程式是 3 D 装置的作用是 E 装置的作用是 F 装置的作用 是 4 C 瓶中的现象是 B 瓶中的现象是 以上事实说明起漂白作用的物质是 28 1 反应 Na2O2 2Na 2Na2O 中被氧化的元素是 若有 4 6 克钠参加反应 需 Na2O2 摩 电子转移数为 个 2 4 6gNa 放在 g 水中 才能使每 10 个水分子中溶有一个 Na 3 3 1gNa2O 和 3 9gNa2O2分别投入到质量相等且足量的水中 所得溶液质量分数 相等或 前者大 后者大 无法比较 29 为了测定某混合溶液中 HCl 和 NaCl 的含量 进行如下实验 量取该溶液 20mL 与 25mL0 8mol L 的 NaOH 溶液恰好中和 然后向此中性溶液中加入足量的 AgNO3溶液 共生成 8 61g AgCl 沉淀 则原混合 溶液中的 HCl 和 NaCl 的物质的量浓度分别为多少 30 取钠 钙各一小块投入适量水中 反应完毕时收集 H21 568L 标况 再取 3 8g Na2CO3和 NaHCO3的 混合物加到所得溶液中 反应完毕后 此时 Ca2 CO32 HCO3 完全转化为沉淀 将溶液蒸干 得白色 固体 8 8g 再将沉淀洗涤干燥称重为 4g 试求 Na Ca 的质量 Na2CO3 NaHCO3的的质量 31 在烧瓶中加入一定量的二氧化锰粉末 通过分液漏斗注入 500ml 浓盐酸 加热一段时间后 反应得到 氯气 28L 标准状况 用水冲稀烧瓶中的剩余溶液至 500ml 取出 10ml 与足量硝酸银溶液反应 取沉 淀物经干燥后称量为 8 61g 计算浓盐酸的物质的量浓度 设有 6 的氯化氢挥发损失 32 将 molH2S 通入含 1molNaOH 的溶液中 发生下列反应 2NaOH H2S Na2S H2O 先 NaOH H2S NaHS H2O 后 反应后小心蒸干溶液 得到固体物质 计算填下表 a a 0 5 a 0 5 0 5 a 1 a 1 a 1 固体物质的成份 若 0 8mol 求最后固体物质的成份及物质的量 参考答案参考答案 题号12345678910 答案BDDCCCACDB 题号1112131415161718 答案CCBCDAADB 19 1 5NH4NO3 2HNO3 4N2 9H2O 2Cu NO3 2 2CuO 4NO2 O2 K2Cr2O7 14HCl 浓 2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O SO2 Br2 2 H2O H2SO4 2HBr 其中 氧化剂 还原剂 NH4NO3 氧化剂 还原剂 Cu NO3 2 氧化剂 K2Cr2O7 还原剂 HCl 氧化剂 Br2 还原剂 SO2 2 20 20 20 被还原 3 KMnO4 HBr 1 0 2MnO4 16H 10Br 5Br2 2Mn2 8H2O 4 还原性 氧化性 20 NaOH NaHCO3 Na2CO3 离子反应式 略 21 22 1 B A B A A B A B 1 1 2 23 1 14 3 2 13 7 3 BADFCFE 4 500mL容量瓶 托盘天平 玻璃棒 胶头滴管 烧 杯 5 A 偏低 B 偏低 C 不变 D 偏高 24 黄绿 Cl2 白色沉淀 Cl Cl2 H2O HCl HClO 大量的 H 会使石蕊变红 HClO 使红色褪 去 2HClO 2HCl O2 25 1 Cl2 Cl2 2OH Cl ClO H2O Cl ClO 2H Cl2 H2O 2 S 3S 6OH 2S2 SO32 3H2O 2S2 SO32 6H 3S 3H2O 26 1 钠着火燃烧 发出黄色火焰 生成大量白烟 2 反应放热 3 防止未反应的氯气逸出污染环 境 27 1 i j g f e d b c h 2 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 2H2O Cl2 3 干燥氯气 吸收多余的氯气 除去 HCl 气体 4 有色布条不褪色 有色布条褪色 次氯酸 HClO 28 1 Na 0 1 0 2 2 39 6g 3 相等 29 解 n HCl n NaOH 0 8 0 025 0 02 mol n NaCl 0 04 mol 02 0 5 143 61 8 加热 得 3 5e 得 2 3e 失 5 3e 得 4 e 失 2 2e 失 6 e 失 1 2e 得 2 e c HCl 0 02 0 02 1 mol L c NaCl 0 04 0 02 2 mol L 30 解 由 Ca 守恒 CaCO3 Ca Ca H2 2Na H2 1mol 1mol 1mol 1mol 2mol 1mol 4 100mol 0 04mol 0 04mol 0 04mol nmol 0 5nmol 故 0 04 0 5n 1 568 22 4 0 07 n 0 06mol 则 m Ca 0 04 40 1 6 g m Na 0 06 23 1 38 g 设 NaHCO3 Na2CO3的物质的量分别为 x y x y 4 100 84x 106y 3 8 解 x y 0 02 mol m NaHCO3 0 02 84 1 68 g m N