高一教案（1-4章）

江忠明教学系列 高一化学教案 2002 年人教审订版 Jiangzhongming96 第 1 页2020 3 31 江忠明教学系列 高一化学教案 2002 年人教审订版 Jiangzhongming96 第 2 页2020 3 31 绪言 化学 人类进步的关键 教学目的 1 使学生了解化学在人类进步中的作用 2 使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学 3 激发学生学习化学的兴趣 了解高中化学的学习方法 4 通过了解我国在化学方面的成就 培养学生的爱国主义精神 教学方法 演讲法 讨论法 电化教学法 教学过程 引言 在高中 化学仍是一门必修课 化学 人类进步的关键 这句话引自美国 著名化学家 诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话 也许我们对这句话的含意 还知之甚少 相信学完本节课后一定会同意西博格教授的观点 对化学有一个全新的 认识 投影 运用纳米技术拍出的照片 讲解 照片上的两个字是在硅晶体表面 通过操纵硅原子 写出 的 中国 两个 字 笔画 的宽度约两纳米 1 nm 1 10 9 m 这是目前世界上最小的汉字 说明 人类已进入操纵原子的时代 目前只有中国等少数国家掌握 我们应该为此感到自豪 过渡 化学在人类进步的历史上发挥了非常重要的作用 阅读课文 讲解 化学经历了史前的实用技术阶段到以原子 分子论为代表的近代化学阶段 以及 以现代科学技术为基础 物质结构理论为代表的现代化学阶段 板书 实用技术 近代化学 现代化学 冶金 火药 造纸 原子 分子学说 物质结构理论 讲解 早期的化学只是一门实用技术 在这一方面我国走在世界的前列 我国的四大 发明有两项是化学的成就 我国的烧瓷技术世界闻名 精美的青铜制品 见彩图 世 上罕见 以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用 在对药物化学和冶金化学的广泛探究之下 产生了原子 分子学说 使化学从实用技术 跨入了科学之门 在这一理论的指导下 人们发现了大量元素 同时揭示了物质世界 的根本性规律 元素周期律 现代物质结构理论的建立 使物质世界的秘密进一步 揭开 合成物质大量出现 我国的化学工作者也做出了突出贡献 江忠明教学系列 高一化学教案 2002 年人教审订版 Jiangzhongming96 第 3 页2020 3 31 阅读教材 牛胰岛素结晶 叶绿素结构式 讲解 牛胰岛素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白质 为人 类探索生命的秘密迈出了第一步 化学理论发展促进了合成化学发展 化学与其他学科之间的渗透 促进了材料 能源 等科学的发展 展示 橡胶 合成纤维 半导体材料 光导纤维实物 讲解 以上这些物质称之为材料 材料的含义应包括为人类社会所需要并能用于制造 有用器物两层涵义 板书 讨论 以上这些材料对社会进步所起的作用是什么 小结 材料是人类赖以生存和发展的物质基础 一直是人类进步的重要里程碑 石器 时代 青铜器时代 铁器时代都是以材料作标志 没有半导体材料就没有计算机技术 没有耐高温 高强度的特殊材料就没有航天技术 没有光导纤维就不会有现代通讯 没有合成材料 今天的生活还会这么丰富多彩吗 设问 除了合成材料外 人类社会还有哪些问题需要化学解决呢 阅读 教材 P3 P4 化学与社会的关系 讨论 在现代社会的发展进程中 化学有哪些作用 小结 现代社会的发展 化学仍然扮演着十分重要的角色 化石能源是有限的 提高燃烧效率 开发新能源需要化学 保护人类居住的环境需要 化学 提高农作物产量 解决吃饭问题需要化学 维护人体健康更离不开化学 我们 不难看出在社会发展中 化学所起的作用是其他学科无法取代的 设问 怎样才能运用化学知识研究和解决实际问题呢 请同学们看课本图 5 讲解 自然界存在下列的光能转换关系 我国已合成叶绿素 如果能模拟叶绿素的功能在自然光的条件下实现下列转换 CO2 H2O C6H12O6 O2 地球将会变得更干净 这一设想一定会成功 叶绿体 光照 江忠明教学系列 高一化学教案 2002 年人教审订版 Jiangzhongming96 第 4 页2020 3 31 一分钟演讲 请学生根据本节课提供的素材和自己的体会 做一分钟演讲 化学对 社会发展的作用 过渡 化学对于人类社会的发展如此重要 应该如何学好化学呢 讲解 除了要注重化学实验 掌握有关化学基础知识和基本技能外 重视科学方法的 训练十分重要 在化学研究中常用的科学方法有实验法 模型法 逻辑法等 在化学学习中 我们要从实验中获取大量的感性知识 许多结论要通过实验验证 许 多未知需要实验去探索 作为研究化学必备的实验技能需要通过做实验去提高 因此 在今后化学学习中观察好演示实验 做好分组实验 家庭实验是十分重要的 在目前的实验条件下 原子用眼睛不能直接看到 要研究化学规律必须了解原子的结 构 这就需要建立原子的模型 通过模型去想象原子的真实结构 不仅原子需要 分 子也需要 前面的牛胰岛素分子模型 是许多科技工作者汗水的结晶 因此 模型法 是学习化学的重要方法之一 逻辑法是科学研究普遍采用的方法 比如我们根据硫酸 盐酸等酸的性质可用归纳的 方法得到酸的通性 又可以用类比的方法推断磷酸的性质 综上所述 在高中化学学习中要注意训练科学方法 提高自己分析问题和解决问题的 能力 此外 还要紧密联系社会 生活实际 善于发现问题和提出问题 要勤于思考 并多 阅读课外书籍 以获取更多的知识 相信大家在新学年里一定会学好化学 作业 1 认真阅读课后短文 写一篇读后感 2 复习初中教材有关化合价的知识 3 预习第一节氧化还原反应 第一章 化学反应及其能量变化 教材分析 教材分析 本章教材作为高中化学的第一章 起着连接初中化学和高中化学的 纽带 作用 本章教材中介 绍的氧化还原反应和离子反应等知识 都是中学化学的重要理论 而化学反应中能量变化观点的 建立 对学生学习化学又是十分重要的 因此 本章教材在全书中占有特殊的地位 是整个高中 化学的重点之一 本章教材具有以下特点 1 重视与初中化学的合理衔接 2 重视素质教育 3 重视实验教育 4 重视加强化学与社会的联系 本章教学重点本章教学重点 江忠明教学系列 高一化学教案 2002 年人教审订版 Jiangzhongming96 第 5 页2020 3 31 氧化还原反应 离子反应和离子方程式的书写 化学反应中的能量变化 本章教学难点本章教学难点 氧化还原反应 离子方程式的书写 本章课时分配 新课本章课时分配 新课 习题讲评 习题讲评 总 总 18 课时 课时 2 4 周 周 氧化还原反应氧化还原反应 3 33 3 课时课时 离子反应离子反应 3 23 2 课时课时 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化 1 11 1 课时课时 单元复习单元复习 2 32 3 课时课时 第一节第一节 氧化还原反应氧化还原反应 教学目的要求教学目的要求 1 在复习四种基本反应类型以及从得氧 失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上 使学生 了解化学反应有多种不同的分类方法 2 在复习化合价概念的基础上 使学生用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化 还原 氧 化剂 还原剂等概念的理解 3 学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应 并能用箭头正确表示电子的转移 4 对学生进行对立统一的辩证唯物主义观点的教育 教学重点教学重点 用化合价变化和电子转移的观点认识氧化 还原 氧化剂 还原剂 氧化还原反应等概念 课时分配 课时分配 3 3 课时课时 教学过程 教学过程 第一课时第一课时 引言 在初中的学习中我们知道 人类的进步和发展与火密切相关 对于燃烧的研究是古老又年 轻的课题 过去 现在 将来都研究它 研究燃烧中的反应 能量变化 燃烧效率以及燃烧产物 对环境的影响等 今天我们开始学习 第一章 化学反应及其能量变化 引入章标题 简介章 节内容 讲述 在初中化学中学习过许多化学反应 如 2H2 O22H2O 点燃 2KClO32KCl 3O2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 NaOH HCl NaCl H2O 等这些反应是如何分 2 MnO 类的 引出 一 化学反应类型 1 基本反应类型 布置学生讨论 基本反应类型的分类依据是什么 包括哪些化学反应 抽学生代表回答 教师小结 结论 根据反应物和生成物的类别及反应前后物质的种类的多少来区分 基本反应类型有 化合 反应 分解反应 置换反应 复分解反应 江忠明教学系列 高一化学教案 2002 年人教审订版 Jiangzhongming96 第 6 页2020 3 31 讨论 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应的概念是什么 这些化学反应的表示式如 何写 课堂练习 各写出一个符合下列条件的有关化学方程式 1 两种单质化合 两种化合物化合 单质与化合物化合 2H2 O22H2O CaO H2O Ca OH 2 2CO O22CO2 点燃 点燃 2 一种物质分解为两种物质 一种物质分解为两种物质 2KClO32KCl 3O2 NH4HCO3NH3 H2O CO2 2 MnO 3 非金属单质置换非金属单质 金属单质置换金属单质 C H2O g H2 CO Fe CuSO4 FeSO4 Cu 高温 4 复分解反应 氧化物与酸 氧化物与碱 酸与碱 酸与盐 盐与盐反应 如果以制得 CO2为目的 分别利用四种基本反应类型写出有关的化学方程式 由学生完成下表 反应类型表示式举 例 化合反应A B AB C O2CO2 点燃 分解反应AB A B CaCO3CaO CO2 高温 置换反应AB C A CB C 2CuO2Cu CO2 高温 复分解反应AB CD AD CBCaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 课堂练习 给下列化学反应分类 2KClO32KCl 3O2 分解反应 2 MnO C 2CuO2Cu CO2 置换反应 高温 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 复分解反应 CO2 H2O H2CO3 化合反应 CH4 2O2CO2 2H2O 不属于任何一种基本反应类型 点燃 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 不属于任何一种基本反应类型 高温 检查反馈 讲解 基本反应类型是根据反应物 生成物的类别以及反应前后物质种类的多少来区分的 即是 江忠明教学系列 高一化学教案 2002 年人教审订版 Jiangzhongming96 第 7 页2020 3 31 说这种分类方法更多地是从形式上划分的 该种分类方法具有一定的局限性 不能包括所有的化 学反应 还有没有其它分类方法呢 请同学们下课后抽时间复习初中氢气的性质一节 第二课时第二课时 找同学回答上一节课的问题 据此引到 氢气的性质 可燃性 与氧化铜的反应 做过的演示实 验 用化学方程式表示 CuO H2 Cu H2O 分析反应里 氧化铜失去氧变成铜 我们说氧化铜被还原 还原反应 含氧化合物里的氧被夺去 的反应 失去氧的反应 氢气使氧化铜失去氧 它具有还原性 得到氧的反应叫氧化反应 引 出氧化还原反应 一种物质被氧化 另一种物质被还原的反应 叫做氧化还原反应 二 氧化还原反应 板书时采用列表的形式 对应板书九个概念 1 从得氧失氧的观点认识氧化还原反应 以 CuO H2 Cu H2O 为例 失去氧 被还原 2 2 0 H 22 CuO 0 Cu 1 H 2 O 还原剂 氧化剂 得到氧 被氧化 2 从化合价升降的观点认识氧化还原反应 化合价升高 被氧化 2 2 0 H 22 CuO 0 Cu 1 H 2 O 还原剂 氧化剂 化合价降低 被还原 从氢气还原氧化铜的反应中我们看出 有氧的得失 有化合价的变化 大家是否发现氧化 还原反 应的一些特点 氧化 还原反应是否一定要有氧参加呢 还原剂 化合价升高 被氧化 2Na Cl2 2NaCl 氧化剂 化合价降低 被还原 复习化合价 把一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质 叫做化合价 在反应过程中元素化合价的变化其实质是元素原子核外电子发生了变化 分析 失去 0 Na 1 Na 1e 得到 1e 引入 0 Cl 1 Cl 3 从电子得失的观点认识氧化还原反应 还原剂 失去 2 e 被氧化 2 2 0 H 22 CuO 0 Cu 1 H 2 O 江忠明教学系列 高一化学教案 2002 年人教审订版 Jiangzhongming96 第 8 页2020 3 31 氧化剂 得到 2e 被还原 还原剂 失去 2 e 被氧化 2Na Cl2 2NaCl 氧化剂 得到 2 e 被还原 小结归纳小结归纳 概念 从得氧失氧的观点认 识 从化合价的观点认识从得失电子的观点认识 氧化反应得到氧的反应物质所含元素化合价升高的反应物质失去电子的反应 还原反应失去氧的反应物质所含元素化合价降低的反应物质得到电子的反应 氧化还原反应凡是得氧失氧的反应凡有元素化合价升降的化学反应凡有电子转移的化学反应 被氧化物质得到氧的过程化合价升高的过程失去电子的过程 被还原物质失去氧的过程化合价降低的过程得到电子的过程 氧化剂失去氧的物质所含元素化合价降低的物质得到电子的物质 还原剂得到氧的物质所含元素化合价升高的物质失去电子的物质 氧化产物得到氧后生成的物质所含元素化合价升高后所得到的物质失去电子后得到的物质 还原产物失去氧后生成的物质所含元素化合价降低后所得到的物质得到电子后得到的物质 小结 失去电子 被氧化 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 得到电子 被还原 升 失 氧 化合价升高 失去电子 被氧化 降 得 还 化合价降低 得到电子 被还原 4 化学反应基本类型与氧化还原反应的关系 布置讨论 有人说置换反应全部属于氧化还原反应 复分解反应全部属于非氧化还原反应 有单 质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应 认为这个结论合理吗 简述 你的理由 习题 12 页一 1 2 二 1 2 3 练习 请思考以下问题 并对下列反应做出判断 氧化还原反应 化合反 应 分解 反应 置换反 应 复分解 反应 江忠明教学系列 高一化学教案 2002 年人教审订版 Jiangzhongming96 第 9 页2020 3 31 1 么是氧化还原反应 判断根据是什么 2CuO H2 C H2O MnO2 4HCl 浓 MnCl2 H2O Cl2 属于氧化还原 3NO2 H2O 2HNO3 NO 的反应有哪些 2H2O2 2H2O O2 CaCO3 H2O CO2 Ca HCO3 2 第三课时第三课时 复习氧化还原反应 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的有关概念引入 5 氧化还原反应的表示 双线桥 表示电子得失情况 还原剂 失去 2 e 被氧化 2 2 0 H 22 CuO 0 Cu 1 H 2 O 氧化剂 得到 2e 被还原 还原剂 失去 2 e 被氧化 2Na Cl2 2NaCl 氧化剂 得到 2 e 被还原 失去 3 2e 被氧化 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 得到 2 3e 被还原 还原剂 失去 5 e 被氧化 6HCl KClO3 KCl 3H2O 3Cl2 氧化剂 得到 5e 被还原 被氧化的氯原子与被还原的氯原子为 5 1 单线桥 表示电子转移的方向和数目 2e 6e 2Na Cl2 2NaCl 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 5e 6HCl KClO3 KCl 3H2O 3Cl 讲述 氧化性是指某物质或微粒具有的得到电子的能力 还原性是指某物质或微粒具有的失去电 子的能力 氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性 如何判断不同氧化剂的氧化性的相对强弱 不同还原剂的还原性的相对强弱呢 引入 失去电子的微粒 原子或离子 个数 每个微粒 原子或离子 失去的电子个数 每个微粒 原子或离子 失去的电子个数失去电子的微粒 原子或离子 个数 江忠明教学系列 高一化学教案 2002 年人教审订版 Jiangzhongming96 第 10 页2020 3 31 板书 三 氧化剂和还原剂 1 氧化剂和还原剂 氧化剂 得电子 电子对偏向 的物质 还原剂 失电子 电子对偏离 的物质 思考 氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应 所含元素化合价变化的情况 四 氧化性 还原性强弱的判断依据 金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 还原性减弱 K Ca2 Na Mg2 Al3 氧化性增强 非金属活动顺序 F Cl Br I S Cl Br I S2 氧化性减弱 还原性增强 实验事实 给予具体的一个或几个氧化还原方程式 据此作出判断 判断依据 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性强于还原产物的还原性 同一氧化剂与不同的还原剂反应时 反应越容易进行 其还原剂的还原能力越强 同一还原剂与不同的氧化剂反应时 反应越容易进行 其氧化剂的氧化能力越强 化 失去 2 e 被氧化 失去 2 e 被氧 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 还原剂 氧化剂 2 e 被还原 得到 2 e 被还原 氧化性 Cl2 Fe3 Cl2 Br2 还原性 Fe2 Cl Br Cl 同一元素的不同价态 最高价态只有氧化性 最低价态只有还原性 中间价态既有氧化性又有还 原性 一般情况下 价态越高 氧化性越强 价态越低 还原性越强 Cl Cl0 Cl 1 Cl 7 HCl Cl2 HClO HClO3 Cl2 H2O HCl HClO SO2 H2S 3S 2H2O KClO3 6HCl KCl 3H2O 3Cl2 迁移训练 分析下列氧化还原反应 用双线桥表示电子转移的方向和数目 并指出氧化剂和还 原剂 氧化产物和还原产物 2H2S SO2 3S 2H2O KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O 5NH4NO3 4N2 2HNO3 9H2O 4FeS2 11O2 8SO2 2Fe2O3 注意总结规律 例 例 1 1 下列反应中 不属于氧化还原反应的是 A 3Cl2 6KOH 5KCl KClO3 3H2O 高温 江忠明教学系列 高一化学教案 2002 年人教审订版 Jiangzhongming96 第 11 页2020 3 31 B 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O C SnCl4 2H2O SnO2 4HCl D 3CCl4 2K2Cr2O7 2CrO2Cl2 3COCl2 2KCl 答案 CD 例 2 下列叙述中正确的是 A 含最高价元素的化合物 一定具有强氧化性 B 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性 C 失电子越多 还原性越强 D 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 答案 D 例 3 1 已知反应 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 I2 SO2 2H2O H2SO4 2HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是 A I Fe Cl SO2 B Cl Fe2 SO2 C Fe Cl SO2 D SO2 Fe Cl 2 已知 2 四种物质的氧化能力 W 下列氧化还原反应 能发生的是 A 2NaW Z 2 aZ B 2NaX Z NaZ X C 2NaY W aW Y D 2NaZ X aX Z 答案 1 D 2 BC 点评 两强变两弱 是氧化还原反应的重要规律 必须牢固掌握并能灵活运用 作业 习题 13 页三 1 2 3 补充 分析下列变化过程是氧化还是还原 再填空 Fe FeCl2 需加 剂 如 CuO Cu 需加 剂 如 HCl Cl2 是 反应 HCl 是 剂 HCl H2 是 反应 HCl 是 剂 Fe3 Fe 需加 剂 Fe3 具有 性 教学思路 首先复习初中所学化学反应的分类知识 有重要的四种基本反应类型 及从得失氧角度分出的氧化反应和还原反应 然后结合实例说明以上分类知识不够 江忠明教学系列 高一化学教案 2002 年人教审订版 Jiangzhongming96 第 12 页2020 3 31 全面 不够本质 从而转入从化合价升降和电子转移角度来认识氧化还原反应 再 从电子转移角度介绍氧化剂和还原剂 氧化性和还原性 氧化产物和还原产物等概 念 最后举例说明氧化还原反应在社会生产 科技和生活中的广泛应用 从而认识 化学知识的实用价值 第二节 离子反应 教学目的 1 使学生了解电解质 强电解质和弱电解质 的含义 2 使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义 3 使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法 教学重点 电解质 强电解质和弱电解质 离子反应和离子反应方程式的书写方法 教学难点 离子反应方程式的书写方法 课时分配 教学过程 第一课时 引言 初中化学中学习过溶液的导电性 通过实验知道 干燥的氯化钠晶体硝酸钾晶体 氢氧化 钠晶体 蔗糖晶体都不导电 酒精 蒸馏水不导电 NaCl KNO3 NaOH 磷酸的水溶液却能 导电 蔗糖和酒精的水溶液都不能导电 在化学上 把凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化 合物叫做电解质 凡是在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质 一 电解质 强电解质和弱电解质 电解质的水溶液或熔化状态下能够导电的主要原因是电解质溶于水或熔化时能离解成能自由移动 的离子 酸碱盐都是电解质 其水溶液都能导电 导电能力是否相同呢 演示 实验 1 1 比较溶液导电能力 同条件下 同体积同浓度 的 HCl NH3 H2O CH3COOH NaOH NaCl 的水溶液 现象 NH3 H2O CH3COOH 灯泡暗 HCl NaOH NaCl 灯泡亮 分析 灯泡亮暗与溶液导电能力的关系 结论 同体积 同浓度的 NH3 H2O CH3COOH 导电能力不及 HCl NaOH NaCl 导电能力大 分析 溶液导电能力的大小与溶液中能自由移动离子多少的关系 溶液导电能力的大小取决于相 同体积内能自由移动的离子的多少 离子多 导电能力强 离子少 导电能力弱 对于上述 5 种 同浓度溶液 分子 数目相同 导电能力不一样 离子的多少不一样 离子来源于电解质的电离 推论 不同的电解质在溶液里电离程度是不一样的 1 离子化合物是由阴阳离子构成的 在固体时无单个分子存在 离子化合物在水分子的作用下 江忠明教学系列 高一化学教案 2002 年人教审订版 Jiangzhongming96 第 13 页2020 3 31 完全电离成离子 NaCl Na Cl 电离方程式 在溶液中无简单离子存在 都是水合阳离子和水合阴离子 无分子 常用普通离子符号表示水合 离子 大多数盐类和强碱都是离子化合物 在水溶液中完全电离 2 具有极性键的共价化合物是以分子形式存在 1 部分具有极性键的共价化合物 在水分子的作用下 完全电离 HCl 液态时 只有分子 溶于水时成为水合氢离子和水合氯离子无 HCl 分子 HCl H2O H3O Cl H3O H H2O 2 某些有极性键 弱极性 的价化合物 它们溶于水时 在水分子的作用下 只有部分分子电 离成离子 溶液中存在着电解质分子 电离方程式表示为 CH3COOH CH3COO H NH3 H2O NH4 OH 由此可见 不同的电解质在中电离程度一样 有完全电离成离子的 有部分电离成离子的 为了 区别引出了强电解质 弱电解质 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 在其溶液中只有离子存在 强酸 强碱大部分 盐类 弱电解质 在水溶液中 只有部分电解质分子电离成离子 在其溶液中有电解质分子 也有离子 弱酸 弱碱 HgCl2 CdI2等 共价键倾向 H2CO3 H HCO3 演示实验 1 2 分析 NaCl CuSO4的离子 Na Cl Cu2 SO42 没有任何离子减少 反应没有发生 Ba NO3 2 Na2SO4的 BaCl2 CuSO4的反应 在溶液中 Ba2 2Cl Cu2 SO42 BaSO4 2Cl Cu2 BaCl2 Mg2SO4的反应 在溶液中 Ba2 2Cl Mg2 SO42 BaSO4 2Cl Mg2 上述两个反应其实质是 Ba2 SO42 BaSO4 离子之间的反应这样的反应属于离子反应 引入 二 离子反应 1 离子反应 一些化合物在溶液里所发生的离子之间的反应叫离子反应 离子反应包括两类 其一是复分解反应的离子反应 一类是氧化还原反应的离子反应 进一步分析上述三个反应 最后得出实质是 Ba2 SO42 BaSO4 2 离子方程式 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式 强调离子符号和化合价符号的区别 1 NaCl 溶液 2 CuSO4 1 BaCl2溶液 2 CuSO4 1 AgNO3 HNO3溶液 2 实验 II 的滤 CuSO4 江忠明教学系列 高一化学教案 2002 年人教审订版 Jiangzhongming96 第 14 页2020 3 31 Ca2 Cl 2 Ca 1 Cl AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 AgNO3 HCl AgCl HNO3 离子方程式为 Ag Cl AgCl 讲述 从以上几例可以得出 3 离子方程式的意义 表示一定物质之间的某个反应 表示所有同一类型的反应 范围 在溶液中能电离的化合物在溶液中的反应 如果在非溶液中进行的离子反应 则不用离子 方程式表示 4 离子方程式与电离方程式的区别 电离方程式表示物质溶于水 电离成离子的式子 习题 18 页 一 1 2 第二课时 复习提问 1 什么叫离子反应 离子反应有哪能类型 2 怎样书写离子方程式呢 引入 5 如何书写离子方程式 以 Na2CO3 H2SO4 和 CaCO3 2HCl 为例说明 第一步 写出反应的化学方程式 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 CO2 H2O 第二步 把易溶于水的 易电离的物质 写成离子的形式 难溶的物质或难电离的物质以及气体 仍用化学式表示 2Na CO32 2H SO42 2Na SO42 CO2 H2O 第三步 删去方程式两边不参加反应的离子 2Na CO32 2H SO42 2Na SO42 CO2 H2O 第四步 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等 CO32 2H CO2 H2O 讨论 酸和碱可以发生中和反应生成盐和水 以 NaOH 溶液与盐酸的反应和 KOH 溶液与硫酸的反 应为例 分析中和反应的实质 结论 H OH H2O 设问在初中学习过的复分解反应进行到底有哪些条件 今天我们又如何认识 三 离子反应发生的条件 生成难溶物 CuSO4 Na2S Na2SO4 CuS 离子方程式为 Cu2 S2 CuS 生成弱电解质 既难电离的物质如 H2O CH3COOH 等 江忠明教学系列 高一化学教案 2002 年人教审订版 Jiangzhongming96 第 15 页2020 3 31 HNO3 KOH KNO3 H2O CH3COONa HCl NaCl CH3COOH 离子方程式为 CH3COO H CH3COOH 常见的弱电解质有 CH3COOH HAc H2S HF H2CO3 HClO NH3 H2O H3PO4 H2SO3等 生成挥发性物质 FeS H2SO4 FeSO4 H2S 离子方程式为 2H S2 H2S 常见的挥发性物质 HCl H2S NH3 CO2 Cl2 H2 O2等 凡具备上述条件之一 离子反应能进行到底 讲述 离子共存的条件 凡是在溶液中各种离子之间不发生任何反应 各种离子的数目不减少 则这些离子能共存 四 氧化还原反应的离子方程式 有离子参加的置换反应 Zn 2HCl ZnCl2 H2 离子方程式为 2H Zn Zn H2 Cl2 2KI 2KCl I2离子方程式为 2I Cl2 2Cl I2 强氧化剂和强还原剂在溶液中进行的反应 2KMnO4 5H2S 3H2SO4 2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O 离子方程式为 2MnO4 5H2S 6H 2Mn2 5S 8H2O 五 根据离子方程式写出化学方程式 Fe3 3OH Fe OH 3 化学方程式可写为 FeCl3 3NaOH 3NaCl Fe OH 3 不能写为 2FeCl3 3Cu OH 2 3CuCl2 2Fe OH 3 讨论 用离子方程式表示检验碳酸根离子的化学原理 结论 教材 17 页 课堂练习 课堂练习 写出下列物质在溶液中进行反应的化学方程式和离子方程式 CaCO3 稀 HCl CuSO4 NaOH Fe 粉 CuSO4 KOH HNO3 写出下列物质离子方程式的化学方程式 H OH H2O Ba2 SO42 BaSO4 在 FeCl2溶液中通入 Cl2写出反应的化学方程式和离子方程式 检查点评小结 习题 18 页一 2 3 二 1 2 3 三 四 五 六 练习 第三节 化学反应中的能量变化 教学目的 1 使学生了解化学反应中的能量变化 了解吸热反应和放热反应 2 常识性介绍燃料充分燃烧的条件 培养学生节约能源及环境保护等意识 教学重点 江忠明教学系列 高一化学教案 2002 年人教审订版 Jiangzhongming96 第 16 页2020 3 31 化学反应及其能量变化 放热反应和吸热反应 教学难点 化学反应中能量变化观点的建立 教学过程 引言 我们已学过的化学反应中 有的化学反应是为了制取所需的物质 如 前面所介绍的实验 室氧气的制取 CO2 H2的制取等 而有的化学反应是为了利用反应中所释放出的热量 例如木 炭和甲烷的燃烧 C O2CO2 点燃 CH4 2O2CO2 2H2O 化学反应中所释放出的能量是当今世界上最重要的能源 如 煤 石 点燃 油 天燃气等化石燃料燃烧所产生的能量 参看教材 19 页图 1 14 1990 年我国化石燃料和水 电能源的消耗构成示意图 所以研究化学反应及其能量变化是非常重要的 引入课题 第三节 化学反应中的能量变化 一 化学反应中的能量变化 演示实验 1 3 Al 与稀盐酸反应 注意 滴管的使用规范 实验现象 有大量的气泡产生 用手触摸试管壁溶液温度有上升 分析 得出 结论 Al 片与稀盐酸反应生成气体的同时有热量放出 演示实验 1 4 在一小烧杯中 加入约 20g 已研磨成粉末的 Ba OH 2 8H2O 将小烧杯放在事 先已滴有 3 4 滴水的玻片上 再加入约 10gNH4Cl 晶体 用玻璃棒迅速搅拌 使 Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 充分反应 现象 玻璃片与烧杯粘在一起 分析 Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 反应要吸收热量 在所接触过的化学反应中 都伴随着能量的变化 通常表现为热量的变化 有一些化学反应放出 热量 有的化学反应吸收热量 放热反应 有热量放出的反应叫做放热反应 例 Al 片与稀盐酸反应 我们冬天取暖烧的煤 天然气等等 C O2 CO2 Q CH4 2O2 CO2 H2O Q 吸热反应 把吸收热量的反应叫做吸热反应 C H2O g CO H2 Q C CO2 2CO Q 化学反应中为什么常常伴随着能量的变化呢 化学反应中存在着原子的分离与结合 布置学生阅读教材 20 页第一段和识图 1 17 小结 化学反应的过程可看成是 贮存 在物质内部的能量转化为热能 光能 电能 等而被 释 放 出来 或者热能等转化为物质内部的能量而被 贮存 的过程 讲述 研究化学反应中的热现象有着重要的意义 化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的 能源之一 通过能量的变化来研究物质的性质和化学反应的变化规律 提问 我国目前使用最多的能源是什么 我们如何充分利用呢 引入 1 铝片 2 5ml 盐酸 江忠明教学系列 高一化学教案 2002 年人教审订版 Jiangzhongming96 第 17 页2020 3 31 二 燃料的充分燃烧 布置自学教材 20 页至 21 页 自学提纲 1 什么是化石燃料 人类无休止地使用 会使它枯竭吗 2 燃料充分燃烧的条件是什么 3 燃料燃烧时 若空气不足或过量 会造成什么效果 4 为什么固体燃料要粉碎后使用 5 导致酸雨形成的主要原因是什么 6 怎样高效 清洁地利用煤炭 讨论 针对自学中的问题 师生共同讨论 得出结论 1 燃料充分燃烧的条件 1 要有足够多的空气 2 燃料与空气要有足够大的接触面 讲述 若空气不足 燃料燃烧不完全 产生大量 CO 气体 污染空气 若空气过量 会带走大量 热量造成浪费 固体燃料粉碎 是为了增大与空气接触面 提高燃烧效率 2 煤燃烧产生 SO2 导致酸雨的主要原因 为了减少污染 提高煤的燃烧效率 可把煤制成煤气或干馏煤气来使用 水煤气 C s H2O g CO g H2 g 高温 干馏煤气主要成分 H2 CO CH4 CO2 化学反应的过程伴随着能量的变化 人类利用化学反应放出的热有着悠久的历史 从钻木取火发 展到今天对化石燃料的充分利用 将来对多种新能源的开发 需要我们不断地探索 发现 但同 时不要忘记 保护我们的环境 保护人类赖以生存的地球 习题 阅读教材的 资料 阅读 内容 24 页 一 1 2 二 1 2 江忠明教学系列 高一化学教案 2002 年人教审订版 Jiangzhongming96 第 18 页2020 3 31 化学反应及其能量变化化学反应及其能量变化 单元复习课单元复习课 江忠明教学系列 高一化学教案 2002 年人教审订版 Jiangzhongming96 第 19 页2020 3 31 江忠明教学系列 高一化学教案 2002 年人教审订版 Jiangzhongming96 第 20 页2020 3 31 第二章第二章碱金属碱金属 教材分析教材分析 1 本章在教材中的地位和作用 本章是系统学习元素化合物的开始 教材提供了进一步学习认识元素化合物的 崭新方法 一方面 教材以钠为代表 在介绍完钠的性质 用途存在的基础上 归 纳出碱金属的性质 充分体现 由个别到一般 的认知规律 另一方面 揭示碱金 属之间的深刻的内在联系 它们不仅具有相似的性质 热切具有递变性 从而为按 族 对元素化合物进行研究指明方向 这种认识的方法是对元素化合物认识的一 种质的飞跃 为后面 卤素 物质结构 元素周期律 的学习奠定必要的初步基 础 而且本章教材还体现事物相互联系的因果关系以及从量变到质变的观点 从而 为学生 进行辨证唯物主义教育提供丰富的素材 本章教材中介绍了几种日常生活 工农业生产 医药卫生等方面有广泛用途的 钠的化合物 学习他们有很重要的意义 而本章钠及其化合物的性质的研究 基本 上是通过实验来开展的 且在实验的设置上从原理到操作与旧教材相比有较大的改 进 这对培养学生的观察能力 分析能力 实验操作技能甚至创新意识均有相当重 要的意义 教材的编排突出了实验的探索功能以及化学学习中使用较多的科学方法 模式 有利于培养学生的探究意识 科学态度和养成正确的化学学习方法 此外 本章内容中涉及大量的离子反应和氧化还原反应 如在教学中给予充分 的注意 对巩固和深化第一章的内容也将起重要的作用 2 本章难点内容的分析 碱金属是系统学习元素化合物的开始 钠是碱金属中最有代表性的元素 学好 钠的性质对学好碱金属具有直接的指导意义 进而对其他元素化合物的学习具有不 可估量的指导意义 为今后学习奠定坚实的基础 因此 钠的化学性质是本章的重 点内容 本章教材要求学生在阅读有关内容的基础上根据碱金属元素的原子结构的相似 性递变性推论出碱金属元素性质相似性和递变性 要求学生具有较强的逻辑推理能 力和阅读能力 因此 碱金属的性质的比较是本章的难点内容 此外 Na2O2中氧 元素的呈特殊价态 它是一种不属于碱性氧化物的金属氧化物 而且教材没有给出 它与水 二氧化碳反应的真实机理 其性质不容易掌握 因此 过氧化钠的性质也 成为本章教学的一个难点 教学目标要求 略 内容请参阅教学参考书 1 知识目标 知识内容ABCD 钠的物性 存在与制取方法 钠的化学性质 江忠明教学系列 高一化学教案 2002 年人教审订版 Jiangzhongming96 第 21 页2020 3 31 过氧化钠的性质与用途 常见的钠盐的俗名和用途 碳酸钠和碳酸氢钠性质及其比较 两种混合物的计算 钠钾的焰色反应 碱金属元素的原子结构 性质的比较 2 能力目标 通过钠及其化合物的有关性质的实验 培养学生的贯彻能力和分析问题的能力 和实验能力 通过科学方法模式的训练 培养学生的思维能力和自学能力 通过自 学阅读材料 培养学生的自学能力 3 德育目标 本章的德育目标很多 主要包括 1 通过对钠及其化合物的性质的学习 渗 透现象与本质辨证唯物主义的教育 2 通过对钠性质的学习 找出碱金属递变规 律 渗透个别到一般 量变到质变的唯物主义教育 3 通过科学方法教学模式训 练 培养学生学习化学正确方法和科学态度 4 通过阅读材料的教学 培养学生 严谨的科学态度和爱国主义思想 教法 学法指导 钠是碱金属中具有代表性的一种金属 学好钠的性质 可以为后面的饿学习打 下基础 因此 本节是这一章的教学重点 教学时 首先要引导学生认真阅读教材 的章图 明确碱金属的原子结构示意图和最外层电子数 在此基础上 向学生介绍 高中化学按 族 研究元素化合物性质并以典型元素和化合物重点研究对象的研究 方法 进而转入 钠 的教学 而 钠 教材的重要特点是突出实验的地位和作用 采用边讲边做实验模式引导学生开展观摩 讨论以充分发挥学生的主体作用 因此 教学过程中应采用 问题 实验 观察 分析 结论 的实验探究模式进行教 学 让学生通过实验 观察和分析 得出钠的有关性质 尤其是通过钠和水实验的 观察和讨论 见教材 30 页讨论题 引导学生归纳出钠的密度 熔点 反应热效应 还原性强若等结论 最后通过化学性质推断钠的存在和用途 为进一步优化认知结 构 在小结阶段要突出物质结构与性质之间的关系 以结构 性质 用途与存 在为主线形成本节的知识网络 同时 针对钠的性质 设计诸如 为什么钠通常保 存在煤油中 钠等碱金属等着火时 能否用泡末灭火器灭火 为什么 钠 投入硫酸铜溶液有何现象 等问题供学生讨论 通过知识的综合运用加深学生岁知 识的理解 关于钠的化合物的教学 教材通过 4 个演示实验来讨论过氧化钠 碳酸钠和碳 酸氢钠的性质 教学过程中仍以 问题 实验 观察 分析 结论 的实验探 究模式来进行 教学时 可以通过复习的化学性质来创设学习情景 引入新课 然 后通过 实验 2 5 和实验 2 6 来突破本节的重点和难点 在过氧化钠学习时 不 仅要注意淡黄色的过氧化钠与水反应产生氧气 而且还要从以下角度来深入剖析 江忠明教学系列 高一化学教案 2002 年人教审订版 Jiangzhongming96 第 22 页2020 3 31 反应中能量的变化 反应类型 定量分析 过氧化钠氧化与还原的量的关系 从 而明确过氧化钠性质特点并掌握过氧化钠的用途 教学时 建议安排学生对氧化钠 和过氧化钠进行比较 而对于 Na2CO3 NaHCO3的教学 在引导学生观察实验 2 7 实验 2 8 和阅读课本的基础上 应用对比的方法从化学式 俗名 色态 溶解 性 与酸反应快慢 稳定性 主要用途等角度进行比较 深化对这两种盐的认识 最后 针对 P33 开放性讨论题 如何鉴别 Na2CO3 NaHCO3和 NaCl 让学生展开 讨论 启发学生思维 形成知识网络 课堂上还可以安排 P35 习题三作练习 既巩 固离子反应 有加深学生对钠及其化合物之间的转化关系 有利于学生系统掌握 对于阅读材料 建议学生利用课外时间寻找有关的材料进行阅读 初步了解制碱工 业的发展以及侯氏制碱法的主要原理 对学生进行 假说 科学结论 科学方法的训练 以及 量变引起质变 内 因与外因 等辩证唯物主义观点的教育是本章的一个重要教学目标 为此 教学过 程中必须让学生充分认识碱金属元素原子结构特点以及核电荷数 电子层数的变化 在此基础上推演出碱金属的共同特点以及递变性 并结合实验来加以验证 教学时 可先简单地复习回顾钠的原子结构与性质 创设情境来转入碱金属元素与性质的研 究 紧接着让学生阅读 P36 表 2 2 内容 明确这些元素的原子结构共同点与递变性 在此基础上通过设问 碱金属元素的性质是否也存在共性和递变性 引导学生进 入碱金属性质的学习 对于物理性质 让学生阅读表 2 1 内容 归纳出碱金属物理 性质的相似性和递变性 对于化学性质 一方面引导学生从核最外层电子数相同和 电子层结构变化的两个角度推断共同的化学性质和递变规律 另一方面 在推论的 基础上 通过事实与实验进行讨论 这一阶段的学习 教师要善于引导学生从钠的 化学性质中迁移过来 而且通过与钠的对比 掌握共性上的差异性 即递变性 讲 解完后 建议 对结构与性质的关系 预言 验证 的 假说 科学结论 的科学 方法模式做适当的总结和强调 为今后学习提供方法论基础 此外 本章教学过程中 由于本章牵涉到混合物计算的问题 因而还要作好化 学计算方面的衔接 关于混合物的计算 初中大纲要求低 只要求学生掌握一种组 分参与化学反应的混合物计算 而本章复习题中有一道两组分均参与反应的化学计 算 建议在讲评时做些归纳与提炼 但对这方面的化学计算不要搞的太深 如三组 分甚至多组分参与反应混合物的计算不要去涉及 此外 量差法是高中化学计算的 一种常用方法 在 P35 四中就要给予渗透 本章教学重点 本章教学重点 钠的化学性质 碱金属元素性质的比较 本章教学难点 本章教学难点 碱金属元素性质的比较 课时分配 课时分配 第一节 钠 1 第二节 钠的化合物 2 第三节 碱金属元素 2 讲评课 2 江忠明教学系列 高一化学教案 2002 年人教审订版 Jiangzhongming96 第 23 页2020 3 31 本章复习 2 第一节第一节 钠钠 教学目标教学目标 1 使学生认识钠是一种很活泼的金属 了解钠的物理性质 掌握钠的化学性质 2 培养学生根据实验现象探究 分析 推理和判断的能力 教学重点教学重点 钠的性质 教学难点教学难点 对实验现象的观察和分析 教学用具教学用具 学生实验用品 三人一组 钠 玻片 小刀 镊子 滤纸 盛有水的小烧杯 酚酞 教师演示用品 除学生实验用品外 酒精灯 火柴 石棉网 铁架台 附铁圈 玻璃钠柱 大头针 带活塞的空塑料瓶 教学方法教学方法 实验引导法 课时安排课时安排 共 1 课时 教学过程教学过程 引言 引言 在人类已发现的一百多种元素中 有一类原子最外层电子数都为 1 的 活泼金属 由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱 因此 又将它们统称 为碱金属 板书 板书 第二章第二章 碱金属碱金属 设问 设问 碱金属的家庭成员都有哪些呢 学生阅读课文有关内容后回答 并写 出其元素符号 过渡 过渡 本节课我们就来讨论碱金属中有代表性的金属 钠 板书 板书 第一节第一节 钠钠 实验 用 实验 用镊子取出一小块钠 并用滤纸吸干表面的液体 注意 不可用手接 触 放在玻片上 用小刀切割 请仔细观察其断面处的变化 设问 设问 你们看到了什么现象 钠的银白色的断面很快失去光泽 并变暗 展示 展示 用玻管截取的钠的样品 设问 设问 为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色 而我们刚才切割的 钠却不能呢 玻管隔绝空气 刚切割的钠却与空气充分接触 说明钠与空气中的物 质发生了反应 讲解 讲解 Na 在常温下可被空气中的 O 氧化成 Na O 纯净的 Na O 是一种白色 江忠明教学系列 高一化学教案 2002 年人教审订版 Jiangzhongming96 第