高一化学周末测试题20121218

高一化学周末测试题高一化学周末测试题 命题人 尚继升命题人 尚继升 检测人检测人 陈冰陈冰 相对原子质量 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35 5 一 选择题 本题共 10 小题 每小题 4 分 共 40 分 每小题只有一个正确答案 1 将铁的化合物溶于盐酸 滴加 KSCN 溶液不发生颜色变化 再加入适量氯水 溶液立 即呈红色的是 A Fe2O3 B FeCl3 C Fe2 SO4 3 D FeO 2 下列离子方程式书写正确的是 A 铝粉投入到 NaOH 溶液中 2Al 2OH 2AlO2 H2 B AlCl3溶液中加入足量的氨水 Al3 3OH Al OH 3 C 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3 Fe 2Fe2 D FeCl2溶液跟 Cl2反应 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 3 下列离子方程式正确的是 A 钾跟水的反应 2K 2H2O 2K 2OH H2 B 碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应 H OH H2O C 过氧化钠加水 Na2O2 H2O 2Na 2OH O2 D 小苏打和少量澄清石灰水混合 Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O 4 在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量 产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶 液体积的关系如右图所示 由此确定 原溶液中含有的阳离子是 A Mg2 Al3 Fe2 B H Mg2 Al3 C H Ba2 Al3 D 只有 Mg2 Al3 5 下列溶液中分别加入足量的铁粉 充分作用后 溶液中的阳离子总物质的量明显减少 该溶液是 A CuCl2 B FeCl3 C HCl D AlCl3 6 镁 铝 铜三种金属粉末混合物 加入过量盐酸充分反应 过滤后向滤液中加入过量烧 碱溶液 再过滤 滤液中存在的离子有 A B Cu2 C Al3 D Mg2 AlO2 7 只用一种试剂可区别五种溶液 Na SOMgClFeClAlSONHSO 242224 3 4 2 4 沉淀质量 NaOH 溶液体积 0 这种试剂是 A Ba OH 2B H2SO4C NaOHD AgNO3 8 将 Fe Cu Fe2 Fe3 和 Cu2 盛于同一容器中充分反应 如 Fe 有剩余 则容器中只能 有 A Cu Fe3 B Fe2 Fe3 C Cu Cu2 FeD Cu Fe2 Fe 9 16 有一种铁的 氧化物 样品 用 5mol L 1盐酸 140mL 恰好完全溶解 所得溶液还 能吸收标况下 0 56L 氯气 恰好使其中 Fe2 全部转化成 Fe3 该样品可能的化学式是 A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe5O7 D Fe4O5 10 在酸性溶液中 能大量共存的离子是 A Mg2 Fe3 NO3 SCN B Al3 Fe2 Cl SO42 C K Na Cl HCO3 D Na Ba2 NO3 SO42 11 某溶液中加入铝粉 有 H2放出 在该溶液中一定能大量共存的离子组是 A K Mg2 Cl SO42 B Na NH4 SO42 HCO3 C Na Ba2 NO3 Cl D K Na NO3 AlO2 12 向 MgSO4和 Al2 SO4 3的混合溶液中 逐滴加入 NaOH 溶液 下列图象中 能正确表示 上述反应的是 横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 13 将铁粉放入由盐酸 MgCl2溶液 FeCl3溶液 CuCl2溶液组成的混合液中 充分反应后 铁粉有剩余 则溶液含有大量的阳离子是 A Cu2 和 Fe2 B H 和 Cu2 C Fe3 和 Fe2 D Fe2 和 Mg2 14 用铝箔包着 2 3g 金属钠 放入 50ml 水中 放出的 H2体积 标准状况 是 A 等于 2 24L B 等于 1 12L C 大于 1 12L D 小于 1 12L 15 将 Na2O2投入 FeCl2溶液中 可观察到的现象是 A 生成白色沉淀 有气泡产生B 生成红褐色沉淀 有气泡产生 C 生成浅绿色沉淀 有气泡产生 D 生成黑色沉淀 有气泡产生 16 取两份等量的铝粉 分别与足量的盐酸 浓氢氧化钠溶液反应 在相同状态下产生的 气体体积之比是 A 1 1 B 1 2 C 1 3 D 3 2 17 随着人们生活节奏的加快 方便的小包装食品已被广泛接受 为了延长食品的保质期 防止食品氧化变质 在包装袋中可以放入的化学物质是 A 无水硫酸铜 B 硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰 18 镁 铝 铜三种金属粉末混合物 加入过量盐酸充分反应 过滤后向滤液中加入过量烧 碱溶液 再过滤 滤液中存在的离子有 A Cu2 B C Al3 D Mg2 AlO2 19 在 FeCl3和 CuCl2的混和溶液中 加入过量 Fe 粉 完全反应后 余下固体的质量与所 加 Fe 粉质量相等 则原混和液中 FeCl3和 CuCl2的物质的量浓度之比为 A 7 2 B 2 7 C 1 2 D 2 1 20 1 L 水中溶有 Mg HCO3 2和 CaCl2的浓度分别为 b mol L 和 2b mol L 请在下列试剂中选 用最合适的一种试剂把溶液中的 Mg2 Ca2 去掉 A NaHCO3 B Na2CO3 C NaOH D Ca OH 2 21 某温度下 w g 某物质在足量氧气中充分燃烧 其燃烧产物立即与过量的 Na2O2反 应 固体质量增加 w g 在 H2 CO CO 和 H2的混合气 A 均不符合B 只有 C 只有 D 22 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠 现加热 5 00 g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 使碳 酸氢钠完全分解 混合物质量减少了 0 31g 则原混合物中碳酸钠的质量为 A 3 38 g B 4 58 g C 4 16 g D 4 41 g 23 将等物质的量的镁和铝相混合 取等质量该混合物四份 分别加到足量的下列溶液中充 分反应后 放出氢气最多的是 A 3mol LHCl B 4mol LHNO3 C 8mol LNaOH D 18mol LH2SO4 24 将氯化钠 氯化铝 氯化亚铁 氯化铁 氯化镁五种溶液 通过一步实验就能加以区 别 并只用一种试剂 这种试剂是 A KSCN B BaCl2 C HCl D NaOH 25 在一定温度下 向足量的饱和 Na2CO3溶液中加入 1 06 g 无水 Na2CO3 充分搅拌后静 置 最终所得晶体的质量 A 等于 1 06 gB 大于 1 06 g 而小于 2 86 g C 等于 2 86 g D 大于 2 86 g 26 0 1 mol Al2 SO4 3跟 350 mL 2mol L NaOH 溶液混合 所得沉淀的质量为 A 78 g B 15 6 g C 7 8 g D 3 9 g 27 把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中 加入过量 NaOH 溶液 过滤出沉淀 经洗涤 干燥 灼烧 得到红棕色粉末的质量仍为 a g 则原合金中铁的质量分数为 A 70 B 52 4 C 47 6 D 30 28 钠 镁 铝 铁四种金属组成的混合物 6 g 与足量的稀硫酸反应 产生标准状况下的氢气 6 72 L 由此判断混合物中必含 A 钠 B 镁 C 铝 D 铁 二 填空题 29 1 鉴别 KCl 溶液和 K2CO3的试剂是 离子方程式为 2 除去混入 NaCl 溶液中少量 NaHCO3杂质的试剂是 离子方程式为 3 除去 Na2CO3粉末中混入的 NaHCO3杂质用 方法 化学方程式为 30 有 A B C D E 五种化合物 其中 A B C D 是含铝元素的化合物 F 是一种 气体 其标准状况下相对于空气的密度为 1 103 它们之间有下列的转化关系 A NaOH D H2O B A H2O C NaOH B NaCl E H2O NaOH F 1 写出 A B C D 的化学式 A B C D 2 写出反应 的离子方程式 31 如图 已知有以下物质相互转化 1 A 转化为 B 及气体这步反应中应加入的试剂是 填化学式 2 写出 B 的化学式 F 的化学式 3 写出由 G 转变成 H 的化学方程式 4 写出检验 I 溶液中阳离子的离子方程式 向 I 溶液中加入 A 的有关离子反应方程式是 32 红砖是用粘土高温烧结而成 因其颜色呈红色或棕红色而得名 常用作建筑材料 1 根据红砖的颜色 猜测其可能含有的成份是 写化学式 2 为了检验你的猜测是否正确 请设计一个实验方案 简要地写出各步操作过程以及 最后的实验分析和结论 涉及化学反应的写出化学方程式 实验用品任取 该实验分 几步自己决定 不必写实验装置中的仪器安装 实验步骤 用铁锤敲碎红砖 取小块磨成粉末 实验分析及结论 3 红砖曾对我国建设起到重要作用 就目前我国实际情况看 你是认为应继续使用或者 是禁止使用红砖 理由是 33 在常温下 Fe 与水并不起反应 但在高温下 Fe 与水蒸气可发生反应 应用下列装置 在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物 加热 并通入水蒸气 就可以完成高 温下 Fe 与水蒸气的反应实验 请回答该实验中的问题 1 写出该反应的反应方程式 并指 明该氧化还原反应的还原剂是 氧化剂是 2 实验前必须对整套装置进行气密性检查 操作方法是 3 圆底烧瓶中盛装的水 该装置受热后的主要作用是 烧瓶底部放置了几片碎瓷片 碎瓷片的作用是 4 酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 为什么 5 干燥管中盛装是的物质是 作用是 6 试管中收集气体是 如果要在 A 处玻璃管处点燃该气体 则必须对 该气体进行 方法是 这一操作的目的是 三 计算 34 将 6 g 的铁粉加入 200 mLFe2 SO4 3和 CuSO4的混合溶液 充分反应得到 200 mL0 5mol LFeSO4溶液和 5 2 g 固体沉淀物 试计算 1 反应后生成铜的质量 2 原 Fe2 SO4 3溶液的物质的量浓度 35 过氧化钠与铝粉混合物共 18 3g 加入 100ml 水 充分反应后混合物完全溶解 并收 集到 5 6L 气体 标准状况 1 收集到的气体成份是 体积比是 2 计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度 该溶液体积不变 选作题 36 A B C X 均为中学常见的纯净物 它们之间有如下转化关系 副产物已略去 试回答 1 若 X 是强氧化性单质 则 A 不可能是 a S b N2 c Na d Mg e Al 2 若 X 是金属单质 向 C 的水溶液中滴加 AgNO3溶液 产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀 则 B 的化学式为 C 溶液在贮存时应加入少量 X 理由是 用必要的文字和 离子方程式表示 检验此 C 溶液中金属元 素价态的操作方法是 3 若 A B C 为含有金属元素的无机化合物 X 为强电解质 A 溶