高三化学 陌生方程式书写专题 (2)

2014 届高三化学一轮复习届高三化学一轮复习 陌生方程式书写专题陌生方程式书写专题 1 练习一 练习一 1 在 50 55 时向 MnSO4的溶液中加入足量 NH4HCO3 得到 MnCO3 且有气体生成 其化学方程式为 2 取少量含 Fe2 的滤液于试管中 加入过量酸化的 H2O2溶液 振荡 离子方程式 3 SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中 离子方程式 4 FeCl2和酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式及离子方程式 5 市售一种新型消毒剂含有两种成分 分别是和 两成分在溶液中混合产生 3 NaClO 422 OCNa 2 ClO 写出化学方程式 6 写出 被 氧化为 的化学反应方程式 NaClOHCeOHNaClOOHCe 423 2 2NaClOHCeOHNaClOOHCe 423 2 2NaClOHCeOHNaClOOHCe 423 2 2 7 SO2与 FeCl3溶液反应的离子方程式 8 用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收 写出反应的离子方程式 9 将得到的 ZnCO3 2Zn OH 2 H2O 煅烧 煅烧 在 450 500 下进行 煅烧 反应的 化学方程式为 10 生铁中含有一种铁碳化合物 X Fe3C X 在足量的空气中高温煅烧 生成有磁性的固体 Y Y 可溶于过量盐酸 形成黄绿色的溶液 写出 Y 与盐酸反应的化学方程式 11 某科研小组用 MnO2和浓盐酸制备 Cl2时 利用刚吸收过少量 SO2的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收 处理 此时发生的离子方程式为 12 某红色沉淀是 Cu2O 取少量该沉淀于试管中 加入过量稀硝酸 可能发生反应的化学 方程式 13 MnO2 CuS CuSO4 14 在碱性介质中K2FeO4与Fe3 发生氧化还原反应生成K3FeO4的离子 方程式 15 如左图 滤液中含有 Mn2 中离子方程式为 练习二 练习二 1 硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸 该反应的化学方程式是 2 SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2 SO2 吸收 Br2的离子方程式是 3 在 CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和 NaCl 溶液 加热 生成 CuCl 沉淀 制备 CuCl 的 离子方程式是 4 稀盐酸不与 Cu 反应 但在稀盐酸中加入 H2O2后 则可使铜顺利溶解 该反应的化学方程式为 5 向 Na2CO3溶液中通入氯气 可制得某种生产和生活中常用的漂白 消毒的物质 同时有 NaHCO3生成 该反应的化学方程式是 6 Na2CO3浓溶液中通入氯气时 可产生气体 CO2和化合物 NaClO3 反应的化学方程式为 7 紫红色 Cu 固体用蒸馏水洗涤后 置于潮湿空气中 一段时间后固体由红色变为绿色 主要成分为 Cu2 OH 2CO3 反应的化学方程式是 8 FeCO3浊液长时间暴露在空气中 会有部分固体表面变为红褐色 该变化的化学方程式是 9 MnO2在 H2O2分解反应中作催化剂 若将适量 MnO2加入酸化的 H2O2的溶液中 MnO2溶解产生 Mn2 2014 届高三化学一轮复习届高三化学一轮复习 陌生方程式书写专题陌生方程式书写专题 2 该反应的离子方程式是 10 向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液 将 I2还原 以回收四氯化碳 Na2SO3稀溶液与 I2反应的 离子方程式是 11 写出在空气中煅烧 FeCO3 制备高纯氧化铁的化学方程式 12 KMnO4与浓盐酸在常温下反应也可以得到 Cl2 请写出该反应的离子方程式 13 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液 并加入少量的稀硫酸 溶液立即变蓝 有关反应的 离子方程式是 在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液 蓝色逐渐消失 有关反应的离子方程式是 14 取 FeCl2溶液 调 pH 约为 7 加入淀粉 KI 溶液和 H2O2 溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成 当消耗 2mol I 时 共转移 3 mol 电子 该反应的离子方程式是 15 硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合在一起 产生大量的二氧化碳气体 离子方程式是 16 氢氧化钡溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程式是 后者少量或 1 1 后者足量或 1 2 1717 FeS04溶液与稍过量的 NH4HC03溶液混合 得到含 FeCO3的浊液 并生成 CO2气体 生成 FeCO3的 离子方程式是 18 Zn MnO2干电池应用广泛 其电解质溶液是 ZnCl2 NH4Cl 混合溶液 1 该电池的负极材料是 电池工作时 电子流向 填 正极 或 负极 2 MnO2的生产方法之一是以石墨为电极 电解酸化的 MnSO4溶液 阴极的电极反应式是 19 工业上可用电解法制备高铁酸钾 原理如右图所示 阴极的电极反应是 20 1 写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 2 若将 1 中的反应设计成原电池 请画出原电池的装置图 标出正 负极 并写出电极反应式 正极反 应 负极反应 21 最常见的二次电池 铅蓄电池 铅蓄电池是最常见的二次电池 它由两组栅状极板交替排列而成 极板上分别覆盖有 Pb 和 PbO2 电解质是 H2SO 4溶液 1 铅蓄电池放电时 其中一个电极的反应如下 PbO2 4H SO42 2e PbSO4 2H2O 该电极是 填 正极 或 负极 另一个电极的反应为 2 铅蓄电池充电时 总反应的化学方程式为 22 为防止碘缺乏病 通常在食盐中加入 KIO3 1 用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的 IO3 表示该反应的离子方程式是 若要确认食盐中还含有 K 方法是 23 1 电解食盐水时 总反应的离子方程式是 2 以甲醇 空气 氢氧化钾溶液为原料 石墨为电极可构成燃料电池 该电池中负极上的电极反应式是 2014 届高三化学一轮复习届高三化学一轮复习 陌生方程式书写专题陌生方程式书写专题 3 2014 届高三化学陌生方程式书写专题训练参考答案 每人一份 届高三化学陌生方程式书写专题训练参考答案 每人一份 练习一练习一 1 MnSO4 2NH4HCO3 NH4 2SO4 MnCO3 CO2 H2O 2 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 3 5SO2 2H2O 2MnO4 2Mn2 5So42 4H 4 5Fe2 MnO4 8H 5Fe3 Mn2 4H2O 5 3224223 222CONaClOOCNaNaClO 6NaClOHCeOHNaClOOHCe 423 2 2 7 2Fe3 SO2 2H2O SO42 4H 2Fe2 8 H2O SO32 Br2 SO42 2H 2Br 9 10 Fe3O4 8HCl FeCl2 2 FeCl3 4H2O 4 分 化学式或配平错漏 0 分 11 Cl2 SO32 2 OH 2Cl SO42 H2O 12 3Cu2O 14HNO3 6Cu NO3 2 7H2O 2NO 3 分 13 2H2SO4 S MnSO4 2H2O 14 2FeO42 Fe3 8OH 3FeO43 4H2O 15 5Mn2 2ClO3 4H2O 5MnO2 Cl2 8H 练习二练习二 1 HClSOHOHClS643 4222 2 SO2 Br2 2H2O SO42 2Br 4 H 3 2Cu2 SO32 2Cl H2O2CuCl SO42 2H 4 Cu H2O2 2HCl CuCl2 2H2O 5 2Na2CO3 Cl2 H2O NaClO NaCl 2NaHCO3 6 3Na2CO3 3Cl2 NaClO3 5NaCl 3CO2 7 2Cu O2 H2O CO2 Cu 2 OH 2CO3 8 4FeCO3 6H2O O2 4Fe OH 3 4CO2 9 MnO2 H2O2 2H Mn2 O2 2H2O 10 I2 SO32 H2O 2 I SO42 2H 11 4FeCO3 O2 2Fe2O3 4CO2 12 2MnO4 16H 10Cl 2Mn2 5Cl2 8H2O 13 ClO 2H 2I I2 Cl H2O I2 H2O SO32 SO42 2H 2I 14 2Fe2 3H2O2 4I 2Fe OH 3 2I2 15 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 16 Ba2 OH HCO3 BaCO3 H2O Ba2 2OH 2HCO3 BaCO3 CO32 2H2O 17 Fe2 2HCO3 FeCO3 CO2 H2O 18 1 Zn 或锌 正极 2 2H 2e H2 19 2H2O 2e H2 2OH 20 1 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 2 Fe3 e Fe2 或 2Fe3 2e 2Fe2 Cu 2e 2Cu2 21 1 正极 Pb SO42 2e PbSO4 2 2PbSO4 2H2O Pb PbO2 2H2SO4 22