高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金（第2课时）铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝课件 苏教版必修1.ppt

第2课时铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝 学考报告 一 铝的氧化物和氢氧化物 1 氧化铝 1 物理性质及应用Al2O3是白色的难溶于水的固体粉末 熔点高 常用于制造耐火材料 刚玉的硬度仅次于 石 红宝石是含铬元素的氧化铝晶体 蓝宝石是含 等元素的氧化铝晶体 金刚 铁 钛 2 化学性质 与酸反应与硫酸反应的化学方程式 离子反应方程式 与碱反应与NaOH溶液反应的化学方程式 离子反应方程式 3 两性氧化物 既可以与酸反应又可以与碱反应生成 的氧化物 Al2O3 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2O Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 盐和水 2 氢氧化铝 1 制备 铝盐与氨水反应的离子方程式为 不可用 偏铝酸盐溶液与CO2反应的离子方程式 不可用 2 物理性质 色的絮状沉淀 溶液中 具有很强的 是很好的净水剂 强碱 强酸 白 吸附能力 3 化学性质 Al OH 3溶于NaOH溶液 离子方程式 Al OH 3溶于盐酸 离子方程式 Al OH 3受热分解 化学方程式 两性氢氧化物 既能与 反应 又能与 反应 生成盐和水的氢氧化物 称为两性氢氧化物 强酸 强碱 Al OH 3 3H Al3 3H2O 3 常见的铝盐 1 复盐 由两种或两种以上 和一种 组成的盐 如明矾 化学式为 2 明矾的净水原理 阳离子 酸根离子 KAl SO4 2 12H2O 吸附 悬浮物 思考探究 1 对与Al2O3和Al OH 3反应的酸或碱有什么要求 提示只能与强酸 强碱反应 与弱酸 弱碱不反应 2 金属氢氧化物受热分解规律是什么 提示金属氢氧化物受热分解的规律 若氢氧化物是可溶于水的物质 则受热不易分解 如KOH NaOH 若氢氧化物是难溶于水的物质 则受热时可以分解生成对应的氧化物和水 如Mg OH 2 Fe OH 3受热分解生成MgO Fe2O3 3 实验室制氢氧化铝常常不用强碱或强酸 这是为什么 提示氢氧化铝能溶于强酸或强碱 在氢氧化铝制备过程中 常用铝盐与氨水或在偏铝酸盐溶液中通入CO2 这些弱碱或弱酸即使加多了 也不会使生成的氢氧化铝溶解 例1 下列说法正确的是 A Al2O3熔点高 热稳定性强 可用作耐高温材料B 可用溶解 过滤法从Al2O3与Na2O的混合物中分离出Al2O3C 红宝石 蓝宝石的主要成分都是氧化铝 其颜色不同的原因是结构不同D Al2O3是两性氧化物 能跟所有的酸 碱溶液反应解析熔点高 热稳定性强是物质用作耐高温材料的必备条件 Al2O3两个条件均具备 故A项正确 Na2O遇水反应生成NaOH Al2O3可溶于NaOH溶液 故B项错误 红宝石 蓝宝石的主要成分均为氧化铝 因含不同的其他少量杂质 故C项错误 Al2O3是两性氧化物 可跟强酸 强碱反应 与弱碱 弱酸不反应 故D项错误 A 训练1 下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是 A 氧化铝是一种比较好的耐火材料 可用来制造耐火坩埚B 氧化铝是典型的两性氧化物 可与氨水反应生成偏铝酸盐C 因为氢氧化铝受热易分解 所以具有两性D 两性氢氧化物只能与强酸 强碱反应解析氧化铝熔点高 因此是一种比较好的耐火材料 可用来制造耐火坩埚 A项正确 氧化铝是典型的两性氧化物 但其与碱反应时只能是强碱 与弱碱不反应 B项错 氢氧化铝受热易分解 说明氢氧化铝热稳定性差 其既可与酸反应也可与碱反应 生成盐和水 说明其具有两性 C项错误 氢氧化铝与碱反应时碱只能是强碱 但与酸反应时酸可以为弱酸 如CH3COOH D项错误 A 二 从铝土矿中提取铝 涉及的反应方程式有 1 溶解 2 酸化 3 灼烧 4 电解 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O NaAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 思考探究 4 在实际生产中 向氧化铝中添加冰晶石 Na3AlF6 的作用是什么 提示使Al2O3熔融时的温度降低 从而减少冶炼过程中的能耗 简称助熔剂 例2 铝土矿的主要成分是Al2O3 还含有少量杂质 要得到高纯度的Al2O3 下列操作顺序正确的是 加NaOH溶液溶解 通入过量的CO2 过滤 加盐酸酸化 灼烧A B C D 解析用NaOH溶液溶解 目的是防止残渣中物质溶于酸而引入其他阳离子 用CO2酸化是因为Al OH 3溶于强酸 加入盐酸的量难以控