高三化学模拟试题与答案

高三化学模拟试题与答案高三化学模拟试题与答案 7 化学与生活密切相关 下列说法正确的是 A 蛋白质和油脂都是天然高分子化合物 B CO2和 CH4都是造成温室效应气体 C 蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖 D 苯酚和甲苯遇 FeCl3均显紫色 8 下列叙述 和叙述 均正确并且有因果关系的是 选项陈述 陈述 ASiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品 B氯化钠熔点很高电解熔融氯化钠制备钠 C 铝具有还原性铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应 D硬铝是合金材料硬铝在空气中生成致密氧化膜 9 设 nA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 1mol Cl2与过量的镁铁反应 转移 2nA个电子 B 常温下 16g CH4含有 8nA个电子 C 1L 0 5 mol L 1Na2SO4溶液中含有 nA个 SO42 D 常温常压下 22 4LCO2含有 nA个 CO2分子 10 水溶液中能大量共存的一组离子是 A H NO3 I Cl B Cu2 Br H SO42 C Al3 Mg2 CO32 NO3 D NH4 Cl OH HCO3 11 短周期元素 X Y Z W R 的原子序数依次增大 X 单质在暗处与 H2剧烈化合并发 生爆炸 Y 位于第 IA 族 Z 所处的周期序数与族序数相等 W 元素最高正价与最低负价之 和为 0 R 与 X 同族 则 A 原子半径 Z Y X B X 与 R 的核电荷数相差 18 C 气态氢化物稳定性 W R D Y 与 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 12 下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项操作现象结论 A 将新制氯水滴到淀粉 KI 试纸 上 试纸变蓝色氧化性 I2 Cl2 B 将过量的 CO2通入 CaCl2溶液 中 产生白色沉淀酸性 HCl H2CO3 C FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸 钾溶液 紫色褪色Fe2 有还原性 DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性 22 室温下 将一元酸 HA 溶液和 NaOH 溶液等体积混合 实验数据如表 实验编号起始浓度 c HA 起始浓度 c NaOH 反应后溶液的 pH 0 1 mol L 10 1 mol L 19 x0 2mol L 17 下列说法正确的是 A 实验 反应前 HA 溶液中 c H c OH c A B 实验 反应后溶液中 c A c Na C 实验 反应前 HA 溶液浓度 x 0 2 mol L 1 D 实验 反应后溶液中 c A c HA c Na 23 某小组为研究原电池原理 设计如图装置 下列叙述正确的是 A 装置 I 铜片上有 O2逸出 B 装置 I 锌片溶解 发生还原反应 C 装置 II 电池反应为 Zn Cu2 Zn2 Cu D 装置 II 外电路中 电子从锌电极流向铜电极 CuSO4溶液 A CuZn H2SO4溶液 A CuZn I II 30 16 分 已知反应 化合物 可由化合物 合成 1 化合物 的分子式为 反应 的反应类型为 2 过量的化合物 与 HOOCCH2CH2COOH 发生酯化反应 反应的化学方程式为 注明条件 3 化合物 的结构简式为 化合物 可与 NaOH 乙醇溶液共热 反应 的化学方程式 4 化合物 在一定条件下氧化生成化合物 分子式为 C9H10O 化合物 的一种同 分异构体 能发生银镜反应 的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰 峰面积之比为为 2 2 1 的结构简式为 5 一定条件下 1 分子 与 1 分子 也可以发生类似反应 的反应 有机化合物结构简式为 31 16分 苯乙烯是重要的基础有机原料 工业中用乙苯 C6 H5 CH2 CH3 为原料 采 用催化脱氢的方法制取苯乙烯 C6 H5 CH CH2 的反应方程式为 C6 H5 CH2 CH3 g C6 H5 CH CH2 g H2 g H1 1 向体积为 VL 的密闭容器中充入 a mol 乙苯 反应达到平衡状态时 平衡体系组成 物 质的量分数 与温度的关系如图所示 由图可知 在600 时 平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25 则 氢气的物质的量分数为 乙苯的物质的量分数为 乙苯的平衡转化率为 计算此温度下该反应的平衡常数 请写出计算过程 2 分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知 H1 0 填 或 3 已知某温度下 当压强为101 3kPa时 该反应中乙苯的平衡转化率为30 在相同温 度下 若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101 3kPa 则乙苯的平衡转化率 30 填 4 已知 3C2 H2 g C6 H6 g H2 C6 H6 g C2H4 g C6 H5 CH2CH3 g H3 则反应 3C2H2 g C2H4 g C6 H5 CH CH2 g H2 g 的 H 32 16 分 碲 Te 为 A 族元素 是当今高新技术新材料的主要成分之一 工业上可 从电解精炼铜的阳极泥中提取碲 1 粗铜中含有 Cu 和少量 Zn Ag Au TeO2及其他化合物 电解精炼后 阳极泥中主 要含有 TeO2 少量金属单质及其他化合物 电解精炼粗铜时 阳极电极反应式为 2 TeO2是两性氧化物 微溶于水 可溶于强酸或强碱 从上述阳极泥中提取碲的一种 工艺流程如下 碱浸 时 TeO2发生反应的化学方程式为 沉碲 时控制溶液的 pH 为 4 5 5 0 生成 TeO2沉淀 如果 H2SO4过量 溶液酸度过大 将导致碲的沉淀不完全 原因是 防止局部酸度过大的操作 方法是 酸溶 后 将 SO2通入 TeCl4溶液中进行 还原 得到碲 该反应的化学方程式是 33 16 分 1 某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理 氨的催化氧化 图 a 是探究氨的催化氧化的简易装置 实验中观察到锥形瓶中铂丝保持 红热 有红棕色气体生成或白烟产生 白烟的成分是 填化学式 图 a 图 b NO2的吸收 如图 b 所示 将一瓶 NO2倒置于水槽中 在水下移开玻璃片 可观察到的 现象是 2 三价铁盐溶液因 Fe3 水解而显棕黄色 请以 Fe NO3 3溶液为例 设计实验探究影响盐 类水解程度的因素 写出 Fe NO3 3水解的离子方程式 参照示例完成下表实验方案的设计 限选材料 0 05mol L 1Fe NO3 3 0 5mol L 1Fe NO3 3 1 0mol L 1HNO3 1 0mol L 1NaOH NaHCO3固体 蒸馏水 冰水混合物 pH 计及其他常见仪器 可能影响因素实验操作预期现象和结论 溶液的酸碱性 取少量 0 5mol L 1Fe NO3 3于试管 中 加入几滴 1mol L 1HNO3 棕黄色溶液颜色变浅 说明溶液酸 性增强能抑制 Fe NO3 3的水解 盐的浓度 2014 年广州二模参考答案年广州二模参考答案 7891011122223 BCABDCACCD 30 16 分 分 1 C9H12O 2 分 取代反应 2 分 2 3 分 CH2COOH CH2COOH CHCH2OH CH3 H2SO4 CH2 C O CH2 CH CH2 C O CH2 CH O O CH3 CH3 H2 O 2 2 3 CH3CH2CH2Br 2 分 2 分 4 2 分 5 3 分 31 16 分 分 1 25 50 共 4 分 各 2 分 33 2 分 共 4 分 C6 H5 CH2 CH3 g C6 H5 CH CH2 g H2 g 起始浓度 mol L 1 a V 0 0 变化浓度 mol L 1 a 3V a 3V a 3V 平衡浓度 mol L 1 2a 3V a 3V a 3V 2 分 K a 3V a 3V 2a 3V a 6V 2 分 2 2 分 3 2 分 4 H1 H2 H3 2 分 32 16 分分 1 Zn 2e Zn2 Cu 2e Cu2 共 4 分 各 2 分 2 TeO2 2NaOH Na2TeO3 H2O 3 分 TeO2是两性氧化物 H2SO4过量会导致 TeO2继续与 H2SO4反应导致损失 3 分 缓慢加入 H2SO4 并不断搅拌 3 分 TeCl4 2SO2 4H2O Te 4HCl 2H2SO4 3 分 33 16 分 分 1 共 4 分 NH4NO3 2 分 集气瓶中红棕色逐渐消失 集气瓶中的液面逐渐上升 2 分 2 共 12 分 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 2 分 注 合理的表达或方案也给分 每空 2 分 共 10 分 影响条件实验操作预期现象和结论 盐的浓度 用量筒取 10mL Fe NO3 3于烧杯中 用 pH 计测出 pH 值 另取 90mL 蒸馏水加 入烧杯 充分搅拌 再用 pH 计测出 pH 值 前后测得 pH 值之差小于 1 说明加水稀释后平衡右移 生 成更多的 H 故增大 Fe NO3 3浓度 抑制 Fe NO3 3水解 或 盐的浓度 用 pH 计分别测定 0 05mol L 1Fe NO3 3 和 0 5mol L 1Fe NO3 3的 pH 并比较大 小 二种溶液的 pH 值之差小于 1 说明增大 c Fe NO3 3 抑 制 Fe NO3 3水解 或 盐的浓度 取少量 0 5mol L 1Fe NO3 3于试管中加入 少量 NaHCO3固体 溶液颜色变深 说明加入少量 NaHCO3固体可减少 c H 促 进 Fe NO3 3水解 或 盐的浓度 取少量 0 5mol L 1Fe NO3 3于试管中加入 几滴 1 0mol L 1NaOH 产生红棕色沉淀 棕黄色溶液 变成无色 说明加入 NaOH 可 减少 c