高中化学 1_2《溶液的配制及分析》课件 苏教版必修11.ppt

第二单元 研究物质的实验方法第3课时 溶液的配制及分析 学习目标 物质的量 n 溶液的体积 V 旧知回顾 新知学习 定义 溶液体积不等于溶剂体积 否 思考 将342g蔗糖 C12H22O11 式量342 溶解在1L水中 所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol L 1 新知学习 例 将53 0gNa2CO3溶解在水中 配成500mL溶液 所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少 解 n Na2CO3 m Na2CO3 M Na2CO3 53 0g 106g mol 1 0 500mol c Na2CO3 n Na2CO3 V Na2CO3 aq 0 500mol 0 500L 1 00mol L 1 基本运算 新知学习 解 例 已知一溶液的密度为 g ml 溶液体积为VL 所含溶质的质量百分含量为W 溶质的摩尔质量为Mg mol 求该溶液的物质的量浓度 c与w的换算 注意 密度的单位是 g ml浓度的单位是mol L 新知学习 例 中和1L0 5mol LNaOH溶液 需要多少升的1mol LH2SO4溶液 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 答 略 解 设需1mol LH2SO4溶液的体积为x 2mol1mol 0 5mol L 1L 1mol L x 2mol 0 5mol L 1L 1mol 1mol L x x 0 25L 有关化学方程式的计算 新知学习 思考 配制100mL0 100mol LNa2CO3溶液 需要多少克Na2CO3固体 你将用什么方法配制溶液 新知学习 瓶口磨砂 瓶塞专用 细颈 刻度线 容积 温度 新知学习 第一步 计算 解 n Na2CO3 c Na2CO3 V Na2CO3 aq 0 1mol L 0 1L 0 01mol m Na2CO3 n Na2CO3 M Na2CO3 0 01mol 106g mol 1 06g 实验步骤 新知学习 实验步骤 第四步 转移 新知学习 实验步骤 二 溶液的配置及误差分析 第七步 摇匀 第六步 定容 第五步 洗涤 摇匀 仰视定容 俯视定容 溶液体积增大 浓度变小 溶液体积减小 浓度变大 二 溶液的配置及误差分析 误差分析 二 溶液的配置及误差分析 1 未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大 2 定容时 水加多了 用滴管吸出 减小 不变 偏小 3 定容前 容量瓶中残留少许蒸馏水 不变 不变 不变 4 搅拌时部分液体溅出 5 未洗烧杯和玻璃棒 6 洗涤液未转入容量瓶 减小 减小 减小 不变 不变 不变 偏小 偏小 偏小 质量m g 微粒数N个 物质的量n mol 气体体积V 6 02 1023 溶液体积V 标况下 课堂小结 课堂练习 1 下列溶液中的Cl 的浓度与100mLl 5mol L 1CaCl2溶液中的Cl 的浓度相等的是 A 150mL1 5mo1 L 1NaCl溶液B 75mL3mol L 1MgCl2溶液C 150mL2mo1 L 1KCl溶液D 75mL1mol L 1A1C13溶液 D 2 某硝酸的物质的量浓度为cmol L 溶质的质量分数为a 则此溶液的密度 g cm3 为 A 63c aB 6 3a cC 6 3c aD 63a c C 课堂练习 课堂练习 3 配制100mL1 0mol L 1Na2CO3溶液 下列操作正确的是 A 称取28 6gNa2CO3 10H2O 加入100mL容量瓶中 加水溶解 定容B 称取28 6gNa2CO3 10H2O 加入100mL蒸馏水 搅拌 溶解C 转移时将烧杯中溶液直接倒入容量瓶中D 定容后 塞好瓶塞 反复倒转 摇匀 D 课堂练习 4 配制一定物质的量浓度的NaOH溶