【三维设计】2015高考化学（人教通用）一轮讲义：热点专题课元素推断题的突破策略（wwwks5ucom2014高考）

热点专题课元素推断题的突破策略 一 推断元素的方法思路 根据原子结构 元素周期表的知识及相关已知条件 可推算原子序数 判断元素在元 素周期表中的位置等 基本思路如下图所示 二 利用周期表的片断进行推断 1 元素周期表中短周期的特殊结构的应用 1 特殊结构 元素周期表中第一周期只有两种元素 H 和 He H 元素所在的第 A 族为元素周期 表的左侧边界 第 A 族左侧无元素分布 He 为 0 族元素 0 族元素为元素周期表的右侧边界 0 族元素右侧没有元素分布 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族 2 应用举例 已知 X Y Z W 四种短周期元素的位置关系如图 则可以推出 X 为 He 再依次推知 Y 为 F Z 为 O W 为 P 2 元素的位置关系和原子序数关系的应用 1 规律 同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大 1 比右边元素的原子序数 小 1 同主族上下周期元素的原子序数关系 2 应用举例 条件 短周期元素 A B C 在元素周期表中的相对位置如图所示 已知 B C 两种元素所在族序数之和是 A 元素所在族序数的 2 倍 B C 两种元 素的原子序数之和是 A 元素的原子序数的 4 倍 元素推断 由图可知 A 为第 2 周期元素 B C 为第 3 周期元素 设 B C 之间的元素原子序数 为 x 则 A 的原子序数为 x 8 B 的原子序数为 x 1 C 的原子序数为 x 1 依题意有 x 1 x 1 4 x 8 则 x 16 为 S 元素 可以推出 A 为 O B 为 P C 为 Cl 3 把文字信息转化为周期表片段的应用 1 文图转化 题中文字信息推断出元素 图表中固定位置 转化 周期表片段应用 2 应用举例 条件 短周期元素形成的简单离子 X Y M2 N2 核外均含电子 且离子半径的大小 关系为 N2 Y Y X Y M2 M2 X 元素推断 由于四种元素都是短周期元素 N 为非金属 应位于元素周期表的右边 由 X Y M N 的离子半径关系 则可以推知四种元素在元素周期表中位置关系 转化为周 期表片段 则 N 可能和 Y 不在同一周期 也可能和 Y M 在同一周期 三 推断元素及物质的 题眼 总结 1 质量最轻的元素是 H 其次是 He 质量数相差 1 倍或 2 倍的同位素是氢元素的 3 1 1 种核素 H H H 1 12 13 1 2 1 20 号元素中 族序数与周期数相同的元素是 H Be Al 族序数是周期数 2 倍 的元素是 C S 族序数是周期数 3 倍的元素是 O 族序数是周期数 3 倍多 1 的元素是 F 3 1 20 号元素中 周期数是族序数 2 倍的元素是 Li 和 Ca 周期数是族序数 3 倍的元 素是 Na 4 最轻的金属是 Li 其次是 Be 熔点最低的金属是 Hg 其次是 Ca 熔点最高的金属 是 W 熔点最高的非金属单质是石墨 其次是金刚石 5 地壳中含量最多 丰度最大 的元素是 O 其次是 Si 地壳中含量最多的金属元素 是 Al 其次是 Fe 6 既难得到电子 又难失去电子 且为单原子分子的气态单质是稀有气体 7 短周期元素中 最高正价与最低负价绝对值之差为 4 的元素是 S 最高正价与最低 负价绝对值之差为 0 的元素是 C 和 Si 8 上一周期元素所形成的阴离子和下一周期主族元素的最高价阳离子的电子层结构相 同 9 C 元素可组成多种单质 其中金刚石的硬度最大 石墨的熔点最高 C60的熔点较低 C 是构成有机物的骨架元素 所形成的化合物最多 10 常温下能跟 H2O 反应放出 O2的单质是 F2 化合物一般是 Na2O2 常温下与 H2O 反 应放出 H2的有碱金属和 Mg Ca Sr Ba 11 非金属单质晶体中能导电的是石墨和单晶硅 Si 是构成地壳岩石骨架的主要元素 能跟强碱溶液反应 还能被氢氟酸溶解 12 单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 Li Na F 常见的能形成同素 异形体的元素 O C S P 13 常温下唯一呈液态的金属是 Hg 呈液态的非金属单质是 Br2 14 S 是很脆的黄色晶体 它的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生 氧化还原反应 15 既能在 CO2中燃烧 又能在 N2中燃烧的金属是 Mg 即能与酸反应又能与碱反应放 出气体的金属是 Al Zn 能跟强碱溶液反应放出 H2的非金属是 Si 16 同一元素的气态氢化物和氧化物反应 生成该元素的单质和水 该元素可能是硫或 氮 17 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合 生成盐的元素一定是氮 18 氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素 O 19 在空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 N 20 特殊的实验现象有 a 钠元素焰色反应为黄色 钾元素焰色反应为紫色 透过蓝色 钴玻璃观察 b 使酚酞变红的气体必是氨气 c 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是 NO d 向一溶液中加入碱液 产生白色沉淀 迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 该溶液 中必含 Fe2 e 遇 SCN 显红色或遇 OH 生成红褐色沉淀的离子是 Fe3 f 具有臭鸡蛋气 味的气体是 H2S 与 H2S 反应生成黄色沉淀的气体可能是 Cl2 O2 SO2 NO2等 g 电解 电解质溶液时 阳极产物一般是 Cl2或 O2 阴极产物是 H2 h 在空气中燃烧时的各种颜色 务必记牢 如呈苍白色火焰的是 H2在 Cl2中燃烧 课堂对点练习 1 双选 2011 广东高考 短周期元素甲 乙 丙 丁的原子序数依次增大 甲和 乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性 乙位于第 A 族 甲与丙同主族 丁原子最外层电 子数与电子层数相等 则 A 原子半径 丙 丁 乙 B 单质的还原性 丁 丙 甲 C 甲 乙 丙的氧化物均为共价化合物 D 乙 丙 丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析 选 AD 气态化合物的水溶液呈碱性的物质只有 NH3 结合原子序数关系知 甲 为 H 乙为 N 与甲同主族且原子序数大于 N 的短周期元素丙为 Na 丁为 Al 原子半径 Na Al N A 项正确 单质的还原性 Na Al H2 B 项错误 Na2O Na2O2均为离子化合物 C 项错误 NaOH 是碱 HNO3是酸 Al OH 3是两性氢氧化物 两两之间均能发生化学反应 D 项正确 2 根据表中信息 判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号LMQRT 原子半径 nm0 1600 1430 0890 1040 066 主要化合价 2 3 2 6 2 2 A 氢化物的沸点为 H2T H2R B 单质与稀盐酸反应的速率为 L M C M 与 T 形成的化合物具有两性 D L2 与 R2 的核外电子数相等 解析 选 C 根据主要化合价判断出 L Q 同处 A 族 Q T 同处 A 族 再根据原子 半径变化 可推知 L 为 Mg M 为 Al Q 为 Be R 为 S T 为 O 通常情况下 H2O 为液态 H2S 为气态 H2O 的沸点高于 H2S A 项错误 Mg 比 Al 活泼 与盐酸反应速率 Mg 更大 B 项错误 C 项 Al2O3具有两性 D 项 Mg2 与 S2 核外电子数不相等 3 2013 北京海淀期中 L M R T W 是原子序数依次增大的短周 期主族元素 M T 在周期表中的相对位置如右表 L 与 R 原子的最外层电 子数相同 R 的单质是一种常见的半导体材料 请回答下列问题 1 T 原子的结构示意图为 元素 W 在周期表中位于第 族 M 单 质分子的电子式为 2 R 是组成玻璃的元素之一 不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原 因是 用化学方程式表示 3 下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法 正确的是 填序号 a M 的气态氢化物比 R 的气态氢化物稳定 则非金属性 M 强于 R b 高温下 L 的单质能从 R 的最高价氧化物中置换出 R 则非金属性 L 强于 R c W 的核电荷数比 T 多 原子半径比 T 小 得电子能力强 则非金属性 W 强于 T d 同温 同物质的量浓度的 Na2LO3和 Na2TO4溶液的 pH Na2LO3 Na2TO4 则非金 属性 T 强于 L 4 工业上可用二氧化硅 氯气和焦炭在高温条件下制备 RW4 该反应中除 RW4外 的另一种产物可用于工业炼铁 制备 RW4的化学方程式为 解析 R 的单质是一种常见的半导体材料 R 应是硅元素 则 L 是碳元素 M 为氮元素 T 为硫元素 W 为氯元素 3 中 b 项 通常元素的非金属性越强 其对应单质的氧化性越强 而该反应中碳所表现 出的是还原性 答案 1 A N N 2 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 3 acd 4 2Cl2 SiO2 2CSiCl4 2CO 高温 1 2014 肇庆模拟 短周期元素 A B C 的原子序数依次增大 其原子的最外层电 子数之和为 10 A 与 C 在周期表中位置上下相邻 B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层 电子数 下列有关叙述不正确的是 A A 与 C 可形成共价化合物 B A 的氢化物的稳定性大于 C 的氢化物的稳定性 C 原子半径 A BC A 2 2014 北京西城模拟 W X Y Z 均为短周期元素 W 的最外层电子数与核外电 子总数之比为 7 17 X 与 W 同主族 Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半 含 Z 元素的物质焰色反应为黄色 下列判断正确的是 A 金属性 Y Z B 氢化物的稳定性 X W C 离子的还原性 X W D 原子及离子半径 Z Y X 解析 选 B 由题设可判定 W 为 Cl X 为 F Y 为 Al Z 为 Na 则金属性 Na Al 氢化 物稳定性 HF HCl 离子还原性 Cl F 原子半径 Na Al F 离子半径 F Na Al3 3 2013 广东高考 元素 R X T Z Q 在元素周期表中的相对位置如 右表所示 其中 R 单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸 则下列判断正确的 是 A 非金属性 Z T X B R 与 Q 的电子数相差 26 C 气态氢化物稳定性 R TT 解析 选 B 表中所示的元素 R 为 F X 为 S T 为 Cl Z 为 Ar Q 为 Br 非金属性 Cl S A 项错误 F Br 原子的核外电子数分别为 9 35 相差 26 B 项正确 元素周期表中 同主族元素从上到下 非金属性逐渐减弱 对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱 最高价氧化 物的水化物的酸性逐渐减弱 故 HF HCl HBr 的稳定性逐渐减弱 C 项错误 HClO4的酸性 强于 HBrO4的酸性 D 项错误 4 如图为周期表中短周期的一部分 若 X 原子最外层电子数比 次外层电子数少 3 则下列说法正确的是 A X 的氢化物比 R 的氢化物稳定 B 原子半径大小顺序是 Z Y X C Y R 形成的化合物 YR2能使 KMnO4溶液褪色 D X Z 可形成化合物 XZ5 分子中各原子均满足最外层 8 电子结构 解析 选 C 根据元素在周期表中的位置可知 X Y Z 属于第三周期 R 是第二周期 由于 X 原子最外层电子数比次外层电子数少 3 所以 X 是 P 则 Y 是 S Z 是 Cl R 是 O 非 金属性越强 相应氢化物的稳定性越强 A 正确 同周期自左向右 原子半径逐渐减小 B 不 正确 SO2具有还原性 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C 正确 X Z 可形成化合物 XZ5 分子 中 Z 原子均满足最外层 8 电子结构 而 X 原子不能满足 8 电子结构 D 不正确 5 2014 潍坊模拟 元素 X Y Z 原子序数之和为 36 X Y 在同一周期 X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构 下列推测不正确的是 A 同周期元素中 X 的金属性最强 B 原子半径 X Y 离子半径 X Z2 C 同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D 同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 解析 选 B 根据 X Y 在同一周期 X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构 可确定 X 与 Z 的位置关系 再由 X Y Z 原子序数之和为 36 又可确定 Y 的位置 则转化为周期表片 段为 Z X Y 推断可知 X 为 Na Z 为 O Y 为 Cl 6 短周期元素 E X Y Z 的原子序数依次增大 其中元素 E 的原子最外层电子数是 最内层电子数的 2 倍 元素 X 的最简单离子的核外电子排布与 Ne 原子的核外电子排布相 同 Y 元素的单质常作为半导体材料 X Z 元素形成离子化合物 XZ 该化合物可从海水 中提取 下列有关说法不正确的是 A 四种元素原子中 X 的原子半径最大 B E X 原子最外层电子数之和等于 Y Z 原子最外层电子数之和 C 元素 E Z 形成的化合物与 E Y 形成的化合物均含共价键 D 电解熔融的 XZ 与电解 XZ 的水溶液时 二者阳极反应相同 解析 选 B 根据题意信息可知 E X Y Z 分别为 C Na Si Cl 四种元素 其中 Na 原 子半径最大 A 正确 C 和 Na 最外层电子数之和为 5 而 Si 和 Cl 最外层电子数之和为 11 B 错 元素 E Z 形成的化合物为 CCl4 E Y 形成的化合物是 SiC 二者均含共价键 C 正确 电解熔融的 NaCl 与电解 NaCl 的水溶液时二者阳极均发生 Cl 的氧化反应 D 正确 7 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表 元素代号ABDEGHIJ 化合价 1 2 4 4 1 5 3 3 2 1 原子半径 nm 0 0710 0740 0770 0990 1100 1430 1600 186 分析判断下列说法正确的是 A A 的单质能将 E 从 HE 的溶液中置换出来 B A H J 的离子半径由大到小的顺序是 A J H C G 元素的单质不存在同素异形体 D I 在 DB2中燃烧生成两种化合物 解析 选 B 由短周期元素的化合价并结合原子半径大小 可知 A B D E G H I J 分别是 F O C Cl P Al Mg Na A 项 F2与 HCl 溶液反应生成 O2 而不是 Cl2 错误 B 项 F Al3 Na 的半径大小为 F Na Al3 正确 C 项 P 中存在红磷 白磷等同素异 形体 错误 D 项 Mg 在 CO2中燃烧生成 MgO 和 C 错误 8 已知 A B C D E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素 其中元素 A E 的单质在常温下呈气态 元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍 元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大 元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料 下列 说法正确的是 A 元素 A B 组成的化合物常温下一定呈气态 B 一定条件下 元素 C D 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C 工业上常用电解法制备元素 C D E 的单质 D 化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键 解析 选 C D 为 Al 元素 符合 B 原子条件的为 C S 由于 B 的原子序数比 D 小 则 B 为碳元素 C 只能为钠元素 由此确定 A 为 H E 为 Cl A B 组成的化合物为烃 若烃分 子中含 C 原子数较多 则常温下烃为液态或固态 NaOH Al OH 3 NaAlO2 2H2O B 不 正确 Na Al 的还原性强 其单质制备只能用电解法 Cl2的氧化性强 工业制备一般也用电 解法 HCl 含共价键 NaCl 含离子键 D 错误 9 2013 天津高考 X Y Z Q R 是五种短周期元素 原子序数依次增大 X Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0 Q 与 X 同主族 Z R 分别是地壳中含量最高的非 金属元素和金属元素 请回答下列问题 1 五种元素原子半径由大到小的顺序是 写元素符号 2 X 与 Y 能形成多种化合物 其中在含碳碳双键的化合物中相对分子质量最小的 物质是 写分子式 3 由以上某些元素组成的化合物 A B C D 有如下转化关系 AB 在水溶液中进行 C D 其中 C 是溶于水显酸性的气体 D 是淡黄色固体 写出 C 的结构式 D 的电子式 如果 A B 均由三种元素组成 B 为两性不溶物 则 A 的化学式为 由 A 转化为 B 的离子方程式为 解析 本题考查物质结构 元素周期律及化学方程式的书写等 意在考查考生的分析推 理能力 首先根据题意可推出五种元素依次是 H C O Na Al 1 根据 同周期元素从左向 右原子半径逐渐减小 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大 即可解答 2 H C 形成的化 合物是烃 其中必含 C H 极性键 题目要求含有非极性键 则必有碳碳键 又相对分子质量 最小 则只能含有 2 个碳原子 即 C2H2 3 五种元素形成的气体溶于水呈酸性 则 C 只能是 CO2 淡黄色固体 D 只能是 Na2O2 根据信息可知 B 是 Al OH 3 在水溶液中 Na2O2与水反 应生成 NaOH 再与 Al OH 3反应生成 NaAlO2 故 A 是 NaAlO2 将 CO2通入 NaAlO2溶液 中 若 CO2过量生成 NaHCO3 若 CO2不足则生成 Na2CO3 答案 1 Na Al C O H 2 C2H4 3 O C O NaAlO2 AlO 2H2O CO2 Al OH 3 HCO 或 2 3 2AlO 3H2O CO2 2Al OH 3 CO 2 2 3 10 2014 攀枝花模拟 A B C D E 都是元素周期表中前 20 号元素 原子序数 依次增大 A 是地壳中含量最高的元素 B C D 同周期 E 和其他元素既不在同一周期 也不在同一主族 D 的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸 且 B C D 的最高 价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水 据此回答下列问题 1 A 和 D 氢化物中 沸点较低的是 选填 A 或 D 2 元素 C 在元素周期表中的位置是 B 的最高价氧化物对应水化物的电 子式为 3 A D E 可以形成多种盐 其中一种盐中 A D E 三种元素的原子个数比为 2 2 1 该盐的名称为 它的水溶液与 D 的氢化物的水溶液反应可生成 D 的单 质 该反应的离子方程式为 解析 根据题设条件可推知 A 为 O B 为 Na C 为 Al D 为 Cl E 为 Ca 1 由于水常温下为液体 HCl 常温下为气体 所以水的沸点高于 HCl 故答案为 D 2 Al 的原子核外有 3 个电子层 最外层电子数为 3 则位于第三周期 A 族 Na 的 最高价氧化物对应的水化物为 NaOH Na 与 OH 以离子键结合 OH 中 O 原子与 H 原子 以共价键结合 电子式为 Na H O 3 钙 氯 氧可形成 Ca ClO 2 Ca ClO3 2 Ca ClO4 2 其中满足题设条 件下的盐为 Ca ClO 2 次氯酸钙 由于在酸性环境中 ClO 具有强氧化性 Cl 具有还 原性 二者发生氧化还原反应生成 Cl2和 H2O 反应的离子方程式为 ClO Cl 2H Cl2 H2O 答案 1 D 2 第三周期 A 族 3 次氯酸钙 ClO Cl 2H Cl2 H2O 11 A B C D E F G 均是短周期主族元素 原子序数依次增大 已知 A 与 D C 与 F 分别同主族 D E F G 同周期 A 分别与 B C 可形成含有 10 个电子的共 价化合物分子 B 的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍 且 A B 的最外层电子数之 和比 C 的最外层电子数少 1 E 位于 B 的前一主族 请回答下列问题 1 元素 G 在元素周期表中的位置为 2 A C D 三种元素组成一种常见化合物 该化合物所含的化学键类型为 工业上利用某一反应可同时生产该化合物和 G 的单质 写出该反应的离子方程式 3 D E 元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 4 含有 E 的简单阳离子的盐常用作净水剂 其原因为 用离子方程式表示 5 C F G 的气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为 填分子式 解析 由题中信息可以推出 A 为氢 B 为碳 C 为氧 D 为钠 E 为铝 F 为硫 G 为氯 1 元素 Cl 在元素周期表中的位置为第 3 周期 A 族 2 H O Na 三种元素形成的 NaOH 中既含有离子键又含有共价键 电解氯化钠溶液能同时产生 NaOH 与 Cl2 其离子方程式为 2Cl 2H2O2OH Cl2 H2 3 Na Al 两种元素的最高价氧化物对应的水 电解 化物分别为 NaOH Al OH 3 其反应的离子方程式为 OH Al OH 3 AlO 2H2O 2 4 含有 Al3 的盐可以用于净水的原因是其水解可产生 Al OH 3胶体 而胶体具有较 大的表面积 可以吸附杂质 5 非金属性越强 其气态氢化物越稳定 答案 1 第 3 周期 A 族 2 离子键和共价键 2Cl 2H2O2OH Cl2 H2 电解 3 OH Al OH 3 AlO 2H2O 2 4 Al3 3H2O Al OH 3 胶体 3H 5 H2O HCl H2S 12 短周期元素 W X Y 和 Z 的原子序数依次增大 元素 W 是制备一种高效电池的 重要材料 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍 元素 Y 是地壳中含量最丰富的金 属元素 Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍 下列说法错误的是 A 元素 W X 的氯化物中 各原子均满足 8 电子的稳定结构 B 元素 X 与氢形成的原子比为 1 1