实验室不同价态硫元素之间的转化

1 不同价态硫元素的转化不同价态硫元素的转化 课前预习学案课前预习学案 预习目标 1 以价态变化为主线 初步了解不同价态硫元素之间的转化关系 2 运用氧化还原反应原理寻找合适的氧化剂和还原剂 预测不同价态硫元素之 间的相互转化 3 从物质分类的角度认识二氧化硫的性质 预习过程 解决下列问题解决下列问题 一 硫的常见化合价及其所对应的物质 S 的常见价态 常见的物质性质 氧化性还原性 2 价 0 价 4 价 6 价 二 课前设计 实验活动探究 实验目的 探究硫元素不同价态间的转化关系 知识准备 1 1 选择下列三种价态S元素的代表物质 0价 4价 6价 2 2 研究该转化的理论依据 3 3 常见的氧化剂 常见的还原剂 4 4 SO2能使品红溶液褪色 可以用这一性质来检验SO2 5 5 SO2气体可以由亚硫酸钠和浓硫酸反应来制备 设计要求 a 方案设计时先个人思考 然后小组讨论形成 b 设计方案时要先明确用什么试剂来实现该转化 再考虑如何操作还要考虑如 何才能判断是否实现了这一转化 2 c 设计的方案尽量减少环境污染 二氧化硫 硫化氢有毒 要考虑尾气处理减少环境污染 二氧化硫 硫化氢有毒 要考虑尾气处理 提供试剂 硫化钠 亚硫酸钠 浓硫酸 稀盐酸 氢硫酸 氢氧化钠溶液 酸性高锰酸钾 氯水 酚酞 氯化钡溶液 实验设计及预测 不同价态间的硫元素可以相互转化 寻求合适的氧化剂或 还原剂来实现 0 价 4 价 6 价硫元素之间的转化并预测现象 转化 选择 试剂 操作方案预测现象 4 0 4 6 6 4 小组讨论优选实验设计方案 三 从物质分类的角度解决下列问题 1 在物质的分类中 SO2属于什么类型 根据其所属有哪些化学性质 2 稀硫酸有哪些化学性质 写出下列反应的离子方程式 3 不同价态硫元素的转化不同价态硫元素的转化 课堂探究学案课堂探究学案 学习目标 1 以价态变化为主线 了解不同价态硫元素之间的转化关系 2 学会从价态的角度认识物质的化学性质 3 掌握代表物质二氧化硫 浓硫酸的性质 过程与方法 以价态变化为主线 了解不同价态硫元素之间的转化关系 情感态度与价值观 能力目标 培养学生探究 观察 思考 判断的能力 情感目标 通过实验探究激发学生兴趣和热情 体验科学探究的乐趣 探究过程 实验目的实验目的 探究硫元素不同价态间的转化关系 提供试剂 提供试剂 硫化钠 亚硫酸钠 浓硫酸 稀盐酸 氢硫酸 酸性高锰酸钾 氯 水 酚酞 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 理论依据理论依据 探究过程 探究过程 转化 选择试 剂 操作方案实际观察现象结论或解释 4 0 4 6 6 4 4 归纳总结 归纳总结 1 1 综合以上实验结果 用图示的方法 表示不同价态硫元素之间的 相互转化关系 2 2 总结二氧化硫 浓硫酸的性质 1 二氧化硫的性质 物理性质 通常状况下 二氧化硫是一种 色 味 毒 的气体 易溶于水 1 40 容易液化 沸点 10 密度比空气大 化学性质 酸性氧化物的通性 与碱溶液 如氢氧化钠溶液 反应 化学方程式 与水反应 化学方程式 氧化性 如与H2S气体反应 化学方程式 还原性 如与氧气反应 化学方程式 与新制氯水 溴水 碘水 化学方程式 漂白性 能使品红溶液 该性质用来检验 气 体 2 浓 H2SO4 物理性质 浓硫酸是 色油状 挥发 沸点 338 液体 密度大 质量 分数为 98 的浓硫酸密度为 1 84g cm3 且质量分数越大其对应的密度也越大 易溶于水 溶于水时放出大量的热 稀释浓硫酸应把 沿 注入 中 并 以防 化学性质 强氧化性 与金属的反应 与非金属的反应 钝化 吸水性 将浓 H2SO4放置在空气中 其质量会 所以 用浓 H2SO4做 5 用来干燥 等气体 脱水性 浓硫酸能按水 H2O 的组成比脱去有机物中的 H O 元素 生成黑色 的 C 针对练习 1 下列不能用来区别 SO2和 CO2气体的是 A 石灰水 B KMnO4溶液 C 氯水 D 品红溶液 2 下列反应中 SO2被氧化的是 A SO2 2NaOH Na2SO3 H2O B 2H2S SO2 3S 2H2O C SO2 H2O Na2SO3 2NaHSO3 D Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl 3 下列关于浓 H2SO4的叙述正确的是 A 浓硫酸具有吸水性 因而能使蔗糖炭化 B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C 浓硫酸是一种干燥剂 能够干燥氨气 氢气等气体 D 浓硫酸在常温下能够使铁 铝等金属钝化 跟踪练习 1 H2S 和 SO2 反应生成 32g 单质硫 则氧化产物和还原产物的质量之比 A 1 2 B 2 1 C 1 1 D 1 3 2 Cl2和 SO2都有漂白作用 能使品红溶液褪色 若将等物质的量的 Cl2和 SO2混 合 后 再通入品红与 BaCl2的混合溶液 能观察到的现象是 溶液很快褪色 溶 液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀 A 3 向 50ml 18mol L 的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热 充分反应后 被还原 的硫酸的物质的量 A 小于 0 45mol B 等于 0 45mol C 在 0 45 和 0 9mol 之间 D 大于 0 9mol 4 分别向盛有 紫色石蕊溶液 NaOH 溶液 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 的试管中通入 SO2气体 1 试管 中现象 6 发生反应的化学方程式为 2 试管 中发生反应的化学方程式为 3 试管 中现象 如果将吸收 SO2 后的溶液加热 现象 4 上述实验中 SO2表现出酸性氧化物性质的是 填标号 下 同 SO2表现出漂白性的是 SO2表现出还原性的是 5 试判断下列八种情况分别表现了硫酸的哪种性质 A 脱水性 B 不挥发性 C 强酸性 D 二元酸 E 氧化性 F 吸水性 1 铜和浓 H2SO4加热 产生 SO2气体 2 在硫酸盐中有 NaHSO4这样的酸式盐 3 在烧杯中放入蔗糖 滴入浓 H2SO4变黑 4 在 NaCl 中加入浓 H2SO4 加热 产生 HCl 气体 5 在稀 H2SO4中放入锌粒就产生 H2 6 用稀 H2SO4清洗金属表面的氧化物 7 浓 H2SO4敞口久置会增重 8 浓 H2SO4不能用于干燥 H2S 气体 6 某亚硫