北京市2020年高考化学适应性测试练习试题一

北京市2020年高考化学适应性测试练习试题一化 学2020.3本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cr 52 Cu 64 F 19 I 127 Cl 35.5 Mn 55 S 32 Al 27 Si 28 Ba 137第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是A笔B墨C纸D砚2.下列化学用语不能正确表示相应粒子的是()A.HClO的电子式: B.C2H6的结构简式:CH3CH3C.CO2的结构式: D.O2-的结构示意图:3.下列说法中,不正确的是()A.麦芽糖水解的产物只有葡萄糖 B.苯酚可用于合成高分子化合物C.油脂水解可以制取高级脂肪酸 D.鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水4.现有常温下水电离出的c(H+)均为110-11 mol/L的4种溶液:盐酸;CH3COOH溶液;NaOH溶液;氨水。有关上述溶液的比较中,正确的是()A.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后,溶液的pH:B.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量最小C.、溶液等体积混合后,溶液显碱性D.、溶液混合若pH=7,则消耗溶液的体积:5.Pd/A12O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列说法不正确的是AH-H的断裂需要吸收能量 B-，CO2发生加成反应C中，CO被氧化为CH4 D生成CH4的总反应方程式是6探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 molL1 H2C2O4的pH=1.3）实验装置试剂a现象Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀少量NaHCO3溶液产生气泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是AH2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4+2H2OB酸性：H2C2O4 H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2+H2OCH2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2+10CO2+ 8H2ODH2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O7.下列反应中，CO2做氧化剂的是ACO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成 B镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成C将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成 D将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成8我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：下列说法不正确的是A肉桂醛分子中不存在顺反异构现象B苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子C还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂D该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基9.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 molL-1的溶液，溶解过程如右图所示，下列说法正确的是 Aa离子为Na+B溶液中含有NA个Na+C水合b离子的图示不科学D室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致WXYZ10. 2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，其118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下到说法不正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYBW的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族D工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等11.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是()A.反应生成1 mol N2时转移4 mol e-B.反应物能量之和大于生成物能量之和C.N2O(g)+NO(g) N2(g)+NO2(g)H=-139 kJ/molD.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和12.镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示:下列判断不合理的是()A.Al、Ga均处于A族 B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 D.酸性:Al(OH)3Ga(OH)313.某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响,实验方案如下:配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X,向两溶液中分别滴加1滴1 mol/L 的盐酸、1滴1 mol/L的NaOH 溶液,测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是()A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应B.对照组溶液X可能是0.003 mol/L KCl溶液C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D.通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表征水解平衡移动的方向14.某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用右图装置完成以下实验：序号实验I实验II集气瓶中所盛气体O2加热浓硝酸产生的气体现象木炭迅速燃烧发出亮光木炭迅速燃烧发出亮光下列说法正确的是A浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1B红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应C能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气D以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2第卷（非选择题，共5题，58分）15.（9分）以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。某研究小组探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。（1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿,涂上铁粉、碳粉的混合物,贴在表面皿上。在滤纸上加几滴检验试剂,再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸,操作如下所示:实验的现象说明,得电子的物质是。碳粉的作用是 。（2）向图示装置的烧杯a、b中各加入30 mL 3.5%的NaCl溶液,闭合K,指针未发生偏转。加热烧杯a,指针向右偏转。取a、b中溶液少量,滴加K3Fe(CN)6溶液,a中出现蓝色沉淀,b中无变化,b中铁片作极。加热后,指针发生偏转的原因可能是。（3）用图示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响,向烧杯a、b中各加入30 mL不同质量分数的NaCl溶液,实验记录如下表所示。实验ab指针偏转方向0.1%0.01%向右0.1%3.5%向左3.5%饱和溶液向右中,b中电极上发生的电极反应式是。中,铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀。查阅资料可知:在饱和NaCl溶液中O2浓度较低,钢铁不易被腐蚀。设计实验证明: 。(4)根据上述实验,对钢铁腐蚀有影响的因素是。16.（9分）以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:（1）过程中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 。（2）过程中,Fe2+催化过程可表示为:2Fe2+PbO2+4H+S 2Fe3+PbSO4+2H2O :写出的离子方程式: 。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。b. 。（3）PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如下图所示。过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用,其目的是(选填序号)。A.减少PbO的损失,提高产品的产率B.重复利用NaOH,提高原料的利用率C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线,简述过程的操作: 。17（15分）3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其合成路线如下：请回答下列问题：（1）A生成B的反应类型是 ，B中含有的官能团是 。 （2）D发生酯化反应生成E的化学方程式为 。（3）3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中一种符合下列条件的有机物的结构简式： 。能发生水解反应 分子中有3个甲基（4）G的结构简式为 。（5）生成G的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式： 。（6） 还可以利用与K发生加成反应合成3-四氢呋喃甲醇，写出K和H的结构简式。 18.（12分）金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。某电镀废水中的镍主要以NiR2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq) Ni2+(aq) +2R-(aq) （R-为有机物配体，K=1.610-14）（1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。该反应的离子方程式为_。NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是_、_。（2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍。工艺流程如下： “脱络”（指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+）过程中，R与中间产物OH（羟基自由基）反应生成难以与Ni2+络合的R（有机物自由基），但OH也能与H2O2发生反应。反应的方程式如下：Fe2+ + H2O2 Fe3+ + OH +OH iR + OH OH+ R iiH2O2 +2OH O2 + 2H2O iii实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如右图所示： 从平衡移动的角度解释加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是_。 分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_ gL-1；低于或高于这个值，废水处理效果都下降，原因是_。19.（13分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,相关反应的化学方程式为 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象: 。（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,为此C中、处依次放入物质的组合是 (填编号)。编号abcd干燥的有色布条干燥的有