高二化学第一二章复习学案19和20

1 中山市卓雅外国语学校高二化学学案中山市卓雅外国语学校高二化学学案 1919 第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量 复习学案 复习学案 2016 10 132016 10 13 班级班级 姓名姓名 一 基本化学反应模型理论一 基本化学反应模型理论 1 1 有效碰撞模型 有效碰撞模型 分子间的磁撞并不一定就能发生化学反应 只有具有一定能量的微粒间的碰撞才可能是有效碰撞 分子间的磁撞并不一定就能发生化学反应 只有具有一定能量的微粒间的碰撞才可能是有效碰撞 2 2 活化分子与活化能 活化分子与活化能 基础要点基础要点 1 1 其中活化能就是其中活化能就是 活化能大小决定了一个微粒成活化分子的难易程度 反 活化能大小决定了一个微粒成活化分子的难易程度 反 应热应热 3 3 催化剂 催化剂 交流交流 1 1 催化剂的作用 催化剂的作用 1 1 2 2 3 3 二 能量守恒定律二 能量守恒定律 基础要点基础要点 2 2 在化学反应中常伴有能量的变化如以在化学反应中常伴有能量的变化如以 形式表现出来 按热量划分 化学反应可分为形式表现出来 按热量划分 化学反应可分为 热反应和热反应和 热反应 热反应 盖斯定律盖斯定律 基础要点基础要点 3 3 对于一个化学反应 无论是一步完成还是分几步完成 其反应焓 热量 变是对于一个化学反应 无论是一步完成还是分几步完成 其反应焓 热量 变是 三 反应热 焓变 三 反应热 焓变 基础要点基础要点 4 4 反应热的定义 反应热的定义 单位 单位 反应热用反应热用 表示 表示 为吸热反应 为吸热反应 为放热反应 为放热反应 交流交流 2 2 用键能来解释化学反应中的能量问题用键能来解释化学反应中的能量问题 思考思考 1 1 已知已知 H H2 2的化学键能为 的化学键能为 436KJ mol436KJ mol ClCl2 2的化学键键能为 的化学键键能为 243KJ mol243KJ mol HClHCl 的化学键键能为的化学键键能为 431KJ mol431KJ mol 通过计算回答氢气和氯气生成氯化氢是吸热还是放热反应 通过计算回答氢气和氯气生成氯化氢是吸热还是放热反应 思考思考 2 2 为何氢气和氯气反应条件是加热 为何氢气和氯气反应条件是加热 四 热化学方程式四 热化学方程式 思考思考 3 3 在在 200 200 101KPa101KPa 时 氢气和氧气生成时 氢气和氧气生成 1mol1mol 水 生成气态水时水 生成气态水时 H 241 8KJ mol H 241 8KJ mol 生成液态水时 生成液态水时 H 285 8KJ mol H 285 8KJ mol 写出二者的热化学反应方程式 写出二者的热化学反应方程式 思考思考 4 4 在在 200 200 101KPa101KPa 时 时 1molH1molH2 2与碘蒸气作用生成与碘蒸气作用生成 HIHI 的反应 文献上表示反应热是的反应 文献上表示反应热是 14 9KJ mol14 9KJ mol 请书写热化学反应方程式 请书写热化学反应方程式 交流交流 3 3 已知已知 298K298K 时 由时 由 H H2 2和和 N N2 2合成合成 1molNH1molNH3 3气 放热气 放热 46 11KJ46 11KJ 将下列方程式改成热化学方程式 将下列方程式改成热化学方程式 3 23 2 H H2 2 1 2N 1 2N2 2 NHNH3 3 3H3H2 2 N N2 2 2NH2NH3 3 NHNH3 3 3 2H 3 2H2 2 1 2N1 2N2 2 归纳归纳 热化学方程式书写的注意事项热化学方程式书写的注意事项 1 1 2 2 3 3 4 4 练习练习 1 1 写出下列反应的热化学方程式 写出下列反应的热化学方程式 2 2 1mol1mol N N2 2 g g 与适量的与适量的 O O2 2 g g 起反应 生成起反应 生成 NONO2 2 g g 吸收 吸收 68KJ68KJ 热量 热量 4 4 1mol1mol N N2 2H H4 4 g g 在在 O O2 2中燃烧 生成中燃烧 生成 N N2 2和和 H H2 2O g O g 放出 放出 622KJ622KJ 热量 热量 6 6 1mol1mol C C8 8H H18 18 l l 与在与在 O O2 2中燃烧 生成中燃烧 生成 COCO2 2和和 H H2 2O g O g 放出 放出 5518KJ5518KJ 热量热量 五 化学反应热的重要考点 五 化学反应热的重要考点 1 1 化学反应热的概念 中和热 燃烧热 活化能的概念 吸热反应与放热反应化学反应热的概念 中和热 燃烧热 活化能的概念 吸热反应与放热反应 例 下列各图中 表示正反应是吸热反应的图是例 下列各图中 表示正反应是吸热反应的图是 E2 E1 反应热 2 2 2 热化学方程式的判断正误热化学方程式的判断正误 例 例 1 1克氢气燃烧生成液态水放出克氢气燃烧生成液态水放出142 9142 9 kJkJ热 表示该反应的热化学方程式正确的是热 表示该反应的热化学方程式正确的是 A A 2H2H2 2 g g O O2 2 g g 2H2H2 2O l O l H H 142 9 142 9 kJ kJ 1 mol B B H H2 2 g g 1 2O1 2O2 2 g g H H2 2O l O l H H 285 8 285 8 kJ kJ 1 mol C C 2H2H2 2 O O2 2 2H2H2 2O O H H 571 6 571 6 kJ kJ 1 mol D D H H2 2 g g 1 2O1 2O2 2 g g H H2 2O g O g H H 285 8 285 8 kJ kJ 1 mol 练习练习 已知已知 CHCH4 4 g g 2O2O2 2 g g 2H2H2 2O l O l COCO2 2 g g H H 890 3 890 3 kJ kJ 1 1克氢气和克氢气和1 1克甲烷克甲烷 1 mol 分别燃烧后分别燃烧后 放出的热量之比约是放出的热量之比约是 A A 1 3 41 3 4 B B 1 1 71 1 7C C 2 3 12 3 1D D 4 6 14 6 1 3 3 热化学方程式的计算 反应热大小判断 热化学方程式的计算 反应热大小判断 例 已知下列两个热化学方程式例 已知下列两个热化学方程式 2H2H2 2 g g O O2 2 g g 2H2H2 2O l O l H H 571 6 571 6 kJ kJ 1 mol C C3 3H H8 8 g g 5O 5O2 2 g g 3CO3CO2 2 g g 4H4H2 2O l O l H H 2220 0 2220 0 kJ kJ 1 mol 实验测得氢气和丙烷的混和气体共实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol5mol完全燃烧时放热完全燃烧时放热3847kJ3847kJ 则混和气体中氢气与丙烷的体积 则混和气体中氢气与丙烷的体积 比是比是 A A 1 31 3B B 3 13 1C C 1 41 4D D 1 11 1 练习 已知 练习 已知 l l H2OH2O g g H1 H1 a a kJ kJ g O 2 1 g H 22 1 mol 2 2 2H2O2H2O g g H2 H2 b b kJ kJ g O g H2 22 1 mol 3 3 H2OH2O l l H3 H3 c c kJ kJ g O 2 1 g H 22 1 mol 4 4 2H2O2H2O l l H4 H4 d d kJ kJ g O g H2 22 1 mol 下列关系式中正确的是 下列关系式中正确的是 A A a a c c 0 0 B B b b d d 0 0 C C 2a2a b b 0 0 D D 2c2c d d 0 0 4 4 化学物质稳定性的判断化学物质稳定性的判断 例 已知例 已知 C C 石墨 石墨 C C 金刚石 金刚石 H 0 H 0 下列判断不正确的是 下列判断不正确的是 A A 此反应为放热反应 此反应为放热反应 B B 断裂石墨的化学键需要能量大于生成金刚石化学键的能量 断裂石墨的化学键需要能量大于生成金刚石化学键的能量 C C 石墨比金刚石稳定 石墨比金刚石稳定 D D 此变化为物理变化 此变化为物理变化 5 5 能源问题 能源问题 例 根据以下叙述 回答第例 根据以下叙述 回答第5 5 7 7题题 能源可划分为一级能源和二级能源 自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源 需依靠能源可划分为一级能源和二级能源 自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源 需依靠 其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源 氢气是一种高效而没有污染的二级能源 它可以其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源 氢气是一种高效而没有污染的二级能源 它可以 由自然界中大量存在的水来制取 由自然界中大量存在的水来制取 2H2H2 2O l O l 2H2H2 2 g g O O2 2 g g H H 571 6 571 6 kJ kJ 1 mol 1 1 下列叙述正确的是 下列叙述正确的是 A A 电能是二级能源 电能是二级能源 B B 水力是二级能源 水力是二级能源 C C 天然气是一级能源 天然气是一级能源 D D 焦炉气是一级能源 焦炉气是一级能源 2 2 关于用水制取二级能源氢气 以下研究方向不正确的是 关于用水制取二级能源氢气 以下研究方向不正确的是 A A 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质 因此可研究在水不分解的情况下 使氢成为二级能 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质 因此可研究在水不分解的情况下 使氢成为二级能 源源 B B 设法将太阳光聚集 产生高温 使水分解产生氢气 设法将太阳光聚集 产生高温 使水分解产生氢气 C C 寻找高效催化剂 使水分解产生氢气 同时释放能量 寻找高效催化剂 使水分解产生氢气 同时释放能量 D D 寻找特殊化学物质 用于开发廉价能源 以分解水制取氢气 寻找特殊化学物质 用于开发廉价能源 以分解水制取氢气 六 化学反应热的计算六 化学反应热的计算 一 盖斯定律 一 盖斯定律 基础要点基础要点 1 1 盖斯定律 盖斯定律 图 图 H1 H1 H2 H2 H3 H3 基础要点基础要点 2 2 计算的步骤计算的步骤 1 1 找出能量守恒的等量的关系 找出能量守恒的等量的关系 图图 1 1图图 2 2 1 1 找起点找起点 A A 2 2 找终点找终点 C C 3 3 过程过程 A A B B C C A A C 4 4 列式列式 H H1 1 H H2 2 H H3 3 注意配平注意配平在具体实例中要注意在具体实例中要注意 5 5 求解求解 例题例题 1 1 试利用试利用 298K298K 时下列反应焓变的实验数据 计算在此温度下时下列反应焓变的实验数据 计算在此温度下 3 C s C s O O2 2 g CO g g CO g 的反应焓变 的反应焓变 反应 反应 2 1 C s C s O O2 2 g CO g CO2 2 g g H H1 1 393 5 393 5 KJ molKJ mol 1 1 反应 反应 CO g CO g O O2 2 g CO g CO2 2 g g H H2 2 283 0 283 0 KJ molKJ mol 1 1 反应 反应 2 1 方法方法 1 1 以盖斯定律原理求解 以盖斯定律原理求解 以要求的反应为基准以要求的反应为基准 1 1 找起点找起点 C s C s 2 2 终点是终点是 CO g CO g 3 3 总共经历了两个反应总共经历了两个反应 C C COCO2 2 COCO 4 4 也就说也就说 C C COCO 的焓变为的焓变为 C C COCO2 2 COCO2 2 COCO 之和 之和 注意 注意 COCO COCO2 2 H H2 2 283 0 283 0 KJ molKJ mol 1 1 那那 COCO2 2 COCO 的焓变就是的焓变就是 H H2 2 283 0 283 0 KJ molKJ mol 1 1 5 5 求解 求解 H H3 3 H H1 1 H H2 2 393 5 393 5 KJ molKJ mol 1 1 283 0 283 0 KJ molKJ mol 1 1 110 5 110 5 KJ molKJ mol 1 1 方法方法 2 2 以盖斯定律原理求解 以盖斯定律原理求解 以要求的反应为基准以要求的反应为基准 1 1 找起点 找起点 C s C s 2 2 终点是 终点是 COCO2 2 g g 3 3 总共经历了两个反应 总共经历了两个反应 C C COCO2 2 C C CO CO COCO2 2 4 4 也就说 也就说 C C COCO2 2的焓变为的焓变为 C C COCO COCO COCO2 2之和 之和 则则 H H1 1 H H3 3 H H2 2 5 5 求解 求解 C C COCO H H3 3 H H1 1 H H2 2 110 5 110 5 KJ molKJ mol 方法方法 3 3 利用方程组求解 利用方程组求解 1 1 找出头尾找出头尾 同上同上 2 2 找出中间产物找出中间产物 COCO2 2 3 3 利用方程组消去中间产物利用方程组消去中间产物 反应反应 反应 反应 反应 反应 4 4 列式 列式 H H1 1 H H2 2 H H3 3 5 5 求解可得求解可得 二 反应热的计算 二 反应热的计算 练习练习 1 298K1 298K 101KPa101KPa 时 将时 将 1 01 0 g g 钠与足量的氯气反应 生成氯化钠晶体并放出钠与足量的氯气反应 生成氯化钠晶体并放出 17 8717 87 KJKJ 的热量 的热量 求生成求生成 1mol1mol 氯化钠的反应热 氯化钠的反应热 练习练习 2 2 乙醇的燃烧热是乙醇的燃烧热是 H 1366 8KJ mol H 1366 8KJ mol 在此温度下 在此温度下 1Kg1Kg 乙醇充分燃烧后放出多少热量 乙醇充分燃烧后放出多少热量 练习练习 3 3 已知下列反应的反应热为 已知下列反应的反应热为 1 CH 1 CH3 3COOHCOOH l l 2O 2O2 2 g g 2CO 2CO2 2 g 2H g 2H2 2O l O l H 870 3KJ mol H 870 3KJ mol 2 C s O 2 C s O2 2 g CO g CO2 2 g g H 393 5KJ mol H 393 5KJ mol 3 3 H H2 2 g g O O2 2 g H g H2 2O l O l H H 285 8KJ mol285 8KJ mol 2 1 试计算下列反应的反应热 试计算下列反应的反应热 2C s 2H2C s 2H2 2 g O g O2 2 g CH g CH3 3COOH l COOH l 班级班级 姓名姓名 分层练习分层练习 1 1 下列 下列热化学方程式中 热化学方程式中 H H 能正确表示物质的燃烧热的是能正确表示物质的燃烧热的是 A A CO g CO g 1 2O 1 2O2 2 g g CO CO2 2 g g H H 283 0 283 0 kJ molkJ mol A A C s C s 1 2O 1 2O2 2 g g CO g CO g H H 110 5 110 5 kJ molkJ mol B B H H2 2 g g 1 2O 1 2O2 2 g H g H2 2O g O g H H 241 8 241 8 kJ molkJ mol C C 2C2C8 8H H18 18 l l 25O 25O2 2 g 16CO g 16CO2 2 g 18H g 18H2 2O l O l H H 11036 11036 kJ molkJ mol 2 2 已知常温时红磷比白磷稳定 在下列反应中 已知常温时红磷比白磷稳定 在下列反应中 4P4P 白磷白磷 s s 5O 5O2 2 g 2P g 2P2 2O O5 5 s s H H a a kJ molkJ mol 4P4P 红磷红磷 s s 5O 5O2 2 g 2P g 2P2 2O O5 5 s s H H b b kJ molkJ mol 若若 a a b b 均大于零均大于零 则则 a a 和和 b b 的关系为的关系为 A A a a b b B B D D 无法确定无法确定 3 3 已知 已知 H H aq OH aq OH aq H aq H2 2O l O l H H 57 3 57 3 kJ molkJ mol 1 1 现将一定量的稀盐酸 浓硫酸 稀醋酸 现将一定量的稀盐酸 浓硫酸 稀醋酸 分别和分别和 1L1L 1mol L1mol L 1 1的 的 NaOHNaOH 溶液恰好完全反应 其反应热分别为溶液恰好完全反应 其反应热分别为 H H1 1 H H2 2 H H3 3 则则 H H1 1 H H2 2和和 H H3 3的大小关系为的大小关系为 A A H H1 1 H H2 2 H H3 3 B B H H3 3 H H2 2 H H1 1 C C H H3 3 H H1 1 H H2 2 D D H H2 2 H H1 1 H H3 3 4 4 已知 已知 25 25 101101 kPakPa 下 石墨 金刚石燃烧的热化学方程式分别为下 石墨 金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C C 石墨 石墨 O O2 2 g g COCO2 2 g g H H 393 51 393 51 kJ molkJ mol 1 1 C C 金刚石金刚石 O O2 2 g g COCO2 2 g g H H 395 41 395 41 kJ molkJ mol 1 1 据此判断 下列说法正确的是据此判断 下列说法正确的是 A A 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低 B B 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高 C C 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低 D D 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高 5 5 已知在 已知在 1 101 105 5 PaPa 298298 K K 条件下 条件下 2 2 molmol 氢气燃烧生成水蒸气放出氢气燃烧生成水蒸气放出 484484 kJkJ 热量热量 下列热化学方程式正确的是下列热化学方程式正确的是 A A H H2 2O g O g H H2 2 g g 1 21 2 O O2 2 g g H H1 1 242 242 kJ molkJ mol 1 1 B B 2 2 H H2 2 g g O O2 2 g 2 g 2 H H2 2O l O l H H2 2 484484 kJ molkJ mol 1 1 4 C C H H2 2 g g 1 21 2 O O2 2 g H g H2 2O g O g H H1 1 242 242 kJ molkJ mol 1 1 D D 2 2 H H2 2 g g O O2 2 g 2 g 2 H H2 2O g O g H H2 2 484 484 kJ molkJ mol 1 1 6 6 已知反应 已知反应 X Y M NX Y M N 为放热反应为放热反应 对该反应的下列说法中正确的对该反应的下列说法中正确的 A A X X 的能量一定高于的能量一定高于 M M B B Y Y 的能量一定高于的能量一定高于 N N C C X X 和和 Y Y 的总能量一定高于的总能量一定高于 M M 和和 N N 的总能量的总能量 D D 因该反应为放热反应因该反应为放热反应 故不必加热就可发生故不必加热就可发生 第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 复习学案复习学案 2020 2016 10 152016 10 15 班级班级 姓名姓名 学学习习目目标标 1 理解化学反应速率的表达式 简单计算及其影响因素 理解化学反应速率的表达式 简单计算及其影响因素 2 理解化学平衡的状态的判断 理解化学平衡的状态的判断 3 理解化学平衡的影响因素及勒夏特列原理的应用 理解化学平衡的影响因素及勒夏特列原理的应用 4 会计算化学平衡常数 会用三段式进行化学平衡的相关计算 会计算化学平衡常数 会用三段式进行化学平衡的相关计算 5 了解化学反应进行方向的判断 了解化学反应进行方向的判断 学学习习过过程程 一 一 自学指导 复习课本 笔记和学案 自学指导 复习课本 笔记和学案 1 1 化学反应速率的公式 化学反应速率的公式 单位 单位 规律 规律 2 2 影响化学反应速率的因素 内因 影响化学反应速率的因素 内因 外因 外因 3 3 化学平衡状态的判断 化学平衡状态的判断 1 1 异同 系数异同 系数 2 2 变变 不变不变 4 4 影响化学平衡移动的因素 影响化学平衡移动的因素 如何判断平衡移 如何判断平衡移 动方向 动方向 5 5 化学平衡的计算 学案化学平衡的计算 学案 13 1513 15 6 6 如何判断化学反应进行的方向 课本如何判断化学反应进行的方向 课本 3636 页页 科学视野科学视野 二 归纳整理二 归纳整理 三 练习三 练习 1 1 用 用 3 3 g g 块状大理石与块状大理石与 3030 mLmL 3 3 mol Lmol L 盐酸反应制取盐酸反应制取 COCO2 2气体 若要增大反应速气体 若要增大反应速 率 可采取的措施是 率 可采取的措施是 再加入再加入 6060 mLmL 3mol L3mol L 盐酸盐酸 改用改用 3030 mLmL 6 6 mol Lmol L 盐酸盐酸 改用改用 3g3g 粉末状大理石粉末状大理石 适当升高温度适当升高温度 A A B B C C D D 2 2 在一个绝热 与外界没有热交换 的体积一定的密闭容器中发生可逆反应 在一个绝热 与外界没有热交换 的体积一定的密闭容器中发生可逆反应 N N2 2 g g 3H3H2 2 g g 2NH2NH3 3 g g H H 0 0 下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 A A 体系的平均摩尔质量不再改变 体系的平均摩尔质量不再改变 B B 体系的温度不再改变 体系的温度不再改变 C C 断裂 断裂 1mol1mol N NN N 键键的同时 也的同时 也断裂断裂 6mol6mol N N H H 键键 D D 反应 反应 的消耗与的消耗与的生成速率的生成速率 1 1 3 3 2 2 N N2 2H H2 2N NH H3 3N N2 2H H2 2N NH H3 3 3 3 在 在 A A B B 固 固 C C 反应中 若增加压强或降低温度 反应中 若增加压强或降低温度 B B的转化率均增大 则的转化率均增大 则 A A A A是固体 是固体 C C是气体 正反应吸热是气体 正反应吸热 B B A A是气体 是气体 C C是液体 正反应放热是液体 正反应放热 C C A A是气体 是气体 C C是气体 正反应放热是气体 正反应放热 D D A A是气体 是气体 C C是气体 正反应吸热是气体 正反应吸