溶液pH的计算ppt课件.ppt

第2课时溶液pH的计算 2 1 掌握单一溶液的pH计算 2 了解混合溶液的pH计算 3 了解溶液pH的综合计算 3 有关溶液pH的计算 1 单一溶液pH的计算 1 强酸溶液 如 0 1mol L的HCl溶液 pH 1 一般而言对于强酸HnA 设浓度为cmol L 则c H ncmol L pH lgc H lgnc 4 2 强碱溶液 如 0 1mol L的NaOH溶液 pH 13 一般而言对于强碱B OH n 设浓度为cmol L 则c H 10 14 ncmol L pH lgc H 14 lgnc 5 针对训练1 甲溶液的pH 3 乙溶液的pH 1 则甲溶液中c H 与乙溶液中c H 之比为 A 100B 1 100C 3D 1 3 解析 pH相差a c H 相差10a B 6 1 已知弱酸HA的浓度为cmol L 电离度为 则pH 2 已知弱碱BOH的浓度为cmol L 电离度为 则pH lgc 14 lgc 7 pH的计算 强酸的稀释 例题取1mLpH 3的硫酸溶液加水稀释到100mL 溶液的pH变为多少 解 c H pH lgc H lg10 5 5 102 8 若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍 则溶液的pH变为多少 若稀释到体积为原来的105倍 则溶液的pH变为多少 pH 6 pH 8 pH接近于7 103 9 pH的计算 强碱的稀释 例题取pH 11的NaOH溶液与水按1 99的体积比混合后 溶液的pH变为多少 解 稀释前c OH 10 3mol L 原来的102 稀释后c OH pH lgc H lg10 9 9 10 若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍 则溶液的pH变为多少 若稀释到体积为原来的105倍 则溶液的pH变为多少 103 pH 8 pH 6 pH接近于7 11 结论 强酸 碱 每稀释10倍 pH向7靠拢一个单位 pH 6或8时 不可忽略水的电离 只能接近7 酸碱溶液无限稀释 pH只能约等于7或接近7 酸不能大于7 碱不能小于7 pH的计算 强酸和强碱的稀释规律 12 弱酸稀释例 pH 2的盐酸稀释10倍后pH pH 2的醋酸稀释10倍后pH 结论 稀释10倍pH变化 增大 1 3 3 盐酸 醋酸 10倍 稀释相同倍数时pH 盐酸 醋酸 稀释到相同pH时稀释的倍数 醋酸 盐酸 pH的计算 弱酸 弱碱的稀释 13 弱碱稀释例 pH 12的NaOH溶液稀释10倍后pH pH 12的氨水稀释10倍后pH 结论 稀释10倍pH变化 减小 1 11 11 NaOH 氨水 10倍 稀释相同倍数时pH 氨水 NaOH 稀释到相同pH时稀释的倍数 氨水 NaOH pH的计算 弱酸 弱碱的稀释 14 pH 3的HAc加水稀释到原来的10倍 溶液的pH范围是 pH 13的氨水加水稀释到原来的10倍 溶液的pH范围是 解析 弱酸 碱 每稀释10倍 pH值向7靠拢不到一个单位 针对训练2 3 4之间 12 13之间 15 强酸与强酸混合 例题在25 时 pH 1的盐酸溶液1L与pH 4的盐酸溶液1000L混合 混合后溶液的pH等于多少 关键 1 抓住氢离子进行计算 2 当相加 减的两个量相差100倍以上时 小的可忽略 pH lg H lg 1 10 1 1000 10 4 1 1000 lg 2 10 4 4 lg2 3 7 pH的计算 溶液的混合 16 强碱与强碱混合 例 将pH 8的氢氧化钠溶液与pH 10的氢氧化钠溶液等体积混合后 溶液中氢离子的浓度最接近于 A mol L 1B mol L 1C 10 8 10 10 mol L 1D 2 10 10mol L 1 D 17 lg 2 10 10 OH 1 10 6 1 10 4 1 1 5 10 5mol L 10 lg2 lg 10 14 5 10 5 9 7 pH lgKW OH 方法一 pH 14 pOH 9 7 5 lg5 4 3 pOH lg OH lg 5 10 5 方法二 关键 抓住OH 进行计算 再转化为H 18 针对训练3 pH 2的盐酸和pH 4的盐酸溶液等体积混合后 所得溶液的pH pH 2的盐酸和pH 5的硫酸溶液等体积混合后 所得溶液的pH 两种pH不同的强酸等体积混合时 pH 2时 pH混 pH小 0 3 2 3 2 3 19 针对训练4 pH 11的Ba OH 2溶液与pH 9的NaOH溶液按体积比1 1混合后的pH是 pH 13的Ba OH 2溶液与pH 10的NaOH溶液按体积比1 1混合后的pH是 两种pH不同的强碱等体积混合时 pH 2时 pH混 pH大 0 3 10 7 12 7 20 强酸与强碱混合 例题在25 时 100ml0 6mol L的盐酸与等体积0 4mol L的NaOH溶液混合后 溶液的pH等于多少 关键 酸过量抓住氢离子进行计算 NaOH HCl NaCl H2O 0 06 0 04 pH lg H lg 0 02 0 1 0 1 lg10 1 1 21 在25 时 100ml0 4mol L的盐酸与等体积0 6mol L的NaOH溶液混合后 溶液的pH等于多少 在25 时 100ml0 6mol L的盐酸与等体积0 4mol L的NaOH溶液混合后 溶液的pH等于 关键 碱过量抓住氢氧根离子进行计算 NaOH HCl NaCl H2O 0 06 0 04 pOH lg OH lg 0 02 0 1 0 1 1 pH 13 1 22 23 1 有相同pH的三种酸HX HY HZ的溶液 稀释相同倍数后 pH的变化值依次增大 则HX HY HZ的酸性由强到弱的顺序是 A HX HY HZB HZ HY HXC HX HZ HYD HY HZ HX B 24 2 pH 2的A B两种酸溶液各1mL 分别加水稀释到1000mL 其pH与溶液体积V的关系如图所示 下列说法中正确的是 A B两酸溶液的物质的量浓度一定相等稀释后 A溶液的酸性比B溶液强a 5时 A是强酸 B是弱酸若A B都是弱酸 则5 a 2 CD 25 3