高中化学《选修4》单元测试(难度系数：0.70-0.56)-20161014

高中化学单元测试高中化学单元测试 难度系数 难度系数 0 70 0 56 20161014 满分 班级 姓名 考号 一 单选题 共一 单选题 共 20 小题 小题 1 T 时 在 2L 的密闭容器中 A 气体与 B 气体发生可逆反应生成 C 气体 反应过程中 A B C 物质的量变化如下图 所示 若保持其它条件不变 温度分别为 T1和 T2时 B 的物质的量分数与时间关系如下图 所示 下列叙述正确的是 A 2min 内 A 的化学反应速率为 0 1mol L min B 在反应达平衡时 保持其他条件不变 增大压强 正逆反应速率都增大 且平衡向逆反 应方向移动 C 在反应达平衡时 其它条件不变 升高温度 正逆反应速率都增大 且 A 的转化率增大 D 在 T 时 若 A 的浓度减少了 1mol L 则 B 的浓度会减少 3mol L C 的浓度会增加 2mol L 2 根据以下 3 个热化学方程式 2H2S g 3O2 g 2SO2 g 2H2O l H Q1 kJ mol 2H2S g O2 g 2S s 2H2O l H Q2 kJ mol 2H2S g O2 g 2S s 2H2O g H Q3 kJ mol 判断 Q1 Q2 Q3三者关系正确的是 A Q1 Q2 Q3B Q1 Q3 Q2 C Q3 Q2 Q1D Q2 Q1 Q3 3 已知反应 C CO2 2CO H 0 N2 3H2 2NH3 H 0 达平衡后升温 正反应速 率的变化是 A 加 快 减 慢 B 均 加 快 C 均 减 慢 D 减 慢 加 快 4 1g H2完全燃烧生成液态水放出 a KJ 的热量 下列热化学方程式正确的是 A H2 g 1 2 02 g H2O l H a KJ mol 1 B 2H2 g O2 g 2H2O l H 4a KJ mol 1 C 2H2 g O2 g 2H2O l H 4a KJ mol 1 D H2 g 1 2 O2 g H2O g H 2a KJ mol 1 5 汽车尾气中 产生 NO 的反应为 N2 g O2 g 2NO g 一定条件下 等物质的量的 N2 g 和 O2 g 在恒容密闭容器中反应 下图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化 曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 N2的浓度随时间的变化 下列叙述正确的是 A 温度 T 下 该反应的平衡常数 B 温度 T 下 随着反应的进行 混合气体的密度减小 C 曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂 D 若曲线 b 对应的条件改变是温度 可判断该反应的 H 0 6 已知 C s H2O g CO g H2 g H akJ mol 1 2C s O 2 g 2CO g H 220kJ mol 1 H H O O 和 O H 键的键能分别为 436 496 和 462kJ mol 1 则 a 为 A 3 3 2 B 1 1 8 C 3 5 0 D 1 3 0 7 一定温度下 在容积为 2 L 的密闭容器中发生反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 部 分数据见下表 表中 t2 t1 下列说法错误的是 A 反应在 t1min 末的速率为 v H2 0 2 t1 mol L 1 min 1 B 平衡时水蒸气的转化率为 66 67 C 该温度下反应的平衡常数为 l D 其他条件不变 若起始时 n CO 0 60 mol n H2O 1 20 mol 则平衡时水蒸气的转化率 为 33 33 8 某温度下在 2L 密闭容器中加入一定量 A 发生以下化学反应 2A g B g C g H 48 25 kJ mol 1 反应过程中 B A 的浓度比与时间 t 有下图所示关系 若测得第 15min 时 c B 1 6 mol L 1 下列结论正确的是 A 该温度下此反应的平衡常数为 3 2 B A 的初始物质的量为 4 mol C 反应到达平衡时 放出的热量是 193kJ D 反应达平衡时 A 的转化率为 80 9 可逆反应 mA g nB g pC g gD g 的 v t 图象如下图甲 若其他条件都不变 只是在反应前加入合适的催化剂 则其 v t 图象如下图乙 a1 a2 a1 a2 b1 b2 b1t2 t1 t2 两图中阴影部分面积相等 乙图阴影部分面积更大 以上正确的为 A B C D 10 根据下列实验及现象 下列能量关系正确的是 A A B B C C D C 11 已知 298K 100kPa 条件下 4Al s 3O2 g 2Al2O3 s H 2834 9kJ mol 1 4Al s 2O3 g 2Al2O3 s H 3119 1kJ mol 1 由此得出的正确结论是 A 等质量的 O2比 O3能量低 由 O2变 O3为吸热反应 B 等质量的 O2比 O3能量低 由 O2变 O3为放热反应 C O3比 O2稳定 由 O2变 O3为吸热反应 D O2比 O3稳定 由 O2变 O3为放热反应 12 对于反应 CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 在其他条件不变的情况下 A 加入催化剂 改变了反应的途径 反应的 H 也随之改变 B 改变压强 平衡不发生移动 反应放出的热量不变 C 升高温度 反应速率加快 反应放出的热量不变 D 若在原电池中进行 反应放出的热量不变 13 对下列图像的描述正确的是 A 根据图 可判断反应的 H 0 则石墨能量低且键能小 D 由 BaSO4 s 4C s 4CO g BaS s H1 571 2kJ mol 1 BaSO 4 s 2C s 2CO2 g BaS s H2 226 2kJ mol 1 可得反应 C s CO 2 g 2CO g 的 H 172 5kJ mol 1 16 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197 kJ mol 1 向同温 同体积的三个密闭容器中 分别充入气体 甲 2 mol SO2和 1 mol O2 乙 1 mol SO2和 0 5 mol O2 丙 2 mol SO3 恒温 恒容下反应达平衡时 下列关系一定正确的是 A 容器内压强 p p甲 p丙 2p乙 B SO3的质量 m m甲 m丙 2m乙 C c SO2 与 c O2 之比 k k甲 k丙 k乙 D 反应放出或吸收热量的数值 Q Q甲 Q丙 2Q乙 17 在一定温度下 将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器 和 中 使其发生反 应 t0时容器 中达到化学平衡 X Y Z 的物质的量的变化如图所示 则下列有关推断正 确的是 A 该反应的化学方程式为 3X 2Y2Z B 若两容器中均达到平衡时 两容器的体积 V V 则容器 达到平衡所需时 间小于 t0 C 若两容器中均达到平衡时 两容器中 Z 的物质的量分数相同 则 Y 为固态或液态 D 若达平衡后 对容器 升高温度时其体积增大 说明 Z 发生的反应为吸热反应 18 下列关于各图的叙述正确的是 A 甲表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化 则 H2的燃烧热为 241 8 kJ mol 1 B 乙表示 A B 两物质的溶解度随温度变化情况 将 tl 时 A B 的饱和溶液分别升温至 t2 时 溶质的质量分数 B A C 丙表示常温下 稀释 HA HB 两种酸的稀溶液时 溶液 pH 随加水量的变化 则 NaA 溶 液的 pH 小于同浓度 NaB 溶液的 pH D 丁表示 0 1000 mol L 1 NaOH 溶液滴定 20 00 mL 0 1000 mol L 1 醋酸溶液得到的滴定曲线 19 室温下 将 1mol 的 CuSO4 5H2O s 溶于水会使溶液温度降低 热效应为 H1 将 1mol 的 CuSO4 s 溶于水会使溶液温度升高 热效应为 H2 CuSO4 5H2O 受热分解的化学方 程式为 CuSO4 5H2O s CuSO4 s 5H2O l 热效应为 H3 则下列判断正确的是 A H 2 H 3 B H 1 H 3 20 在一容积不变的密闭容器中充入 0 1 mol L CO2和 0 1 mol L CH4 在一定条件下发生 反应 CH4 g CO2 g 2CO g 2H2 g 测得平衡时 CH4的转化率与温度 压强的关系如 下图 下列有关说法正确的是 A 上述反应的 H p2 p3 p4 C 1 100 时该反应的平衡常数约为 1 64 D 压强为 p4时 y 点的 v正 v逆 二 解答题 共二 解答题 共 5 小题 小题 21 随原子序数的递增 八种短周期元素 用字母 X 表示 原子半径的相对大小 最高正价或最 低负价的变化如下图所示 根据判断出的元素回答问题 1 f 在元素周期表的位置是 2 比较 d e 常见离子的半径的小 用化学式表示 下同 比较 g h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是 3 任选上述元素组成一种四原子共价化合物 写出其电子式 4 已知 1mole 的单质在足量 d2中燃烧 恢复至室温 放出 255 5kJ 热量 写出该反应的热 化学方程式 5 上述元素可组成盐 R zx4f gd4 2 向盛有 10mL1mol L 1R 溶液的烧杯中滴加 1mol L 1NaOH 溶液 沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积变化示意图如下 R 离子浓度由大到小的顺序是 写出 m 点反应的而离子方程式 若 R 溶液改加 20mL1 2 mol L 1Ba OH 2溶液 充分反应后 溶液中产生沉淀的物质的 量为 mol 22 上述反应进程中能量变化示意图如下 试在图像中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量 的变化情况 该反应的平衡常数表达式为 K 升高温度 其平衡常数 选填 增大 减小 或 不变 23 合成氨反应是化学上最重要的反应之一 1 合成氨原料气中的氢气可利用天然气 主要成分为 CH4 在高温 催化剂作用下与水蒸 气反应制得 反应中每生成 2mol CO2吸收 316kJ 热量 该反应的热化学方程式是 该方法制得的原料气中主要杂质是 CO2 若用 K2CO3溶液吸收 该反应的离子方程式是 2 已知 N2 g 3H2 g 2 3 g H 0 如图是当反应器中按 n N2 n H2 1 3 投料后 在 200 400 600 下 反应达到平衡时 混合物中 NH3的物质的量分数 随压强的变化曲线 曲线 a 对应的温度是 关于工业合成氨的反应 下列叙述正确的是 填序号 A 上图中 M N Q 点平衡常数 K 的大小关系为 K M K Q K N B 加催化剂能加快反应速率但 H2的平衡转化率不变 C 相同压强条件下 投料相同 达到平衡所需时间关系为 c b a D 由曲线 a 可知 当压强增加到 100MPa 以上 NH3的物质的量分数可达到 100 E 及时分离出 NH3可以提高 H2的平衡转化率 N 点时 c NH3 0 2mol L 1 N 点的化学平衡常数 K 精确到小数点后 两位 3 合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法 将含氨的碱性废水通入电解 系统后 在阳极上氨被氧化成氮气而脱除 阳极的电极反应式为 4 NH3可以处理 NO2 的污染 方程式如下 NO2 NH3N2 H2O 未配平 当转移 0 6mol 电子时 消耗的 NO2在标准状况下的体积是 L 24 甲醇是一种重要的可再生能源 工业上可用 CO 和 H2 合成 1 已知 CO g 1 2O2 g CO2 g H 283 kJ mol 1 CH3OH l 3 2O2 g CO2 g 2H2O l H 725kJ mol 1 若要求得 CO g 2H2 g CH3OH l 的 H 还需要知道反应 用化学方程式表示 的焓变 2 在 Cu2O ZnO 做催化剂的条件下 将 CO g 和 H2 g 充入容积为 2L 的密闭容器中合成 CH3OH g 反应过程中 CH3OH 的物质的量 n 与时间 t 及温度的关系如右图 根据 题意回答下列问题 反应达到平衡时 平衡常数表达式 K 升高温度 K 值 填 增大 减小 或 不变 在 500 从反应开始到平衡 氢气的平均反应速率 v H2 若其它条件不变 对处于 Z 点的体系 将体积压缩至原来的 1 2 达到新的平衡后 下列 有关该体系的说法正确的是 a 氢气的浓度与原平衡比减少 b 正 逆反应速率都加快 c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时 n H2 n CH3OH 增大 据研究 反应过程中起催化作用的为 Cu2O 反应体系中含少量的 CO2 有利于维持 Cu2O 的量不变 原因是 写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明 25 将 4molSO2与 2molO2的混合气分别置于容积相等的甲 乙两容器中 发生反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 生成物的能量 故 B 正确 C 由于钠投入水中 熔化成小球 说明该反应是放热反应的 因此反应物的能量 生成物 的能量 故 C 错误 D 由于加热含有酚酞的溶液颜色变深 说明溶液碱性增强 即碳酸钠的水解程度增大 升 温促进水解 所以水解反应是吸热反应 因此 CO32 H2OHCO3 OH H 0 故 D 错误 答案 B 11 考点 化学反应与能量变化 试题解析 已知 25 101kpa 条件下 4AI s 302 g 2A1203 s H 2834 9kJ mol 1 4A1 s 203 g 2Al2O3 s H 3119 1KJ mol 1 根据盖斯定律 得到 302 g 203 g H 2834 9kJ mol 1 3119 1KJ mol 1 284 1KJ mol A 等质量的 O2比 O3能量低 由 O2变为 O3为吸热反应 故 A 正确 B 氧气转化为臭氧是吸热反应 3mol 氧气生成 2mol 臭氧吸收的热量 284 2kJ 故 B 错误 C 等质量的 O2比 O3的能量低 所以 O2比 O3稳定 故 C 错误 D 由 O2变为 O3的化学反应为吸热反应 故 D 错误 答案 A 12 考点 化学平衡化学反应与能量变化 试题解析 H 的大小取决于反应的始态和终态 与反应途径无关 A 项错误 反应放出的热量 与参加反应的物质总量成正比 平衡不移动 参加反应的物质总量不变 B 项正确 升高温度 平 衡逆向移动 反应放出的热量减小 C 项错误 若反应在原电池中进行 化学能会转化为电能 D 项错误 答案 B 13 考点 化学平衡 试题解析 根据图 可知 交点之前 反应未达平衡 交点时处于平衡状态 交点后增大温 度正反应速率大于逆反应速率 平衡向正反应移动 说明该反应是吸热反应 A 项错误 由 图可知 Fe3 在 pH 3 左右沉淀完全 此时铜离子不沉淀 pH 5 左右时 Cu2 开始沉淀 故 可以加入适量 CuO 调节 pH 值至 3 5 使铁离子转变成氢氧化铁沉淀 从而除去 CuSO4 溶液中的 Fe3 且不引入杂质 B 项正确 由图 可知 p2 到达平衡时间短 说明压强 p2 p1 平衡时反应物的转化率不变 反应前后气体的体积不变 而可逆反应 2A g 2B g 3C g D s 是体积减小的反应 与图像不符 该图像表示催化剂对该反 应的影响 C 项错误 醋酸是弱电解质 向醋酸中通入氨气 醋酸和氨气反应生成强电解质 醋酸铵 溶液中离子浓度增大 导电性增强 D 项错误 答案 B 14 考点 化学反应与能量变化原电池 试题解析 A 浓硫酸加水稀释密度减小 图象与实际不相符 故 A 错误 B 锌粉与硫酸铜反应生成了铜 消耗了锌粉 锌粉 铜和盐酸构成了原电池 加快了化学 反应速率 但产生的氢气减少 图象与实际不相符 故 B 错误 C 氢气的燃烧是放热的 但是液态水变为气态水需要吸收热量 所以氢气燃烧生成液态水 放出的热量多 故 C 错误 D 原子的电子数等于质子数 阴离子中 电子数 质子数 电荷数 阳离子中 电子数 质子 数 电荷数 则 OH 含有 10 个电子 OH 含有 9 个电子 H 2O 含 10 个电子 H3O 含有 10 个电 子 与图象一致 故 D 正确 故选 D 答案 D 15 考点 化学反应与能量变化化学反应热的计算 试题解析 A 中 H2燃烧热为生成液态水 B 中原子弹爆炸是核反应 不是化学反应 C 中反 应吸热 石墨能量低 但键能大 依据盖斯定律 两个方程式相减 D 选项正确 答案 D 16 考点 化学平衡 试题解析 甲和丙达到的平衡是同种平衡 所以压强 p甲 p丙 SO3的质量 m甲 m丙 乙可 看做是甲达平衡后 取出一半物质 浓度变为原来的 压强降为原来的后形成的 平衡 向气体增多的方向移动 压强在减小后的基础上增大 SO3的量减小 所以 2p乙 p甲 SO3 质量 2m乙 m甲 A 项错误 B 项正确 在三个过程中 甲 乙中 SO2和 O2投料比为 2 1 又按照 2 1 反应 而丙中 SO2和 O2按 2 1 生成 所以三者达平衡时 SO2和 O2的浓度比均为 2 1 C 项错误 甲和丙达平衡时生成的 SO3和分解的 SO3物质的量不一定相等 所以吸放热 数值不一定相等 D 项错误 答案 B 17 考点 化学平衡 试题解析 A 根据 XYZ 物质的量的变化分析图象分析 Z 是反应物 XY 是生成物 到平 衡后 X 生成 1 8mol Y 生成 1 2mol Z 反应 1 8mol 则反应的化学方程式为 3Z3X 2Y 错误 B 反应的化学方程式为 3Z3X 2Y 若两容器中均达到平衡时 两容器的体积 V V 则容器 达到平衡时体积增大 压强减小的过程 达到平 衡所需的时间大于 t0 错误 C 若两容器中均达到平衡时 两容器中 Z 的物质的量分数相同 说明达到相同的平衡 不受压强的变化影响 所以反应前后气体体积应是不变的反应 所以 Y 为固态或液态 正确 D 若达平衡后 容器 是恒压容器 升高温度时其体积增大 但不 能说明平衡正向进行 Z 发生的反应不一定为吸热反应 D 错误 所以答案为 C 答案 C 18 考点 化学反应与能量变化弱电解质的电离 试题解析 A 图象中 2mol 氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热 241 8kJ 不是氢气的燃烧热 故 A 错 误 B A B 两物质的溶解度随温度变化情况 将 t1 时 AB 溶解度相同 A B 的饱和溶液质 量分数相同 分别升温至 t2 时 溶解度增大 但溶液浓度不变溶质的质量分数 B A 故 B 错误 C 稀释 HA HB 两种酸的稀溶液时 溶液 pH 随加水量的变化 HA 溶液 PH 变化大 故酸性 HA HB 则同浓度的钠盐 水解程度 NaA NaB 所以同浓度的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液 故 C 正确 D 0 1000mol L 1NaOH 溶液滴定 20 00mL 0 1000mol L 1CH 3COOH 溶液 消氢氧化钠溶液体 积为 0 时 醋酸为弱电解质 醋酸溶液的 pH 大于 1 图象中醋酸的 pH 1 与实际不符 故 D 错误 答案 C 19 考点 化学反应热的计算化学反应与能量变化 试题解析 根据题意结合盖斯定律可得 H2 H3 H1 1mol 的 CuSO4 5H2O s 溶于水会使溶 液温度降低 热效应为 H1 0 将 1mol 的 CuSO4 s 溶于水会使溶液温度升高 热效应为 H20 所以 H3 H1 所以答案为 B 答案 B 20 考点 化学平衡 试题解析 A 由图可知 随着温度的升高 CH4的转化率变大 则说明升高温度平衡正向 移动 则反应为吸热反应 H 0 错误 B 同一温度下 压强越大 平衡逆向移动 CH4的转化率变小 则可知 p4 p3 p2 p1 错误 C 1100 oC 时 由图可观察到 CH 4的转化率为 80 则可列出如下三段式 CH4 g CO2 g 2CO g 2H2 g C 始 mol L 0 1 0 1 0 0 C 变 mol L 0 08 0 08 0 16 0 16 C 平 mol L 0 02 0 02 0 16 0 16 则 K 值 1 64 正确 D 压强为 p4时 x 点为反应达到平衡时刻 y 点时甲烷的转化率小于 x 点 则说明 y 时应向 甲烷转化率更高的方向移动 即向正反应方向移动 即此刻的 v正 v逆 错误 故答案为 C 答案 C 21 考点 原子结构 元素周期表化学反应热的计算钠及其化合物 试题解析 从图中所给的化合价和原子半径的大小结合元素周期律 可以推出 x y z d e f g h 分别是 H C N O Na Al S Cl 1 f 是 13 号的 Al 元素 有三个电子层 最外层有三个电子 故在元素周期表的位置是第 三周期 A 族 2 由元素周期律 电子层结构相同的离子 核电荷数越大离子半径越小 非金属性越强 最高价氧化物水化物的酸性越强 故 r O 2 r Na HClO 4 H2SO4 3 所给的元素间 形成的四原子共价化合物 有 NH3 H2O2 C2H2等 其电子式为 或 4 1molNa 的足量 O2中燃烧生成过氧化钠 放出 255 5kJ 热量 其反应的热化学方程式为 2Na s O2 g Na2O2 s H 511kJ mol 1 5 R 是 NH4Al SO4 2 氢氧化铝的碱性弱于氨水 Al 3 比 NH 4 水解程度更大 R 的溶液 中各离子浓度由大到小的顺序是 c SO42 c NH4 c Al 3 c H c OH m 点过程中加入氢氧化钠 沉淀物质的量不变 是 NH4 发生了反应 离子方程式为 NH4 OH NH 3 H2O 20mL1 2 mol L 1Ba OH 2溶液 Ba 2 物质的量为 0 024mol OH 为 0 048mol 10mL1mol L 1 NH4Al SO4 2 溶液中 SO42 的物质的量为 0 02mol 生成 BaSO4沉淀 0 02mol NH4 的物质的量 为 0 01mol 消耗 OH 0 01mol Al3 物质的量为 0 01mol 消耗 OH 0 03mol 生成 Al OH 30 01mol 剩余 OH 0 048 0 01 0 03 0 008mol 可以溶解 Al OH 30 008mol 剩余 Al OH 30 002mol 故反应一共生成的沉淀为 0 02 0 002 mol 0 022mol 答案 1 第三周期 A 族 2 r O 2 r Na HClO 4 H2SO4 3 或 4 2Na s O2 g Na2O2 s H 511kJ mol 1 5 c SO 42 c NH4 c Al 3 c H c OH NH 4 OH NH 3 H2O 0 022 22 考点 化学反应与能量变化化学平衡 试题解析 使用催化剂后 反应的活化能降低 但反应放出的能量不变 固体和纯液体不能写入平衡常数的表达式 放热反应中 升高温度 平衡常数减小 答案 起点 终点与原图像一致 波峰的高度比原图像低 图示答案略 K c CO 6 c N 2 2 减小 23 考点 化学平衡化学反应速率 试题解析 1 生成 2mol 二氧化碳吸收 316kJ 热量 则生成 1mol 二氧化碳吸收 158kJ 热量 根据反应物 生成物及反应条件 反应热书写热化学方程式为 碳酸钾和二氧化碳 水反应生成碳酸氢钠 离子方程式为 CO32 CO2 H2O 2HCO3 故答案为 CH4 g 2H2O g CO2 g 4H2 g H 158kJ mol 1 CO32 CO2 H2O 2HCO3 2 合成氨的反应为放热反应 反应温度越高 越不利于反应正向进行 曲线 a 的氨气 的物质的量分数最高 其反应温度对应相对最低 所以 a 曲线对应温度为 200 故答案为 200 A 平衡常数与温度有关 与其他条件无关 温度相同时平衡常数相同 反应是放热反应 温度越高平衡常数越小 则 M N Q 点平衡常数 K 的大小关系是 K M K Q K N 故正确 B 催化剂能同等程度的改变正逆反应速率 但平衡不移动 故正确 C 相同压强条件下 投料相同 温度越高反应速率越大 反应达到平衡时间越短 温度 a b c 则达到平衡所需时间关系为 c b a 故错误 D 可逆反应中存在化学平衡 当达到平衡状态时正逆反应速率相等 反应物不能完全转化 为生成物 故错误 E 及时分离出 NH3平衡正向移动 则可以提高 H2的平衡转化率 故正确 故选 ABE N 点时氨的物质的量的分数为 20 利用三段式 设 N2转化率是 b N2的起始浓度为 a 根据反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 起始 a 3a 0 转化 ab 3ab 2ab 平衡 a ab 3a 3ab 2ab 根据题意有 所以 a 0 3 b 所以平衡常数 K 故答案为 3 利用电解法将 NH3 H2O 转化为对环境无污染的物质为氮气 阳极失去电子发生氧化反 应 电极反应式为 2NH3 6e 6OH N 2 6H2O 故答案为 2NH3 6e 6OH N 2 6H2O 4 反应 6NO2 8NH37N2 12H2O 方程式可知 6NO2 24mole 所以消耗的 NO 2在 标准状况下的体积是 6 22 4L 3 36L 故答案为 3 36 答案 1 CH4 g 2H2O g CO2 g 4H2 g H 158kJ mol 1 CO32 CO2 H2O 2HCO3 2 200 ABE 3 2NH3 6e 6OH N 2 6H2O 4 3 36 24 考点 化学反应热的计算化学反应速率化学平衡 试题解析 1 对比分析已知的热化学方程式和要求得热化学方程式 CO g 2H2 g CH3OH l 利用盖斯定律计算要求得热化学反应方程式的焓变 还需知道 2H2 g O2 g 2H2O l 的焓变 CO 和 H2 合成 CH3OH g 的化学方程式为 CO g 2H2 g CH3OH g 反应达到平 衡时 平衡常数表达式 K 观察图像可知 温度升高 CH3OH g 的物质的量 减小 说明生成 CH3OH 的反应是放热反应 升高温度时 平衡逆向移动 K 值减小 在 500 时 从反应开始到平衡 v H2 0 2mol L 1 s 1 Z 点的体系是平衡体系 将体积压缩至原来的 各物质的浓度均增大 正 逆反应速率 均加快 且 v 正 v 逆 平衡正向移动 甲醇的物质的量增加 n H2 n CH3OH 减小 故 b c 项正确 a d 项错误 Cu2O CO2Cu CO2 体系中有 CO2 可以抑制 Cu2O 被还原 答案 1 2H2 g O2 g 2H2O l 2 c CH3OH c CO c2 H2 减小 0 2mol L 1 s 1 bc Cu2O CO 2Cu CO2 体系中有 CO2 可以抑制 Cu2O 被 还原 25 考点 化学平衡 试题解析 1 由题意可得出 2SO2 g O2 g 2SO3 g n 总 起 mol 4206 变 mol 3 61 8 平 mol 4 2 SO2的转化率 100 90 向右反应建立平衡的过程中气体的总物质的量减少 恒压容 器甲的容积不断减小 反应速率比乙容器中的快 则达到平衡所用时间小于 50s 2 达到平衡状态后甲容器内 SO2的物质的量少于乙容器内 SO2的物质的量 欲使两容器内 SO2的物质的量相等 应该增加甲容器内 SO2的物质的量 A 措施能使平衡状态向左移动 从而能增大甲容器中 SO2的物质的量 D 措施不能使平衡状态发生变化 但可以增大甲容器 内 SO2的物质的量 B C 两措施都不能增加甲容器内 SO2的物质的量 答案 1 90 1 分 小于 2 A D 26 考点 化学平衡 试题解析 p 解析 开始时两个容器中 SO3的物质的量 体积 温度都是相等的 而且在 反应过程中维持温度不变 即两个容器的温度始终是相同的 由于反应是一个气体分子数目 增多的反应 所以对于乙容器来说 随着反应的不断进行其压强会逐渐增大 而甲容器随着 气体分子数目的增多 活塞会逐渐向上移动 其体积会逐渐增大 所以乙容器相当于在 A 容 器的基础上进行加压 而对于可逆反应 2SO3 g 2SO2 g O2 g 加压会使得平衡向逆 反应方向移动 这样会使转化率减小 所以达到平衡状态时甲容器中 SO3的转化率比乙容器 中 SO3的转化率要大 当两个容器中都达到平衡状态后 再分别充入一定量的 Ar 气 乙容器由于体积没有改变 反应体系中各种物质的浓度并没有变化 正 逆反应速率仍然相等 所以其平衡不会移动 甲容器由于活塞的移动会导致体积增大 三种物质的浓度同等倍数减小 这和直接将活塞向 上提一样 所以这时的情况相当于压强减小 其平衡向正反应 气体分子数目增多 方向移 动 SO3的转化率要增大 答案 1 甲容器中 SO3的转化率比乙容器中 SO3的转化率要大 2 甲容器平衡向正反应方向移动 SO3的转化率增大 乙容器平衡不移动 27 考点 化学反应速率化学平衡 试题解析 1 该反应是一个体积增加的吸热反应 升温 降压均有利于平衡正向移动 提高 A 的转 化率 2 结合 pV nRT 该反应消耗 A 的物质的量即是体系增加的物质的量 A A 100 94 1 3 结合在等温 等容下物质的量之比等于压强之比 那么 n总 0 10 n A 0 10 n总 0 10 0 10 0 10 结合 4 min 时 n A 0 10 mol 0 051 mol c A 0 051 mol L 由表格数据可知 达到平衡前每 4 h c A 减小约一半 那么 12 h 时 c A 约为 0 013 mol L 答案 1 升高温度 降低压强 2 1 100 94 1 A g B g C g 0 10 0 0 0 10 94 1 0 10 94 1 K 1 5 3 0 10 0 10 2 0 051 达到平衡前每间隔 4 h c A 减少约一半 0 013 28 考点 化学平衡化学反应速率化学反应热的计算 试题解析 分析 1 如图分