《2-1 化学反应速率》 同步练习2 (2)

化学反应速率化学反应速率 同步练习同步练习 一 选择题一 选择题 1 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的 量的增加 B 化学反应速率为 0 8 mol L s 是指 1s 时某物质的浓度为 0 8mol L C 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 2 下列条件一定能使反应速率加快的是 增加反应物的物质的量 升高温度 增大压强 加 入生成物 加入 MnO2 A 全部 B C D 3 已知 4 NH3 5 O2 4 NO 6 H2O 若反应速率分别用 v NH3 v O2 v NO v H2O mol L s 表示 则正确的关系是 A v O2 B v O2 v H2O 3 NHV 5 4 6 5 C v NH3 v H2O D v O2 v NO 3 2 5 4 4 将 4 mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A g B g 2C g 若经 2s 后测得 C 的浓度为 0 6mol L 现有下列几种说法 用物质 A 表示的 反应的平均速率为 0 3mol L s 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0 6mol L s 2s 时 物质 A 的转化率为 70 2s 时物质 B 的浓度为 0 7moL L 其中正确的是 A B C D 5 200C 将 10ml 0 1mol l Na2S2O3 溶液和 10ml 0 1mol l 的 H2SO4 溶液混合 2 分钟后溶液中 明显出现浑浊 已知温度每升高 100C 化学反应速率增大到原来的 2 倍 那么 500C 时 同样 的反应要看到明显浑浊 需要的时间是 A 15 秒 B 20 秒 C 40 秒 D 48 秒 6 在一定条件下 在 2L 的密闭容器中充入 2molSO2 和一定量的 O2 发生反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 进行到 4min 时 测得 n SO2 0 4mol 若反应进行到 2min 时 容器中 n SO2 为 A 1 6mol B 1 2mol C 大于 1 6mol D 小于 1 2mol 7 对于密闭容器中进行的反应 N2 O2 2NO 下列条件中哪些能加快该反应速率的 假 定改变下列条件时温度不变 A 缩小体积使压力增大 B 体积不变充入 N2 使压强增大 C 体积不变充入 He 气使压强增大 D 减小压强使体积增大 8 将等物质的量的 X2 和 Y2 置于一密闭容器中 在一定条件下发生反应 mX2 g nY2 g pZ g 在某一时刻 测得容器中 C X2 0 9mol L 1 C Y2 0 1mol L 1 C Z 0 8mol L 1 则 Z 的化学式可能是 A X2Y3B XY3 C X2Y2 D X3Y2 9 在 2A B 3C 4D 反应中 表示该反应速率最快的是 A v A 0 3mol L s B v B 0 3mol L s C v C 18mol L min D v D 1mol L s 10 设 C CO22CO H 0 反应速率为 v1 N2 3H22NH3 H 0 反应速率 为 v2 对于上述反应 当温度升高时 v1 和 v2 的变化情况为 A v1 增大 v2 减小 B v1 减小 v2 增大 C 同时增大D 同时减小 11 100 mL 6 mol L 1 H2SO4 跟过量锌粉反应 一定温度下 为了减缓反应进行的速率 但又 不影响生成氢气的总量 可向反应物中加入适量 Na2CO3 s BaCl2 aq Na2S s CH3COONa s KNO3 aq H2O NaCl aq A B C D 12 硫代硫酸钠 Na2S2O3 与稀硫酸溶液作用时发生如下反应 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 S SO2 H2O 下列化学反应速率最大的是 A 0 1 mol L Na2S2O3 和 0 1 mol L H2SO4 溶液各 5mL 加水 10mL 反应温度 20 B 0 2 mol L Na2S2O3 和 0 2 mol L H2SO4 溶液各 2mL 加水 16mL 反应温度 10 C 0 1 mol L Na2S2O3 和 0 1 mol L H2SO4 溶液各 5mL 加水 10mL 反应温度 30 D 0 2 mol L Na2S2O3 和 0 2 mol L H2SO4 溶液各 5mL 加水 10mL 反应温度 30 13 反应 C s H2O g CO g H2 g 在一可变容积的密闭容器中进行 下列 条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A 增加 C 的用量B 增大反应体系的压强使体积改变 C 升高体系的反应温度D 将容器的体积缩小一半 14 与稀盐酸反应 放热反应 生成的量与反应时间的关系如下图所示 下列结 3 CaCO 2 CO 论不正确的是 A 反应开始 4 分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 B 反应在第 2min 到第 4min 间生成的平均反应速率最大 2 CO C 反应 4 分钟后平均反应速率逐渐减小 D 反应在第 4min 到第 6min 间 收集到的气体最多 15 甲 乙两个容器内都进行 A B 的反应 甲容器内每分钟减少了 4molA 乙容器内 每分钟减少 2molA 则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率 A 快 B 慢 C 相等 D 无法判断 16 下列表格中的各种情况 可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是 选项反应纵坐标甲乙 A外形 大小相近的金属和水反应KNa B 4 mL 0 01 mol L 1 的 KMnO4 溶液 分 别和不同浓度的 H2C2O4 草酸 溶液各 2 mL 反应 0 1 mol L 1 H2C2O4 溶 液 0 2 mol L 1 H2C2O4 溶 液 C 5 mL 0 1 mol L 1 Na2S2O3 溶液和 5 mL 0 1 mol L 1 H2SO4 溶液反应 热水冷 水 D5 mL 4 的过氧化氢溶液分解放出 O2 反应 速率 无 MnO2 粉 末 加 MnO2 粉 末 二 填空题二 填空题 17 某化学反应 3 A 2 B D 在四种不同条件下进行 B D 的起始浓度为 0 反应物 A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表 实验 序号 01020304050 15002 01 61 31 00 80 8 2500C21 20 80 80 80 8 3500C31 71 31 01 01 0 46002 01 10 90 90 90 9 根据上述数据 完成下列填空 1 在实验 1 中 反应在 10 min 20 min 内平均速率为 mol L min 2 在实验 2 中 A 的初始浓度 C2 为 mol L 可推测实验 2 中还隐含的条 件是 3 设实验 3 的反应速率为 v3 实验 1 的反应速率为 v1 则 v3 v1 填 或 且 C3 2 0 mol L 填 或 4 比较实验 4 和实验 1 可推测正反应是 反应 填吸热或放热 理由是 18 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是 Na2SO3 KIO3 H2SO4 Na2SO4 K2SO4 I2 H2O 1 其中氧化剂是 若反应中有 5mol 电子转移 则生成碘是 mol 该反应过程和机理较复杂 一般认为分为以下几步 IO3 SO32 IO2 SO42 慢 IO2 SO32 IO SO42 快 5I 6H IO3 3I2 3H2O 快 I2 SO32 H2O 2I SO42 2H2 快 2 根据上述条件推测 此反应的总的反应速率由 步反应决定 3 若预先加入淀粉溶液 由题意知 必在 离子消耗完时 淀粉溶液才会变蓝 19 已知 KMnO4 和 H2C2O4 草酸 在酸性溶液中会发生如下反应 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O 甲 乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素 设计实验方案如下 实验中所用 KMnO4 溶液均已酸化 1 甲组 通过测定单位时间内生成 CO2 气体体积的量来比较化学反应速率 实验装置如图 实验时分液漏斗中 A 溶液一次性加入 A B 的成分见下表 序号A 溶液B 溶液 2mL 0 1 mol L 1 H2C2O4 溶液 4mL 0 01 mol L 1 KMnO4 溶液 2mL 0 2 mol L 1 H2C2O4 溶液 4mL 0 01 mol L 1 KMnO4 溶液 2mL 0 2 mol L 1 H2C2O4 溶液 4mL 0 01 mol L 1 KMnO4 溶液 少量 MnSO4 催化剂 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响 在反应停止之前 相同 时间内针筒中所得 CO2 的体积由大到小的顺序是 填实验序号 2 乙组 通过测定 KMnO4 溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率 取两支试管各加入 2 mL 0 1 mol L 1H2C2O4 溶液 另取两支试管各加入 4 mL 0 1 mol L 1 KMnO4 溶液 将四支试管分成两组 每组各有一支盛有 H2C2O4 溶液和 KMnO4 溶液 一组放 入冷水中 另一组放入热水中 一段时间后 分别混合并振荡 记录溶液褪色所需时间 该实 验试图探究 因素对化学反应速率的影响 但该组同学始终没有看到溶液完 全褪色 其原因是 20 把 0 1molMnO2 粉末加入到 50ml 过氧化氢的溶液里 密度为 1 1g mL 1 在标准状况 下 放出气体的体积 V 和时间 t 的关系曲线如下图 1 实验时放出气体总体积是 2 放出一半气体所需的时间约为 3 反应放出 3 4 气体所需的时间约为 4 A B C D 各点反应速率快慢的 顺序是 5 计算过氧化氢的初始物质的量浓度 21 对下列反应 2H2 g 2NO g 2H2O l N2 g 进行了反应速率测定 测定结 果见附表 反应的起始速率和起始浓度的实验数据 800 起始浓度 10 3 mol L 实验编号 NO H2 生成 N2 的起始反应速率 10 3 mol L s 6 001 003 19 6 002 006 36 6 003 009 56 1 006 000 48 2 006 001 92 3 006 004 30 1 通过分析表中的数据找出生成 N2 的反应速率与 NO 和 H2 起始浓度的关系 2 计算 800 和 NO H2 的起始速率都为 6 00 10 3 mol L 时 生成 N2 的起始反应速率 22 在 400 时 将 SO2 和 14molO2 压入一个盛有催化剂的 VL 密闭容器中进行反应 2SO2 O2 2SO3 2 分钟时容器中剩下 2mol SO2 和 12mol O2 则 1 2 分钟内生成的 SO3 的物质的量是多少 SO2 起始的物质的量是多少 2 2 分钟内以 SO2 浓度变化表示的平均反应速率是多少 以 SO3 浓度变化表示的平均反应速 率又是多少 3 2 分钟末时容器内压强为开始时的多少倍 参考答案参考答案 1 16 12345678910111213141516 CCDBADABBCBDADDA 17 1 0 03 2 2 0 使用了催化剂 3 4 放热 升高温度 A 的浓度增加 即平衡逆向移动 因此逆向吸热 正向放热 18 1 KIO3 0 5 2 3 SO32 19 1 浓度和催化剂 2 温度