《共价键 原子晶体》同步习题3

共价键共价键 原子晶体原子晶体 同步习题同步习题 基础过关基础过关 1 当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时 F原子中和H原子对称性不一致的轨道是 A 1sB 2sC 2px D 2pz 2 下列说法不正确的是 A 双键 叁键都含有 键 B 成键原子间原子轨道重叠愈多 共价键愈牢固 C 因每个原子未成对电子数是一定的 故配对原子个数也一定 D 每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性 3 下列说法中不正确的是 A 键比 键重叠程度大 形成的共价键强 B 两个原子之间形成共价键时 最多有一个 键 C 气体单质中 一定有 键 可能有 键 D N2分子中有一个 键 2个 键 4 只有在化合物中才能存在的化学键是 A 离子键B 共价键C 极性键D 非极性键 5 下列分子含有的电子数目与HF相同 且只有两个极性共价键的是 A CO2B N2OC H2OD CH4 6 试指出下列物质中 键能最大的是 A F2B Cl2C Br2D I2 7 下列氢化物中热稳定性最差的是 A NH3B PH3C AsH3D SbH3 8 下列对应不合理的是 A 键能 键的能量 B 键长 键的长度 C 键角 键的构型 D 键级 键的级别 9 日常生活中用的防晒霜 如氨基苯甲酸 羟基丙酮等 它们之所以能 防晒 是 A 因它们为有机物 涂用后形成了一层 保护层 B 因它们挥发时吸热 降低皮肤温度 C 因它们含有 键 能够有效吸收紫外线 D 因它们能与皮肤形成一层 隔热层 阻碍照射 10 下列物质中全部含有极性键的是 A Br2 CO2 H2O HBr B CO2 O2 H2S HCl C Na2O2 S8 CO2 H2O D CO2 H2S H2O HI 11 下列关于化学键的叙述正确的是 A 离子化合物可含共价键 B 共价化合物可含离子键 C 离子化合物只含离子键 D 共价化合物不含离子键 综合运用 12 1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6 下列叙述错误的是 5 N A 共有34个核外电子 5 N B 中氮原子以共用电子对结合 5 N C 化合物N5AsF6中As的化合价为 1 D 化合物N5AsF6中F的化合价为 1 13 下列说法正确的是 A 若把H2S分子写成H3S分子 违背了共价键的饱和性 B H3O 离子的存在 说明共价键不应有饱和性 C 所有共价键都有方向性 D 两个原子之间形成共价键时 可形成多个 键 14 根据H HH2同时放出436 kJ mol 1的热量 可以说明 A 氢分子比氢原子稳定 B 氢分子跟氢原子稳定性一样 C 两个氢原子比一个氢分子能量高 D 氢原子比氢分子稳定 15 电子数相等的粒子叫等电子体 下列粒子属等电子体的是 A CH4和NH 4 B NO和O2 C NH 2和H3O D HCl和H2O 16 已知 EH H 436 kJ mol 1 EN H 391 kJ mol 1 那么1 mol N2与3 mol H2合成氨时的能量变化为 A 吸收208 kJ的热量 B 放出208 kJ的热量 C 吸收93 kJ的热量 D 放出93 kJ的热量 17 白磷 P4 分子为正四面体型分子 如下图所示 4个P原子位于正四面体的四个顶点 请 回答下列问题 1 分子中P P键之间的夹角为 2 1 mol P4分子中有 mol P P键 3 P4分子是 填极性或非极性 分子 18 化合物A是一种不稳定的物质 它的分子组成可用OxFy来表示 10 mL A气体能分解生 成15 mL O2和10 mL F2 同温 同压下 1 A的化学式是 推断时的依据是 2 已知A分子中x个氧原子呈 O O O 链状排列 则A分子的电子式是 结 构式是 19 制冷剂是一种易被压缩 液化的气体 液化后在管内循环 蒸发时吸收热量 使环境温 度降低 达到制冷目的 人们曾采用过乙醚 CH3Cl等作制冷剂 但它们不是有毒 就是 易燃 于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂 据现有知识 某些元素化合物的易燃性 毒性变化趋势如下 1 氢化物的易燃性 第二周期 H2O HF 第三周期 SiH4 PH3 2 化合物的毒性 PH3 NH3 H2S H2O CS2 CO2 CCl4 CF4 选填 或 于是科学家们开始把注意力集中在含F Cl的化合物上 3 已知CCl4的沸点为76 8 CF4的沸点为 128 新制冷剂的沸点范围介于其间 经过 较长时间的反复试验 一种新的制冷剂氟利昂CCl2F2终于诞生了 其他类似的还可以是 4 然而 这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 但求助于周期表中元素及 其化合物的 变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的 毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色 A B C 参考答案 1 解析 s轨道无论沿何轴结合 均对称 答案 C 2 解析 对D选项举反例 如s轨道的形状是球形对称的 它无方向性 答案 D 3 解析 气体单质分子中 可能有 键 如Cl2 可能有 键 如N2 也可能没有化学键 如稀有气体 答案 C 4 解析 离子键只存在于离子化合物中 共价键可存在于共价化合物 非金属单质或离子 化合物中 极性键是由两种不同元素的原子形成的共价键 只能存在于化合物中 如H2O NaOH等 非极性键是由同种元素的原子形成的共价键 可存在于非金属单质中 也可 存在于化合物中 如Na2O2 H2O2等 极性键和非极性键构成了共价键 离子键和共价键 从属于化学键 答案 AC 5 解析 1个HF分子含10个电子 题目给出四种物质中只有CH4 H2O为10个电子 1个CH 4分子含4个C H键 1个H2O分子含2个O H键 答案 C 6 解析 从Cl2到I2 分子中原子间的距离变大 作用力减小 键能则减小 而F2分子中两 个氟原子间的距离最小 分子内非极性键电子对互相排斥 致使F2的键能比Cl2小 故Cl2 的键能最大 答案 B 7 解析 元素周期表中 同一主族元素自上而下金属性增强 其氢化物的稳定性逐渐减弱 答案 D 8 解析 键级的大小表征两个相邻原子间成键的程度 键级越大 键越牢固 越稳定 键 能越大 键长越短 答案 D 9 解析 防晒霜如氨基苯甲酸 羟基丙酮 分子中均 含有 键 因含有 键的物质能够有效地吸收紫外线 故可使人免受伤 害 答案 C 10 解析 A项中Br2为非极性共价键 B项中O2分子为非极性共价键 C项中S8为非极性 共价键 答案 D 11 解析 化合物中只要含离子键 一定是离子化合物 共价化合物中只含共价键 一定 不含离子键 离子化 合物中一定含离子键 可能含共价键 如Na2O2 Ca OH2 等 答案 AD 12 解析 N原子核外有7个电子 所以N共有34个核外电子 A项正确 N是由同种非 5 5 金属原子形成的 只能形成共价键 B项正确 因化合物中含N阳离子 则必含阴离子As 5 F 6 化合物中氟只显 1价 As的化合价为 5 答案 C 13 解析 H2分子中的s轨道成键时 因s轨道为球形 故H2分子中的H H共价键无方向性 答案 A 14 解析 根据两个氢原子形成氢分子的过程知 体系的能量要降低 所以氢原子的能量 比氢分子高 而氢分子更稳定 答案 AC 15 解析 A项和C项中的每种粒子均含10个电子 是等电子体 答案 AC 16 解析 N2 3H2 2NH3 E 6EN H EN N 3 EH H 93 kJ 因为拆键吸收热量 成键放出热量 所以选D项 答案 D 17 答案 1 60 2 6 3 非极性 18 解析 依题意 V A V O2 V F2 10 15 10 2 3 2 根据阿伏加德罗定律 写出化学方 程式 2A 3O2 2F2 根据质量守恒定律 A的化学式为O3F2 写电子式时注意x个氧原子呈链状排列这一信息 联系F原子最外层有7个电子 还差一个 电子即达8电子稳定结构 因此 F原子在O3F2中只能连在两端 答案 1 O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律 2 F O O O F 19 解析 1 因同周期从左至右元素的非金属性逐渐增强 氢化物的可燃性逐渐减弱 即 CH4 NH3 H2O HF SiH4 PH3 H2S HCl 2 从题给信息和常识可知 同主族元素 元素的非金属性越强 一般它们的氢化物或与C形成的化合物的毒性越小 HF应除外 所 以毒性的大小为H2