11-12学年高二化学复习 拓展精练2

用心 爱心 专心1 化学知识复习拓展精练化学知识复习拓展精练 2 2 1 16 分 在容积为 2 0 L 的密闭容器中充入 0 60 mol X 和 1 60 mol Y 发生反应 aX g 3Y g 2Z g 经过 10 min 反应达到平衡状态 Y 的浓度为 0 2 mol L Z 的物质的量分数为 7 4 计算并回答 10 分钟内 Z 的平均反应速率为 计算 a 的值 要求有具体过程 该条件下 X 的平衡转化率 百分数表示 保留一位小数 该条件下反应 2Z g aX g 3Y g 的平衡常数为 将体积比为 1 3 的 X 和 Y 的混合气体 通入上述密闭容器中 在一定的条件下发 生反应 达到化学平衡时 混合气体中 A 的体积分数为 w w 25 则混合气体中 Z 的体积分数是 容器内的压强为反应前的 倍 2 12 分 科学家一直致力于研究常温 常压下 人工固氮 的新方法 曾有报道 在常 温 常压 光照条件下 N2在催化剂 掺有少量 Fe2O3的 TiO2 表面与水发生反应 生成 的主要产物为 NH3和另一种常见气体 进一步研究 NH3生成量与温度的关系 其它条件均 相同 部分实验数据见下表 T K303313323 平衡时 NH3的生成量 10 6mol 4 85 96 0 回答下列问题 1 写出该反应的化学方程式 3 请在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体 系能量变化示意图 并进行必要标注 4 与目前广泛使用的工业合成氨方法相比 该方法中固氮反应速率慢 请提出可提高其 反应速率且增大 NH3生成量的建议 高二理科化学 共 8 页 第 8 页 用心 爱心 专心2 5 已知 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4 kJ mol H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6 kJ mol N2 g 2H2 g Cl2 g NH4Cl s H 313 6 kJ mol 计算 NH3 g HCl g NH4Cl s 的反应焓变 H 室温下 NH3就和 HCl 能发生化合反应生成 NH4Cl 而在加热的条件下 NH4Cl 则能分 解为 NH3和 HCl 请用所学的化学原理解释这一现象 3 7 分 在一定温度下 向一个容积不变 1 L 的密闭容器中 加入 3 mol PCl3和 4 mol Cl2使之发生反应 PCl3 g Cl2 g PCl5 g 平衡时容器内压强为开始时的 7 6 计算并回答 1 平衡时 容器内气体密度是开始时的 倍 气体平均相对分子质量是开始时的 倍 2 保持同一反应温度 若将起始物改为 a mol PCl3 b mol Cl2 c mol PCl5 欲使平衡时 PCl5 的体积分数为 6 1 则 a b c 满足的关系为 欲使开始时反应向逆方向进行 则 a 的取值范围为 b 的取值范围 为 c 的取值范围为 4 将 H2和 Br2充入恒容密闭容器 恒温下发生反应 H2 g Br2 g 2HBr g H 0 平 衡时 Br2 g 的转化率为 a 若初始条件相同 在绝热条件下进行上述反应 反应体系与 平衡时 Br2 g 的转化率为 b a 与 b 的关系是 A a bB a bC a bD 无法确定 5 密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2发生反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 并 达到平衡状态 下列说法中 正确的是 A 若容器体积不变 充入 O2 平衡向右移动 SO3的百分含量一定增大 B 若容器体积不变 充入 Ar 容器内压强增大 平衡向右移动 C 若容器压强不变 充入 SO3 g 平衡向左移动 达到新平衡时 c SO2 增大 D 升高温度 平衡向左移动 平衡常数 K 减小 6 向容积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol A 和 1 mol B 在一定条件下发生反应 高二理科化学 共 8 页 第 1 页 高二理科化学 共 8 页 第 2 页 用心 爱心 专心3 2A g B g 3C g 经 2 s 达到平衡后 测得 C 气体的浓度为 0 6 mol L 1 下列说法中正确的是 用物质 A 表示该反应的平均反应速率为 0 2 mol L 1 s 1 用物质 B 表示该反应的平均反应速率为 0 2 mol L 1 s 1 平衡时物质 A 与 B 的转化率相等 平衡时物质 B 的浓度为 0 2 mol L 1 其它条件不变 向容器中再加入 1 molC 气体 达到新平衡时 C 的体积分数不变 A B C D 7 对于可逆反应 2A g B g 2C g H 0 下列各图中正确的是 8 一定温度下 固定体积的容器中充入 1 mol SO2和 1 mol O2 再加入少量的 NO 在体 系中发生 2NO O2 2NO2 SO2 NO2 SO3 NO 下列说法中不正确的是 A 体系中的总反应是 2SO2 O2 2SO3 B 在反应过程中 NO 是催化剂 C NO 参与反应历程 降低反应活化能 加快反应速率 D NO 的引入可以增加 SO2的平衡转化率 9 可逆反应 aX 2Y g 2Z g 在一定条件下的达到平衡后 t1和 t2时各改变某一种 外界条件 化学反应速率 v 时间 t 图象如右图 则下列说法中正确的是 A 若 X 是固体 则 t1时一定是增大了容器的压强 B 若 X 是气体 则 t2时可能是增大了容器的压强 C 若 X 是固体 则 t1时可能是增大了 X 的质量 D t2时不可能是减小容器压强 若采用了降温措施 则该反应的正反应方向 H 0 10 工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下 正 逆 B 压强 P c B 100 500 时间 t A A 的 转 化 率 D 100 10 压强 P 1 MPa 0 1 MPa C 温度 T w C 用心 爱心 专心4 SiCl4 g 2H2 g Si s 4HCl g H Q kJ mol Q 0 某温度 压强下 将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应 此条件下为可逆反应 下列叙述中正确的是 A 反应过程中 若增大压强能提高 SiCl4的转化率 B 若反应开始时 SiCl4为 1 mol 则达平衡时 吸收热量为 Q kJ C 反应至 4 min 时 若 HCl 浓度为 0 12 mol L 则 H2的反应速率为 0 03 mol L min D 当反应吸收热量为 0 025Q kJ 时 生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol L 的 NaOH 溶液恰好反 应 11 8 分 将 4 mol SO3气体和 4 mol NO 置于 2 L 容器中 在一定条件下发生如下可逆反 应 不考虑 NO2和 N2O4之间的相互转化 2SO3 g 2SO2 O2 2NO O22NO2 1 当上述系统达到平衡时 O2和 NO2的物质的量分别为 n O2 0 1 mol n NO2 3 6 mol 则此时 SO3气体的物质的量为 mol 2 当上述系统达到平衡时 欲求其混合气体的平衡组成 则至少需要知道两种气体 的平衡浓度 但这两种气体不能同时是 SO3和 或 NO 和 填分子式 3 若在另外一个 2 L 的容器中只发生反应 2NO O22NO2 其中 NO O2 NO2的起始 浓度依次是 0 2 mol L 1 0 2 mol L 1 当反应达到平衡时 各物质的浓度可能是 选填字母代号 A c NO 0 35 mol L 1或 c NO 0 09 mol L 1 B c NO2 0 4 mol L 1 C c NO2 0 35 mol L 1 D c O2 0 2 mol L 1或 c NO 0 4 mol L 1 12 9 分 硝酸工业尾气中氮的氧化物 NO NO2 是大气污染物 可用基于下列反应的 方法治理 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O 若在标准状况下有 NO NO2的混合物恰好与 50mL 2 0 mol L 1的 NaOH 溶液反应完 全 且生成 NaNO2和 NaNO3的物质的量的比值为 4 1 则在混合气体中 NO 气体的体积分数 为多少 设 NO NO2的混合气体用 NOx表示 用碱液吸收 生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离 NOx与 NaOH 溶液反应的化学方程式 若生产每吨硝酸钠的成本为 0 16 万元 生产每吨亚硝酸钠的成本为 0 27 万元 目 前市场出售价 硝酸钠每吨 0 18 万元 亚硝酸钠每吨 0 28 万元 则每处理 22 4 109L 标准状况 含 NOx x 1 5 0 1 体积分数 的尾气 求所得利润y 出 售价减去成本价 单位 万元 与x的关系式 13 8 分 在 100 和 200kPa 的条件下 反应 aA g bB g cC g 建立平衡后 在不加 用心 爱心 专心5 入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积 增大体系的压强 维护温度不变 下表列出的 不同压强下反应建立平衡时物质 B 的浓度 压强 kPa 2005001000 B 的浓度 mol L 0 040 10 27 根据表中的数据 回答下列问题 1 压强从 200kPa 增加到 500kPa 时 平衡 移动 填 正向 或 逆向 或 不 理由是 2 压强从 500kPa 增加到 1000kPa 时 平衡 移动 填 正向 或 逆向 或 不 其原因可能为 14 3 分 已知 常温下 1 体积水能溶解 2 体积氯气 并且氯水中有如下平衡 Cl2 H2O HCl HClO 1 常温下 在一个体积为 100mL 的透明玻璃针筒里吸入 80mL 氯气后 再吸进 10mL 水 振荡后静置 写出针筒中观察到的现象是 2 将上述针筒长时间放置 又能看到何种变化 试用平衡观点加以解释 高二理科化学 共 8 页