《元素性质的递变规律》同步习题1

元素性质的递变规律元素性质的递变规律 同步习题同步习题 基础达标基础达标 1 下列元素一定为主族元素的是 A 其原子最外电子层有7个电子的元素 B 最高正价为 3价的元素 C 其原子最外层电子数大于电子层数的元素 D 最高价氧化物对应的水化物是酸的元素 2 2005广东高考 短周期元素X Y的原子序数相差2 下列有关叙述正确的是 A X与Y不可能位于同一主族 B X与Y一定位于同一周期 C X与Y可能形成共价化合物XY D X与Y可能形成离子化合物XY 3 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A BeCl2 B PCl3 C PCl5 D N2 4 下列说法中正确的是 A 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B 非金属元素呈现的最低化合价 其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C 最外层有2个电子的原子都是金属原子 D 最外层有5个电子的原子都是非金属原子 5 下列说法中错误的是 A 所有的非金属元素都分布在p区 B 元素周期表中 B族到 B族10个纵行的元素都是金属元素 C 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D 同一元素的各种同位素的物理性质 化学性质均相同 6 下列各组元素属于p区的是 A 原子序数为1 2 7的元素 B O S P C Fe Ar Cl D Na Li Mg 7 下列粒子半径的比较中 正确的是 A Na NaB Cl ClC Ca2 Cl D Mg Na 8 下列各组元素中 原子半径依次增大的是 A Mg Ca Ba B I Br Cl C O S Na D C N B 综合运用 9 下列具有特殊性能的材料中 由主族元素和副族元素形成的化合物是 A 半导体材料砷化镓 B 吸氢材料镧镍合金 C 透明陶瓷材料硒化锌 D 超导材料K3C60 10 放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用 对人类的科学研究有很大的 帮助 其中最主要的作用是作为示踪原子 最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在 特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞 从而抑制艾滋病 1 下面有关14C的叙述正确的是 A 14C与14 N含有相同的中子数 B 14C与C60互为同位素 C 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D 14C与12C互为同位素 2 自然界中存在很多像14C的放射性原子 这些天然放射现象的发现说明了什么问题 A 原子不可以再分 B 原子的核式结构 C 原子核还可以再分 D 原子核是由质子和中子构成 11 探究题 最近 德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换 该成 果将在量子计算机研究方面带来重大突破 已知铷是37号元素 质量数是85 根据材料完 成下列问题 1 铷Rb37位于周期表的第 周期 第 族 2 关于铷的结构和性质判断正确的是 与水反应比钠剧烈 它的原子半径比钠小 它的氧化物暴露在空气中易吸收C O2 它的阳离子最外层电子数和镁相同 它是还原剂 A B C D 3 氢化铷与水反应可放出氢气 则下列叙述正确的是 A 氢化铷溶于水显酸性 B 氢化铷中氢离子被还原为氢气 C 氢化铷与水反应时 水是还原剂 D 氢化铷中氢离子最外层有两个电子 4 现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g 当它与足量水反应时 放出标准状况下的 氢气22 4 L 这种碱金属可能是 A Li B Na C K D Cs 12 不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量 设其为E 如下图所示 试根据元素在周期表中的位置 分析图中曲线的变化特点 并完成下列问题 1 同主族内不同元素的E值变化的特点是 各主族中E值的这种变化特点体 现了元素性质的 变化规律 2 同周期内 随原子序数增大 E值增大 但个别元素的E值出现反常现象 试预测下 列关系式中正确的是 填写编号 E 砷 E 硒 E 砷 E 硒 E 溴 E 硒 3 估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围 E 4 10号元素E值较大的原因是 13 A B C D四种元素 已知A元素是自然界中含量最多的元素 B元素为金属元素 它的原子核外K L层上电子数之和等于M N层电子之和 C元素是第3周期第一电离能 最小的元素 D元素在第3周期中电负性最大 1 试推断A B C D四种元素的名称和符号 2 写出上述元素A B C两两化合生成离子化合物的化学式 14 X Y Z是 A A族的三种非金属元素 它们在周期表中的位置如右图所示 试 完成下列问题 1 X元素单质的化学式是 2 Y元素的原子结构示意图是 Y与Na所形成化合物的电子式为 3 Z元素的名称是 从元素原子得失电子的角度看 Z元素具有 性 若从Z元素在周期表中所处位置看 它具有这种性质的原因是 其价电子排布式为 15 短周期元素A B C的原子序数逐渐增大 它们形成的离子具有相同的电子层结构 B和C的单质都能跟水剧烈反应 B为电负性数值最大的元素 B单质与H2O反应产生A单 质 0 5 mol C单质跟水反应时 在标准状况下放出5 6 L H2 此时C转化成具有氖原子核 外电子层结构的离子 问 1 A B C各是什么元素 2 写出这三种元素所形成化合物的化学式 并用电子式表示它们的形成过程 参考答案 1 解析 本题可用列举法求解 B中如Fe为副族元素 C中如稀有气体元素Ne 选项D 中如HMnO4中Mn属于副族元素 答案 A 2 解析 周期表中氢与锂原子序数差2 但都在 A族 且不在同一周期 故A B错 举碳与氧成CO 氟与钠形成NaF的例证可知C D正确 答案 CD 3 解析 在BeCl2分子中 Be位于元素周期表第2周期 A族 其原子核外最外层电子 数为2 加上共用的两对电子其最外层电子数才为4 这样 虽然Cl原子满足了最外层8电子 结构 但Be原子却远未达到8电子结构 磷原子核外最外层电子数为5 它与氯原子形成共价键时 构成PCl3分子中的磷原子 氯原子最外层都是8电子结构 若构成PCl5分子 磷原子最外层已是10电子结构 所以B项 是本题的一个答案 而C项不符合题述要求 N2分子因共用三对电子 使两个N原子最外层都满足8电子结构 故D项也 是本题的一个答案 本题还可从另一角度求解 若分子中所有原子最外层均满足8电子结构 则分子中各原 子的最外层电子数之和应为8 分子中原子总数 2 共价键总数 即若要满足题目要求 BeCl 2分子中各原子的最外层电子数之和应为8 3 2 2 20 而实际为16 缺少电子 不能满足所 有原子最外层都是8电子结构 同理 PCl3 PCl5 N2分子中最外层电子数之和应分别为2 6 38 10 而实际分别为26 40 10 显然 PCl5分子中有多余电子 也不能满足题目要 求 答案 BD 4 解析 非金属元素呈现的最低化合价的绝对值 等于其所得电子数 B错 最外层 有2个电子的原子中有氦 它不是金属 C错 最外层有5个电子的原子中锑 Sb 铋 Bi 是 金属 D错 故选A 答案 A 5 解析 本题是对原子结构 同位素 元素周期表的结构等知识的考查 非金属元素 中氢在s区 其余非金属均分布在p区 同一元素的各种同位素的化学性质均相同 但物理 性质不同 答案 AD 6 解析 A中1号为氢为s区 C中Ar Cl为p区 Fe为d区 D项均为s区 答案 B 7 解析 阳离子的半径比其原子半径小 阴离子半径比其原子半径大 所以A错 B 对 Ca2 和Cl 均具有与Ar原子相同的电子层结构 因为Ca2 的核电荷数大 故半径Ca2 E 硒 E 溴 E 硒 3 根据同主族 同周期规律可以推测 E K E Ca E Mg 4 10号元素是稀有气体氖 该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构 答案 1 随着原子序数增大 E值变小周期性 2 3 485 738 4 10号元素为氖 该元素原子最外层电子排布已达到8电子稳定结构 13 解析 自然界中含量最多的元素为氧 B元素由题意知 K层和L层之和为10 则 M层为8个 N层为2个 C是第3周期电离能最小的元素 为Na 第3周期中电负性最大的元 素为氯 答案 1 A 氧 O B 钙 Ca C 钠 Na D 氯 Cl 2 CaO Na2O N