2009-2012年高考化学试题分类汇编 化学反应速率和化学平衡

用心 爱心 专心1 20092009 20122012 年高考化学试题分类汇编年高考化学试题分类汇编 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 20122012 年高考化学试题年高考化学试题 1 2012 安徽 9 一定条件下 通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收 SO2 g 2CO g 催化剂 2CO2 g S l H 0 若反应在恒容的密闭容器中进行 下列有 关说法正确的是 A 平衡前 随着反应的进行 容器内压强始终不变 B 平衡时 其他条件不变 分离出硫 正反应速率加快 C 平衡时 其他条件不变 升高温度可提高 SO2的转化率 D 其他条件不变 使用不同催化剂 该反应平衡常数不变 答案 D 2 2012 大纲卷 8 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得 其中的一步 反应为 CO g H2O g 催化剂 CO2 g H2 g H 0 反应到达平衡后 为提高 CO 的转化率 下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大 CO 的浓度 D 更换催化剂 答案 B 3 2012 江苏 10 下列有关说法正确的是 A CaCO3 s CaO s CO2 g 室温下不能自发进行 说明该反应的 H 0 B 镀铜铁制品镀层受损后 铁制品比受损前更容易生锈 C N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 其他条件不变时升高温度 反应速率 H2 和氢 气的平衡转化率均增大 D 水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大 说明水的电离是放热反应 答案 B 4 2012 江苏 14 温度为 T 时 向 2 0L 恒容密闭容器中充入 1 0 molPCl5 反应 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 经一段时间后达到平衡 反应过程中测定的部分数据见下表 t s050150250350 n PCl3 mol 00 160 190 200 20 下列说法正确的是 A 反应在前 50 s 的平均速率为v PCl3 0 0032 mol L 1 s 1 B 保持其他条件不变 升高温度 平衡时 c PCl3 0 11 mol L 1 则反应的 H 0 C 相同温度下 起始时向容器中充入 1 0molPCl5 0 20molPCl3和 0 20molCl2 达到 平衡前v 正 v 逆 D 相同温度下 起始时向容器中充入 2 0molPCl3 2 0molCl2 达到平衡时 PCl3的转 化率小于 80 答案 C 5 2012 上海 18 为探究锌与稀硫酸的反应速率 以 v H2 表示 向反应混合液中加入某 些物质 下列判断正确的是 A 加入 NH4HSO4固体 v H2 不变 B 加入少量水 v H2 减小 C 加入 CH3COONa 固体 v H2 减小 D 滴加少量 CuSO4溶液 v H2 减小 答案 BC 用心 爱心 专心2 6 2012 四川 12 在体积恒定的密闭容器中 一定量的 SO2与 1100molO2在催化剂作用下 加热到 600 发生反应 2SO2 O2 催化剂 加热 2SO3 H 0 当气体的物质的量减少 0 315mol 时反应达到平衡 在相同温度下测得气体压强为反应前的 82 5 下列有关叙 述正确的是 A 当 SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B 降低温度 正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C 将平衡混合气体通入过量 BaCl2溶液中 得到沉淀的质量为 161 980g D 达到平衡时 SO2的转化率为 90 答案 C 7 2012 天津 6 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197 kJ mol 1 向同温 同体积的三个密闭容器中分别充入气体 甲 2 mol SO2 和 1 mol O2 乙 1 mol SO2 和 0 5 mol O2 丙 2 mol SO3 恒温 恒容下反应达平衡时 下列关系一定正确的是 A 容器内压强 p p甲 p丙 2p乙 B SO3的质量 m m甲 m丙 2m乙 C c SO2 与 c O2 之比 k k甲 k丙 k乙 D 反应放出或吸收热量的数值 Q Q甲 Q丙 2Q乙 答案 B 8 2012 福建 12 一定条件下 溶液的酸碱性对 TiO2光催化燃料 R 降解反应的影响如右 图所示 下列判断判断正确的是 A 在 0 50min 之间 pH 2 和 pH 7 时 R 的降解百分率相等 B 溶液酸性越强 R 的降解速率越小 C R 的起始浓度越小 降解速率越大 D 在 20 25min 之间 pH 10 时 R 的平均降解速率为 0 04 mol L 1 min 1 答案 A 9 2012 重庆 13 在一个不导热的密闭反应器中 只发生两个反应 a g b g 2c g H0 进行先关操作且达到平衡后 忽略体积改变所做的功 下列叙述错误的是 A 等压使 通入惰性气体 c 的物质的量不变 B 等压时 通入 x 气体 反应器中温度升高 C 等容时 通入惰性气体 各反应速率不变 D 等容时 通入 x 气体 y 的物质的量浓度增大 答案 A 10 2012 福建 24 1 电镀是镀件与电源的 极连接 用心 爱心 专心3 2 化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层 若用铜盐进行化学镀铜 应选用 填 氧化剂 或 还原剂 与之反应 某化学镀铜的反应速率随镀液 pH 变化如右图所示 该镀铜过程中 镀液 pH 控制在 12 5 左右 据图中信息 给出使反应停止的方法 3 酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下 步骤 i 中 Cu2 OH 2CO3发生反应的化学方程式为 步骤 ii 所加试剂起调节 pH 作用的离子是 填离子符号 在步骤 iii 发生的反应中 1molMnO2转移 2 个 mol 电子 该反应的离子方程式为 步骤 iv 除去杂质的化学方程式可表示为 3 2 4424426 3 e26e 6FNHSOH ONH FSOOHH 过滤后母液的 pH 2 0 c a mol L 1 c b mol L 1 c d 3 eF 4 NH 2 4 SO mol L 1 该反应的平衡常数 K 用含 a b d 的代数式表示 答案 负 还原剂 调节溶液的 pH 至 8 9 之间 Cu2 OH 2CO3 2H2SO4 2CuSO4 CO2 3H2O HCO3 MnO2 2Fe2 4H Mn2 2Fe3 2H2O K 10 12 a3bd2 11 2012 海南 15 己知 A g B g C g D g 反应的平衡常数和温度的关系如 下 温度 70080083010001200 平衡常数 1 71 11 00 60 4 回答下列问题 1 该反应的平衡常数表达式 K H 0 填 用心 爱心 专心4 2 830 时 向一个 5L 的密闭容器中充入 0 20 mol 的 A 和 0 80mol 的 B 如反应初 始 6s 内 A 的平均反应速率v A 0 003 mol L 1 s 1 则 6s 时 c A mol L 1 C 的物质的量为 mol 若反应经一段时间后 达到平衡时 A 的转化率为 如果这时向该密闭容器中再充入 1mol 氩气 平衡时 A 的转 化率为 3 判断该反应是否达到平衡的依据为 填正确选项前的字母 a 压强不随时间改变 b 体的密度不随时间改变 c c A 不随时间改变 d 单位时间里生成 C 和 A 的物质的从相等 4 1200 时反应 C g D g A g B g 的平衡常数的值为 答案 1 2 0 022 0 09 80 80 3 c 4 2 5 c C c D c A c B 12 2012 山东 29 偏二甲肼与 N2O4是常用的火箭推进剂 二者发生如下化学反应 CH3 2NNH2 l 2N2O4 1 2CO2 g 3N2 g 4H2O g I 1 反应 I 中氧化剂是 2 火箭残骸中常现红棕色气体 原因为 N2O4 g 2NO2 g 当温度升高时 气体颜色变深 则反应 为 填 吸热 或 放热 反应 3 一定温度下 反应 II 的焓变为 H 现将 1molN2O4充入一恒压密闭容器中 下列 示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 若在相同沮度下 上述反应改在体积为 IL 的恒容密闭容器中进行 平衡常数 填 增大 不变 或 减小 反应 3s 后 NO2的物质的量为 0 6mol 则 0 3s 的平均反应速率v N2O4 mol L 1 s 1 答案 1 N2O4 2 吸热 3 a d 不变 0 1 4 NH4 H2ONH3 H2O H 逆向 a 200b 13 2012 天津 10 金属钨用途广泛 主要用于制造硬质或耐高温的合金 以及灯泡的灯 丝 高温下密闭容器中用 H2还原 WO3可得到金属钨 其总反应为 WO3 s 3H2 g W s 3H2O g 请回答下列问题 上述反应的化学平衡常数表达式为 某温度下反应达到平衡时 H2与水蒸气的体积比为 2 3 则 H2的平衡转化率为 随着温度的升高 H2与水蒸气的体积比减小 则该反应为 反应 填 吸热 或 放热 上述总反应过程大致分为三个阶段 各阶段主要成分与温度的关系如下表所示 温度25 550 600 700 主要成分 WO3 W2O5 WO2 W 第一阶段反应的化学方程式为 580 时 固体物质的主要成分为 假设 WO3完全转化为 W 则三个阶段 0 t a 气体密度 0 t b H KJ mol 1 0 t d N2O4转化率 0 t c v 正 NO2 N2O4 用心 爱心 专心5 消耗 H2物质的量之比为 已知 温度过高时 WO2 s 转变为 WO2 g WO2 s 2H2 g W s 2H2O g H 66 0 kJ mol WO2 g 2H2 g W s 2H2O g H 137 9 kJ mol 则 WO2 s WO2 g 的 H 钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发 使灯丝变细 加入 I2可延长灯管的使用寿 命 其工作原理为 W s 2 I2 g WI4 g 下列说法正确的有 3000 1400 a 灯管内的 I2可循环使用 b WI4在灯丝上分解 产生的 W 又沉积在灯丝上 c WI4在灯管壁上分解 使灯管的寿命延长 d 温度升高时 WI4的分解速率加快 W 和 I2的化合速率减慢 答案 k 60 正反应吸热 c3 H2O c3 H2 3 2 3 第一阶段的方程 2WO3 H2 W2O5 H2O 第二阶段方程 W2O5 H2 2WO2 H2O 第三阶段方程 WO2 2H2 W 2H2O 所以三个阶段消耗 H2的物质量之比为 1 1 4 利用盖斯定律可计算 H 203 9KJ mol 1 根据可逆反应原理 I2可以循环使用 WI4是在灯丝上分解 生成的 W 沉积在灯丝上 选 a b 14 2012 新课标 27 光气 COCl2 在塑料 制革 制药等工业中有许多用途 工业上采 用高温下 CO 与 C12在活性炭催化下合成 1 实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 2 工业上利用天然气 主要成分为 CH4 与 CO2进行高温重整制备 CO 已知 CH4 H2 和 CO 的燃烧热 H 分别为 890 3kJ mol 1 285 8 kJ mol 1和 283 0 kJ mol 1 则生成 1m3 标准状况 CO 所需热量为 3 实验室中可用氯仿 CHC13 与双氧水直接反应制备光气 其反应的化学方程式为 4 COCl2的分解反应为 COCl2 g Cl2 g CO g H 108kJ mol 1 反应体 系达到平衡后 各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示 第 10min 到 14min 的 COCl2浓度变化曲线未示出 计算反应在第 8 min 时的平衡常数 K 比较第 2 min 反应温度 T 2 与第 8min 反应温度 T 8 的高低 T 2 T 8 填 或 024681012141618 0 00 0 02 0 04 0 06 0 08 0 10 0 12 0 14 Cl2 CO COCl2 t min c mol L 1 用心 爱心 专心6 若 12min 时反应于温度 T 8 下重新达到平衡 则此时 c COCl2 mol L 1 比教产物 CO 在 2 3 min 5 6 min 和 12 13 min 时平均反应速率 平均反应速率分 别以v 2 3 v 5 6 v 12 13 表示 的大小 比较反应物 COCl2在 5 6min 和 15 16 min 时平均反应速率的大小 v 5 6 v 15 16 填 或 原因是 答案 1 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 5 52 103kJ CHCl3 H2O2HCl H2O COCl2 0 234mol L 1 v 2 3 v 12 13 在相同 温度时 该反应的反应物浓度越高 反应速率越大 15 2012 浙江 27 物质 t BuNO 2在正庚烷溶剂中发生如下反应 t BuNO 2 2 t BuNO 1 当 t BuNO 2的起始浓度 c0 为 0 50 mol L 1时 实验测得 20 时的平衡转化率 是 65 列式计算 20 时上述反应的平衡常数K 2 一定温度下 随着 t BuNO 2的起始浓度增大 其平衡转化率 填 增大 不变 或 减小 已知 20 时该反应在 CCl4溶剂中的平衡常数为 1 9 若将反应溶剂正庚烷改成 CCl4 并保 持 t BuNO 2起始浓度相同 则它在 CCl4溶剂中的平衡转化率 填 大于 等于 或 小于 其在正庚烷溶剂中的平衡转化率 3 实验测得该反应的 H 50 5 kJ mol 1 活化能Ea 90 4 kJ mol 1 下列能量关 系图合理的是 4 该反应的 S 0 填 或 在 填 较高 或 较低 温 度下有利于该反应自发进行 5 随着该反应的进行 溶液的颜色不断变化 分析溶液颜色与反应物 或生成物 浓度的关 系 即比色分析 可以确定该化学反应的速率 用于比色分析的仪器 是 用心 爱心 专心7 A pH 计B 元素分析仪 C 分光光度计D 原子吸收光谱仪 6 通过比色分析得到 30 时 t BuNO 2浓度随时间的变化关系如下图所示 请在同一图中 绘出t BuNO 浓度随时间的变化曲线 答案 1 2 减小 小于 1 1 0 2 0 Lmol 4 2Lmol 65 0 1 65 0 65 0 5 04 1 2 c c K 3 D 4 较高 5 C 6 20112011 年高考化学试题年高考化学试题 16 2011 江苏 12 下列说法正确的是 A 一定温度下 反应 MgCl2 1 Mg 1 Cl2 g 的 H 0 S 0 B 水解反应 NH4 H2ONH3 H2O H 达到平衡后 升高温度平衡逆向移动 C 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D 对于反应 2H2O2 2H2O O2 加入 MnO2或升高温度都能加快 O2的生成速率 答案 AD 17 2011 江苏 15 700 时 向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O 发生反 应 CO g H2O g CO2 H2 g 反应过程中测定的部分数据见下表 表中 t1 t2 反应时间 min n CO molH2O mol 01 200 60 用心 爱心 专心8 t10 80 t20 20 下列说法正确的是 A 反应在 t1min 内的平均速率为v H2 0 40 t1 mol L 1 min 1 B 保持其他条件不变 起始时向容器中充入 0 60molCO 和 1 20 molH2O 到达平衡时 n CO2 0 40 mol C 保持其他条件不变 向平衡体系中再通入 0 20molH2O 与原平衡相比 达到新平 衡时 CO 转化率增大 H2O 的体积分数增大 D 温度升至 800 上述反应平衡常数为 0 64 则正反应为吸热反应 答案 BC 18 2011 安徽 9 电镀废液中 Cr2O72 可通过下列反应转化成铬黄 PbCrO4 Cr2O72 aq 2Pb2 aq H2O l 2 PbCrO4 s 2H aq H0 D 25 时 该反应的平衡常数 K 2 2 答案 D 21 2011 天津 6 向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2 一定条件下使反应 SO2 g NO2 g SO3 g NO g 达到平衡 正反应速率随时间变化的示意图如右 用心 爱心 专心9 所示 由图可得出的正确结论是 A 反应在 c 点达到平衡状态 B 反应物浓度 a 点小于 b 点 C 反应物的总能量低于生成物的总能量 D t1 t2时 SO2的转化率 a b 段小于 b c 段 答案 D 22 2011 重庆 10 一定条件下 下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图 10 的是 A CO2 g 2NH3 g CO NH2 2 s H2O g H 0 B CO2 g H2 g CO g H2O g H 0 C CH3CH2OH g CH2 CH2 g H2O g H 0 D 2C6H5CH2CH3 g O2 g 2 C6H5CH CH2 g 2H2O g H 0 答案 A 23 2011 海南 8 对于可逆反应 H2 g I2 g 2HI g 在温度一定下由 H2 g 和 I2 g 开 始反应 下列说法正确的是 A H2 g 的消耗速率与 HI g 的生成速率之比为 2 1 B 反应进行的净速率是正 逆反应速率之差 C 正 逆反应速率的比值是恒定的 D 达到平衡时 正 逆反应速率相等 答案 BD 24 2011 全国 II 卷 8 在容积可变的密闭容器中 2mo1N2和 8mo1H2在一定条件下发生反 应 达到平衡时 H2的转化率为 25 则平衡时的氮气的体积分数接近于 A 5 B 10 C 15 D 20 答案 C 25 2011 四川 13 可逆反应 X g 2Y g 2Z g 2M g N g P g 分别 在密闭容器的两个反应室中进行 反应室之间有无摩擦 可滑动的密封隔板 反应开始 和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示 1 mol X 2 mol Y 2 mol M 3 2 82 6 45213452134521 X Y ZX Y ZM N PM N P 下列判断正确的是 A 反应 的正反应是吸热反应 B 达平衡 I 时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 14 15 时间 水蒸气含量 温度 T 的影响 T1 T2 时间 水蒸气含量 温度 P 的影响 P1 P2 题 10 图 用心 爱心 专心10 C 达平衡 I 时 X 的转化率为 5 11 D 在平衡 I 和平衡 II 中 M 的体积分数相等 答案 C 26 201 浙江 27 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵 NH2COONH4 分解反应平衡常数和 水解反应速率的测定 1 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中 假设容器体积不变 固体试样 体积忽略不计 在恒定温度下使其达到分解平衡 NH2COONH4 s 2NH3 g CO2 g 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表 温度 15 020 025 030 035 0 平衡总压强 kPa 5 78 312 017 124 0 平衡气体总浓度 10 3mol L 2 43 44 86 89 4 可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A 32 2 NH CO B 密闭容器中总压强不变 C 密闭容器中混合气体的密度不变 D 密闭容器中氨气的体积分数不变 根据表中数据 列式计算 25 0 时的分解平衡常数 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中 在 25 下达到分解平衡 若在恒温下压缩容器体积 氨基甲酸铵固体的质量 填 增加 减小 或 不变 氨基甲酸铵分解反应的焓变 H 0 熵变 S 0 填 或 2 已知 NH2COONH4 2H2ONH4HCO3 NH3 H2O 该研究小组分别用三份不同初始浓度 的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率 得到c NH2COO 随时间变化趋势如图所示 t min c NH2COO mol L 25 15 5 计算 25 时 0 6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率 根据图中信息 如何说明水解反应速率随温度升高而增大 答案 1 BC K c2 NH3 c CO2 2c 3 2 1c 3 1 6 10 8 mol L 1 3 增加 2 0 05mol L 1 min 1 25 反应物的起始浓度较小 但 0 6min 的平均反应速率 曲线的斜率 仍比 15 大 27 2011 安徽 28 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题 文献报 道某课题组模拟地下水脱氮过程 利用 Fe 粉和 KNO3溶液反应 探究脱氮原理及相关因 用心 爱心 专心11 素对脱氮速率的影响 1 实验前 先用 0 1mol L 1H2SO4洗涤 Fe 粉 其目的是 然后用蒸馏水洗 涤至中性 将 KNO3溶液的 pH 调至 2 5 为防止空气中的 O2对脱氮的影响 应向 KNO3 溶液中通入 写化学式 2 下图表示足量 Fe 粉还原上述 KNO3溶液过程中 测出的溶液中相关离子浓度 pH 随时间 的变化关系 部分副反应产物曲线 略去 请根据图中信息写出 t1时刻前该反应的离子方程 式 t1时刻后 该反应仍在进行 溶液中 NH4 的浓度在增大 Fe2 的浓度却没有 增大 可能的原因是 3 该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设 请你完成假设二和假设三 假设一 溶液的 pH 假设二 假设三 4 请你设计实验验证上述假设一 写出实验步骤及结论 已知 溶液中的 NO3 浓度可用离子色谱仪测定 答案 1 除去铁粉表面的氧化物等杂质 N2 2 4Fe 10H NO3 4Fe2 NH4 3H2O 生成的 Fe2 水解 或和溶液中 OH 的结合 3 温度 铁粉颗粒大小 4 实验步骤及结论 分别取等体积 等浓度的 KNO3溶液于不同的试管中 调节溶液呈酸性且 pH 各不相同 并通入氮气 分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉 用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中 NO3 的浓度 若 pH 不同 KNO3溶液中 测出 的 NO3 浓度不同 表明 pH 对脱氮速率有影响 否则无影响 28 2011 北京 25 在温度 t1和 t2下 X2 g 和 H2反应生成 HX 的平衡常数如下表 化学方程式 K t1 K t2 H2 F22HF 1 8 36 10 32 1 9 10 实验步骤及结论 用心 爱心 专心12 H2 Cl22HCl 12 9 7 10 11 4 2 10 H2 Br22HBr 7 5 6 10 6 9 3 10 H2 I22HI 4334 1 已知 t2 t1 HX 的生成反应是 反应 填 吸热 或 放热 2 HX 的电子式是 3 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强 HX 共价键的极性由强到弱的顺序 是 4 X2都能与 H2反应生成 HX 用原子结构解释原因 5 K 的变化体现出 X2化学性质的递变性 用原子结构解释原因 原子半径逐 渐增大 得电子能力逐渐减弱 6 仅依据 K 的变化 可以推断出 随着卤素原子核电荷数的增加 选填字母 a 在相同条件下 平衡时 X2的转化率逐渐降低 b X2与 H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c HX 的还原性逐渐 d HX 的稳定性逐渐减弱 答案 1 发热 2 3 HF HCl HBr HI 4 卤素原子的最外层电子数均为 7 个 5 同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 6 a d 29 2011 广东 31 利用光能和光催化剂 可将 CO2和 H2O g 转化为 CH4和 O2 紫外光照 射时 在不同催化剂 I II III 作用下 CH4产量随光照时间的变化如图 13 所示 1 在 0 30 小时内 CH4的平均生成速率 VI VII和 VIII从大到小的顺序为 反 应开始后的 12 小时内 在第 种催化剂的作用下 收集的 CH4最多 2 将所得 CH4与 H2O g 通入聚焦太阳能反应器 发生反应 CH4 g H2O g CO g 3H2 g 该反应的 H 206 kJ mol 1 在答题卡的坐标图中 画出反应过程中体系的能量变化图 进行必要的标注 将等物质的量的 CH4和 H2O g 充入 1L 恒容密闭容器 某温度下反应达到平衡 平衡常数 K 27 此时测得 CO 的物质的量为 0 10mol 求 CH4的平衡转化率 计算结果保留两位有效数 字 用心 爱心 专心13 3 已知 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 802kJ mol 1 写出由 CO2生成 CO 的热化学方程式 答案 1 VIII VII VI 2 91 3 CO2 g 3H2O g CO g 3H2 g 2O2 g H 1008 kJ mol 1 30 2011 山东 28 研究 NO2 SO2 CO 等大气污染气体的处理具有重要意义 1 NO2可用水吸收 相应的化学反应方程式为 利用反应 6NO2 8NH3 催化剂 加热 7N5 12 H2O 也可处理 NO2 当转移 1 2mol 电子时 消耗的 NO2在标准状况下是 L 2 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 6 kJ mol 1 2NO g O2 g 2NO2 g H 113 0 kJ mol 1 则反应 NO2 g SO2 g SO3 g NO g 的 H kJ mol 1 一定条件下 将 NO2与 SO2以体积比 1 2 置于密闭容器中发生上述反应 下列能说明反应 达到平衡状态的是 a 体系压强保持不变 b 混合气体颜色保持不变 c SO3和 NO 的体积比保持不变 d 每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 molNO2 测得上述反应平衡时 NO2与 SO2体积比为1 6 则平衡常数 K 3 CO 可用于合成甲醇 反应方程式为 CO g 2H2 g CH3OH g CO 在不同温度下的平 衡转化率与压强的关系如下图所示 该反应 H 0 填 或 实际生产条 件控制在 250 1 3 104kPa 左右 选择此压强的理由是 答案 1 3NO2 H2O NO 2HNO3 6 72 2 41 8 b 8 3 3 此反应为放热反应 降低温度 平衡向正反应方向移动 0 05 010 0 0 05 0 10 0 1 0 2 0 时间 min 浓度 mol L 1 B A C 用心 爱心 专心17 注 只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可 35 2011 上海 25 自然界的矿物 岩石的成因和变化受到许多条件的影响 地壳内每加 深 1km 压强增大约 25000 30000 kPa 在地壳内 SiO2和 HF 存在以下平衡 SiO2 s 4HF g SiF4 g 2H2O g 148 9 kJ 根据题意完成下列填空 1 在地壳深处容易有 气体逸出 在地壳浅处容易有 沉积 2 如果上述反应的平衡常数 K 值变大 该反应 选填编号 a 一定向正反应方向移动 b 在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c 一定向逆反应方向移动 d 在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 3 如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生 当反应达到平衡时 选填编号 a 2v正 HF v逆 H2O b v H2O 2v SiF4 c SiO2的质量保持不变 d 反应物不再转化为生成物 4 若反应的容器容积为 2 0L 反应时间 8 0 min 容器内气体的密度增大了 0 12 g L 在这段时间内 HF 的平均反应速率为 答案 1 SiF4 H2O SiO2 2 ad 3 bc 4 0 0010mol L min 20102010 年高考化学试题年高考化学试题 36 2010 天津卷 6 下列各表述与示意图一致的是 A 图 表示 25 时 用 0 1 mol L 1盐酸滴定 20 mL 0 1 mol L 1 NaOH 溶液 溶 液的 pH 随加入酸体积的变化 B 图 中曲线表示反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 正 逆反应的平 衡常数 K 随温度的变化 C 图 表示 10 mL 0 01 mol L 1 KMnO4 酸性溶液与过量的 0 1 mol L 1 H2C2O4溶 液混合时 n Mn2 随时间的变化 D 图 中 a b 曲线分别表示反应 CH2 CH2 g H2 g CH 3CH3 g H0 当反应达到平衡时 下列措施 升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性 气体 能提高 COCl2转化率的是 A B C D 答案 B 38 2010 安徽卷 10 低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物 发生的化学反应为 2NH2 g NO g NH2 g 150 催化剂 2H3 g 3H2O g H0 C 一定条件下 使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D 相同条件下 溶液中 Fe3 Cu2 Zn2 的氧化性依次减弱 答案 AC 42 2010 上海卷 17 据报道 在 300 70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实 2CO2 g 6H2 g CH3CH2OH g 3H2O g 下列叙述错误的是 A 使用 Cu Zn Fe 催化剂可大大提高生产效率 B 反应需在 300 进行可推测该反应是吸热反应 C 充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率 D 从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率 答案 B 43 2010 江苏卷 14 在温度 容积相同的 3 个密闭容器中 按不同方式投入反应物 保 持恒温 恒容 测得反应达到平衡时的有关数据如下 已知 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol 1 容器甲乙丙 用心 爱心 专心19 反应物投入量1mol N2 3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 NH3的浓度 mol L 1 c1c2c3 反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ 体系压强 Pa p1p2p3 反应物转化率 1 2 3 下列说法正确的是 A 2c1 c3B a b 92 4C 2p2 p3D 1 3 或 若加入 CH3OH 后 经 10 min 反应达到平衡 此时 c CH3OH 该时间内反 用心 爱心 专心20 应速率v CH3OH 答案 1 C H2O 高温 CO H2 2 Na2CO3 H2S NaHCO3 NaHS 3 246 4kJ mol 1 c e 4 0 04 mol L 1 0 16 mol L 1 min 1 46 2010 全国卷 1 27 在溶液中 反应 A 2BC 分别在三种不同实验条件下进行 它 们的起始浓度均为 c A 0 100mol L 1 c B 0 200mol L 1及 c C 0mol L 1 反 应物 A 的浓度随时间的变化如下图所示 请回答下列问题 1 与 比较 和 分别仅改变一种反应条件 所改变的条件和判断的理由是 2 实验 平衡时 B 的转化率为 实验 平衡时 C 的浓度为 3 该反应的 H 0 判断其理由是 4 该反应进行到 4 0min 时的平均反应速度率 实验 vB 实验 vC 答案 1 加催化剂 达到平衡的时间缩短 平衡时 A 的浓度未变 温度升高 达到平衡的时间缩短 平衡时 A 的浓度减小 2 40 或 0 4 0 06mol L 3 升高温度向正方向移动 故该反应是吸热反应 4 0 014mol L min 1 0 008mol L min 1 47 2010 广东卷 31 硼酸 H3BO3 在食品 医药领域应用广泛 1 请完成 B2H6气体与水反应的化学方程式 B2H6 6H2O 2H3BO3 2 在其他条件相同时 反应 H3BO3 3CH3OHB OCH3 3 3H2O 中 H3BO 3的转化率 在 不同温度下随反应时间 t 的变化见图 12 由此图可得出 用心 爱心 专心21 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是 该反应的 H 0 填 3 H3BO 3溶液中存在如下反应 H3BO 3 aq H2O l B OH 4 aq H aq 已知 0 70 mol L 1 H3BO 3溶液中 上述反 应于 298K 达到平衡时 c平衡 H 2 0 10 5mol L 1 c平衡 H3BO 3 c起始 H3BO 3 水 的电离可忽略不计 求此温度下该反应的平衡常数K H2O 的平衡浓度不列入K的表达式中 计算结果保留两位有效数字 答案 1 B2H6 6H2O 2H3BO3 6H2 2 升高温度 反应速率加快 平衡正向移动 H 0 3 10 7 或 1 43 48 2010 山东卷 28 硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应 SO2 2H2O I2 H2SO4 2HI 2HIH2 I2 2H2SO4 2SO2 O2 2H2O 1 分析上述反应 下列判断正确的是 a 反应 易在常温下进行b 反应 中 SO2氧化性比 HI 强 c 循环过程中需补充 H2Od 循环过程中产生 1mol O2的同时产生 1mol H2 2 一定温度下 向 1L 密闭容器中加入 1mol HI g 发生反应 H2物质的量随时间的变 化如图所示 0 2 min 内的平均放映速率 v HI 该温度下 H2 g I2 g 2HI g 的平衡 常数 K 相同温度下 若开始加入 HI g 的物质的量是原来的 2 倍 则 是原来的 2 倍 a 平衡常数 b HI 的平衡浓度 c 达到平衡的时间 d 平衡时 H2的体积分数 3 实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2 反应时溶液中水的电离平衡 移动 填 向左 向右 或者 不 若加入少量下列试剂中的 产生 H2的速率将增大 a NaNO3 b CuSO4 c Na2SO4 d NaHSO3 4 以 H2为燃料可制成氢氧燃料电池 已知 2H2 g O2 g 2H2O I H 572KJ mol 1 某氢氧燃料电池释放 228 8KJ 电能时 生成 1mol 液态水 该电池的能量转化率为 答案 1 c 2 0 1 mol L 1 min 1 64mol L b 3 向右 b 4 80 49 2010 重庆卷 29 钒 V 及其化合物广泛应用于工业催化 新材料和新能源等领域 V2O5是接触法制硫酸的催化剂 一定条件下 SO2与空气反映 t min 后 SO2和 SO3物质的量浓度分别为 a mol L 和 b mol L 则 SO2起始物质的量浓度为 mol L 生成 SO3的化学反应速率为 mol L min 工业制硫酸 尾气 SO2用 吸收 全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互 用心 爱心 专心22 转化的装置 其原理如题 29 图所示 当左槽溶液逐渐由黄变蓝 其电极反应式为 充电过程中 右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色 放电过程中氢离子的作用是 和 充电时若转移的电子数为 3 01 1023个 左槽溶液中 n H 的变化量为 答案 1 a b b t 氨水 2 2 22 2VOHeVOH O 绿 紫 参与正极反应 通过交换膜定向移动使电流通过溶液 0 5mol 20092009 年高考化学试题年高考化学试题 50 09 安徽卷 11 汽车尾气净化中的一个反应如下 NO g CO g N2 g CO2 g 1 2 H 373 4kJ mol 1 在恒容的密闭容器中 反应达到平衡后 改变某一条件 下列 示意图正确的是 答案 C 51 09 全国 I 13 下图表示反应 X g 4Y g Z g H 0 在某温度时 X 的浓度 随时间变化曲线 用心 爱心 专心23 下列有关该反应的描述正确的是 A 第 6min 后 反应就终止了 B X 的平均转化率为 85 C 若升高温度 X 的平均转化率将大于 85 D 若降低温度 v正和v逆将以同样倍数减小 答案 B 52 09 天津卷 5 人体血液内的血红蛋白 Hb 易与 O2结合生成 HbO2 因此具有输氧能力 CO 吸入肺中发生反应 CO HbO2O2 HbCO 37 时 该反应的平衡常数 K 220 HbCO 的浓度达到 HbO2浓度的 0 02 倍 会使人智力受损 据此 下列结论错误的是 A CO 与 HbO2反应的平衡常数 K 2 2 O HbCO CO HbO cc cc B 人体吸入的 CO 越多 与血红蛋白结合的 O2越少 C 当吸入的 CO 与 O2浓度之比大于或等于 0 02 时 人的智力才会受损 D 把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒 其原理是使上述平衡向左移动 答案 C 53 09 江苏卷 14 I2在 KI 溶液中存在下列平衡 I2 aq I aq I3 aq 某 I2 KI 混合溶液中 I3 的物质的量浓度c I3 与温度 T 的关系如图所示 曲线上任何 一点都表示平衡状态 下列说法正确的是 A 反应 I2 aq I aq I3 aq 的 H 0 B 若温度为T1 T2 反应的平衡常数分别为K1 K2则K1 K2 C 若反应进行到状态 D 时 一定有v正 v逆 D 状态 A 与状态 B 相比 状态 A 的c I2 大 答案 BC 54 09 广东理科基础 29 已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO g 2CO g N2 g 2CO2 g 下列说法不正确的是 A 升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B 使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C 反应达到平衡后 NO 的反应速率保持恒定 D 单位时间内消耗 CO 和 CO2的物质的量相等时 反应达到平衡 答案 A 55 09 福建卷 10 在一定条件下 Na2CO3溶液存在水解平衡 CO32 H2OHCO3 OH 下列说法正确的是 A 稀释溶液 水解平衡常数增大B 通入 CO2 平衡朝正反应方向移动 用心 爱心 专心24 C 升高温度 减小D 加入 NaOH 固体 溶液 pH 减小 3 2 3 c HCO c CO 答案 B 56 09 福建卷 12 某探究小组利用丙酮的溴代反应 CH3COCH3 Br2CH3COCH2Br HBr 来研究反应物浓度与反应速率的关系 反应速 率v Br2 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定 在一定温度下 获得如下实验数 据 初始浓度c mol L 1实验 序号 CH3COCH3HClBr2 溴颜色消失 所需时间t s 0 800 200 0010290 1 600 200 0010145 0 800 400 0010145 0 800 200 0020580 分析实验数据所得出的结论不正确的是 A 增大c CH3COCH3 v Br2 增大B 实验 和 的v Br2 相等 C 增大c HCl v Br2 增大D 增大c Br2 v Br2 增 大 答案 D 57 09 广东化学 7 难挥发性二硫化钽 TaS2 可采用如下装置提纯 将不纯的 TaS2 粉末 装入石英管一端 抽真空后引入适量碘并封管 置于加热炉中 反应如下 TaS2 s 2I2 g TaI4 g S2 g 下列说法正确的是 A 在不同温度区域 TaI4 的量保持不变 B 在提纯过程中 I2 的量不断减少 C 在提纯过程中 I2 的作用是将 TaS2 从高温区转移到低温区 D 该反应的平衡常数与 TaI4 和 S2 的浓度乘积成反比 答案 C 58 09 广东化学 15 取五等份 NO2 分别加入温度不同 容积相同的恒容密闭容器中 发生反应 2NO2 g N2O4 g H 0 反应相同时间后 分别测定体系中 NO2的百 分量 NO2 并作出其随反应温度 T 变化的关系图 下列示意图中 可能与实验结果 相符的是 答案 BD 59 09 北京卷 9 已知 H2 g I2 g 2HI g H 0 有相同容积的定容密闭容 器甲和乙 甲中加入 H2和 I2各 0 1 mol 乙中加入 HI 0 2 mol 相同温度下分别达到 平衡 欲使甲中 HI 的平衡浓度大于乙中 HI 的平衡浓度 应采取的措施是 1123K 1023K HCl 用心 爱心 专心25 A 甲 乙提高相同温度 B 甲中加入 0 1 mol He 乙不变 C 甲降低温度 乙不变 D 甲增加 0 1 mol H2 乙增加 0 1 mol I2 答案 C 60 09 四川卷 13 在一体积可变的密闭容器中 加入一定量的 X Y 发生反应mX g nY g H QkJ mol 1 反应达到平衡时 Y 的物质的量浓度与温度 气 体体积的关系如下表所示 气体体积 c Y mol L 1 温度 123 1001 000 750 53 2001 200 090 63 3001 301 000 70 下列说法正确的是 A m n B Q 0 C 温度不变 压强增大 Y 的质量分数减少 D 体积不变 温度升高 平衡向逆反应方向移动 答案 C 61 09 重庆卷 13 各可逆反应达平衡后 改变反应条件 其变化趋势正确的是 答案 D 用心 爱心 专心26 62 09 海南卷 4 在 25 时 密闭容器中 X Y Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下 表 物质 XYZ 初始浓度 mol L 1 0 10 20 平衡浓度 mol L 1 0 050 050 1 下列说法错误的是 A 反应达到平衡时 X 的转化率为 50 B 反应可表示为 X 3Y2Z 其平衡常数为 1600 C 增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动 平衡常数增大 D 改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案 C 63 09 宁夏卷 10 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是 Na2S2O3溶液稀 H2SO4 H2O 实验反应温度 V mLc mol L 1 V mLc mol L 1 V mL A2550 1100 15 B2550 250 210 C3550 1100 15 D3550 250 210 答案 D 64 09 宁夏卷 13 在一定温度下 反应 1 2H2 g 1 2X2 g HX g 的平衡常数为 10 若将 1 0mol 的 HX g 通入体积为 1 0L 的密闭容器中 在该温度时 HX g 的最大分 解率接近于 A 5 B 17 C 25 D 33 答案 B 65 09 全国卷 27 某温度时 在 2L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z 它们的物质的量随时间的变化如表所示 1 根据左表中数据 在右图中画出 X Y Z 的物质的量 n 随时间 t 变化的曲线 t minX molY molZ mol 01 001 000 00 10 900 800 20 30 750 500 50 50 650 300 70 90 550 100 90 100 550 100 90 140 550 100 90 用心 爱心 专心27 2 体系中发生反应的化学方程式是 3 列式计算该反应在 0 3min 时间内产物 Z 的平均反应速率 4 该反应达到平衡时反应物 X 的转化率 等于 5 如果该反应是放热反应 改变实验条件 温度 压强 催化剂 得到 Z 随时间变化的曲线 如右图所示 则曲线 所对应的实验条件改变分别是 答案 66 09 安徽卷 28 Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水 通常是在调节好